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中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（基础）
责编：张欢
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各混合物能通过过滤的方法将两种物质分离的是（ ）
A. 牛奶和水
B. 酱油和水
C. 食盐晶体和饱和食盐水
D. 盐酸和硫酸
2.下列仪器可用于分离物质的有（ ）
①托盘天平；②干燥管；③集气瓶；④漏斗；⑤洗气瓶；⑥U形管；⑦胶头滴管；⑧水槽；⑨量筒。
A.②④⑤⑥
B. ①②④⑤⑧
C. ①③④⑧
D. ②④⑤⑦⑨
3.能用重结晶法分离的一组混合物是（ ）
A. NaCl 和KNO3
B. KCl 和MnO2
C. BaCO3和BaSO4
D. KCl 和AgCl
4. （2015·南京中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl 溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl 溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl 气体）——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸
5.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
6.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．NaCl（泥沙）——溶解、过滤、蒸发
B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入金属锌，过滤
C．CaO（CaCO3）——加入足量的稀盐酸，过滤
D．Fe 粉（Cu 粉）——加入足量的稀硫酸，过滤
7.除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（ ）
A．KOH 溶液中混有K2CO3（稀盐酸）
B．NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl 溶液）
C．Cu 粉中混有铁粉（稀硫酸）
D．氧气中混有水蒸气（生石灰）
8.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A. CaO 中混有CaCO3（稀盐酸）
B. NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C. C 粉中混有CuO（稀硫酸）
D. Cu 粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
9.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，可用①Na2SO4溶液、②NaOH 溶液、③盐酸三种试剂将它们一一沉淀加
以分离。则加入试剂的正确顺序为（ ）
A. ①②③
B. ②①③
C. ②③①
D. ③①②
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10. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去CaO 中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应
B.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
C.除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤
D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
11.（2015•长春中考）下列实验中，能达到相应目的是（ ）
A.分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B.制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤
C.除去CO2中的HCl 气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液
D.鉴别稀盐酸、NaOH 和NaCl 三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
二、填空题
12.除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量的_______
溶液。能将Ca（OH）2、NaOH、稀H2SO4 三种溶液一次鉴别开来的试剂是________
，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是_______________________。
13.（2015•河南模拟）现有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体的混合物，依次通过NaOH 溶液、
浓硫酸，最后得到的气体有 （填化学式），此过程中发生反应的化学方程式为
。（假设每步反应都进行完全）
三、实验题
14.为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案。
（1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液。该方案是否合理？
_______
，理由是_____________________________________。
（2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。写出该
方案所涉及反应的化学方程式_______________________________。分析该方案是否合理？______
，理由是_____________________________________。
15.为了有效地除去二氧化碳气体中少量的水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净的二氧化碳气体，
请根据下图所示的装置、药品，回答下列问题：
（1）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式________________________________
；
（2）实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是_______________________________（填仪器、导管口的字
母）；
（3）所选用装置的目的是__________________________________________________________。
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16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用____________
，试剂B 选用_______
，由无水MgCl2制取Mg 的反应类型为__________________。
②分离出Mg（OH）2后的NaCl 溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶
液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶
液是为了除去_________________
；加入过量Na2CO3溶液的目的是______________。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水
在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：____________________________。
【答案与解析】
1．【答案】 C
【解析】过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。食盐晶体能溶于水，与水形成溶液，但是饱
和食盐水中溶质已经达到饱和，不能再溶解食盐。
2．【答案】 A
【解析】
（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗可用于
气体发生装置中盛放液体药品。分液漏斗可用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于气体发
生装置中盛放液体药品；
（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的
水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”；
（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U 型管。
3．【答案】 A
【解析】KNO3的溶解度随温度的变化较大，而NaCl 的溶解度却随温度的变化较小，故可利用多次结晶
（即重结晶）的方法来提纯KNO3。
4．【答案】 D
【解析】“除杂不引杂，且不改变主体物质”是其解题原则。木炭粉中混有CuO，不能在空气中灼烧，因
为这样不仅不能除去CuO，反而将木炭粉除去了；KCl 溶液中混有CaCl2，通CO2气体不可行，原因是
CaCl2与CO2在溶液中并不能发生反应；NaCl 中混有Na2CO3，若滴加澄清石灰水，尽管可除去Na2CO3，但
会引入新的杂质NaOH，应滴加适量的CaCl2（或稀盐酸）溶液，过滤。
5．【答案】 A
【解析】A 中二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过
此方法除去一氧化碳；B 中二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的
方法来将氯化钾中的二氧化锰除去；C 中铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量
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的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉； D 中高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和
二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙。
6．【答案】 A
【解析】A 中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；B 中金属
锌与FeCl2、CuCl2溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； C 中
CaCO3、CaO 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； D 中Fe 粉能
与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
7．【答案】 A
【解析】A 中KOH 溶液中混有K2CO3，加入稀盐酸后，氢氧化钾和碳酸钾都会和盐酸发生反应，把主要
物质也除出去了；B 中NaNO3溶液中混有AgNO3，加入适量NaCl 溶液能和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸
钠，不会带入新的杂质，方法正确；C 中Cu 粉中混有铁粉，加入稀硫酸能和铁粉反应，不和铜粉反应；D 中
氧气中混有水蒸气，通过生石灰，生石灰能吸收水蒸气，不和氧气反应。
8．【答案】 A
【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂
质。题中所给盐酸与CaO 和CaCO3都能反应，因此不符合。
9．【答案】 D
【解析】注意既然要将它们一一沉淀加以分离，那么所加试剂不能产生两种沉淀。因此先加盐酸使Ag＋
生成氯化银沉淀；然后分别加硫酸钠和氢氧化钠除去钡离子、铜离子。
10．【答案】 B
【解析】N2和O2均不与CuO 反应；CaO 和CaCO3均与稀盐酸反应；MgCl2与NaOH 反应生成了可溶性
的NaCl，引入了新的杂质。
11．【答案】 D
【解析】A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，蒸发；B、硫酸铁和
氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物；C、
气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气；D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯
化钠、盐酸，在没有变色的两种溶液中滴入氢氧化钠溶液，颜色褪去的是盐酸，剩下的则是氯化钠，可以鉴
别。
12．【答案】BaCl2 Na2CO3 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】杂质为硫酸，只有硫酸根离子是杂质，可以用钡离子除去，盐酸中有氯离子，因此要用氯化钡；
当加入碳酸钠时，有沉淀生成的是氢氧化钙，有气体生成的是硫酸，无明显现象的是氢氧化钠。
13．【答案】CO、N2；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，通过NaOH 溶液，二氧化碳会与NaOH 溶液反
应生成碳酸钠和水，CO2被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气，最后剩余的是一氧化碳和氮气；此过程中发
生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
14．【答案】（1）不合理 氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 不合理 反应生成的NaCl 是新的杂质
【解析】（1）方案一：稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物
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质除去，不符合除杂原则。
（2）方案二：氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；该反应能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。
15．【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）G→D→C→B→A→H
（3）④是二氧化碳的制取装置 ②是除HCl 的装置
①是除水蒸气的装置 ⑤是收集二氧化碳的装置
【解析】结合题目要求和所给装置，可以看出整个操作流程是：④装置用来制取CO2；装置②来吸收
HCl 气体；装置①来干燥CO2；装置⑤来收集纯净、干燥的CO2。
16．【答案】 （1）①氢氧化钙溶液 稀盐酸 分解反应
②Na2SO4 除去CaCl2和BaCl2
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】（1）①氢氧化钙溶都能把镁离子转化成沉淀，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，由无水
MgCl2制取Mg 的方法是电解熔化的氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应；②加入过量BaCl2溶液是为了
除去硫酸钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡；（2）氯化钠和水在通电条件下生成烧
碱、氢气和氯气，注意要配平及书写气体符号。
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