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初三化学第二学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 P:31 Cu:64
第Ⅰ卷选择题
1. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A. 燃放烟花爆竹
B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆
D. 实验室含酸废水倒入下水道
2. 下列过程中包含化学变化的是
A. 滴水成冰
B. 菜刀生锈
C. 丹桂飘香
D. 电灯发光
3. 邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A. 单质
B. 氧化物
C. 盐
D. 混合物
4. 某试验田农作物叶色发黄且易倒伏，应施用的化肥是
A. 氯化钾
B. 尿素
C. 硝酸钾
D. 磷酸二氢铵
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. C60——60 个碳原子
B. 2O2——2 个氧分子
C. Fe2+——1 个铁离子
D. 3N——3 个氮元素
6. 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）
A.
测定溶液pH
B.
溶解固体.
C.
倾倒液体
D.
熄灭酒精灯
7. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
8. 在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成C 和D，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 从宏观角度看，物质B 由两种元素组成，化学式为NH3
B. 从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子
C. 若D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应
D. 若D 为氧化物NO2，则参加反应的A 和B 的分子个数比为5:4
9. 抗击新冠肺炎疫情中，国内270 名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（分子式：
C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎
“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A. 瑞德西韦属于氧化物
B. 瑞德西韦的相对分子质量是 602
C. 瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D. 瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成
10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. S
SO2
B. Fe2O3
Fe
C. H2O
H2
D. Al
Al2O3
11. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A 化学与生活
B 化学与健康
用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
用食醋除水垢
用酒精擦洗衣服上的碘渍
缺碘—甲状腺肿大
缺钙—易骨质疏松或得佝偻病
缺维生素C—会引起夜盲症
C 对除杂和鉴别的认识
D 物质的性质与用途
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过
量CaCO3，充分反应后再过滤；
硝酸铵和氢氧化钠固体可用水来区分；
区分硬水和软水，加肥皂水
N2化学性质稳定—作保护气
O2具有助燃性—作气体燃料
CO 具有还原性—冶炼金属
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D. 将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
13. 下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；
③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、
可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起
的。正确的组合是（ ）
A. ②⑤⑦
B. ①③④
C. ③④⑦
D. ②④⑥
14. 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液
烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M 和溶液N．
下列叙述错误的是（ ）
A. 锌有剩余时，M 中一定有Fe、Cu 和Zn
B. 锌有剩余时，N 中一定没有FeCl2和CuCl2
C. 锌无剩余时，M 中一定有Cu，可能有Fe
D. 锌无剩余时，N 中一定有FeCl2 和ZnCl2
15. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（to）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、
丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中，甲、乙是反应物，丙、丁是生成物
B. t1时刻，容器内甲和丁的质量比为5:7
C. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2:1
D. 若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g 甲，则甲与乙可恰好完全反应
第Ⅱ卷非选择题
16. 寒食节在即，唐朝诗人韩翃有诗曰“春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入
五侯家”。
（1）寒食节，人们喜欢吃糯米粉拌着艾草汁做成的青团子。青团子给人体活动提供的主要营养物质是
______。
（2）柳枝的成分之一是纤维素【（C6H10O5）n】，______（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
（3）蜡烛的主要成分之一是正二十二烷（C22H46），该主要成分在蜡烛完全燃烧时发生反应的化学方程式
是______。
（4）“轻烟散入五侯家”，字面上的宏观现象说明构成物质的微粒子______。
17. “中国高铁，世界第一”，随着苏南沿江高铁的开工，江阴即将告别“缺铁时代”。
（1）高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中______。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
（2）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：
,该含镍
不锈钢的硬度______（填“大于”、“小于”或“等于”）纯铁；该反应属于什么基本反应类型？______；
反应生成的气体产物中常含有CO，可能的原因是______（用化学方程式表示）
（3）高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇筑于铁轨之间）和氧化铝来
进行，称为铝热反应。该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式______。
18. 如图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答问题：
（1）写出有标号②的仪器名称：______。
（2）若B 装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入______（填“化学式”）溶液可制O2。要获得干燥的
O2，应先将气体通过盛有______（填试剂名称）的D 装置，再用E 装置收集，气体应从______端通入（选
填“a”或“b”）。
（3）实验室制二氧化碳的方程式为______，若选择C 作发生装置，相对B 装置来说，C 装置有什么优点？
______
（4）加热KClO3固体制O2（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。
①反应方程式为______，发生装置应选用______（填字母）。
②若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其
结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是______。
a 高锰酸钾是氯酸钾
催化剂 b 反应速率加快，生成氧气的质量不变
c 高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂 d 反应速率加快，生成氧气的质量增加
③KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl 全部溶解，
至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______（填字母）。
a5mL b10mL c20mL d30mL
19. 工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：
（1）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和_______。
（2）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO 转化，化学方程
式是_______________________。
（3）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的
溶解度。
（4）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水
Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如下图所示。写出吸收初期（图中A
点以前）反应的化学方程式为________________________。
20. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体
（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的
酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 加热至200 时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g 的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B 中溶液质量/g
C 中溶液质量/g
D 中溶液质量/g
E 中固体质量/g
反应前
100.0
100.0
100.0
120.5
反应后
105.4
104.4
100.2
120.5
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E 的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B 中______时表明碱式碳酸铜已经完全分
解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气
目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
