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第二学期期中质量调研试卷
九年级化学
考试时间：60 分钟 满分分值：50 分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共1 分×15=15 分）
1. 下列各组物质的名称、俗称（或主要成分）、化学式一致的是
A. 碳酸钙、石灰石、CaO
B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 碳酸钠、小苏打、NaHCO3
D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
2. 若A、B 表示两种物质，C、D 分别表示盐和水，则反应A+B=C+D 能成立的是
A. 可能是置换反应
B. 可能是化合反应
C. 一定
复分解反应
D. 可能是复分解反应
3. 下列变化属于物理变化的是
A. 氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟
B. 蜡烛熄灭瞬间产生白烟
C. 红磷燃烧产生白烟
D. 镁条燃烧产生白烟
4. 下列各组物质的区分方法中，不可行的是
A. 硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少
B. 氯化钾、碳酸钾——加硝酸银，看有无白色沉淀
C. 氮气、二氧化碳——通入澄清石灰水，观察有无沉淀
D. 氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味
5. 下列物质不能导电的是
A. KNO3溶液
B. 盐酸
C. 酒精溶液
D. 石灰水
6. 新装修的室内空气中通常有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。下列叙述正确的
A. 甲醛分子中含有水分子
B. 甲醛相对分子质量为30g
C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D. 90g 甲醛与39g 苯中的碳元素质量相等
7. 下列利用中和反应的原理是
A. 用石灰浆吸收二氧化硫
B. 服用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
C. 用盐酸除锈
D. 用焦炭炼铁
8. 装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横
坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 下列实验方案中，能达到预期目标的是
A. 用NaOH 溶液除去CO2中混有的HCl 气体
B. 用蒸发水的方法将稀盐酸变成浓盐酸
C. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉
D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g 水的两只烧杯中各加入wg 甲和wg 乙，充
分搅拌。将温度降低到t1℃。下列说法正确的是
A. 甲物质
溶解度比乙物质大
B. t1℃时，甲物质溶液的溶质质量分数大于乙
C. t2℃时，甲、乙两物质的溶液均为饱和溶液
D. 温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
11. 通过观察来确证化学反应是否发生，下列对应括号内所采取的方法不恰当的是
A. 将CO2通入水中 （在通入CO2的水中滴加紫色石蕊试液）
B. 将CO2通入Ca（OH）2溶液中 （在通CO2后观察到有白色沉淀产生）
C. 将Na2CO3溶液中加入稀盐酸 （
滴加稀盐酸时有气泡产生）
D. 在氧气中点燃木炭 （可闻到无色的二氧化碳的气味）
12. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是
A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B. ①②④⑤处有明显现象，则M 可能为稀盐酸
C. ⑤处固体明显减少，则M 可能为稀硫酸
D. ⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液
13. 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A. NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B. NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C. K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D. BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O
14. 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A. K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B. KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
C. HCl、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D. KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
15. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或
几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层
溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩
余。
则下列说法正确的是
A. 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B. 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C. 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D. 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
二、（本大题共有5 小题）
16. 某化学反应的微观示意图，如图所示：
①反应物中有一种化合物，它的化学式为______
②生成物中有_____种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称_____，写出该物质的一种用途_______
17. 小明按如图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。根据图中信息回答：
①小苏打中含有的金属阳离子的符号是______。
②生活中，打开汽水瓶盖有大量气泡冒出的原因是______，喝了汽水容易打嗝的原因是______。
③长期饮用碳酸饮料对青少年儿童的骨骼发育不利，检测汽水的酸碱度应选用______。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH 试纸
18. 根据下列实验装置图，回答有关问题，
（1）装置图中仪器a 的名称为______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是______，写出发生反应的化学方程式
______。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是______。
（3）实验室利用B 装置制取二氧化碳的化学方程式为______，如果利用G 装置收集二氧化碳，气体应从
______端通入（填“b”或“c”），用C 装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是______。写出用C
装置制取氧气的化学方程式______。
（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进
行实验：（小试管中有NH4HCO3，滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料] NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4＝（NH4）2 SO4
试分析：A 装置中加入浓硫酸的作用是______，B 中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ、干燥气体；Ⅱ、______
（用化学方程式表示），该同学看到______现象，得出了正确的结论。
19. CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：
（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为___。
（2）过滤操作中用到
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和___。
（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式___。
（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和___。
（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的___。
20. 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，
某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体
产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】 1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______
（2）可选择以下实验装置中的______（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。
【问题讨论】
（3）D 中浓硫酸的作用是______，实验过程中观察到B 中白色无水CuSO4变成蓝色，C 中______，E 中
______（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2。
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E 处的酒精灯，原
因是______
（5）若通过F 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C 和D 装
置之间增加盛有______（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶。
数据分析】
（6）称取3.60g 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余
固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称______。（请写
出计算过程）
