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第二学期期末考试试卷
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（每小题 2 分，共 50 分。请将答案填在小管家答题卡里）
1. 从安全的角度考虑，下列做法不正确的是
A. 天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气
B. 家用电器着火，迅速切断电源
C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气泄漏，打开抽油烟机换气时，产生的电火花可能会引燃天然气与空气的混合气体，甚
至会引起爆炸，选项错误；
B、家用电器着火，先迅速切断电源，再扑灭火灾，防止发生触电事故，选项正确；
C、炒菜时油锅着火，利用隔绝氧气的原理，立即用锅盖盖灭，选项正确；
D、高层楼房着火时，会造成电路断路，电梯不能运行，所以不能乘坐电梯逃离，选项正确，故选A。
2. 下列物质与水混合，能形成溶液的是
A. 植物油
B. 面粉
C. 蔗糖
D. 牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A 错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B 错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C 正确；
D、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故D 错。
故选C。
3. 下列金属中，能与稀硫酸反应且所得溶液颜色不为无色的是
A. 镁
B. 铜
C. 锌
D. 铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所得溶液为无色，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所得溶液为无色，不符合题意；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液为浅绿色，符合题意。
故选D。
4. 下列物质的用途与其化学性质相关的是
A. 水作为溶剂
B. 盐酸除去铁锈
C. 大理石用作装饰材料
D. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、水作为溶剂没有发生化学反应，不属于化学性质，不符合题意。
B、盐酸去除铁锈，是因为盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，发生化学反应，与化学性质相关，符合题意。
C、大理石用作装饰材料没有发生化学反应，不属于化学性质，不符合题意。
D、浓硫酸用作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸的吸水性，没有发生化学反应，不属于化学性质，不符
合题意。
故选：B。
5. 现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A. ZnSO4溶液
B. KNO3溶液
C. CuSO4溶液
D. 稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁、铜、银都不能与硫酸锌反应，无法验证它们的金属活动性强弱，不符合题意；
B、铁、铜、银都不能与硝酸钾反应，无法验证它们的金属活动性强弱，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明
显现象，说明铜比银活泼，符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银
与稀硫酸都不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不
符合题意。
故选C。
6. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 熟石灰
B. 烧碱
C. 食盐
D. 大理石
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物质常用于改良酸性土壤的是碱性物质，故答案选择A
考点：酸碱中和
7. 实验室有失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液两瓶液体，某同学计划使用下列试剂进行区分，你认为其
中不可行的是
A. 铁粒
B. 紫色石蕊试液
C. 酚酞试液
D. 澄清石灰水
【答案】D
【解析】
详解】A、锌会与盐酸反应发出氢气，不会与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别；
B、石蕊在盐酸中显红色，在在氢氧化钠中显蓝色，现象不同，可以鉴别；
C、酚酞在盐酸中不变色，在氢氧化钠中显红色，现象不同，可以鉴别；
D、澄清石灰水会与盐酸发生反应，但无明显现象，不会与氢氧化钠反应，均无明显现象，不能鉴别。
故选：D。
8. 玻璃棒不可用来
A. 蘸取溶液测定其酸碱度
B. 过滤时引流液体注入漏斗
C. 搅拌漏斗中的浑浊液，加快过滤速度
D. 搅拌烧杯中的溶液，加速溶解
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：玻璃棒可用来蘸取溶液测定其酸碱度；过滤时引流液体注入漏斗；搅拌烧杯中的溶液，
加速溶解；但过滤器中的液体不能搅拌，防止弄破滤纸，导致过滤失败。选C。
考点：玻璃棒的用途。
点评：识记内容，难度不大，其中过滤时，玻璃棒用来引流是常考的题目。
9. 下列关于化肥的说法中,正确的是
A. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
B. 铵态氮肥不能与熟石灰混合施用
C. 施用化肥,可能造成土壤退化和水、大气环境污染,因此应停止施用化肥
D. 通过看外观,不能区分磷矿粉和硫酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素中含有氮元素，是一种常用的氮肥，错误；B、铵态氮肥与熟石灰混合施用，会产生氨气
而降低肥效，正确； C、施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应减少施用化肥，但不
能禁止，错误； D、通过看外观，能区分磷矿粉和硫酸钾，错误。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有
氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
10. “金银铜铁锡”俗称五金，下列叙述正确的是（）
A. 焊锡(锡铅合金)比锡的熔点高
B. 五种金属中，金属铜的导电性最弱
C. “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D. 五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、焊锡是锡铅合金，熔点比锡的低，该选项说法错误；
B、五种金属中，铜
导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误；
C、金银铜铁锡中，金属活泼性由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误；
D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气，该选项说法正确。
故选：D。
11. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的是
A
物质性质与用途
B
安全知识
氮气性质稳定----填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性----可用作燃料
一氧化碳具有还原性----可冶炼金属
酒精灯不慎打翻失火----用湿抹布盖灭
点燃氢气前------检查装置的气密性
在不通风的菜窖中昏厥---由甲醛引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁----引起贫血
缺钙-----易得佝偻病
缺碘-----易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污----用汽油洗涤
区别硬水和软水-----用肥皂水检验
区别蚕丝布料和化纤布料→用燃烧的方法
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，可填充食品袋防腐，正确；
乙醇具有可燃性，可用作燃料，正确；
一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，正确。
完全正确，不符合题意；
B、酒精灯不慎打翻失火，用湿抹布盖灭，隔绝空气，且降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，正确；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要验纯，错误；
在不通风的菜窖中昏厥，是由于二氧化碳含量过高引起的，错误。
存在错误，符合题意；
C、缺铁会引起缺铁性贫血，正确；
幼儿及青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙容易患骨质疏松，正确；
缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，正确。
完全正确，不符合题意；
D、汽油能溶解油污，故去除衣服上的油污，可用汽油洗涤，正确；
通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；
蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，化纤灼烧无此气味，可以用燃烧法区别蚕丝布料和化
纤布料，正确。
完全正确，不符合题意。
故选B。
12. 如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，能观察到气球先变大后复
原的一组物质是（ ）
A. 氯化钠和水
B. 铁粉和稀硫酸
C. 氢氧化钠和水
D. 二氧化锰和过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水后，物质间不反应且温度没有明显变化，气球没有明显变化，故错误；
B、铁粉与硫酸反应会生成氢气，使气球膨胀，但不会复原，故错误；
C、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，容器内气体膨胀会使气球鼓起来，温度恢复到室温，气球复原，
故正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使气球膨胀，但不会复原，故错误；
故选：C。
13. 根据如图所示实验，不能得到的结论是
A. CO2密度比空气大
B. CO2不能燃烧
C. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D. CO2不支持燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验中看到低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明CO2密度比空气大，选项正确；
B、实验中看到高、低层蜡烛均熄灭，说明CO2不能燃烧，选项正确；
C、上述实验的现象不能说明蜡烛燃烧生成CO2和H2O，选项错误；
D、实验中看到高、低层蜡烛均熄灭，说明CO2不支持燃烧，选项正确；
故选C。
14. 下列判断正确的是
A.
用湿润的pH 试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使pH 偏小
B.
实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2的固体混合物加热制氨气
C.
配制50g20%的蔗糖溶液，会使溶液的溶质质量分数偏小
D.
将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，边倒边搅拌进行稀释
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定稀盐酸的pH 值，用湿润的pH 试纸，稀盐酸被稀释，会使测得pH 值偏大，不符合题意；
B、实验室用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应属于固体加热反应，可以选用图②装
置，符合题意；
C、俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不
符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操
作错误，不符合题意。
故选B。
15. 现有 Fe、Fe2O3、Na2CO3、Ca（OH）2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反
应有（ ）
A. 7 个
B. 6 个
C. 5 个
D. 4 个
【答案】C
【解析】
【详解】铁可以与稀硫酸反应，氧化铁可以与稀硫酸反应，碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，
碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钙可以与硫酸反应生成硫酸钙和水，共5 个反
应，故选C。
16. 实验室中
试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误
的是
A. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
B. 氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关
C. 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸
气无关，故选项说法错误．
B、氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故选项说法正确；
C、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故选项说法正确；
D、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
钙，故选项说法正确．
故选A．
17. X、Y、Z 为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑
Y+2ZNO
②
3=Y(NO3)2+2Z
Y
③
与稀硫酸不反应，则
下列符合要求的X、Y、Z 分别是（ ）
A. Fe Cu Ag
B. Cu Hg Ag
C. Mg Zn Fe
D. Fe Ag Cu
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：X、Y、Z 为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；
②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y 与稀硫酸不反应，说明了Y 的金属活动性比氢弱，
即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag 不符
合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe 不符合上述条件，故选项错误。D、
银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu 应不符合上述条件，故选项错误。故选A。
考点：金属活动性顺序及其应用
18. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等
盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧
气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选
D。
19. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发
等量水后恢复至
℃。下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
详解】 a、b、c 三种物质的溶解度，a 的随温度的升高而增大，b 的受温度的变化影响不大，c 的随温度
的升高而降低。由于t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S 不变，故恢复到
t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c 溶液就变
为不饱和溶液
20. 为比较4 种金属X、Y、Z、W 的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的
记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（ ）
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W（NO3）2
﹣
√
﹣
ZNO3溶液
√
√
√
稀盐酸
﹣
√
﹣
√
A. Y＞W＞X＞Z
B. Y＞W＞Z＞X
C. Y＞X＞W＞Z
D. X＞Y＞W＞Z
【答案】A
【解析】
【详解】首先根据X、Y、Z、W 是四种不同的金属，其中Y、W 可以和盐酸反应，说明Y 和W 金属活动
性强于X 和Z；然后根据Y 能置换出W 的硝酸盐中的W，说明，Y 的金属活动性强于W，Y＞W；又X 能
置换出Z 的硝酸盐，说明X＞Z；综合以上分析得金属活动性顺序：Y＞W＞X＞Z。故选：A。
21. 如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A. ①③
B. ②④
C. ②③
D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气和水与铁接触越充分，生锈越严重，所以一段时间
后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的或下部的铁丝生锈不明显；铁生锈消耗氧气，使瓶内气体减少压强
变小，塑料瓶会变瘪。选B
22. 下列关于燃烧和灭火的解释错误的是（ ）
A.
实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤
纸的低
B.
火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C.
蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D.
蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸的低，正确；
B、着火点是物质固有的属性，一般不能改变，火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火
柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，错误；C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝
圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，正确；D、蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化
碳，二氧化碳不支持燃，正确。故选B。
点睛：燃烧的条件是：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点；三个条件
必须同时具备，缺一不可；促进可燃物充分燃烧的因素：要有足够的氧气，可燃物与氧气的要有足够大的
接触面积。
23. 如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），
使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（ ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 保持平衡
C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向
下倾斜
【答案】C
【解析】
【分析】利用金属活动性顺序，结合化学方程式计算判断出铁圈和银圈的质量变化情况。
【详解】铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜覆盖在铁的表面，根
据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56 份质量的铁能置换出64 份质量的铜，生成的铜的质量大于
消耗的铁的质量，铁圈的质量增加；银的活动性比铜弱，不与硫酸铜溶液反应，银圈的质量不变；所以铁
圈向下倾斜。故选C。
24. 进行如图所示实验时，下列说法中正确的是（ ）
A. a 处固体由黑色逐渐变为红色
B. 该实验可验证CO 的氧化性
C. 实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO
D. 实验过程中，c 处的尾气是
，可直接排放到空气中
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a 处固体由红色逐渐变为黑色，故
选项A 说法错误；
B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，该实验可验证CO 的还原性，故选项B 说法错误；
C、实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项C 说法
正确；
D、实验过程中，c 处的尾气是CO，有毒，不能直接排放到空气中，故选项D 说法错误。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、还原氧化铁的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
25. 发酵粉的主要成分之一是NaHCO3利用反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可以测定发酵粉中碳酸氢
钠的含量。现取一定量的发酵粉，向其中逐滴加入稀盐酸（假设发酵粉中的其他物质都不与盐酸反应），
有关该反应的下列曲线中，不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应
进行，碳酸氢钠的质量逐渐
减少，最终减少至0，故A 正确；
B、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成氯化钠的质量逐渐增加，
至完全反应不再发生改变，故B 正确；
C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量逐渐增加，
至完全反应不再发生改变，故C 正确；
D、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，参加反应的碳酸氢钠的质量大于生成二氧化碳的
质量，溶液的质量应增大，至完全反应不再发生改变，故D 错误。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是碳酸氢钠的化学性质，正确分析
各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（共 50 分。请将答案填写在答题纸上，拍照上传小管家。）
26. 小明一家与朋友周末去郊外露营。
小明妈妈准备露营的食物。
下列食物中富含蛋白质的是_____ 填字母序号 。
A 香蕉
B 面包
C 鱼肉
D 牛奶
（2）牛奶中含有维持人体正常生理功能所必需的钙、钠、镁、铁、锌、钾等元素，其中属于人体必需微
量元素的是___ 填元素符号 。
小明爸爸准备了一个急救小药箱。
（3）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化物酶促使它立即
分解生成氧气，该反应的化学方程式为___。
（4）“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化铝与胃酸 主要成
分为稀盐酸 反应的化学方程式为_____。
小明一家与朋友们决定拼车出行。
（5）拼车出行的好处有___ 填字母序号 。
A 降低出行成本
B 减少汽车尾气排放
C 减少使用汽油，节约能源
D 降低交通压力，缓解拥堵
（6）出行前，要给汽车加满油。石油、煤和都属于化石燃料，但对环境的影响不容忽视，请写出一种新
能源 ____ 。
途中他们路过首钢旧址。
（7）一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，这是铁同时与_____反应的结果。
（8）这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应原理____。
他们到达了露营目的地。
（9）大家共同搭建好帐篷。下列用品中，由有机合成材料做成的是____ 填字母序号 。
A 尼龙篷布 B 钢制撑杆 C 羊毛毯子
在旁边葡萄园里，果农正在配制波尔多液。
（10）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，生石灰的化学式是_________。
（11）然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应
属 于基本反应类型中的_____。
大家开始生火。
（12）有人带来了木柴和报纸，又捡来一些干树枝，这些可燃物中最容易被点燃的是报纸，从燃烧条件的
角度分析其原因是______。
（13）用报纸和干树枝引燃木柴时，需将木柴架空，其目的是_______。
大家开始烧烤食物，进行野餐。
（14）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的____性。
（15）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是____ 填字母序号 。
A 泉水瓶 B 金属饮料罐 C 报纸
【答案】 (1). CD (2). Fe 、Zn (3).
(4).
(5). ABCD (6). 太阳能（或风能、地热能等） (7). 氧气和水
(8).
(9). A (10). CaO (11). 复分解反应 (12). 报纸的着火点低 (13).
使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧 (14). 导热 (15). ABC
【解析】
【详解】（1）鱼肉、牛奶中含有丰富的蛋白质;
故填：CD。
（2）牛奶中含有维持人体正常生理功能所必需的钙、钠、镁、铁、锌、钾等元素，其中属于人体必需微
量元素的是Fe、Zn。
（3）人体中的过氧化物酶催化过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为
。
（4）氢氧化铝与胃酸的主要成分稀盐酸防反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为
。
小明一家与朋友们决定拼车出行。
（5）拼车出行的好处有降低出行成本、减少汽车尾气排放、减少使用汽油、节约能源、降低交通压力，
缓解拥堵等好处；
故填：ABCD。
（6）目前新能源有太阳能（或风能、地热能等）。
（7）一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，这是铁同时与氧气和水反应的结果。
（8）一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应原理为高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的
化学方程式为
。
（9）下列用品中，由有机合成材料做成的是尼龙篷布，钢制撑杆是金属材料，羊毛毯子是天然材料；
故填：A。
（10）果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水，生石灰的化学式是CaO。
（11）将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌，即配成波尔多液，这个过程中，硫酸铜与氢氧化钙
反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合“两种化合物互换成分生成另外两种化合物”特征，发生的化学反
应属于基本反应类型中的复分解反应。
（12）根据燃烧的条件可知，物质燃烧必须具有可燃性（可燃物），必须与氧气或空气接触，温度必须达
到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可，木柴、报纸、干树枝，这些可燃物中最容易被点
燃的是报纸，因为报纸的着火点低。
（13）用报纸和干树枝引燃木柴时，需将木柴架空，其目的是使木柴与空气充分接触，促进木柴充分燃烧。
（14）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性。
（15）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是泉水瓶、金属饮料罐、报纸；
故选：ABC.
27. 构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系。图1 是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图1 中M 应为______类物质（填物质类别），选择你所熟悉的属于M 类的物质，用化学方程式表示
该物质与盐酸的反应：_______________________ 。
（2）从微观角度看，酸与碱反应的实质是______与______微粒结合为水（填微粒符号）。
（3）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积的盐酸与一定体积的氢氧化钠溶液发生反应，如图2 表示
的是溶液的pH 与加入溶液的体积变化关系的曲线。
①根据图2，可以判断该实验是______（填字母序号）。
A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液 B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
②根据图2 可知，当加入的溶液体积为________mL 时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
③图3 表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线。依据反应中能量的变
化，该反应是________填“吸热”或“放热”反应。图3 中能读取到支持该结论的信息是
___________________。
【答案】 (1). 盐 (2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3等合理答案均可
(3). H+ (4). OH- (5). B (6). 10 (7). 放热 (8). 反应开始后的一段时间内，随着盐酸的加入温度升高
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸在溶液中能电离出氢离子，表现出五条通性：与酸碱指示剂反应、与金属反应、与金属
氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，结合图1 可判断M 类物质应该为盐类物质。在初中，能与盐酸反
应的盐类主要有两类：碳酸盐（如CaCO3 、Na2CO3 等）和硝酸银，化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故填：盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3等合理答案均可；
（2）从微观角度看，酸与碱反应的实质是：酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根离子结合生成水，离子符
号为H+和OH-，故填：H+ OH-；
（3）由图2 可知，反应开始前溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，为NaOH 溶液，然后逐渐加入盐酸消耗氢
氧根离子，碱性减弱，pH 减小。当加入10mL 盐酸时，混合溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明NaOH
溶液和盐酸刚好完全反应。由图3 可知，反应开始后的一段时间内，随着盐酸的加入，温度升高，说明反
应在释放热量，属于放热反应。故填：①B
10
②
③放热 反应开始后的一段时间内，随着盐酸的加入温度
升高。
【点睛】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。对图像的
认识和理解是本题的一个亮点，考查了学生的读图和识图能力，学会运用化学知识去分析图像的规律和特
点。
28. 根据表中内容回答下列问题。
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是______填（“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
（3）取 KNO3、NaCl 两种固体各 36g 分别放入20℃ 时的 100g 水中充分溶解， 存在如图 1 所示的实验
现象，烧杯 b 中溶解的物质是______；烧杯 a 所得溶液溶质的质量分数的计算式是____，若要使其溶质
质量分数增大可采用的方法是______。
（4）如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是___。
（5）NaCl 固体中混有少量 KNO3时，提纯 NaCl 可用的结晶方法是______。
【答案】 (1). 减小 (2). 20℃-40℃ (3). NaCl (4).
(5). 升高温度 (6). 试
管中有溶质析出 (7). 蒸发结晶
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，随着温度升高，氢氧化钙的溶解度不断减小；
（2）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故
硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是：20℃-40℃；
（3）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，故取 KNO3、NaCl 两
种固体各 36g 分别放入20℃ 时的 100g 水中充分溶解，氯化钠恰好达到饱和，硝酸钾有部分溶质未溶解，
故烧杯b 中溶解的物质是NaCl；
烧杯a 中溶解的物质是硝酸钾，有部分溶质未溶解，是饱和溶液，故该温度下，烧杯a 所得溶液溶质质量
分数的计算式是：
；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故可采取升高温度的方法，使其溶解度增加，溶解的溶质质量增加，
溶质质量分数增加；
（4）硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故试管内有溶质析
出；
（5）氯化钠、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解
度受温度影响较大，故NaCl 固体中混有少量 KNO3时，提纯 NaCl 可用的结晶方法是蒸发结晶。
29. 利用下图装置完成实验。
（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量。能证明氧气约占空气体积
的实验现象是_____。
（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。
①二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
②为了达到实验目的，还需要补做实验，实验操作是_____。
【答案】 (1). U 型管左侧液面上升到刻度1 处 (2). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3). 将乙中的氢氧化
钠溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）
【解析】
【详解】（1）实验甲，粗略测定空气中氧气的含量，白磷燃烧消耗氧气，装置被内压强变小，液面上升；
能证明氧气约占空气体积
的实验现象是：U 型管左侧液面上升到刻度1 处，
（2）实验乙，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，实验过程中观察到软塑料瓶变瘪。
①二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②为了达到实验目的，还需要补做实验，需要确定二氧化碳是否溶于水，实验操作是：将乙中的氢氧化钠
溶液换成等体积的水，重复上述实验（或取反应后溶液滴加足量稀盐酸）。
30. 小红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对该溶液是否变质，同学们提出如下假
设：
假设一：溶液没有变质；
假设二：___；
假设三：溶液全部变质。
为了确定哪种假设成立，同学们设计了如下方案，请你将方案补充完整。
（1）取样，向样品中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则假设一成立。有同学认为不正确，原因是 ____ 。
（2）取样，向溶液中加入少量稀盐酸，若无明显现象，则假设一成立；若产生___，则假设一不成立。也
有同学认为不正确，原因是 ___。
（3）取样，向溶液中加入足量的稀氯化钙溶液（溶液呈中性） ，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化
学方程式是 ___ ，静置，取上层清液滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红，则假设 ______ 成立。
反思：氢氧化钠溶液该密封保存，以防变质。
【答案】 (1). 溶液部分变质 (2). 碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 (3). 气
泡 (4). 如果所加稀盐酸过少，在部分变质的情况下，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢
氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果氢氧化钠将盐酸完全反应，
也无明显现象 (5).
(6). 二
【解析】
【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，也可能部分变质，
也可能全部变质，故假设二：溶液部分变质；
（1）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，不能说明假设一成立；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故若无明显现象，则假设一成立；若产生气泡，
则假设一不成立；
但是如果所加稀盐酸过少，在部分变质的情况下，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠
完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果氢氧化钠将盐酸完全反应，也无明
显现象；
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：
；该过程能检验碳酸钠的存在，且能将碳酸钠除尽；
取上层清液滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，若观察到溶液变红，说明含氢
氧化钠，则假设二成立。
