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初三化学第二学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 P:31 Cu:64
第Ⅰ卷选择题
1. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A. 燃放烟花爆竹
B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆
D. 实验室含酸废水倒入下水道
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A 不
符合题意；
B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B 符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C 不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D 不符合题意。
故选：B
2. 下列过程中包含化学变化的是
A. 滴水成冰
B. 菜刀生锈
C. 丹桂飘香
D. 电灯发光
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是液态变成固态是物理变化，不符合题意。
B、菜刀生锈有新物质生成，是化学变化，符合题意。
C、丹桂飘香是分子的运动，不是化学变化，不符合题意。
D、电灯发光有无新物质生成，不是化学变化，不符合题意。
因此本题选择B。
3. 邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A. 单质
B. 氧化物
C. 盐
D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。CaSO4不是同种元素组成的，故A 选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CaSO4由三种元素组成，不是氧化物，
故B 选项错误；
C、盐是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。CaSO4是由钙离子（金属离
子）与硫酸根离子（酸根离子）组成的化合物，符合盐的定义，因此CaSO4属于盐，故C 选项正确；
D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。CaSO4只有一种物质，是纯净物，故D 选项错误。
故选C。
4. 某试验田农作物叶色发黄且易倒伏，应施用的化肥是
A. 氯化钾
B. 尿素
C. 硝酸钾
D. 磷酸二氢铵
【答案】C
【解析】
【详解】小丹家里栽种了一盆茶花，叶色发黄、而且易倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素
和钾元素的复合肥。
A、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
故选C。
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. C60——60 个碳原子
B. 2O2——2 个氧分子
C. Fe2+——1 个铁离子
D. 3N——3 个氮元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字，
则C60表示1 个碳60 分子或1 个个碳60 分子含有60 个碳原子，故A 不正确；
B、2O2表示2 个氧分子，故B 正确；
C、Fe2+表示1 个亚铁离子，故C 不正确；
D、3N 表示3 个氮原子，故D 不正确。故选B。
6. 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）
A.
测定溶液pH
B.
溶解固体.
C.
倾倒液体
D.
熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH
试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误；
B、溶解固体应在烧杯中进行，故图示操作错误；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶
塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，故图示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，图示操作正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答
此类试题的关键。
7. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
B. 打开盛有浓盐酸
试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜难溶于水，呈蓝色，因此观察到的
实验现象是产生蓝色沉淀，选项A 正确；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合凝结成盐酸小液滴，
因此在瓶口观察到白雾，选项B 不正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项C 不正确；
D、分别点燃一小块棉花和羊毛，棉花燃烧产生烧纸的气味，羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，选项D 不正
确。故选A。
8. 在一定条件下，A、B 能发生化学反应生成C 和D，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 从宏观角度看，物质B 由两种元素组成，化学式为NH3
B. 从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子
C. 若D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应
D. 若D 为氧化物NO2，则参加反应的A 和B 的分子个数比为5:4
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，物质B 由N、H 两种元素组成，化学式为：NH3，不符合题意；
B、从微观角度看，该化学变化是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，发生变化的微粒是分子，
不符合题意；
C、若D 为空气中体积分数最大的气体，则D 是氮气，氧气与氨气在一定条件下反应生成氮气和水，该反
应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题
意；
D、若D 为氧化物NO2，则该反应是氧气与氨气在一定条件下反应生成二氧化氮和水，该反应的化学方程
式为：
，故参加反应的A 和B 的分子个数比为：7:4，符合题意。
故选D。
9. 抗击新冠肺炎疫情中，国内270 名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（分子式：
C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A. 瑞德西韦属于氧化物
B. 瑞德西韦的相对分子质量是 602
C. 瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D. 瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由化学式C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、N、O、P 共五种元素组成，不属于氧化物，
故选项A 不符合题意；
B．瑞德西韦的相对分子质量是：12×27+35+14×6+16×8+31=602，故选项B 符合题意；
C．由化学式C27H35N6O8P 可知，瑞德西韦由C、H、N、O、P 共五种元素组成，瑞德西韦在足量氧气中完
全燃烧的产物除了二氧化碳和水，还有含N 的化合物和含磷的化合物，故选项C 不符合题意；
D．瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子由27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧
原子和1 个磷原子构成，故选项D 不符合题意。
故选B。
10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. S
SO2
B. Fe2O3
Fe
C. H2O
H2
D. Al
Al2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，物质间的转化能一步实现，不符合题意；
B、二氧化碳不具有还原性，不能与氧化铁反应，物质间的转化不能一步实现，符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，物质间的转化能一步实现，不符合题意；
D、铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝，物质间的转化能一步实现，不符合题意。
故选B。
11. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A 化学与生活
B 化学与健康
用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
用食醋除水垢
用酒精擦洗衣服上的碘渍
缺碘—甲状腺肿大
缺钙—易骨质疏松或得佝偻病
缺维生素C—会引起夜盲症
C 对除杂和鉴别的认识
D 物质的性质与用途
除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过
量CaCO3，充分反应后再过滤；
硝酸铵和氢氧化钠固体可用水来区分；
区分硬水和软水，加肥皂水
N2化学性质稳定—作保护气
O2具有助燃性—作气体燃料
CO 具有还原性—冶炼金属
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、铝锅上有一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅上的污垢，会破坏氧化铝保护膜，此
说法错误；水垢中主要含有碳酸钙、氢氧化镁，用食醋可除水垢，此说法正确；酒精能溶解碘，所以用酒
精擦洗衣服上的碘渍，可除去碘渍，此说法正确。此选项不完全正确；
B、缺碘易患甲状腺肿大，此说法正确；缺钙易患骨质疏松或得佝偻病，此说法正确；缺维生素A 会引起
夜盲症，此说法错误。此选项不完全正确；
C、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再
过滤，得到CaCl2溶液，此说法正确；硝酸铵溶于水吸收大量的热，液体的温度显著降低，氢氧化钠固体
溶于水放出大量的热，液体的温度显著升高，可用水来区分硝酸铵和氢氧化钠固体，此说法正确；区分硬
水和软水，加肥皂水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，此说法正确。此选项完全正确；
D、N2化学性质稳定，可作保护气，此说法正确；O2具有助燃性，可作助燃剂，此说法错误；CO 具有还
原性，可用来冶炼金属，此说法正确。此选项不完全正确。故选C。
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D. 将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数
，甲的饱和溶液中溶质的质量
分数大于乙，说法错误；
C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲、乙溶解度相等，将t2℃时甲、乙的等质量饱和溶液降温到
t1℃，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；
故选：D。
13. 下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；
③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、
可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起
的。正确的组合是（ ）
A. ②⑤⑦
B. ①③④
C. ③④⑦
D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①污染空气的气体有CO、SO2、NO2等，二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物，错
误；
②“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种生态现象，是水体富营养化的一种特征，生活及工农
业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，为减少“水华”现象发生，
提倡使用无磷洗衣粉，正确；
③为防止酸雨产生，把工厂的烟囱加高没有减少污染物的产生，不会减少酸雨的产生，错误；
④ “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，
错误；
⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源，正确；
⑥塑料、合成橡胶都是合成材料；合金属于金属材料，而不是合成材料，错误；
⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的，废旧塑料引起的环境污染属于白色污染，正确。
故选A。
14. 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M 和溶液N．
下列叙述错误的是（ ）
A. 锌有剩余时，M 中一定有Fe、Cu 和Zn
B. 锌有剩余时，N 中一定没有FeCl2和CuCl2
C. 锌无剩余时，M 中一定有Cu，可能有Fe
D. 锌无剩余时，N 中一定有FeCl2 和ZnCl2
【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属
的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会
先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，据此分析。
【详解】A、锌有剩余时，M 中一定有Fe、Cu 和Zn，故A 正确，不符合题意；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N 中一定没有FeCl2和CuCl2，故B 正确，不符合
题意；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M 中一定有Cu、可能有Fe，故C 正确，
不符合题意；
D、锌无剩余时，N 中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D 错误，符合题意。故选D。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
15. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（to）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、
丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中，甲、乙是反应物，丙、丁是生成物
B. t1时刻，容器内甲和丁的质量比为5:7
C. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2:1
D. 若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g 甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%
0%=40%
﹣
，故甲是反应
物；反应后乙的质量分数为1
39%
54%=7%
﹣
﹣
，乙的质量分数减少了21%
7%=14%
﹣
乙是反应物；反应后
丙的质量分数增加了54%
22%=32%
﹣
，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1
22%
21%
40%=17%
﹣
﹣
﹣
，
丁的质量分数增加了39%
17%=22%
﹣
，是生成物。
【详解】A、由分析可知该反应中，甲乙是反应物，丙丁是生成物，故选项说法正确，不符合题意。
B、t1时刻，参加反应的甲的质量分数为40%
20%=20%
﹣
，参加反应甲和生成丁的质量比为40%：
22%=20：11；则生成的丁的质量分数为11%，甲和丁的质量比为20%：（11%+17%）=5：7，故选项说法
正确，不符合题意。
C、若丙是Cu、丁是CO2，反应物之一是氧化铜，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化
碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应，则甲、乙的化学计量数之比
为1：1，故选项说法错误。
D、若反应前物质总质量为100g，由分析可知，参加反应的甲乙的质量比为40%：14%，如果再增加20g
甲，则60g：21g=40%：14%，则甲与乙可恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：C。
【点睛】
第Ⅱ卷非选择题
16. 寒食节在即，唐朝诗人韩翃有诗曰“春城无处不飞花，寒食东风御柳斜。日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入
五侯家”。
（1）寒食节，人们喜欢吃糯米粉拌着艾草汁做成的青团子。青团子给人体活动提供的主要营养物质是
______。
（2）柳枝的成分之一是纤维素【（C6H10O5）n】，______（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。
（3）蜡烛的主要成分之一是正二十二烷（C22H46），该主要成分在蜡烛完全燃烧时发生反应的化学方程式
是______。
（4）“轻烟散入五侯家”，字面上的宏观现象说明构成物质的微粒子______。
【答案】 (1). 糖类 (2). 属于 (3). 2C22H46+67O2
44CO2+46H2O (4). 不断运动
【解析】
【分析】
【详解】（1）糯米含有的营养物质是糖类，青团子中主要是糯米，给人体活动提供的主要营养物质是糖
类。
（2）纤维素相对分子质量很大，属于有机高分子化合物；
（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式2C22H46+67O2
44CO2+46H2O；
（4）“轻烟散入五侯家”，字面上的宏观现象说明构成物质的微粒是不断运动的。
17. “中国高铁，世界第一”，随着苏南沿江高铁的开工，江阴即将告别“缺铁时代”。
（1）高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于下列材料中______。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
（2）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：
,该含镍
不锈钢的硬度______（填“大于”、“小于”或“等于”）纯铁；该反应属于什么基本反应类型？______；
反应生成的气体产物中常含有CO，可能的原因是______（用化学方程式表示）
（3）高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇筑于铁轨之间）和氧化铝来
进行，称为铝热反应。该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式______。
【答案】 (1). B (2). 大于 (3). 置换反应 (4).
或
(5). 放热 (6).
【解析】
【分析】
【详解】（1）高铁座椅需要用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于合成材
料，故选B。
（2）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：
，金属
制成合金后，硬度变大，所以该含镍不锈钢的硬度大于纯铁；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单
质与另一种化合物的反应是置换反应，则该反应属于置换反应；反应生成的气体产物中常含有CO，可能
的原因是
或
。
（3）高铁轨道焊接时，利用铝粉与氧化铁粉末在高温下反应生成液态铁（浇筑于铁轨之间）和氧化铝来
进行，称为铝热反应。根据题给信息可知，该反应为放热反应，反应的化学方程式为：
。
18. 如图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答问题：
（1）写出有标号②的仪器名称：______。
（2）若B 装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入______（填“化学式”）溶液可制O2。要获得干燥的
O2，应先将气体通过盛有______（填试剂名称）的D 装置，再用E 装置收集，气体应从______端通入（选
填“a”或“b”）。
（3）实验室制二氧化碳的方程式为______，若选择C 作发生装置，相对B 装置来说，C 装置有什么优点？
______
（4）加热KClO3固体制O2（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。
①反应方程式为______，发生装置应选用______（填字母）。
②若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其
结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是______。
a 高锰酸钾是氯酸钾的催化剂 b 反应速率加快，生成氧气的质量不变
c 高锰酸钾不是氯酸钾的催化剂 d 反应速率加快，生成氧气的质量增加
③KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl 全部溶解，
至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______（填字母）。
a5mL b10mL c20mL d30mL
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). H2O2 (3). 浓硫酸 (4). b (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (6).
能控制反应发生和停止 (7). 2KClO3
2KCl+3O2↑ (8). A (9). cd (10). b
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知②为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下生成水和氧气，若B 装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入
H2O2溶液可制O2，要获得干燥
O2，浓硫酸具有吸水性，应先将气体通过盛有浓硫酸的D 装置，再用E
装置收集，氧气密度比空气大，气体应从b 端通入，故填：H2O2；浓硫酸；b。
（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若选择
C 作发生装置，相对B 装置来说，C 装置优点能控制反应的发生和停止，固体放在多空隔板上，通过漏斗
添加液体，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应
停止，打开出口气体排出，气压减小，液体重新流入试管反应重新发生，故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生和停止。
（4）①加热氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑，该反应需加热，发生
装置选A，故填：2KClO3
2KCl+3O2↑；A。
a
②、催化剂质量和化学性质不变，高锰酸钾发生了反应质量和化学性质都变了，高锰酸钾不是氯酸钾的催
化剂，选项错误。
b、高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂反应速率加快，高锰酸
钾也生成氧气，生成氧气的质量增加，选项错误。
c、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，质量和化学性质都改变了，不是氯酸钾的催化剂 ，正
确。
d、高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂反应速率加快，高锰酸
钾也生成氧气，生成氧气的质量增加，反应速率加快，生成氧气的质量增加，正确。
故选：cd。
③根据氯化钾溶解度曲线可知，室温下溶解度是34g，剩余固体4.8g，则氯化钾质量4.8g-1.5g=3.3g，欲将
KCl 全部溶解需要水的质量至少
<10g，需量取水的体积<
，应选10mL 量筒，
故选：b。
19. 工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：
（1）操作Ⅱ
名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和_______。
（2）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO 转化，化学方程
式是_______________________。
（3）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的
溶解度。
（4）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水
Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如下图所示。写出吸收初期（图中A
点以前）反应的化学方程式为________________________。
【答案】 (1). 过滤 (2). 玻璃棒 (3).
(4). < (5).
【解析】
【详解】（1）操作Ⅱ使固体与液体分离，故操作Ⅱ是过滤，过滤时常用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃
棒。
（2）反应Ⅰ是一氧化碳与水在铜做催化剂、加热的条件下发生反应，一氧化碳转化为二氧化碳，化学方
程式为：
。
（3）反应Ⅲ得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度<NH4CI 的溶解度。
（4）据图可知，开始是碳酸钠的浓度降低，而碳酸氢钠和亚硫酸钠的浓度升高，所以碳酸氢钠和亚硫酸
钠是生成物，碳酸钠和二氧化硫是反应物，由于生成物含有氢元素，结合质量守恒定律可得，水也是反应
物，所以吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为：
。
20. 铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的_____性。
（二）硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体
（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含铜废料粉碎的目的是__________。
（2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____。
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、_____（填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的
酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 加热至200 时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。
测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g 的样品，设计了如下装置并进行实验：
实验数据记录如下表：
B 中溶液质量/g
C 中溶液质量/g
D 中溶液质量/g
E 中固体质量/g
反应前
100.0
100.0
100.0
120.5
反应后
105.4
104.4
100.2
120.5
实验分析和数据处理
（1）实验前应该先_________，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E 的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B 中______时表明碱式碳酸铜已经完全分
解。
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是___________。
（4）该碱式碳酸铜的化学式是__________。
【答案】 (1). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2). 导电 (3). 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(4). 防止温度过高过氧化氢分解 (5). 冷却结晶 (6). 防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾
干（答一点就对） (7). 检查气密性 (8). 不再有气泡生成 (9). 排装置内气体，使生成的二氧化碳
和水蒸气被后面的装置充分吸收 (10). CuCO3·Cu(OH)2·2H2O
【解析】
【详解】（一）（1 ）“ 曾青得铁则化为铜” 是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故填：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铜具有导电性，可以制成导线；故填：导电性；
（二）（1）含铜废料粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故填：增大反应物之间
的接触面积，加快反应速率；
（2）H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间，防止温度过高过氧化氢分解；故填：防止温度
过高过氧化氢分解；
（3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸铜晶体；用水洗涤可
以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是
95%的酒精，因为硫酸铜晶体不溶于酒精，且酒精有挥发性便于晾干；故填：冷却结晶；防止晶体溶于水
带来损耗或酒精有挥发性便于晾干；
（三）（1）实验前应该先检查气密性，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E 的质量。故填：检查气
密性；
（2）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 加热至200 时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水
停止鼓入氮气，调控温电
加热220℃持续加热，观察到装置B 中不再有气泡生成时表明碱式碳酸铜已经完全分解。故填：不再有气
泡生成；
（3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面
的装置充分吸收。故填：排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收；
（4）B 中溶液质量增加5.4g，C 中溶液质量增加4.4g，所以生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为
4.2g，A 中生成氧化铜固体的质量为25.8g-4.4g-5.4g=16g，
设碳酸铜的质量为x，生成氧化铜的质量为y
x=12.4g y=8g
所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜的质量为16g-8g=8g
设氢氧化铜的质量为z，生成水的质量为a
z=9.8g a=1.8g
所以xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 中结晶水的质量为5.4g-1.8g=3.6g
根据题意有：
x：y：z
通过计算可得：x：y：z=1：1：2
所以该碱式碳酸铜的化学式是CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
故填：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
