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九年级下册化学期末测试题
可能用到的相对原子质量：Ba-137 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 H-1 Fe-56 Zn-65 C-12
一、选择题：(本大题共有10 题,每小题只有一个答案，每题2 分，共20 分，请将答案填入下
列相应的表格中）
1. 下列食品、调味品制作过程中，没有发生化学变化的是（）
A. 糯米酿甜酒
B. 水果榨果汁
C. 鲜奶制酸奶
D. 黄豆酿酱油
【答案】B
【解析】
【详解】A、糯米是发酵后生成了酒精，有新物质的生成，所以为化学变化，选项A 不符合题意；
B、水果榨汁是将水果里的液体挤压出来，只是物质状态的变化，没有新物质生成，不属于化学变化，选
项B 符合题意；
C、鲜奶变为酸奶时生成了新的物质乳酸，所以为化学变化，选项C 不符合题意；
D、黄豆经过酿造后将蛋白质分解生成了氨基酸，有新物质的生成，属于化学变化，选项D 不符合题意。
故选B。
2. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦要减少这种苦味
｡
,用来洗涤的最佳物质是
A. 水
B. 食盐
C. 纯碱
D. 食醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、胆汁酸难溶于水，用水不能除去胆汁酸，不能明显减少胆汁酸
苦味，故A 错误；
B、食盐显中性，用食盐不能除去胆汁酸，不能减少胆汁酸的苦味，故B 错误；
C、纯碱显碱性，能与胆汁酸反应，可减少胆汁酸
苦味，故C 正确；
D、胆汁酸显酸性，食醋显酸性，胆汁酸不能与食醋反应，不能减少胆汁酸的苦味，故D 错误。故选C。
3. 下列实验操作图示正确的是
A. 过滤粗盐水
B. 点燃酒精灯
C. 向试管中加入锌粒
D. 蒸发食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤能将难溶性固体与液体分离，可用于粗盐提纯，选项A 正确；
B、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易造成灯内酒精洒出着火，选项B 不正
确；
C、向试管中加入块块状固体时，应将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固
体滑到试管底，选项C 不正确；
D、蒸发过程中没有用玻璃棒不断搅拌，可能造成局部温度过高而使液体飞溅，选项D 不正确。故选A。
4. 下列对一些事实的微观解释不正确的是( )
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L 氧气在加压情况下能装入容积为40L
的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加速蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两
物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，选项
A 正确；
B、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的
间隔易变小，易被压缩，选项B 正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于
搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，选项C 不正确；
D、溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的
化学性质，选项D 正确。故选C。
5. 某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R 的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢
元素6.7%，其余为氧元素。则R 的化学式为( )
A. C5H10O2
B. C5H10O5
C. C6H6O6
D. C6H12O6
【答案】B
【解析】
【详解】由物质R 中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-
6.7%=53.3%；
则1 个R 分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；
1 个R 分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10 个；
1 个R 分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；
则R 的化学式为C5H10O5。故选：B。
6. X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z 三种金属
活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z＞Y＞X
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知，X、Y 可以和Z 的氯化物溶液反应，说明X、Y 的活动性都比Z 强，而Y 可以和
盐酸反应，说明Y 在氢前，而X 不能和盐酸反应，说明X 在氢后，所以X、Y、Z 的活动性顺序为：Y＞X
＞Z。故选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 档案材料要用碳素墨水笔填写
B. 人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化
C. 50mL 水和50mL 酒精混合后，得到l00mL 酒精溶液
D. 没有密封的饼干在空气中逐渐变软，说明空气中含有水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳在常温下化学性质稳定，选项A 正确；
B、人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化，选项B 正确；
C、分子之间有间隔，50mL 水和50mL 酒精混合后，得到的酒精溶液体积小于100mL，选项C 错误；
D、空气中含有水分，使没有密封的饼干在空气中逐渐变软，选项D 正确。故选C。
8. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O 蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故
选项所采取的方法正确。
B、稀硫酸能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水和二氧化碳加
热时会逸散到空气中，故选项所采取的方法正确。
D、Ba（NO3）2溶液能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质
硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点睛】除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9. 甲、乙两物质
溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. 甲的溶解度受温度影响较小
【答案】B
【解析】
【详解】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g，正确；
C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误；
故选B。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用酒精灯加热一
定质量的高锰酸钾
B．将等质量的镁片
和铁片投入到足量的
稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度
的双氧水分别制取氧
气
D．将水通电电解一段时
间
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【分析】根据已有的知识进行分析，高锰酸钾受热就会产生氧气，固体质量减少，但是锰元素的质量不变；
根据镁和铁与足量稀硫酸的反应进行解答；催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成产物的质量；根据
电解水的化学方程式确定生成氢气和氧气的质量比。
【详解】A、高锰酸钾受热就会产生氧气，固体质量减少，锰元素的质量不变，故A 错误；
B、根据金属活动性顺序，镁的活动性比铁强，单位时间内产生氢气质量比铁多，与图像不符；假设金属
的质量是24g，根据化学方程式可知：
可以看出相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时镁生成的氢气质量大于铁生成的氢气的质量，与图像不
符，故B 错误；C、催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成产物的质量，用等质量、等浓度的双氧水
分别制取氧气则生成氧气的质量相同，与图像不符，故C 错误；D、根据水分解的化学方程式可知
生成氢气和氧气的质量比=4：32=1：8，图像中氢气和氧气的质量比为：0.25g：2g=1：8，与图像相符，
故D 正确。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分
析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
第Ⅱ卷 非选择题（共30 分）
二、完成下列各题（本大题包括3 个小题。每空1 分，共11 分）
11. 用元素符号或化学式表示：
（1）澄清石灰水的主要成分是_____________；
（2）两个铝离子 ______________；
（3）碳酸亚铁中铁元素的化合价_________。
【答案】 (1). Ca（OH）2 (2). 2Al3+ (3).
【解析】
【详解】（1）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2
个铝离子可表示为：2Al3+；
（3）碳酸亚铁中，碳酸根显-2 价，铁元素显+2 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数
字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸亚铁中铁元素的化合价可表示为：
。
12. 今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流
感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰
酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：
（1）以下对受污染工具的消毒方法可行的是__________ (填序号)；
A 用NaOH 溶液浸泡 B 用水冲洗即可 C 用NaClO 溶液浸泡
（2）配制消毒用的1000g 2%的氢氧化钠溶液，需要水__________ mL。
【答案】 (1). AC (2). 980
【解析】
【详解】（1）禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存
能力较差，氢氧化钠溶液显碱性，次氯酸钠具有氧化性，都可以用来消毒，故选：AC；
（2）1000g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：1000g×2%=20g，水的质量为：1000g-20g=980g，水的体
积是980g÷1g/mL=980mL，故填：980。
13. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____
作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁
粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可
燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4
5MgO+X+4CO2↑,则X 的化学式是_____；根
据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
【答案】 (1). 乳化 (2). 吸附 (3). 混合物 (4). H2O (5). 阻燃剂（或灭火剂等）
【解析】
【详解】（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用；故填：乳化；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，在此起吸附作用，净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；
故填：吸附；混合物；
（3）Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，反应前含有5 个Mg 原子，14 个O 原子，2 个H 原子，4
个C 原子，反应后含有5 个Mg 原子，13 个O 原子，4 个C 原子，一个X 中含有2 个H 原子，1 个O 原子，
故其化学式为：H2O；镁粉不可燃，可以作为阻燃剂（或灭火剂等），故填：H2O；阻燃剂（或灭火剂
等）。
三、科普阅读题（本题包含五个小题，共5 分）
14. 阅读下面的科普短文
在离地面约25 km 高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护
层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，
并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工
业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O 化合就得到了硫酸。臭氧
发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭
氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO
等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤
癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3的物理性质_____________。
（2）O3与O2化学性质不同的原因是____________。
（3）O2转变为O3的化学方程式为__________。
（4）O3与SO2反应的化学方程式为__________。
（5）你认为保护臭氧层的有效方法是________。
【答案】 (1). 淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味 (2). 分子构成不同 (3). 3O2
2O3 (4). O3+3SO2
3SO3 (5). 禁止使用氟利昂
【解析】
【详解】（1）O3的物理性质是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味；
故答案为：淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味；
（2）由于O3与O2分子构成不同，所以O3与O2化学性质不同；
故答案为：分子构成不同；
（3）在放电条件下，O2能转化为O3，故O2转变为O3的化学方程式为：3O2
2O3；
故答案为：3O2
2O3；
（4）在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，故O3与SO2反应的化学方程式为O3+3SO2
3SO3；
故答案为：O3+3SO2
3SO3；
（5）由于制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，所以保护臭氧层的有效方法是禁止使用氟利昂；
故答案为：禁止使用氟利昂。
【点睛】本题难度不大，主要考查学生从题目中获得信息并结合自己学过的知识处理信息的能力。
四、实验探究题（9 分）
15. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有
效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+
2HClO；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO 在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO 溶液放置一段时间后，溶液的
pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式___________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 __________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，_____________
有气体产生，气体使石灰水变浑浊
猜想2 成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
_____________
【答案】 (1). 减小 (2). Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO (3). CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 (4). 加
入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中 (5). 品红溶液褪色
【解析】
【详解】（1）根据HClO 在常温下分解，反应方程式可知：2HClO=2HCl+O2↑，HClO 溶液放置一段时间
后，生成盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH 减小；故填：减小；
（2）漂白粉中的次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，加入盐酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）
2+2HCl=CaCl2+2HClO。
故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
（3）[猜想]
猜想1：该漂白粉末变质，成分不变，因此固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，一部分次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分
为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，全部的次氯酸钙和空气中的水、二氧化碳反应生成了碳酸钙，因此固体成分
为CaCl2、CaCO3。
故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3。
[实验探究]实验方案如下表所示：
实验操作
实验现象
实验结
论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔
塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中
有气体产生，
气体使石灰水变浑浊
猜想2
成立
②在上述反应后试管中加少量品红溶液
品红溶液褪色
故填：加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中；品红溶液褪
色。
五、计算题（本题包括1 小题，共5 分）
16. 称取NaCl 和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量
分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？（精确到0.1%,）
【答案】（1）23.3（2）9.3%
【解析】
【详解】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
故答案为：23.3；
（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl 的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g
恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为：
；
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=9.3%；
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.3%。
【点睛】求反应后所得溶液
质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀
的质量。
