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第二学期（初三化学）期中考试试卷
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A. 天然气
B. 石油
C. 氢气
D. 煤
2. 下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是（ ）
A. 水的蒸发
B. 镁的燃烧
C. 干冰升华
D. 海水晒盐
3. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是
A. NH4H2PO3
B. K2CO3
C. NH4NO3
D. Ca3（PO4）2
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. C60——60 个碳原子
B. 2O2——2 个氧分子
C. Fe2+——1 个铁离子
D. 3N——3 个氮元素
5. 科学家发现一种新元素，它的原子核内有111 个质子，161 个中子，则该元素原子的核外电子数是：
A. 111 个
B. 272 个
C. 50 个
D. 161 个
6. 下列图示的实验操作不正确的是
A.
给液体加热
B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸
D.
蒸发食盐水
7. 下列有关物质用途与性质具有对应关系的是（ ）
A. 用汽油去除油污﹣﹣汽油密度比水小
B. 在铁栏杆表面刷铝粉漆防生锈﹣﹣铝是一种银白色金属
C. 用熟石灰改良酸性土壤﹣﹣熟石灰具有碱性
D. 用金刚石切割大理石﹣﹣金刚石
熔点高
8. 利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是
A. 蒸发时，水分子的运动速率加快
B. 蒸发时，海水的质量变大
C. 冷凝时，水分子之间的间隔不变
D. 冷凝时，淡水的体积不变
9. 归纳是学习化学
基本方法，下列归纳完全正确的一组是（ ）
A 对化学物质多样性
认识
B 化学概念间的关系
①只含一种元素的物质一定不是化合物
②含氧元素的化合物都是氧化物
③含碳元素的化合物一定是有机物
①纯净物与混合物属于包含关系
②氧化物与化合物属于交叉关系
③物理变化与化学变化属于并列关系
C 对化学学科价值的认识
D 化学之最
①利用化学合成药物，保障人体健康
②利用化学生产高效低毒农药，保障粮食产量
③利用化学开发新材料，改善人类的生存条件
①人体中最多元素的是钙元素
②海水中最多的物质是氯化钠
A. A
B. B
C. C
D. D
10. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
11. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是
序号
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，过滤
B
CO2气体（O2）
将混合气体通过灼热的碳粉
C
CaCO3固体（CaCl2）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaCl 溶液（MgCl2）
加入过量的NaOH 溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20.9
31.6
X
63.9
85.5
A. 溶液①溶质质量分数为20%
B. 溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2
C. 30℃时硝酸钾溶解度：31.6<X<63.9
D. 溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液
13. 已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球
代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A. 图示中的反应物都是化合物
B. 该反应不是置换反应
C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律
D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1
14. 将a g 锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘
干后称量质量为b g，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列不合理的是（ ）
A. 如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色
B. 滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量
C. 如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4 种金属
D. 反应后所得滤液中至少含有两种金属离子
15. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl 中所含分子数均为
a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X 的变化曲线重合）。
下列说法正确的是（ ）
A. 物质X 的化学式是Cl
B. 一个Cl 原子的质量为
g
C. t 时刻，H2和HCl 的质量相等
D. 反应开始时，物质X 的质量为34.5g
第Ⅱ卷（非选择题）
16. 化学与生活密切相关。请选择合适的字母填空
（1）牛肉中富含的营养物质是______。
a 蛋白质 b 糖类 c 维生素
（2）碘盐中的“碘”是指______。
a 元素 b 原子 c 单质
（3）食用碘盐是为了预防______ 疾病。
a 贫血 b 甲状腺肿大 c 夜盲症
（4）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是______。
a 霉变大米蒸煮后食用 b 用甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c 香肠中添加适量的亚硝酸钠
17. 2020 年10 月，无锡地铁3 号线顺利建成通车，极大地方便了人们的出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填字母）
a 生产车头的玻璃钢 b 制造高铁车身的镁铝合金
c 制造轨道枕木的聚氨酯材料 d 建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）地铁车制动盘使用合金锻钢制作，主要是利用该合金______等特性。
（3）地铁轨道的主要材料是锰钢，其硬度比纯铁______。
（4）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿
作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
（5）地铁轨道焊接时，可用铝热反应：用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，得到铁。该反应的化
学方程式是______。
18. 根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题。
（1）请写出标号的仪器①的名称______。
（2）选择 A 装置进行高锰酸钾制氧气时需要在试管口放______，收集时选择F 装置的理由______，化学
方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳，要实现随制随停，应选择的装置组合是_____（填序号），化学方程式为
_____。
（4）实验室制取一瓶干燥的氢气的装置组合顺序为：B→______ →E（选填“a→b”或“b→a”）。
（5）化学兴趣小组对燃烧的条件进行了探究：
实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器
并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。
【资料】：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，白磷有剧毒。
①写出白磷燃烧的化学方程式______。
②说明可燃物燃烧需要氧气的现象是______，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是______。
③实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是______。
19. 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为
]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，一种是SiO2，其中Si 的化合价为______。
（2）步骤②加入NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目
是______。
（3）步骤②和③均涉及同一操作，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，
该反应的化学方程式为______。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是______。
20. 小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡
使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，
决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。
【查阅资料】
（1）管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH 固体与Al 粉
（2）NaOH 溶液会与Al 发生反应生成NaAlO2
【实验模拟】
在实验室里，小丽取出了一些NaOH 固体和Al 粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量
气泡产生，且试管壁发烫。对于壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是______的原因，也可能是
______的原因。
【猜想与假设】
产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想：
（1）小李认为该气体是氧气；小张认为是氢气。
（2）你认为该气体可能是氧气和氢气的混合气体外，还可能是______。
【验证假设】
小丽设计了如图所示装置进行实验。
该气体的收集方法叫______。
小李拿一根带火星的木条伸到集满气体的B 试管中，木条不复燃证明他的假设不正确。而现在发现B 试管
中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。经实验确定A 试管中反
应后只有NaAlO2一种溶质，写出A 试管中反应的化学方程式：______。
【原理分析】
对于Al 为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。小李认为，Al 的金
属活动性排在H 之前，所以置换出NaOH 中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为______。
小丽猜想是Al
性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于明白了疏通反应的原理。
【交流反思】
根据上述实验及NaOH 的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议：______。
【定量分析】
小王在瓶子上发现了这瓶管道疏通剂的标签，于是他们开始了定量研究，他们向烧杯中加入206g 水，再加
入本品200g。当铝粉全部反应后，求：所得溶液中氢氧化钠的质量分数______。
