第二学期期中质量调研试卷
九年级化学
考试时间：60 分钟 满分分值：50 分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共1 分×15=15 分）
1. 下列各组物质的名称、俗称（或主要成分）、化学式一致的是
A. 碳酸钙、石灰石、CaO
B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 碳酸钠、小苏打、NaHCO3
D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为CaCO3，不符合题意；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，不符合题意；
C、碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，不符合题意；
D、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，符合题意。
故选D。
2. 若A、B 表示两种物质，C、D 分别表示盐和水，则反应A+B=C+D 能成立
是
A. 可能是置换反应
B. 可能是化合反应
C. 一定是复分解反应
D. 可能是复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、生成物中无单质，不可能是置换反应，不符合题意；
B、化合反应的特点是多变一，该反应生成物有两个，不可能是化合反应，不符合题意；
C、生成盐和水不代表一定是复分解反应，不符合题意；
D、生成盐和水可能是化合物交换成分的产物，所以可能是复分解反应，符合题意。
故选D。
3. 下列变化属于物理变化的是
A. 氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟
B. 蜡烛熄灭瞬间产生白烟
C. 红磷燃烧产生白烟
D. 镁条燃烧产生白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟，生成了氯化铵，有新物质生成，故是化学变化，故错误；
B. 蜡烛熄灭瞬间产生白烟是气态的石蜡蒸气凝结为石蜡固体，该过程中没有新物质生成，是物理变化，故
正确；
C. 红磷燃烧产生白烟是红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，有新物质生成，故是化学变化，故错误；
D. 镁条燃烧产生白烟是镁与空气中
氧气反应生成氧化镁，故是化学变化，故错误。故选B。
4. 下列各组物质的区分方法中，不可行的是
A. 硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少
B. 氯化钾、碳酸钾——加硝酸银，看有无白色沉淀
C. 氮气、二氧化碳——通入澄清石灰水，观察有无沉淀
D. 氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多,加入肥皂水后产生的泡沫较少,而软水产
生的泡沫较多,所以可以区分,故A 可行，不符合题意；
B、氯化钾和碳酸钾都可以与硝酸银反应生成白色沉淀，所以无法区分，符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧,都可以使燃着的木条熄灭,所以用燃着的木条难以区分,故C 不可行，
不符合题意；
D、氯化铵可以和熟石灰反应生成氨气，而氯化钾不能反应,故D 可行不符合题意。
故选B。
5. 下列物质不能导电的是
A. KNO3溶液
B. 盐酸
C. 酒精溶液
D. 石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾溶于水时能电离出自由移动的离子,所以硝酸钾溶液能导电，不符合题意；
B、盐酸中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根根离子,所以稀盐酸能导电，不符合题意；
C、酒精溶于水不能电离,是以酒精分子的形式存在于溶液中,所以没有自由移动的带电的离子，符合题意；
D、氢氧化钙溶于水时能电离出自由移动的离子,所以石灰水能导电，不符合题意。
故选C。
6. 新装修的室内空气中通常有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。下列叙述正确的
A. 甲醛分子中含有水分子
B. 甲醛相对分子质量为30g
C. 苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1
D. 90g 甲醛与39g 苯中的碳元素质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的,其中不含水分子,故错误，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误，不符合题意；
C、苯(C6H6)中,碳元素与氢元素的质量比为:(12×6):(1×6)=12:1,故错误，不符合题意；
D、90 甲醛中含碳元素的质量为90g×
=36g, 39g 苯中的碳元素质量为 39g×
=36g,故正确，符合题意。
故选D。
7. 下列利用中和反应的原理是
A. 用石灰浆吸收二氧化硫
B. 服用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
C. 用盐酸除锈
D. 用焦炭炼铁
【答案】B
【解析】
【详解】中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应
A、用石灰浆吸收二氧化硫,石灰浆属于碱,而二氧化硫属于氧化物,所以不是中和反应，不符合题意；
B、用氢氧化铝治疗胃酸过多症,是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,属于中和反应，符合题意；
C、盐酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应,不是中和反应，不符合题意；
D、用焦炭炼铁，为单质与金属氧化物的反应，不是中和反应，不符合题意。
故选B。
8. 装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横
坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A 正确；
B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水
的质量也应该不断增加，选项B 不正确；
C、溶液的pH 随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C 正确；
D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质
量分数变大，选项D 正确。故选B。
9. 下列实验方案中，能达到预期目标的是
A. 用NaOH 溶液除去CO2中混有的HCl 气体
B. 用蒸发水
方法将稀盐酸变成浓盐酸
C. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉
D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此不能用
NaOH 溶液除去CO2中混有的HCl，不符合题意；
B、氯化氢具有挥发性，蒸发稀盐酸的过程，溶质也会减少，不符合题意；
C、稀盐酸不能和铜反应，能和镁反应生成硫酸镁和氢气，因此可以用稀盐酸除去Cu 中的Mg，符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧,因此不能用点燃的方法除去CO2中少量的CO，不符合题意。
故选C。
10. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g 水的两只烧杯中各加入wg 甲和wg 乙，充
分搅拌。将温度降低到t1℃。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质大
B. t1℃时，甲物质溶液的溶质质量分数大于乙
C. t2℃时，甲、乙两物质的溶液均为饱和溶液
D. 温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、没有说明是什么温度下的物质，无法比较溶解度大小，不符合题意；
B、在t1℃时,甲和乙的溶解度相等且都大于wg，所以甲乙都为不饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题
意；
C、在t2℃时，乙的溶解度是w 克，而甲的溶解度大于w 克,因此在t2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入
wg 甲和wg 乙,甲形成的是不饱和溶液,而乙恰好形成饱和溶液,故选项说法错误，不符合题意；
D、在t1℃时,甲和乙的溶解度相等且都大于wg，温度降低到t1℃时,甲仍为不饱和溶液,而乙会由饱和溶液
变成不饱和溶液,因此在降温的过程中溶质的质量分数都没有发生变化,故选项说法正确，符合题意。
故选D。
11. 通过观察来确证化学反应是否发生，下列对应括号内所采取的方法不恰当的是
A. 将CO2通入水中 （在通入CO2的水中滴加紫色石蕊试液）
B. 将CO2通入Ca（OH）2溶液中 （在通CO2后观察到有白色沉淀产生）
C. 将Na2CO3溶液中加入稀盐酸 （在滴加稀盐酸时有气泡产生）
D. 在氧气中点燃木炭 （可闻到无色的二氧化碳的气味）
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以在通二氧化碳后观察到有白色沉淀产生，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以在滴加稀盐酸时有气泡产生，不符合题意；
D、二氧化碳没有味道，所以闻不到气味，符合题意。
故选D。
12. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是
A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B. ①②④⑤处有明显现象，则M 可能为稀盐酸
C. ⑤处固体明显减少，则M 可能为稀硫酸
D. ⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；
B．稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大
理石反应生成二氧化碳气体，故M 可能是稀盐酸，故正确；
C．稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M 不可能为稀硫酸，故错误；
D．酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。
13. 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A. NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B. NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C. K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D. BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、四种物质之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以共存，正确；B、氯化铵和氢氧化钾反应生
成氨气，不能共存，错误；C、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，不能共存，错误；D、盐酸和一水合铵反
应生成氯化铵，不能共存，错误。故选A。
14. 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是
A. K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B. KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
C. HCl、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D. KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、组內四种物质的溶液相互混合时,只有硫酸钾与氯化钡溶液混合时形成硫酸钡岀现一次白色沉
淀,而其它物质间不发生反应,因此,无法鉴别出四种物质，不符合题意；
B、硫酸铜溶液呈蓝色,可首先鉴别岀蓝色的硫酸铜溶液;把硫酸铜溶液与另三种溶液混合,出现蓝色沉淀的
溶液为氢氧化钾溶液;把剩余两种溶液分别与形成的蓝色沉淀混合,沉淀溶解时所倒入的溶液为盐酸,最后所
余的溶液为硫酸钠溶液，符合题意；
C、组内四种物质，只有盐酸和碳酸钠混合时生成气体，看到明显现象，其他物质间不发生反应，因此，
无法鉴别出四种物质，不符合题意；
D、组内四种物质的溶液相互混合时,其中有种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀,则该溶液为硝
酸银溶液,与其形成白色沉淀的两种溶液为氯化钾或氯化钠,与其混合无明显现象的溶液为硝酸钾溶液;而氯
化钾氯化钠却无法鉴别，不符合题意。
故选B。
15. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或
几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层
溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩
余。
则下列说法正确的是
A. 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B. 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C. 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D. 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜
和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸
钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。
取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；
向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将
上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，
会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉
淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化
钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，
会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比不
一定为1：2。
选C。
二、（本大题共有5 小题）
16. 某化学反应的微观示意图，如图所示：
①反应物中有一种化合物，它的化学式为______
②生成物中有_____种氧化物
③反应物中未完全反应的物质的名称_____，写出该物质的一种用途_______
【答案】 (1). CH4 (2). 2 (3). 氧气 (4). 供给呼吸
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知，X 是甲烷，Y 是氧气，Z 是二氧化碳，W 是水。
【详解】①由微观示意图可知，①X 为化合物，有一个C 原子和4 个H 原子构成，即化学式为CH4。
②生成物为Z 为CO2、W 为H2O,则生成物中有2 种。
③反应前有3 个Y 分子，反应后有2 个Y 分子，则反应物中未完全反应的物质的名称是氧气，用途是供给
呼吸。
17. 小明按如图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。根据图中信息回答：
①小苏打中含有的金属阳离子的符号是______。
②生活中，打开汽水瓶盖有大量气泡冒出的原因是______，喝了汽水容易打嗝的原因是______。
③长期饮用碳酸饮料对青少年儿童的骨骼发育不利，检测汽水的酸碱度应选用______。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH 试纸
【答案】 (1). Na+ (2). 气压降低，二氧化碳溶解度降低 (3). 碳酸易分解生成二氧化碳，温度升高，
气体的溶解度减小 (4). C
【解析】
【详解】①小苏打是碳酸氢钠，故阳离子为Na+；
2
②生活中,打开汽水瓶盖有大量气泡冒出的原因是气压降低,二氧化碳的溶解度减小，喝了汽水容易打嗝是
因为碳酸易分解生成二氧化碳，温度升高，气体的溶解度减小，气体以打嗝的方式排出体外。
③紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液只能判断溶液的酸碱性，pH 试纸能测量溶液的酸碱强弱的程度。
18. 根据下列实验装置图，回答有关问题，
（1）装置图中仪器a 的名称为______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是______，写出发生反应的化学方程式
______。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是______。
（3）实验室利用B 装置制取二氧化碳的化学方程式为______，如果利用G 装置收集二氧化碳，气体应从
______端通入（填“b”或“c”），用C 装置代替B 装置作为发生装置，其主要优点是______。写出用C
装置制取氧气的化学方程式______。
（4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进
行实验：（小试管中有NH4HCO3，滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料] NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4＝（NH4）2 SO4
试分析：A 装置中加入浓硫酸的作用是______，B 中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ、干燥气体；Ⅱ、______
（用化学方程式表示），该同学看到______现象，得出了正确的结论。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). AD (3). 2KClO3
2KCl+3O2↑ (4). 在试管口应放棉花 (5).
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (6). b (7). 可以控制反应的发生和停止 (8). 2H2O2
2H2O+O2↑
(9). 加热 (10). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (11). C 中干燥纸条无变化，D 中湿润纸条变红色
【解析】
【详解】(1)集气瓶是收集气体的仪器,故答案为集气瓶;
(2)如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空
气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾
粉未进入导管;故答案为:AD; 2KC1O3
2KCl+3O2↑;在试管口放一团棉花;
(3)实验室制取二氧化碳，是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和
水和二氧化碳,故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;C 装置的优点是:可以控制反应的发生和停
止;过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑
(4)如图所示,①浓硫酸稀释放出大量热，所以A 装置中加入浓硫酸的作用是加热;
B
②
中氢氧化钠固体的作
用是， 吸收二氧化碳和水蒸气，所以二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， 因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿
润试纸变红，干燥的不变红。
19. CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：
（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为___。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和___。
（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式___。
（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和___。
（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的___。
【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 漏斗 (3). CaCl2 (4). BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
(5). FeCl3 (6). HCl
【解析】
【详解】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)过滤操作中用到
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以所以滤液1 中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和
CaCl2；
(4)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
(5)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液2 中加入Ca
（OH）2可以除去HCl、MgCl2和 FeCl3 ；
(6)石灰乳足量，所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙，所以加入的试剂X 是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成
氯化钙和水，所以滤液3 呈碱性，为使溶液pH 降低，可加入适量的HCl。
20. 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，
某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体
产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】 1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2
2、白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置
明显缺陷是______
（2）可选择以下实验装置中的______（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。
【问题讨论】
（3）D 中浓硫酸的作用是______，实验过程中观察到B 中白色无水CuSO4变成蓝色，C 中______，E 中
______（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2。
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E 处的酒精灯，原
因是______
（5）若通过F 装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C 和D 装
置之间增加盛有______（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶。
【数据分析】
（6）称取3.60g 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余
固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称______。（请写
出计算过程）
【答案】 (1). 没有处理尾气 (2). 乙 (3). 干燥气体 (4). 出现浑浊 (5). 黑色粉末变成红色
(6). 把装置内空气排尽，避免CO 和空气混合达到爆炸极限，加热时发生爆炸 (7). NaOH (8).
FeC2O4·2H2O
FeC2O4+2H2O (9). Fe2O3草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×
×100%=1.12g
氧化物中氧的质量为1.6g-1.12g=0.48g
铁元素和氧元素质量比为：1.12:0.48=7:3
设铁的氧化物化学式为FexOy
所以铁的氧化物为三氧化二铁
【解析】
【详解】(1)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气装置,改进方法在F 装置右边导管口
处点燃尾气,或收集尾气。
(2)可选择以下实验装置中的乙作为虚线中的“热分解装置”,试管口略向下倾斜能够防止水蒸气冷凝回流炸
裂试管。
(3)实验过程中观察到:B 中白色无水硫酸铜变成蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了水,C 中澄清石灰水变浑
浊,是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，E 中黑色固体变红色,说明草酸亚铁晶体分解
生成了一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。
(4)先点燃热分解装置中的酒精灯,一段时间后再点燃E 处的酒精灯,原因是排岀装置中的空气,防止一氧化碳
和空气混合加热时发生爆炸。故填:排出装置中的空气,防止发生爆炸。
(5)足量的氢氧化钠溶液能够吸收草酸晶体分解生成的二氧化碳。
(6)①过程I 中,草酸亚铁晶体受热分解生成草酸亚铁和水,发生反应的化学方程式为：FeC2O4·2H2O
FeC2O4+2H2O；
②见答案。
