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让更多的孩子得到更好的教育
总复习：物质检验和推断的思想方法（提高）
责编：熊亚军
【考纲要求】
1.学会物质鉴别的一般方法，综合运用物质的性质来检验物质、推断物质。
2.掌握一些常见离子的检验方法，掌握物质推断的一般思维方法和技巧。
【知识网络】
气体的检验与推断
物质检验与推断
离子的检验与推断
【考点梳理】
考点一、物质的鉴定、鉴别和推断
1.相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成
或溶解、气体的生成与气味，加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。
2.不同点：（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物
质。（2）鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。（3）推断是通过已知实验事实，根
据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。
3.物质检验的操作步骤：
（1）物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。（2）化学方法：分别取少量待鉴别的溶液
（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据图像分析、判
断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。
可归纳为：物质——方法——现象。
4.物质推断的操作步骤：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么
物质可能存在，什么物质一定不存在等。
可归纳为：方法——现象——物质。
考点二、常见物质的主要化学特征及重要反应现象
1.常见气体的检验方法及现象：（高清课堂《物质的检验、分离和提纯》一、1）
物质
检验试剂或方法或装置
反应现象
结论或化学方程式
O2
带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
H2O
无水CuSO4
无水CuSO4由白变蓝
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
H2
氧化铜由黑色变成红色，无
水CuSO4由白色变成蓝色
H2+CuO
△
H2O+Cu
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
CO2
澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
CO
氧化铜由黑色变成红色，澄
清的石灰水变浑浊
CO+CuO
△
Cu+CO2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2.常见离子的检验方法及现象：
物质
检验试剂
反应现象
结论或化学方程式
酸（H+）
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成红
色
有H+
加入锌粒
产生大量气泡，气体
能燃烧
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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2H2+O2
点燃
2H2O
碱（OH－）
无色酚酞试液
无色酚酞试液变成红
色
有OH－
紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变成蓝
色
有OH－
盐酸及可溶性盐
酸盐（即Cl－的检
验）
AgNO3和稀HNO3
白色沉淀
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
硫酸及可溶性硫
酸盐（即SO4
2－的
检验）
BaCl2[ 或Ba(OH)2
或Ba(NO3)2]溶液
和稀HNO3
白色沉淀
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
碳酸盐（即CO3
2－
的检验）
稀盐酸
产生大量的气泡，生
成的气体使澄清石灰
水变浑浊
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
可溶性铜盐
（Cu2+）
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
可溶性铁盐
（Fe3+）
氢氧化钠溶液
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
【要点诠释】
1.初中常见有特征现象的物质：
（1）固体
红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）、红磷（P）
黄色：硫磺（S）
蓝色：胆矾（CuSO4·5H2O）
黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、铁粉（Fe）
白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3 、Na H CO3、Na OH、Ca(OH)2
浅绿色：绿矾（FeSO4·7H2O）
溶于稀酸的红褐色沉淀：Fe(OH)3
溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)2
溶于稀酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
（2）液体
黄色：氯化铁（FeCl3）等三价铁盐溶液（Fe3+）
蓝色：铜盐溶液（Cu2+）
浅绿色：亚铁盐溶液（Fe2+）
紫红色：KMnO4溶液
无色液体：钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4
+）、可溶性碱的溶液及酸溶液
（3）气体
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2 、Cl2
有毒气体：CO、Cl2、SO2
形成酸雾：HCl、HNO3
无色气体：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4
黄绿色气体：Cl2
红棕色气体：NO2
气体的溶解性特征：CO2 (1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2 (1∶40)、HCl (1∶500)、NH3 (1∶700)
极易溶于水的气体：HCl、NH3
难溶于水的气体：H2、N2、CO、CH4
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不易溶于水的气体：O2
2.气体检验的顺序：
（1）若要同时验证CO2和H2O，一般要先用无水CuSO4来验证H2O，后用澄清石灰水验证CO2。
（2）要验证H2和CO 等还原性气体，可先将其通过灼热的CuO，再依次用无水CuSO4和澄清石灰水检验其还
原的产物（或者将其点燃，再检验燃烧后的产物）。
考点三、物质鉴别的类型和解题方法
1.物质鉴别的常用方法：
（1）指示剂测试法：被鉴别的物质可各取少许，分别加入石蕊或酚酞，即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。
用pH 试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。
（2）沉淀法：例如，欲鉴别Na2SO4和NaCl 两种溶液，可各取少许分别加入BaCl2试剂，能产生白色沉淀的
就是Na2SO4，另一个无现象的是NaCl 溶液。
（3）产生气体法：例如，欲鉴别Na2CO3、Na2SO4两种溶液，可各取少量分别加入盐酸，有气泡放出的是
Na2CO3溶液。
（4）加热法：加热法能区分许多物质。例如：利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵（等分解的物质）和其他
难分解的物质。
（5）点燃法：主要用于鉴别气体。将被鉴别的几种气体点燃，根据它们能否燃烧，燃烧后的产物是什么来
区分它们是哪一种气体。如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分
它们。
（6）洗气法：鉴别几种气体时，可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶，根据产生的现象，确定是哪一
种物质。如鉴别CO 和CO2时，可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据是否能使石灰水变浑浊
即可确定。
2.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）：
（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。
（2）方法：
a．若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴
别。如：CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
b．若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH 试纸来鉴别。如：HCl、NaCl、NaOH。
c．鉴别一组溶液时：
若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验；如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、AgNO3；有含Ba2+的
化合物时，选用硫酸，如BaCl2、NaNO3。
若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH)2]来鉴别。如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。
可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用
Ba(OH)2溶液来鉴别；NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。
d．若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸作为试剂来鉴别。如Fe 粉、
C 粉、CuO。
3.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）：
（1）特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物
质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl 四种溶液，观察发现，只有
CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知试剂，来鉴别本组另三组物质。鉴别顺序
为：CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质人手时，采用两两混合的方法，若能产生各自不同现象，即可加以
区别。如鉴别A 组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 和B 组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl 时，用两两混
合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：
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A 组：
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HCl
Na2SO4
—
↓
—
Na2CO3
—
↓
↑
BaCl2
↓
↓
—
HCl
—
↑
—
B 组：
KNO3
BaCl2
AgNO3
NaCl
KNO3
—
—
—
BaCl2
—
↓
—
AgNO3
—
↓
↓
NaCl
—
—
↓
（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象）
通过表中的信息，可得出A 组四种溶液两两混合得到四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴
别。B 组表中第二、四横行现象相同，即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸
反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH 四种溶液时，HCl 和NaCl 溶液的
鉴别是利用FeCl3与NaOH 的反应产物Fe(OH)3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl 溶液，不能使沉淀溶解
的是NaCl 溶液。
4.不限制试剂鉴别一组物质的方法：鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。
5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法：若某一溶液中含有CO3
2－、SO4
2－、OH－、NO3
－、Cl－，将它们逐
一检出的顺序是：OH－、CO3
2－、SO4
2－、Cl－、NO3
－，所用的试剂分别是：酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸
银溶液（注意：前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验）。
考点四、推断题的类型和解题方法
1.推断题的类型：（高清课堂《物质的推断》）
（1）语言叙述型；（2）反应式表达型；（3）反应流程型；（4）图表型；（5）网络框图型。
2.解题思路：
3.突破口的选择：
（1）颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断；（2）反应特征（常见离子的检验）。
4.物质推断的一般方法：
（1）一点击破，顺逆推断：抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一
推导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断：采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的
性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。
（3）提出假设，讨论推断：在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排
除不合题意的结论。
【典型例题】
类型一、考查物质的检验和推断
1. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊
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B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl
D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
【思路点拨】不用其它试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色；然后将鉴别出来的物质
与其它物质混合，根据现象的不同加以鉴别；若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的
实验现象加以鉴别。
【答案】D
【解析】
A、首先鉴别出紫色石蕊试液，然后将紫色石蕊试液滴入其它三种溶液中，不变色的是NaCl 溶液，变红色
是稀HCl，变蓝色的是NaOH 溶液；所以该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来。
B、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其它三种物质，有红棕色沉淀生成的为
NaOH；向红棕色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，所以该组溶液不用其
它试剂就能鉴别出来。
C、BaCl2与Na2SO4、K2CO3均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是BaCl2，不与BaCl2反应的物质为稀
HCl，向其它两种物质中滴加稀HCl，有气体生成的为K2CO3，无现象的为Na2SO4，所以该组溶液不用其它试
剂就能鉴别出来。
D、Na2CO3可与稀H2SO4、稀HCl 反应且有气泡产生，故能与两种物质产生气体的是Na2CO3，不与Na2CO3反应
的为NaNO3，但无法鉴别稀H2SO4、稀HCl，所以该组溶液不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。
【总结升华】本题考查了常见物质的鉴别。不用其它试剂，应该根据物质的颜色以及物质（两两混合的方
式）间反应实验现象进行分析鉴别；要求同学们掌握常见物质的性质等基础知识，以便灵活应用。
2. 现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可
用“甲+乙→丙+丁”表示。则下列说法错误的是（ ）
A．若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH 不一定等于7
B．若甲为溶液且pH＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应
的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下
的反应属于置换反应
D．若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜
【思路点拨】根据题目给出的信息及常见物质间反应的规律、现象等知识逐项分析解答。
【答案】C
【解析】
A、如果甲、乙均为溶液，将稀盐酸、氢氧化钠两种溶液混合后，溶液pH 不一定等于7，有可能大于7 或小
于7；故A 选项正确。
B、若甲为溶液且pH＜7，那么甲是盐酸，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，
因此乙是氧化铁；故B 选项正确。
C、若甲为气体，那么甲是一氧化碳，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，
因此乙是氧化铁。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；故C 选项错误。
D、如果甲为单质，那么甲是碳，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，
则乙为氧化铜，故D 选项正确。
【总结升华】本题属于文字叙述型推断题。解答此类试题，要求同学们在掌握酸的性质、PH 值和基本反应
的类型等知识的基础上，通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
3.（2016•河南模拟）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种
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或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，
溶液温度升高；滴加酚酞试液，溶液变红。则粉末中一定含有 ，可能有 。
【思路点拨】混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断。
【答案】干燥剂（或CaO 或生石灰同样给分） 食盐（NaCl）
【解析】当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂；溶液
温度升高，说明存在生石灰，而不存在纯碱；滴加酚酞试液变红，进一步证明粉末含有生石灰，生石灰和水
反应后生成了碱性的氢氧化钙。对氯化钠，无法下结论。
【总结升华】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握
解题规律，才能解答好此类试题。解答混合物成分的鉴别、推断题时，要注意物质间存在的彼此干扰，注意
排除干扰或者相互验证。
4. A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物
已略去）：
（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是自然界两大循环中的一种重要物质。则B 的
化学式是 ，C 和D 反应生成A 的化学方程式是 。
（2）若A 是自然界两大循环中的另一种重要物质，D 是一种黑色固体。则C 的化学式是 ，由B 生
成D 的化学方程式为 。
（3）若A 是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水。写出过量的C 与D 溶液反应
生成A 的化学方程式 。
【思路点拨】自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环。
【答案】
（1）CaO Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）H2； 2Cu+O2
△
2CuO（或者3Fe+2O2
Fe3O4）．
（3）CO2+NaOH=NaHCO3
【解析】
（1）A 为难溶性三种元素组成的钙盐，所以为碳酸钙。C 是水循环或二氧化碳循环中的重要物质，C 能够一
步转化为A，说明C 为二氧化碳，则B 为氧化钙，D 为氢氧化钙。
（2）由于（1）含有了二氧化碳循环的物质，则本问中的A 为水。水可以分解得到氢气和氧气，而B 可以得到
黑色固体，所以B 为氧气，对应的黑色固体为氧化铜或者四氧化三铁。C 为氢气，可以与氧化铜或者四氧化
三铁反应得到水。
（3）当A 为碳酸氢钠时，碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水。由于B 可以转化为D，而D 可以和
C 反应得到碳酸氢钠，所以C 一定不是水，可以为二氧化碳或者是碳酸钠；而题目说过量的C 与D 溶液反
应，所以能够过量反应得到A 的应该是二氧化碳，则D 为氢氧化钠，而B 是碳酸钠或者是水。过量的C 与D
溶液反应生成A 的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3。
【总结升华】审题时一定要注意三问只是受转化图限制，各问之间没有太必然的限制关系，这样就可以避
免彼此之间的干扰。
5. 已知A～H 是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图（1）所示。A、H 为气体单质，
且A 是标准状况下密度最小的气体，E、F 是两种生活中常见的盐（图中“→”、“←”表示物质间的转化，
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反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
（1）A 是 ，F 是 （填化学式）。
（2）B→H 反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。
（3）D→G 反应的化学方程式是 。
（4）E→F 反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加
稀盐酸体积的关系如图（2）所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是 。
【思路点拨】本题的解题突破口：A 是标准状况下密度最小的气体，E、F 是两种生活中常见的盐；缩小范围
之后根据已推出的物质，结合题中信息推导出其它的物质。
【答案】
（1）H2 CaCO3 （2）2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反应 （3）C+CO2
2CO
（4）碳酸钠、氢氧化钠
【解析】
（1）A 是标准状况下密度最小的气体，则A 是氢气，A 和B 能相互转化，则B 可能是水。
（2）B 能和H 互相转化，且H 是气体单质，则H 可能是氧气（水通电分解生成氧气和氢气）。
（3）C 能转化生成水，且C 能与D 互相转化，D 和F 能互相转化，F 是白色沉淀，则D 可能是二氧化碳，F 可能
是碳酸钙，则C 可能是碳酸，氧气生成的G 能与二氧化碳互相转化，则G 可能是一氧化碳（二氧化碳与碳
高温时反应生成一氧化碳）。
（4）二氧化碳能与E 互相转化，且E 能生成白色沉淀F，则E 可能是碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠；滤液中加入盐酸，过一段时间能产生气体，说明碳酸钠过量，溶液中含有碳酸钠和
氢氧化钠）。
【总结升华】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，
然后根据框图转化推断得出其它物质的化学式。
6.如图中的A～I 表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca 中的两种或两
种以上元素组成。其中A、E、H 是氧化物；A 中氧元素质量分数为60%；I 俗称小苏打，C、I 分别与足量F 反
应的生成物相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分
反应物或生成物已略去。
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（1）写出I 的化学式 ；E 的化学式 。
（2）在C 物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显 色。
（3）写出A 和B 反应的化学方程式 。
（4）写出G 发生分解反应的化学方程式 。
【思路点拨】
【答案】
（1）NaHCO3 H2O （2）红 （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （4）CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】本题答案不是唯一的，整个转化关系符合要求即可。
由于I 为小苏打，即是碳酸氢钠，而C 和F 反应产物和I 与F 反应产物相同，说明C 为碳酸钠。而A 为
氧化物，且氧元素质量分数为60%，根据给定元素可以推断应该是三氧化硫。由于B 与A 反应，说明B 为碱；
而B 能够转化为C（碳酸钠），且D 为碱，也能转化为B，所以B 为为氢氧化钠。碳酸钠和碳酸氢钠以及氢氧
化钠都能和F 反应，则F 为酸（盐酸、硫酸均可）。而碳酸氢钠能够转化为H，H 为氧化物，所以为二氧化碳
或者是水，而D 确定是碱，所以为氢氧化钙，G 为碳酸钙，而E 为水。
【总结升华】从整体把握，从给定元素对应化合物去试探对号入座，这也是物质推断的一个技巧。
举一反三：
【变式1】（2016•安徽模拟）下列物质鉴别的方法错误的是（ ）
A．区别活性炭和氧化铜﹣﹣分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象
B．区别过氧化氢和蒸馏水﹣﹣加入MnO2，看是否有气泡
C．区别二氧化碳、氧气和空气﹣﹣分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象
D．区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验，泡沫少但浮渣多的是硬水
【答案】C
【解析】
A、活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，会使红棕色二氧化氮褪色，而氧化铜不具有该性质，现象不
同，可以鉴别，故A 方法正确；
B、二氧化锰会催化过氧化氢分解生成氧气，不会催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故B 方法正确；
C、带火星的木条放入三种气体中，能够复燃的是氧气，在空气中和二氧化碳中都是慢慢熄灭，所以不能
区分，故C 方法错误；
D、硬水和软水中含有可溶性钙镁离子不同，常用肥皂水来检验软水和硬水，加入软水中泡沫较多，而硬
水中泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故D 方法正确。
故选C。
【变式2】实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，Na0H 溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试
剂鉴别它们。请完成如下实验：
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（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C 三支试管中，各滴加1～2 滴无色酚酞试液，观察A 试管中的溶液变
成红色。则A 试管中的是 溶液；
（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A 试管中，若观察到A 试管中的溶液 ，则
滴入的是 溶液。
【答案】（1）NaOH （2）红色消失（或红色无变化） H2SO4（KNO3）
【解析】
（1）能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有Na0H 溶液显碱性，故A
试管中的是Na0H 溶液；
（2）由酸与碱发生中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A 试管中，若观察到
A 试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了中和反应，则滴入的是 H2SO4溶液；若观
察到A 试管中的溶液红色无变化，说明加入的溶液不是酸，由题意可知，则滴入的是KNO3溶液。
【变式3】甲、乙、丙都属于氧化物，M 是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中
A 属于单质。它们的转化关系如图所示。
（1）写出化学式：A ，丙 。
（2）组成物质B 的三种元素是 。
（3）写出有关反应的化学方程式：
① ；② 。
（4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用（NH4）2SO4应注意的一个问题是 。
【答案】
（1）O2 CaO （2）碳、氢、氧
（3）NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）不能与碱性物质混合使用
【解析】
（1）M 是一种不含金属元素的盐，说明M 中含有的是铵根离子，M 受热能分解生成三种物质，则M 可能为碳
酸氢铵；且甲乙为氧化物，说明N 为氨气；在X 中加入硫酸铵研磨能生成氨气，说明X 呈碱性，X 由氧化物
丙和乙生成，则丙可能是氧化钙，乙为水，甲为二氧化碳；反应③是自然界中最为普遍的反应，则考虑光合
作用，A 为单质则A 是氧气。
（2）二氧化碳和水能发生光合作用生成氧气和淀粉，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可
知：淀粉中含有碳、氢、氧三种元素。
（3）由于M 是碳酸氢铵，所以加热后会生成氨气、水和二氧化碳，其方程式为：NH4HCO3 高温
NH3↑+CO2↑+H2O
由于甲是二氧化碳，Y 是碳酸钙，所以反应②是二氧化碳和石灰水的反应，其方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）X 为氢氧化钙，具有碱性，和铵盐混合会生成氨气导致肥效降低，所以施用时碱性物质不能与铵盐混
合使用。
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【变式4】如图表示某些物质间相互转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E 为固体氧化物，且A
为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；C 是维持生命活动必不可少的
无色气体；Y、Z 为无色气体，其中Y 有毒；X 是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A 物质的作用是 ；
（2）反应③、④的化学方程式为：③ ；④ 。
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）。
【答案】（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）刷漆、抹油或者做镀层等
【解析】B、D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用，说明B 为过氧化氢，而D 是水；从反
应的角度也可以判定，由于AB 反应生成物中竟然依旧有A，说明A 为催化剂，而BD 是液体，所以应该是
过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C 可以确定为氧气，而C 是维持生命活动必不可少的无色气体也进一
步印证了该推论；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以
X 为铁，而E 主要成分为铁锈；而E 和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E
为氧化铁；而E 和有毒的气体Y 能够反应得到金属X，所以Y 为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则
Z 为二氧化碳。
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