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第二学期期中考试
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Mn—55
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共40 分）
1. 钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指
A. 钙元素
B. 钙原子
C. 钙单质
D. 钙离子
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物质由元素组成，故钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指钙元素，
故选A
考点：物质的组成
2. 人体就像一个复杂的“化学工厂”。在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是
A. 汉堡
B. 花生油
C. 矿泉水
D. 馒头
【答案】C
【解析】
【详解】A、汉堡中含有淀粉、油脂，能够为人体提供能量，故错误；B、花生油中含有油脂，能够为人体
提供能量，故错误；C、矿泉水中不含有糖类、油脂和蛋白质，不能为人体提供能量，故正确；D、馒头中
含有淀粉，能够为人体提供能量，故错误。故选C。
3. 生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是
A. 澄清
B. 无异色
C. 无异味
D. 无细菌和病毒
【答案】A
【解析】
【详解】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。
4. 一些物质的pH 范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2～3）
B. 橘子汁（3～4）
C. 西瓜汁（5～6）
D. 牙膏（8～9）
【答案】D
【解析】
【详解】溶液的酸碱性，用pH 表示时，pH 大于7 显碱性，pH 小于7 溶液显酸性，pH 等于7 溶液显中性
故答案选择D。
5. 金化铯（CsAu）为离子化合物，含有罕见的Au⁻离子，成黄色。金化铯中铯元素的化合价为（ ）
A. 0
B. +1
C. —1
D. +2
【答案】B
【解析】
【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】金化铯（CsAu）为离子化合物，含有罕见的Au⁻离子，则Au 的化合价为-1 价，设金化铯中铯元
素的化合价为x，
，
，故选B。
6. 下列为实验室制备、收集、检验CO2的一系列操作和装置，其中错误的（ ）
A. 装置甲：加入大理石
B. 装置乙：产生二氧化碳
C. 装置丙：收集二氧化碳
D. 装置丁：检验二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】A、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，
故A 正确；
B、实验室制取二氧化碳时，将大理石放有孔塑料板上，通过控制活塞控制反应的发生和停止，故B 正确；
C、二氧化碳的密度比空气的大，收集二氧化碳时从长导管进气，将空气从短导管排出，故C 正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，故D 不正确。故选D。
【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，常用氢氧化钠吸收二氧化碳。
7. 钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 钠的相对原子质量为11g
B. 钠原子在化学反应中易失去电子
C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小
D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病
【答案】B
【解析】
【详解】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失
去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。
故选B。
8. 下列有关化学用语正确的是
A. 2O2N 表示两个二氧化氮分子
B. 2Fe2+表示两个亚铁离子
C. Al3+表示铝元素的化合价为+3 价
D. C60表示有60 个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、两个二氧化氮分子表示为2NO2，错误；B、2Fe2+表示两个亚铁离子，正确；C、Al3+表示铝离
子，错误；D、C60表示一个C60分子含有60 个碳原子，错误。故选B。
点睛：亚铁离子带2 个单位的正电荷，铁离子带3 个单位的正电荷。
9. 合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是
A. 硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B. 使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C. 灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低
D. 在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为铁
活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，故硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，正确；
B、因为部分金属的活动性比氢强，与酸接触，酸会腐蚀金属，故使用金属制品时，尽可能避免接触酸性
物质，正确；
C、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高，错误；
D、在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法，正确。
故选C。
10. 生活中的下列做法合理的是（ ）
A. 发霉的大米多淘洗几次食用
B. 冰箱中的异味，可用活性炭除去
C. 经常用钢丝球擦洗铝锅
D. 煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、发霉的大米含有黄曲霉素，有毒，不能食用，故A 不正确；
B、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，能除冰箱中的异味，故B 正确；
C、铝锅表面有铝和氧气生成的氧化铝薄膜，保护金属铝，钢丝球擦洗会损坏表面薄膜，故C 不正确；
D、一氧化碳难溶于水，煤炉火上放一盆水，不能吸收一氧化碳，不能防止中毒，故D 不正确。故选B。
11. 液氨可用作汽车燃料，其燃烧的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。该反应的基本类型是
A. 置换反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选A。
12. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝色
B. 高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液
C. 氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
D. 涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味
【答案】C
【解析】
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红
色，紫色石蕊溶液变红色，故A 不正确；
B、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾放入汽油中，无明显变化，故B 不正确；
C、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解，故C 正确；
D、羊毛燃烧可闻到一股烧毛发的焦糊味，涤纶燃烧散发香甜气味，故D 不正确。故选C。
13. 下列物质的用途错误的是（ ）
A. 稀有气体用于电光源
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用氯化钠配制生理盐水
D. 用聚氯乙烯塑料作食品的包装袋
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于电光源，故A 正确；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故B 正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，故C 正确；
D、聚氯乙烯塑料有毒，不能用聚氯乙烯塑料作食品的包装袋，故D 不正确。故选D。
14. 如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
A. A 的溶解度大于C 的溶解度
B. t1℃时，100g 水溶解了40gA 就达到了饱和状态
C. t2℃时，A 和C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. A 和B 的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
【答案】A
【解析】
【分析】由A、B、C 三种物质的溶解度曲线图可知，A、B 两种物质的溶解度随温度的升高而增大，A 物
质的溶解度受温度的影响较大，C 物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明是同一温度，故A 不正确；
B、t1℃时，A 物质的溶解度是40g，100g 水溶解40gA 就达到了饱和状态，故B 正确；
C、t2℃时，A、C 物质的溶解度相等，A 和C 的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C 正确；
D、A、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，A 和B 的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶解度减小，析出晶
体，溶液的溶质质量分数都变小，故D 正确。故选A。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶
解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
15. 能闻到花香的原因是（ ）
A. 分子的质量变小
B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动
D. 分子由原子构成
【答案】C
【解析】
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物
质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选C．
【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题
的关键。
16. 区分下列各组物质的方法正确的是（ ）
A. 呼出气体和空气——滴入氢氧化钠溶液
B. 酒精和水——测pH
C. 磷矿粉和碳铵——加水，搅拌，观察
D. 黄金和黄铜——加入稀盐酸
【答案】CD
【解析】
【详解】A、 呼出气体和空气中滴入氢氧化钠溶液，都没有明显现象，不能鉴别，故A 不正确；
B、酒精和水均显中性，测pH 不能鉴别，故B 不正确；
C、磷矿粉难溶于水，碳铵易溶于水，加水，搅拌，观察可以鉴别，故C 正确；
D、黄铜是铜锌合金，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应，可以鉴别，故D 正确。
故选CD。
17. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用作冷冻剂
B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于气焊
D. 浓硫酸用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质
18. 下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaO 中的CaCO3
加入足量的水，过滤
B
检验某种固体是否为碳酸盐
取少量样品，加入稀盐酸
C
鉴别稀盐酸和NaCl 溶液
分别滴加酚酞溶液
D
比较Zn、Cu、Ag 的金属活动
性
将Zn 和Ag 分别放入CuSO4溶液中
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项实验操作不能达到实验目的；
B、取少量样品，加入稀盐酸，若产生气泡，也可能是活泼金属等，不能检验某种固体是否为碳酸盐，故
选项实验操作不能达到实验目的；
C、稀盐酸和NaCl 溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验操作不能达
到实验目的；
D、Zn 和Ag 分别放入CuSO4溶液中，Zn 与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag 与CuSO4
溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项实验操作能达到实验
目的。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能
引入新的杂质。
19. 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（
）
A. 一个甲分子中含有4 个原子
B. 丁的化学式为H2O
C. 生成物丙和丁的质量比为14：9
D. 4 种物质中，属于化合物的是甲和丁
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应
化学方程式为
。
【详解】A、由图示物质的构成可知，甲是氨气，一个分子中含有4 个原子，故A 正确；
B、由微观示意图可知，D 的化学式为H2O，故B 正确；
C、反应的化学方程式为
，生成物丙和丁的质量比为
，故C 不正确；
D、由微观示意图可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，4 种物质中，属于化合物的是甲和丁，
故D 正确。故选C。
【点睛】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
20. NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始前，测量
是NaOH 溶液的pH
B. b 点时，NaOH 和HCl 恰好完全反应
C. a 点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D. c 点处的溶液能与Fe 反应产生气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应开始前的pH 小于7，故测量的是HCl 的pH，错误；
B、b 点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C、a 点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D、c 点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。
【点睛】
酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH 为7.
二、填空简答题 （本大题包括5 个小题，每空2 分，共30 分）
21. 西红柿炖牛肉味道鲜美，营养丰富。
（1）牛肉中富含的营养素是_____。
（2）西红柿中含“铁”，缺“铁”会引起_____（填字母序号）。
A．佝偻病 B．贫血 C．骨质疏松
【答案】 (1). 蛋白质 。 (2). B
【解析】
【分析】（1）根据营养素的常见食物来源解答；（2）根据铁元素的生理功能解答。
【详解】（1）牛肉中富含的营养素是蛋白质；（2）人体缺“铁”会引起贫血，故选B。
22. 化学来自生活，用于生活。下表列出了生活中常用物质溶液的一些pH 及一种主要成分（其他成分未列
出）。
编号
①
②
③
④
⑤
名称
食醋
白酒
白糖水
石灰水
纯碱溶液
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
C12H22O11（蔗糖）
Ca（OH）2
Na2CO3
溶液PH
3
7
7
11
10
试回答：（1）将上面①—⑤中的主要成分进行分类（填序号，下同）
属于酸的是_____；属于碱的是_____；属于盐的是_____；属于有机物的是_____。
（2）当有人被蚊虫（体内含一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_____。
【答案】 (1).
(2).
(3).
(4).
(5).
①
④
⑤
②③
④⑤
【解析】
【详解】（1）①食醋电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
②白酒属于有机物；
③白糖水属于有机物；
④石灰水中含有氢氧化钙，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
⑤纯碱溶液中含有碳酸钠，由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐。
故属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是②③。
（2）酸和碱反应生成盐和水，酸和碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳，当有人被蚊虫（体内含一种酸性
物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂石灰水和纯碱溶液，故选④⑤。
23. 能源问题是人们关注的重要主题。
（1）当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和________等。
（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分
解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_________。
【答案】 (1). 天然气 (2). ）2H2O
2H2↑+ O2↑
【解析】
【详解】（1）不可再生的三大化石燃料是煤、石、天然气；
（2）水在石墨烯作催化剂光照的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O
2H2↑+ O2↑；
24. 农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_________（填“饱和”或“不饱
和”）溶液。
【答案】 (1). 16g (2). 不饱和
【解析】
【详解】（1）100 g 16%的氯化钠溶液中溶质的质量为
=16g
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g，故向100g 的水中加入16g 的氯化钠所得的溶液是不饱和溶液；
25. A——G 均为初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件
已略去）。
已知：B 为黑色固体，C、E 均为无色气体，其中E 是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，F、
G 均为金属单质，其中F 为红色。请回答下列问题：
（1）物质G 可能是_____（填写化学式）
（2）物质B 在反应①中的作用是_____
（3）反应④的化学方程式为_____
（4）实验室制取较为纯净的气体E 时可用_____法进行收集。
【答案】 (1). Fe（或Zn 或Mg 等活泼金属） (2). 催化作用 (3).
(4).
排水集气法
【解析】
【分析】E 是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E 是氢气，B 为黑色固体，C、E 均为无色气
体，A 在B 的作用下生成C 和D，D 生成C 和E，A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，D 是水，C 是氧气，F、
G 均为金属单质，其中F 为红色，则F 是铜，G 生成E，E 是氢气，G 是活动性比铜强的氢前金属。
【详解】（1）E 是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E 是氢气，F、G 均为金属单质，其中F
为红色，则F 是铜，G 生成氢气，G 是活动性比铜强的氢前金属，故物质G 可能是铁等，化学式为Fe（或
Zn 或Mg 等活泼金属）。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故物质B 在反应①中的作用是催化作用。
（3）反应④是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应的化学方程式为
。
（4）E 是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E 是氢气，氢气不溶于水，密度比空气小，用向
下排空气法收集或排水法收集，但实验室制取较纯净的气体E 时可用一般排水集气法进行收集。
【点睛】E 是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E 是氢气，B 为黑色固体，B 是二氧化锰，F
为红色，则F 是铜。
三、实验题（本大题有2 个小题，每空2 分，共24 分）
26. 用下图所示的装置探究“燃烧的条件”及“灭火的原理”。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A 为_______。
（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。
①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是
_______________。
②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________________。
【答案】 (1). 白磷 (2). 隔绝了空气（或干冰升华吸热，温度降低到石蜡的着火点以下） (3). 密
度比空气大
【解析】
【详解】（1）根据控制变量法，水中
物质是白磷；
（2）①干冰升华二氧化碳气体使蜡烛隔绝了氧气，故下面的两种熄灭；
②该实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大；
27. 学习碱的化学性质时，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠
溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化
钠溶液反应。
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，
通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用_____，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想A： 两者发生了化学反应； 猜想B： 两者没有发生化学反应。
【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中_____
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，
小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_____
（3）小光设计实验验证实验②中溶质的成分，请帮他填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结
第一步：取少许该溶液于试管中，滴入足量的_____溶液
_____
溶质为
氧化钠
第二步：静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管中，滴入几滴_____溶液
_____
写出第一步发生反应
化学方程式_____
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【反思拓展】探究结束后老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同
的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过_____证明反应
的发生。
【答案】 (1). 澄清的石灰水 (2). 气球变大 (3). 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化
钠溶液的实验现象进行对比 (4). CaCl2（或BaCl2） (5). 出现白色沉淀 (6). 酚酞 (7). 溶液变
红 (8). Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl） (9). 检验生成物
【解析】
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸钠和氯化钙反应生
成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。
【详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，针对②中的情况，
师生共同开始探究之旅。
[实验探究]（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强变小，外界大气压较大，故实验现
象：③中的软塑料瓶变瘪，④中气球变大。
（2）二氧化碳可溶于水，且和水反应生成碳酸，氢氧化钠溶液中含有水，故若仍利用该装置，需要补做
的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙（中性）反应生成碳酸钙和氯化钠，碳
酸钠和氯化钡（中性）反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红。
实验步骤
实验现象
实验结论
第一步：取少许该溶液于试管中，滴入足量的CaCl2（或
BaCl2）溶液
出现白色沉
淀
溶质为碳酸
钠和氢氧化
钠
第二步：静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管
中，滴入几滴酚酞溶液
溶液变红
第二步发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，
反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）。
[反思拓展]对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过
检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生。
【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体应该使用澄清的石灰水，碳酸钠和氢氧化钠
溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红。
四、计算题（本大题包括1 个小题，共6 分）
28. 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
34.0
0.1
33.3
试计算：
（1）反应后将混合物过滤，所得固体的质量为_____；
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
【答案】（1）0.1g（2）5%
【解析】
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，
故反应后将混合物过滤所得固体的质量为0.1g。
（2）根据质量守恒定律可知生成的氧气质量为
设34g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x
所用过氧化氢溶液的溶质的质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，
。
