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下学期期末考试
九年级化学
本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本大题共25 个小题，每小题2 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是
A. 酿制甜酒
B. 煤炭燃烧
C. 瓷器破碎
D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A,B,D 均有新物质生成，是化学变化。故C 错误。
2. 下列物质不能为人体提供能量的是
A. 无机盐
B. 蛋白质
C. 糖类
D. 油脂
【答案】A
【解析】
【详解】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，无机盐不提供能量，
故选A。
3. 下列图示实验操作正确的是
A.
测待测溶液pH
B.
蒸发
C.
过滤
D.
氧气验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液pH 的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH 试纸上，将pH 试纸显示的颜色与标
准比色卡进行对照，不可将试纸直接插入溶液测量，否则会污染试剂，故A 错误；
B、蒸发时要变加热边搅拌，故B 正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C 错误；
D、氧气的验满是将带火星的小木条放在集气瓶口，故D 错误。故选B。
4. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧
化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是
A. 向上排空气法
B. 排水法
C. 排水法或向上排空气法
D. 排水法或向下排空气法
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：一氧化氮在常温下难溶于水，可才用排水法收集；密度比空气的略大，能与空气中的
氧气迅速反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集。故选B。
考点：气体的收集装置的选择
5. 下列做法不正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用洗洁精清洗餐具上的油污
C. 用食盐水检验硬水和软水
D. 用氮气充入食品包装袋防腐
【答案】C
【解析】
【详解】A、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故A 正确；
B、洗洁精能将油污乳化而易于洗涤，故B 正确；
C、检验硬水和软水使用的是肥皂水，故C 错误．
D、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，故D 正确；
故选C
6. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于炼钢
B. 硫酸用于除铁锈
C. 干冰用作制冷剂
D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】
【分析】物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来
的性质；
【详解】A 选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B 选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；
C 选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D 选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。
7. 下列叙述正确的是
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B. 分子在不停运动，原子不运动
C. 原子的最外层电子数决定元素的种类
D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；
B、分子在不停运动，原子也在不停运动，故不符合题意；
C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故不符合题意；
D、保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，故不符合题意。
8. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A. 用水区分氯化钙和碳酸钙
B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋
C. 用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A 方法正确；
B、白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，气味不同，可以鉴别，故B 方法正确；
C、黄铜中含有的锌可以与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故C 方法正
确；
D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D 方法错误。
故选D。
【点睛】进行物质鉴别时，要根据物质的不同性质进行分析，要求采用的鉴别方法必须出现明显的不同现
象即可.
9. 下表是人体几种重要体液的正常pH 范围，其中酸性最强的是
体 液
唾 液
胃 液
血 液
胆 汁
正常pH 范围
6.6-7.1
0.8-1.5
7.35-7.45
08-7.4
A. 唾液
B. 胃液
C. 血液
D. 胆汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、唾液的pH 为6.6～7.1，小于7，显酸性；
B、胃液的pH 为0.8～1.5，小于7，显酸性；
C、血液的pH 为7.35-7.45，大于7，显碱性；
D、胆汁的pH 为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性。
当溶液的pH 小于7 时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，胃液的pH 最小，酸性最强。故选B。
10. 抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是
A. 西达本胺是混合物
B. 西达本胺有48 个原子
C. 西达本胺中碳元素和氢元素
质量比为22：19
D. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A．由C22H19FN4O2的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，错误；B．西达本胺是
由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；C．西达本胺分子中C、H 元素的原子个数比
为22：19，不是质量比，错误；D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五
种元素组成的，正确。
考点：考查化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算的知识。
11. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的
重铬酸钾变为绿色的物质。在 K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是
A. +2
B. +3
C. +6
D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】这是中考试题中比较常见的一种题型，通常是给出一些情景材料，表面看似乎比较新颖，但实质
上只是要求运用化合价规则，根据元素在化合物中的化合价代数和等于零的规律，由已知元素的化合价求
未知的化合价，所以实际上是比较容易的题。求本题中给出的K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价时需要注
意的是，化合价是指元素的一个原子在化合物中所显示的价，所以在K2Cr2O7中Cr 元素的化合价是＋6，
而不是＋12。
12. 下图是水分解的微观示意图，其中
表示氧原子，●表示氢原子。以下说法正确的是
A. 反应前后原子种类没有改变
B. 图中所示微粒构成的物质均属于化合物
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应的化学方程式为：H2O=H2+O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、反应前为H、O 两种原子，反应后仍只有H、O 两种原子，可得知反应前后原子的种类没有改
变，故A 正确；
B、由结构示意图可以看出水是化合物，氢气与氧气是单质，故B 错误。
C、该反应的有一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，故C 错误。
D、根据水分解的微观示意图，该反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑，故D 错误。故选A。
13. 取一定量的Al 放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错
误的是
A. 固体中只有Ag 时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu 和Ag 时，滤液一定呈无色
C. 固体中一定有Ag 时，滤液中可能有AgNO3
D. 固体中有Cu 时，滤液中一定没有AgNO3
【答案】B
【解析】
【详解】铝比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的铝粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸
银反应，将硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应。
A、固体中只有Ag 时，说明铝只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故
A 正确；
B、固体中有Cu 和Ag 时，可能是铝置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故B 错误；
C、铝优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，铝完全反应，滤液中可能有
AgNO3，故C 正确；
D、铝先和硝酸银反应，将硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应，所以固体中有Cu 时，滤液中一定没有
AgNO3，故D 正确。故选B。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
14. 某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，
胃液pH 变化的情况是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH 值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢
氧化镁反应，所以溶液的pH 值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃
液的pH 值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化．故选项B 是正确的，故选B。
15. 酸与碱的组成中一定都含有的元素是
A. 氧元素
B. 氢元素
C. 氢、氧元素
D. 金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合
物是碱，酸和碱中都含有的元素是氢元素，故选B。
16. 氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A. 生石灰
B. 熟石灰
C. 消石灰
D. 石灰石
【答案】A
【解析】
【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称； C. 消石灰是氢氧化钙的俗称；
D. 石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。
17. 下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是
A. MgSO4
B. FeCl3
C. AlCl3
D. ZnSO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，此选项不符合
题意；
B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成氯化铁，
此选项符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，此选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】金属活动性顺序中，氢前置氢是解答此题的关键，另外，铁参加的置换反应生成物中铁元素是+2
价。
18. 下图能正确表示加水稀释pH=11
溶液的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】加水稀释pH=11 的溶液，碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，但溶液始终显碱性，pH 不可能大于7，
观察图像D 符合变化过程。故选D。
【点睛】明确加水稀释过程中碱性逐渐减弱、溶液始终显碱性是正确解答本题的关键。
19. 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R 的化学式为
A. N2
B. N2O4
C. NH3
D. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应
各种原子的种类和个数都不会改变这一原则
可以知道X 的化学式为N2。故选A。
考点：质量守恒定律
20. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是
A. 出行多乘交通工具
B. 生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C. 用废旧报纸制作铅笔杆
D. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
【答案】B
【解析】
【详解】A.多乘交通工具、C.用废旧报纸制作铅笔杆、D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。
故B 正确。
21. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产
生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变
化。则四种金属的活动性顺序是
A. 丙＞乙＞丁＞甲
B. 丁＞乙＞丙＞甲
C. 甲＞乙＞丙＞丁
D. 乙＞甲＞丁＞丙
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只
有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和
丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由
此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C 正确，A、B、D 错误。故
选C。
22. 下列试剂中能把稀硫酸、NaOH 溶液、CaCl2溶液鉴别出来的是
A. KCl
B. Na2CO3
C. 稀盐酸
D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾与这三种物质都不反应，无法鉴别，故A 错误；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不能反应，无现象；碳酸
钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C、稀盐酸与这三种物质混合都没有明显的现象，无法鉴别，故C 错误；
D、硝酸钠与这三种物质混合物都没有明显的现象，无法鉴别，故D 错误。故选B。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，所选的鉴别试剂与待鉴别物
质混合时要有明显的不同现象。
23. 下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
KCl（KOH）
稀 H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉（碳粉）
稀 HCl
过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KClO3 溶于水，而 MnO2 不溶于水，所以可用水溶解 KClO3，再过滤。故 A 正确。
B．少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。故 B 错误。
C．KOH 和稀 H2SO4 反应，生成水和 K2SO4，引入了新的杂质。故 C 错误。
D．铁粉和稀 HCl 反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质），故 D 错误。
24. 下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液 Fe、Cu
C. Mg、FeSO4溶液、Cu
D. FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动
性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞
铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故A 方案合理；
B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故
B 方案不合理；
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；
由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故C 方案合理；
D、Fe 与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明
了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故D 方案合理。故选B。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
25. 等质量的A、B、C 三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C 三种金属元素在生成物中
都显+2 价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 三种金属的活动性为B＞A＞C
B. 生成氢气的质量：A＞B＞C
C. 相对原子质量：A＞B＞C
D. 消耗硫酸的质量：A＞B＞C
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内
B 放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属活动性顺序是B＞A＞C，故A 正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞
C，故B 正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即
产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，
放出H2的质量是A＞B＞C，因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C 错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，
消耗硫酸的质量：A＞B＞C，故D 正确。故选C。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的
等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
二、填空题（本大题共6 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共28 分）
26. 用化学用语（即符号）表示：
（1）氢离子_____
（2）氢氧根离子_____
（3）碘酒中的溶剂_____
（4）H2SO4中硫元素的化合价_____
【答案】 (1). H+ (2). OH- (3). C2H5OH (4).
【解析】
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。氢离子可表示为：H+；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1 个电荷时，1 要省略。氢氧根离子可表示为：OH-；
（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH；
（4）H2SO4中硫元素的化合价为+6 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正
负号在前，数字在后，故H2SO4中硫元素的化合价可表示为：
。
27. 化学就在我身边，现有A.CaCO3；B.浓盐酸；C.火碱；D.NH4NO3；E.KNO3从中选择适当的物质按下列
要求填空（填序号）：
（1）可用作补钙剂的是_____；
（2）可用作复合肥，增强农作物生长的是_____；
（3）溶于水后，溶液
温度明显降低的是_____；
（4）敞口放在空气中，因变质而使本身质量增加的是_____。
【答案】 (1). A (2). E (3). D (4). C
【解析】
【详解】（1）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选A；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥，增强农作物生长，故选E；
（3）溶于水后，溶液的温度明显降低的是硝酸铵，故选D；
（4）烧碱易潮解，与空气中的二氧化碳反应而变质，故选C。
28. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：
（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的_____作用；
（2）许多农村地区的生活用水是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度：
（3）冰箱中的食物久放会产生异味，可用活性炭消除异味，请你根据化学知识思考：这是利用了活性炭
的_____性；
（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有_____性。
【答案】 (1). 乳化 (2). 加热煮沸 (3). 吸附 (4). 热塑
【解析】
【详解】（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用；
（2）水样加热，水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有热塑性。
29. 铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变
成黄色，是因为发生下列反应：_____（用化学方程式表示），该反应_____（填“是”或“不是”）复分
解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应：_____（用化学方程式表示），该
反应属于_____反应类型。
【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 是 (3). Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (4). 置换
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧
化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反
应；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化
学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
的反应，属于置换反应。
30. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是_____（选填“甲”或“乙”或“丙”）;
（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任写一种方法）；
（3）当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”；）
（4）t2℃时，将40 克甲物质放入50 克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____克；
（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是_____（选填“甲”
或“乙”）;
（6）将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲_____乙
（选填“＞”、“＜”或“=”）;
（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
【答案】 (1). 甲 (2). 加乙物质或加溶质或蒸发溶剂或降温 (3). 降温结晶 (4). 75 (5). 甲
(6). = (7). 丙
【解析】
【详解】（1）由溶解度曲线可知：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是甲；；
（2）欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂；
（3）甲、乙的溶解度都随温度的降低而降低，甲的溶解度受温度的影响比较大。当甲中混有少量乙时，
常用的提纯方法是：降温结晶；
（4）t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，50g 水中最多溶解25g 甲，将40 克甲物质
放入50 克水中，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；
（5）将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度
受温度的影响比较大；
（6）甲、乙的溶解度都随温度的降低而降低，将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，都有晶体析出，
所得溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数
越大，t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度，所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲=乙；
（7）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的丙相似，因为气体的溶解度随温度的升高而减小。
【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根
据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，判定溶质质量分数的大小。
31. 化学与生活密切相关，请结合实际填空：
（1）生活中有一批生锈的铁制用具，它们生锈的原因是_____，为了防止铁制品生锈，试采取一项合理的
防锈措施是_____;
（2）科学膳食是人类健康的保障，下表是小明家的食谱：
主食
副食
饮料
米饭、馒头
红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
可乐
从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加_____（填字母）
A 牛肉 B 清蒸鱼 C 青菜 D 牛奶
【答案】 (1). 铁与水、空气或氧气同时接触 (2). 保持铁制品洁净、干燥或在铁制品表面涂保护膜
（漆、油） (3). C
【解析】
【详解】（1）铁生锈的原因是与氧气和水同时接触；所以，要防止铁制品生锈，可以使铁制品表面保持
干燥、在铁制品表面涂上油漆等措施；
（2）米饭、馒头富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，鸡蛋富含蛋白
质，缺少维生素，青菜中富含维生素。故选C。
三、实验探究题（本大题共2 个小题，每个化学方程式2 分，其余每空1 分，共16 分）
32. （1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，pH_____（选填“＞、=、
＜”）7，逐滴向烧杯中滴入稀盐酸，观察到的现象是_____，溶液的pH_____（选填“增大”或“减少”
或“不变”）；
（2）有一瓶溶液的pH 是3.5，如果要使溶液的pH 升高，可以通过加_____的方法。
【答案】 (1). 红 (2). ＞ (3). 溶液由红色变成无色 (4). 减少 (5). 碱溶液如NaOH(或水、
或其它合理答案)
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，其pH＞7；逐滴加入稀盐酸时，溶液
的碱性减弱，pH 减小，因为盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，当恰好完全中和时，溶液呈
中性，颜色由红色变成无色；
（2）如果要使pH=3.5 的溶液pH 升高，可以用加水稀释或是加入碱溶液的方法。
33. 实验员王老师要配制80 克质量分数为10%的NaCl 溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出标号①-④各仪器的名称。① _____
_____
_____
_____
②
③
④
（2）B 操作中应称NaCl 的质量是 _____ g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 _____ ；
（3）D 操作中仪器③的规格应是 _____ （选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与 _____ ；
（4）E 操作中④的作用是 _____ ；
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 _____ （填序号）；
B
①
操作中砝码与NaCl 放颠倒了 ②D 操作中仰视凹液面最低处读数；
D
③
操作中有少量水溅出 ④F 操作中溶液洒落。
（6）配制该溶液的正确步骤应是 _____ （填序号）。
【答案】 (1). 药匙 (2). 烧杯 (3). 量筒 (4). 玻璃棒 (5). 8 (6). 增加左盘中的NaCl (7).
100ml (8). 凹液面的最低处保持水平 (9). 用于搅拌、加快NaCl 溶解速率 (10).
(11). ABCDEF
①②
【解析】
【详解】（1）①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；
（2）氯化钠质量=80g×10%=8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是
增加左盘中的NaCl；
（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，所以D 操作中仪器③的规格应为100mL，
读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；
（4）E 操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl 溶解速率；
（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以
B
①
操作中砝码与NaCl 放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小；
D
②
操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，溶液质量分数偏小；
D
③
操作中有少量水濺出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；
F
④操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。故选①②。
（6）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的
食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是
ABCDEF；
四、计算题（本题共6 分）
34. 向盛有20.0 克稀盐酸的烧杯中倒入5 克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质
量为2.4 克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
【答案】（1 ）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量
=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g 锌反应消耗
HCl 的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数=
；
反应后所得溶液中溶质质量分数=
。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
【解析】
【详解】见答案。
