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安徽芜湖市第一中学2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化
学试卷
一、单选题
1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是
A．用X 射线衍射法区分晶质石英和玻璃
B．
3
O 分子为极性分子，所以在水中的溶解度高于四氯化碳中的溶解度
C．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁时吸收能量有关
D．2025 年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe 元素），以上6 种元素分布
在元素周期表的s、p、ds 区
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．
2
Cl 的p
ps
-
键形成过程：
B．HCl 的形成过程：
C．
2
H O 的VSEPR 模型：
D．磷基态原子价层电子排布图
违背了泡利原理
3．下列各组比较中，正确的是
A．熔点：Na
K
>
B．第一电离能：O
N
S
>
>
C．电负性：H
C
Si
>
>
D．硬度：晶体硅＞碳化硅
4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理
．．．的是
选
项
结构
性质
A
石墨是层状结构，层间靠范德华力维系
石墨熔点低
B
晶体SiO2 的原子呈周期性的有序排列
晶体SiO2 具有各向异性
C
正丁醇(
3
2
2
2
CH CH CH CH OH )中的烃基比乙醇中的烃
基大
在水中的溶解度：正丁醇<乙
醇
D
金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布
整块晶体的“电子气”
金属具有良好的延展性
A．A
B．B
C．C
D．D
5．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C
H
-
键的键长越短。对于有机化合物
，下列说法错误的是
A．1 mol 该物质最多可消耗
2
3 mol H
B．该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9 个
C．该有机物中三种C-H 键的键能：②>①>③
D．该有机物不含有手性碳
6．下列有关烷烃的说法正确的是
A．烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大
B．烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂
C．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞2－甲基丙烷
D．
2
Br 的
4
CCl 溶液能鉴别甲烷和乙烯，也能用于除去甲烷中的乙烯
7．某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是
A．溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应
B．酸性
4
KMnO 溶液褪色说明乙炔具有还原性
C．点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟
D．为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液
8．某烃A 经红外光谱分析，含有
3
CH
-
、
2
CH
-
- 和
三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据
为86。下列有关A 的描述合理的是
A．符合要求的烃A 的可能结构有3 种
B．A 的同分异构体有6 种
C．烃A 不能发生氧化反应
D．若核磁共振氢谱的峰面积之比为6 : 4 : 3 :1，则A 的一氯代物有4 种
9．
3
2
Pt NH
OH Cl 与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了DNA 结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确
的是
A．阳离子中N 原子均存在孤电子对
B．上述过程中，Pt 的价态未发生改变
C．
3
2
1mol Pt NH
OH Cl 中存在7mols 键
D．该反应生成的物质属于共价化合物
10．
3
NCl 和
4
SiCl 均可发生水解反应，其中
3
NCl 的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是
A．
3
NCl 为极性分子而
4
SiCl 为非极性分子
B．
3
NCl 和
3
NH 空间构型均为三角锥
C．
3
NCl 水解后产物为
3
NH 和HCl
D．相同条件下，
3
NF 的稳定性强于
3
NCl
11．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X 原子
的电离能
1
5
I
I
~
依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：
1
kJ mol-
×
)；基态Z 原子中有4 个未成对电
子，工业生产Z 单质时常掺入W 元素；W 与Y 同主族。下列说法错误的是
A．W 的氧化物和Y 的氧化物均为分子晶体
B．X、Y 的单质均能与NaOH 溶液反应
C．X 的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
D．Z 的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得
12．向碘水中加入
4
CCl ，振荡静置后水层黄色变浅而
4
CCl 呈紫色，再加入少量浓KI溶液，发生反应
2
3
I
I
I
-
-
+
ƒ
（键角为180°）。下列说法中不正确
．．．的是
A．
2I 在
4
CCl 中的溶解度大于在水中的溶解度
B．
3I- 与
3
O 具有相同的空间构型
C．向
2I 和
3I- 的平衡体系中加入KOH （忽略溶液温度和体积的变化），水层颜色将变浅
D．加入浓KI溶液振荡静置，
4
CCl 层紫色变浅而水层黄色加深
13．利用超分子可分离
60
C 和
70
C ，将
60
C 、
70
C 混合物加入一种空腔大小适配
60
C 的“杯酚”中进行分离的流程
如图所示。下列说法错误的是
A．杯酚本身只是一种大环分子，不属于超分子
B．图中操作①、②、③均要用到漏斗
C．分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D．氯仿的分子式
3
CHCl
14．科学家通过X 射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过
量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生
4
2
4
2
4
2
4
CuSO
5H O
CuSO
3H O
CuSO
H O
CuSO
×
®
×
®
×
®
。
下列说法不正确的是
A．图中虚线为配位键和氢键
B．深蓝色溶液中含有的配离子为
2
3
4
Cu NH
+
é
ù
ë
û
，中心
2
Cu + 采取了
3
sp 杂化
C．
3
4
4
Cu NH
SO
é
ù
ë
û
中，
2
Cu + 提供空轨道，
3
NH 给出孤电子对
D．
2
H O 和
3
NH 与
2
Cu + 结合前后，键角均发生变化
15．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图所示，其
中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法错误的是
A．氮化钼的化学式为
2
Mo N
B．将N 换成P 后，因原子半径增大晶胞棱长会增大
C．相邻两个最近的N 原子的距离为
2 anm
2
D．N 原子填充在Mo 原子形成的正四面体空隙中
二、解答题
16．物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：
(1)
a
pK 大小：三氟乙酸________三氯乙酸（选填＞，＜，=）。
(2)已知
3
AlF （熔点1290℃）与
3
AlCl （熔点194℃）熔点差别较大，请简要解释
3
AlF 熔点远高于
3
AlCl 的原
因________。
(3)磷的含氧酸除了
3
4
H PO 以外，还有亚磷酸
3
3
H PO
等。
①
3
3
H PO 是二元酸，在水中O
H
-
键能断裂解离出H+ 而P
H
-
键不能，从元素性质的角度解释其原因：
________。
②
3
4
PO - 是一种配体。
3
4
PO - 配位时配位原子是________。
(4)
3
NH 、
3
PH 、
3
AsH 的还原性由强到弱的顺序为________（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为
________。
(5)吡啶（
）在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点）________。
17．Fe 单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)尿素分子
2
2
H NCONH
与
3
Fe + 形成配离子的硝酸盐
2
2
3
6
3
Fe H NCONH
NO
é
ù
ë
û
俗称尿素铁，既可作铁肥，
又可作缓释氮肥。
①基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，基态N原子核外电子排布式为________，
占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为________。
②尿素分子中，s 键与p 键之比为________。
③基态
3
Fe + 离子未成对电子数与成对电子数之比为________。
(2)
Fe
a -
可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为a pm）。
①
Fe
a -
晶胞中Fe 原子的半径为________ pm 。
②研究发现，
Fe
a -
晶胞中阴影所示m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe 原子个数越多，
催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的Fe 原子为________个
2
pm-
×
。
18．异戊二烯
2
3
2
CH
C CH
CH
CH
é
ù
=
=
ë
û 是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性
4
KMnO 溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧化的部位
2
CH =
RCH =
氧化产物
2
CO
RCOOH
②
请回答下列问题：
(1)异戊二烯中所含官能团名称为：________。
(2)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A 的结构最多有________种（不考虑顺反异构）。
(3)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B 的分子式为
10
16
C H ，请写出反应.④的化学方程
式________（写出一个即可）。等质量的异戊二烯与化合物B 分别在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者
________后者。（填“＜”“＝”“＞”）
(4)Y 的结构简式为________。
(5)X 存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：________。
(6)化合物W 与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W 用系统命名法其名称为________。
19．碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。
(1) 13C
NMR
-
能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13C 原子中，核外存在________对自旋相反的电子，该
基态原子核外电子空间运动状态有________种。
(2)我国科学家利用
4
CCl 与Na、Mg 等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。
4
CCl 的C
Cl
-
键是由碳的________轨道与氯的3P 轨道重叠形成s 键。
(3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a 为金刚石晶胞，图b 为石墨的层状结构（虚线所
示部分为其晶胞，如图c 所示）。
①石墨晶胞所含碳原子数为________；石墨中层内C
C
-
键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）金
刚石中C
C
-
键的键长，原因是________。
②a 为金刚石晶胞，属于________（选择“密堆积”还是“非密堆积”填空），该晶体的密度为
3
g / cm
r
，晶胞形
状为立方体，边长为anm，阿伏加德罗常数的值为________（用含a，ρ 的关系式表示）。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
A
C
B
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
B
D
16．(1)<
(2)
3
AlF 是离子晶体，
3
AlCl 是分子晶体，离子晶体熔点高
(3)
O 的电负性大于P 的，O
H
-
键极性大于P
H
-
键
O
(4)
3
AsH 、
3
PH 、
3
NH
3
NH 、
3
PH 、
3
AsH
(5)吡啶能与
2
H O 分子形成分子间氢键 吡啶和
2
H O 均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
17．(1)
L
2
2
3
1s 2s 2p
哑铃形（纺锤形）
7 :1
5:18
(2)
3
4
a
n
2
2
a
18．(1)碳碳双键
(2)3
(3)
（答案
不唯一）
=
(4)
(5)
(6)3－甲基－1－丁炔
19．(1)
2
4
(2)1 个
3
sp 杂化
(3)
4
小于
石墨中层内C 原子采取
2
sp 杂化，成键电子云重叠程度更大，键长更短；而金刚石
中C 原子采取
3
sp 杂化，电子云重叠程度相对较小，键长更长
非密堆积
3
7
96
a 10
r
-
×
´
