2024年高考化学试卷（山东）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年全省普通高中学业水平等级考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 . C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. O 分子的球棍模型： 3 C. 激发态H原子的轨道表示式： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN，立方相) 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH) 的碱性 2 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 的难溶性 4 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了NH 的配位性 3 6. 下列图示实验中，操作规范的是 B．用pH试纸测定溶液 A．调控滴定速 C．加热试管中的 D．向试管中滴加 度 pH 液体 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与Na CO 溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 2 3 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与Br 反应时可发生取代和加成两种反应 2 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司9. 由O、F、I组成化学式为IO F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 2 A. 图中O代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 10. 常温下Ag(Ⅰ)-CH 3 COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH 3 COO- ƒ CH 3 COOAg(aq)，平衡常 数为K。已初始浓度c  Ag+ =c CH COOH=0.08mol×L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系 0 0 3 如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示CH OOOH的变化情况 3 B. CH OOOH的电离平衡常数K =10-n 3 a 10m-n C. pH=n时，c  Ag+ = mol×L-1 K D. pH=10时，c  Ag+ +cCH COOAg=0.08mol×L-1 3 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关 键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有CO 产生 2 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司12. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 4 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 向等物质的量浓度的NaCl，Na CrO 混合溶液中滴加AgNO 2 4 3 C K (AgCl)0。一定压力下，按CO 2 ，H 2 物质的 量之比nCO :nH =1:1投料，T ，T 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应 2 2 1 2 的速率方程为v=kc0.5H cCO  ，T ，T 温度时反应速率常数k分别为k ,k 。下列说法错误的是 2 2 1 2 1 2 A. k >k 1 2 vT  k B. T,T 温度下达平衡时反应速率的比值： 1 < 1 1 2 vT  k 2 2 C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. T 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T 温度时相同 2 1 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的 元素是_______(填元素符号)。 （2）Mn如某种氧化物MnO 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 x 当MnO 晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位 x 的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。 A．CaO B．VO C．Fe O D．CuO 2 5 2 3 （3）[BMIM]+BF-(见图)是MnO 晶型转变的诱导剂。BF-的空间构型为_______；[BMIM]+中咪唑环 4 x 4 存在π6大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 5 （4）MnO 可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量 x 存在差异外，另一重要原因是_______。 17. 心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下： 已知： I． 第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司(2) NaBHCN 3 Ⅱ．R —CHO ® R CH NHR 1 1 2 2 (1) R -NH 2 2 回答下列问题： （1）A结构简式为_______；B→C反应类型为_______。 （2）C+D→F化学方程式为_______。 （3）E中含氧官能团名称为_______；F中手性碳原子有_______个。 （4）D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数此为6:6:1)，其结构简式为 _______。 （5）C→E的合成路线设计如下： C ® GC H NO ® E 14 11 试剂X 试剂Y 试剂X为_______(填化学式)；试剂Y不能选用KMnO ，原因是_______。 4 18. 以铅精矿(含PbS，Ag S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 2 回答下列问题： （1）“热浸”时，难溶的PbS和Ag S转化为PbCl 2- 和AgCl - 及单质硫。溶解等物质的量的PbS和 2 4 2 Ag S时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外， 2 另一目的是防止产生_______(填化学式)。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的PbCl 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb“电解I”阳极产物 2 用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是_______。 （4）“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为_______。 （5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 19. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司实验过程如下： ①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 c(KIO ):c(KI)略小于1:5的KIO 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适 3 3 量KIO 碱性标准溶液，发生反应：KIO +5KI+6HCl=3I +6KCl+3H O，使溶液显浅蓝色。 3 3 2 2 ②燃烧：按一定流速通入O ，一段时间后，加热并使样品燃烧。 2 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO +I +2H O=H SO +2HI)，立即用KIO 碱性标准溶 2 2 2 2 4 3 液滴定至浅蓝色复现。随SO 不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 2 回答下列问题： （1）取20.00mL0.1000mol×L-1KIO 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO 碱性标准溶 3 3 液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1000mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥O ，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一 2 密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗KIO 碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是 3 _______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO 的生成，粉尘在该过程中的作用是 3 _______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量 IO- 不经I 直接将SO 氧化成H SO ，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 3 2 2 2 4 20. 水煤气是H 的主要来源，研究CaO对C-H O体系制H 的影响，涉及主要反应如下： 2 2 2 C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) (Ⅰ) ΔH >0 2 2 1 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) (Ⅱ) ΔH <0 2 2 2 2 CaO (s) +CO (g)=CaCO (s) (Ⅲ) ΔH <0 2 3 3 回答列问题： （1）C(s)+CaO(s)+2H O(g)ˆˆ†CaCO (s)+2H (g)的焓变ΔH=_______(用代数式表示)。 2 ‡ˆˆ 3 2 （2）压力p下，C-H O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO (s)在T 温度时 2 3 1 完全分解。气相中CO，CO 和H 摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填 2 2 化学式)。当温度高于T 时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。 1 （3）压力p下、温度为T 时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应 0 CO(g)+H 2 O(g) ƒ CO 2 (g)+H 2 (g)的平衡常数K p =_______；此时气体总物质的量为4.0mol，则 CaCO (s)的物质的量为_______mol；若向平衡体系中通入少量CO (g)，重新达平衡后，分压p(CO ) 3 2 2 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司