2024年高考化学试卷（湖南）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NaOH的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. Cl 分子中σ键的形成： 2 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3-5%的NaHCO 溶液冲洗 3 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. CH 分子是正四面体结构，则CH Cl 没有同分异构体 4 2 2 B. 环己烷与苯分子中C-H键的键能相等 C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D. 由R N+与PF-组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 4 6 5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 《天工开物》记载用炉甘石 高温 A 2ZnCO +C 2Zn+3CO­ 3 (ZnCO )火法炼锌 3 B CaH 用作野外生氢剂 CaH +2H O=CaOH +2H ­ 2 2 2 2 2 饱和Na CO 溶液浸泡锅炉 C 2 3 CaSO 4 s+CO 3 2-aq ƒ CaCO 3 s+SO2 4 -aq 水垢 绿矾(FeSO ×7H O)处理酸 4 2 D 6Fe2+ +Cr O2- +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H O 2 7 2 性工业废水中的Cr O2- 2 7 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司A. A B. B C. C D. D 7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 中表面钝化 3 B 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 反应生成了NO . 3 2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO +H O=2HNO +NO 2 2 3 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有I 的NaCl固体中提取I 用CCl 溶解、萃取、分液 2 2 4 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 燥 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH COOH溶 3 C 用甲基橙作指示剂进行滴定 液 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A. A B. B C. C D. D 9. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所 示，下列说法错误的是 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能：Bc  HCOO- >c  OH- >c  H+ >cHCOOH 14. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH OHg 和COg ，发生如下反应： 3 主反应：CH OHg+COg=CH COOHg DH 3 3 1 副反应：CH OHg+CH COOHg=CH COOCH g+H Og DH 3 3 3 3 2 2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 é nCH COOH ù δêδCH COOH= 3 ú随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所 êë 3 nCH 3 COOH+nCH 3 COOCH 3  úû 示，下列说法正确的是 nCH OH 3 A. 投料比x代表 nCO B. 曲线c代表乙酸的分布分数 C. DH <0，DH >0 1 2 D. L、M、N三点的平衡常数：KL= KM> KN 15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备é ë CuCH 3 CN 4 ù û ClO 4 的反应原理如下： CuClO  ×6H O+Cu+8CH CN=2éCuCH CN ùClO +6H O 4 2 2 3 ë 3 4 û 4 2 实验步骤如下： 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司分别称取3.71g CuClO  ×6H O和0.76g Cu粉置于100mL乙腈(CH CN)中应，回流装置图和蒸馏装 4 2 2 3 置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 éCuCH CN ùClO CuClO  ×6H O ë 3 4 û 4 4 2 2 相对分子 327.5 371 质量 在乙腈中 无色 蓝色 颜色 回答下列问题： （1）下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)； A． B． C． D． E． （2）装置Ⅰ中仪器M的名称为_______； （3）装置Ⅰ中反应完全的现象是_______； （4）装置Ⅰ和Ⅱ中N 气球的作用是_______； 2 （5）é ë CuCH 3 CN 4 ù û ClO 4 不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获 得。这样处理的目的是_______ （6）为了使母液中的é ë CuCH 3 CN 4 ù û ClO 4 结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标 号)； 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司A．水 B．乙醇 C．乙醚 （7）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小 数)。 16. 铜阳极泥(含有Au、Ag Se、Cu Se、PbSO 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工 2 2 4 流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于1.0´10-5mol×L-1时，可忽略该离子的存在； ②AgCls+Cl-aq AgCl -aq K =2.0´10-5； ƒ 2 ③Na SO 易从溶液中结晶析出； 2 3 ④不同温度下Na SO 的溶解度如下： 2 3 温度 0 20 40 60 80 /℃ 溶解 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 度/g 回答下列问题： （1）Cu属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______； （2）“滤液1”中含有Cu2+和H SeO ，“氧化酸浸”时Cu Se反应的离子方程式为_______； 2 3 2 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的NaCl： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是_______。 ②在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过_______mol×L-1。 （4）在“银转化”体系中，éAgSO  ù 3- 和éAgSO  ù 5- 浓度之和为0.075mol×L-1，两种离子分布 ë 3 2 û ë 3 3 û é n  éAgSO  ù 3-  ù 分数δ ê ê ê δ  é ë AgSO 3  2 ù û 3-  = n  éAgSO  ë ù 3-  +n 3  é 2 A û gSO  ù 5-  ú ú ú 随SO 3 2-浓度的变化关系如图所 ë ë 3 2 û ë 3 3 û û 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司示，若SO2-浓度为1.0mol×L-1，则éAgSO  ù 5- 的浓度为_______mol×L-1。 3 ë 3 3 û （5）滤液4中溶质主要成分为_______(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序 需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_______。 17. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物G®H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 _______； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和Cl CHOCH 为原料合成 2 3 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 18. 丙烯腈(CH =CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N 为载气，用TiO 作催化剂生产 2 2 2 CH =CHCN的流程如下： 2 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定： ②反应釜Ⅰ中发生的反应： ⅰ：HOCH CH COOC H g®CH =CHCOOC H g+H Og DH 2 2 2 5 2 2 5 2 1 ③反应釜Ⅱ中发生的反应： ⅱ：CH =CHCOOC H g+NH g®CH =CHCONH g+C H OHg DH 2 2 5 3 2 2 2 5 2 ⅲ：CH =CHCONH g®CH =CHCNg+H Og DH 2 2 2 2 3 ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 回答下列问题： （1）总反应HOCH CH COOC H g+NH g®CH =CHCNg+C H OHg+2H Og 2 2 2 5 3 2 2 5 2 DH=_______(用含DH 、DH 、和DH 的代数式表示)； 1 2 3 （2）进料混合气中nHOCH CH COOC H :nC H OH=1:2，出料中四种物质 2 2 2 5 2 5 (CH =CHCOOC H 、CH =CHCN、C H OH、H O )的流量，(单位时间内出料口流出的物质的 2 2 5 2 2 5 2 量)随时间变化关系如图： 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司①表示CH =CHCN的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)； 2 ②反应釜Ⅰ中加入C H OH的作用是_______。 2 5 ③出料中没有检测到CH =CHCONH 的原因是_______。 2 2 ④反应11h后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是_______。 （3）催化剂TiO 再生时会释放CO ，可用氨水吸收获得NH HCO 。现将一定量的NH HCO 固体(含 2 2 4 3 4 3 0.72g水)置于密闭真空容器中，充入CO 和NH ，其中CO 的分压为100kPa，在27℃下进行干燥。为 2 3 2 保证NH HCO 不分解，NH 的分压应不低于_______kPa(已知 4 3 3 pH O=2.5´102kPa×mol-1´nH O NH HCO 分解的平衡常数Kp=4´104kPa3 )； 2 2 4 3 （4）以CH =CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得SnCH CH CN ， 2 2 2 4 其阴极反应式_______。 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司