夜雨聆风2025年河南省中考化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A．镇平玉雕B．禹州钩瓷C．陕州剪纸D．洛宁竹编
2．（1分）材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（ ）
A．四羊青铜方尊B．明代绢布襕衫
C．聚氟乙烯塑料D．半导体硅晶片
3．（1分）红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
4．（1分）2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．滥伐林木B．修复草原C．污水处理D．光伏发电
5．（1分）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油B．白醋C．味精D．白糖
6．（1分）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．加块状试剂D．稀释浓硫酸
7．（1分）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氧气B．乙醇C．金刚石D．硫酸铜
8．（1分）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（ ）
A．纯铜的硬度比黄铜的大
B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈
D．回收废旧金属可实现资源再利用
9．（1分）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
10．（1分）化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（ ）
A．用熟石灰改良碱性土壤
B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶
D．用尿素[CO（NH2）2]作复合肥料
11．（1分）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
12．（1分）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
13．（1分）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
14．（1分）某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为 。
16．（2分）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面 （填“高于”或“低于”）管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是 。
17．（3分）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有种单质；生成丙、丁的分子个数比为。
18．（4分）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 （只写计算式）。
19．（2分）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
20．（3分）郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途： ；A转化为D的化学方程式为 ；C与D反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？
22．（3分）为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
23．（2分）某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4。写出该溶液中溶质的成分。
24．（3分）实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 （填字母）。
（2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式。
（3）若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 （填字母）。
a.煤
b.石油
c.氢气
d.天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 （填一种即可）。
（3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？
2025年河南省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | B | C | B | A | A | D | C | A | D | C | D |
题号 | 12 | 13 | 14 | ||||||||
答案 | C | B | D | ||||||||
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A．镇平玉雕B．禹州钩瓷C．陕州剪纸D．洛宁竹编
【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析判断。
【解答】解：A、镇平玉雕，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、禹州钩瓷，烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、陕州剪纸，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、洛宁竹编，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（ ）
A．四羊青铜方尊B．明代绢布襕衫
C．聚氟乙烯塑料D．半导体硅晶片
【分析】根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、四羊青铜方尊是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、明代绢布襕衫是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、聚氟乙烯塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，故选项正确。
D、半导体硅晶片，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3．（1分）红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
【解答】解：鱼肉中富含蛋白质。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
4．（1分）2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．滥伐林木B．修复草原C．污水处理D．光伏发电
【分析】“美丽中国我先行”这一主题强调的是采取各种措施来保护和改善环境，实现可持续发展。保护环境的措施通常包括保护生态植被、合理处理污水、开发利用清洁能源等。
【解答】解：A、滥伐林木会破坏森林生态系统，森林具有保持水土、涵养水源、调节气候、吸收二氧化碳等众多生态功能。滥伐林木会导致水土流失加剧、生物多样性减少、二氧化碳吸收能力下降等一系列环境问题，不符合“美丽中国我先行”保护环境的主题，故正确。
B、修复草原能够恢复草原的生态功能，草原可以保持水土、防风固沙、为众多生物提供栖息地等，有利于生态环境的改善，符合主题，故错误。
C、污水处理可以减少污水排放到自然水体中，避免水体污染，保护水资源，符合环境保护的要求，符合主题，故错误。
D、光伏发电属于清洁能源，在发电过程中不产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，对环境友好，符合可持续发展和保护环境的主题，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度简单，既考察了学生的知识掌握情况，又通过实际情境引导学生关注环境保护问题，培养他们的环保意识，题目设计合理，选项贴近生活实际，能够引起学生的兴趣和思考。
5．（1分）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油B．白醋C．味精D．白糖
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性等是解答本题的关键。
6．（1分）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．加块状试剂D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
7．（1分）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氧气B．乙醇C．金刚石D．硫酸铜
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
B、乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8．（1分）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（ ）
A．纯铜的硬度比黄铜的大
B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈
D．回收废旧金属可实现资源再利用
【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金的性能一般优于组成它的纯金属；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈就是要破坏铁生锈的条件；回收废旧金属既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染。
【解答】解：A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜的硬度比纯铜的大，故错误。
B、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，故正确。
C、铁制品刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，故正确。
D、回收废旧金属可以将其重新加工利用，实现资源的再利用，同时还能减少对环境的污染，故正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查金属及合金的性质、金属的防锈措施以及金属资源的回收利用等知识。
9．（1分）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铕的元素符号为Eu，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
10．（1分）化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（ ）
A．用熟石灰改良碱性土壤
B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶
D．用尿素[CO（NH2）2]作复合肥料
【分析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，碱能与酸性物质发生中和反应。
B、钙元素是人体中的常量元素。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料分析。
【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，碱能与酸性物质发生中和反应，所以熟石灰用于改良酸性土壤，而不是碱性土壤，故错误。
B、钙元素是人体中的常量元素，不是微量元素，服用钙片是补充人体常量元素钙，故错误。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时会产生特殊气味，且熔化成黑色小球。所以可以用燃烧的方法区分羊毛和涤纶，故正确。
D、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。尿素中只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学在生产、生活中的应用相关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（1分）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据水的微观构成，进行分析判断。
C、根据过氧化氢的元素组成，进行分析判断。
D、根据酸碱指示剂是指能与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭用于自制净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法错误。
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
D、酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色，可以自制酸碱指示剂测土壤酸碱性，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解酸碱指示剂、活性炭具有吸附性、常见物质的宏观组成和微观构成等是正确解答本题的关键。
12．（1分）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【分析】根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
13．（1分）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【分析】A、根据溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7来分析；
B、根据该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
C、根据a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色来分析；
D、根据b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子来分析。
【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故选项说法不正确。
B、该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，故选项说法不正确。
D、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（1分）某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【分析】根据NaHCO3、CaCO3、Na2CO3、K2CO3与足量稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】解：某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。
NaHCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
8444
8.4g4.4g
即8.4gNaHCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
CaCO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10044
10g4.4g
即10gCaCO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
Na2CO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
10644
10.6g4.4g
即10.6gNa2CO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
K2CO3和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
13844
13.8g4.4g
即13.8gK2CO3和足量盐酸反应生成4.4g二氧化碳；
由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成情况有：①NaHCO3、Na2CO3，②NaHCO3、K2CO3；若固体混合物中含有三种物质，组成情况有：③NaHCO3、CaCO3、Na2CO3，④NaHCO3、CaCO3、K2CO3，⑤NaHCO3、Na2CO3、K2CO3；若固体混合物中含有四种物质，组成情况有：⑥NaHCO3、CaCO3、Na2CO3、K2CO3；综上所述，最多有6种情况。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 氮气 ；NO中N的化合价为 +2 。
【分析】根据空气的组成成分、化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，空气的成分按体积计算，氮气约占78%，则该气体是氮气。
NO中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。
故答案为：
氮气；+2。
【点评】本题难度不大，了解化合物中正负化合价代数和为零、空气的组成成分是正确解答本题的关键。
16．（2分）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面 低于 （填“高于”或“低于”）管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是 木条燃烧更旺 。
【分析】电解水实验的原理是：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2：1。
【解答】解：在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积比氧气的体积大，相同时间内产生氢气的量多，所以管a中液面低于管b中液面。管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性。关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到燃着的木条燃烧更旺。故答案为：低于；木条燃烧更旺。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
17．（3分）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 14：3 ；反应中有 两 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 1：3 。
【分析】根据反应的微观过程图可知，该反应是NH3分子与O2分子反应生成了N2分子和1个H2O分子，结合题意进行分析解答。
【解答】解：1个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式为NH3，甲中氮、氢元素质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3；由同种原子构成的分子为单质的分子，则反应中有乙、丙两种单质；该反应是NH3分子与O2分子反应生成了N2分子和1个H2O分子，反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O，则生成丙、丁的分子个数比为2：6＝1：3。
故答案为：
14：3；两；1：3。
【点评】本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
18．（4分）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 蒸发 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 过滤 原理类似。
（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质 。
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 
100% （只写计算式）。
【分析】（1）“曝晒”时，海水受热蒸发，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。
（3）饱和溶液中溶质质量分数
100%。
【解答】解：（1）“曝晒”时，海水受热蒸发，溶剂水的量减少，溶质氯化钠的量不变，当达到氯化钠的饱和状态后，继续蒸发溶剂，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。从卤水中“采捞”粗盐，是将固体粗盐从液体卤水中分离出来，这与实验操作中的过滤原理类似，过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。故答案为：蒸发；过滤。
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质。故答案为：氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。
（3）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。饱和溶液中溶质质量分数
100%，所以20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为
100%。故答案为：
100%。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
19．（2分）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2＝2Al2O3 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 0.9 g。
【分析】根据常温下铝与氧气反应生成氧化铝来分析；
根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则参加反应的硫酸质量为：150g×19.6%＝29.4g，设6.2g部分被氧化的铝粉中，铝的质量为x，氧化铝的质量为6.2g﹣x；
铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54294
x
x
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
102294
6.2g﹣x
（6.2g﹣x）
由于硫酸恰好完全反应，可得
x
（6.2g﹣x）＝29.4g，解得x＝4.5g，6.2g﹣x＝6.2g﹣4.5g＝1.7g，即生成氧化铝的质量为1.7g，其中铝的质量为：1.7g
100%＝0.9g，所以被氧化的铝的质量为0.9g。
故答案为：
4Al+3O2＝2Al2O3；0.9。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写和计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（3分）郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途： 灭火 ；A转化为D的化学方程式为 CO2+C
2CO ；C与D反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 。
【分析】炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示。B为固体燃料，则B是碳；C为赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；碳能转化成A和D，A和D能相互转化，D能和氧化铁反应，则A是二氧化碳，D是一氧化碳；代入验证，符合题意。
【解答】解：由分析可知，物质A是二氧化碳，二氧化碳在生产、生活中的一种用途是灭火（答案不唯一）；A转化为D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C
2CO；C与D的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故答案为：
灭火（答案不唯一）；CO2+C
2CO；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？
【分析】（1）根据分子的基本性质，进行分析解答。
（2）根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）山城斜路杏花香，是因为杏花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。
（2）墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）常温下碳的化学性质不活泼。
【点评】本题难度不大，了解常温下碳的化学性质不活泼、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
22．（3分）为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
【分析】将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，则金属M是铜，充分反应后溶液中的溶质是硝酸铜；倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌粒和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸锌溶液呈无色，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌粒足量，将硝酸铜完全反应；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，金属M是铜。
（2）左管中溶液蓝色消失的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
（3）由分析可知，金属M是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，说明锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M（铜）的金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞铜＞银。
故答案为：
（1）铜；
（2）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（3）锌＞铜＞银。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2分）某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4。写出该溶液中溶质的成分。
【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：（1）烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4，说明溶液显酸性，即盐酸过量。该溶液中溶质的成分：稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠，和氢氧化钙发了少吃点氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。
故答案为：氯化钠、氯化钙、氯化氢。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（3分）实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 AD （填字母）。
（2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式。
（3）若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式。
（3）用浓硫酸干燥CO2气体，应该长进短出。
【解答】解：（1）实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应不需要加热，属于固﹣液常温型，制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，也属于固﹣液常温型，所以发生装置都可以选A。氧气密度比空气大，可以用向上排空气法（D装置）收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法（D 装置）收集。所以制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置为AD。故答案为：AD。
（2）装置B是固体加热型制取气体的装置，用装置B制取O2是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用浓硫酸干燥CO2气体，应该长进短出，即二氧化碳气体从长管进入浓硫酸中进行干燥，然后从短管导出，装置图为。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 c （填字母）。
a.煤
b.石油
c.氢气
d.天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 SO2（答案不唯一） （填一种即可）。
（3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 置换反应 。
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？
【分析】（1）根据煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气属于可再生能源来分析；
（2）①根据点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点来分析；
②根据甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水来分析；
③根据煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物来分析；
（3）①根据“喷淋”方式可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；
（4）根据液氢的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气属于可再生能源，故选：c。
（2）①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
②甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O。
③煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是：SO2（答案不唯一）。
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点是可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
③以上工艺流程中，反应分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，煅烧炉中碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，则不涉及的化学反应基本类型是置换反应。
（4）设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x。
2H2+O2
2H2O
432
220kgx
x＝1760kg
答：理论上该火箭需要携带液氧的质量1760kgx。
故答案为：
（1）c；
（2）①温度达到着火点；
②CH4+2O2
CO2+2H2O；
③SO2（答案不唯一）；
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③置换反应；
（4）1760kg。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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