文档内容
2016 年河南省普通高中招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分 50分，考试时间
50分钟。
[来源:学*科*网Z*X*X*K]
2．本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无
效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）
1．河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是
A．羊肉 B．青菜 C．小麦粉 D．花生油
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作电线 B．金刚石用于切割大理石
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是
A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝质制饮料罐
4．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO(NH) B．KNO C．KSO D．Ca (PO )
2 2 3 2 4 3 4 2
5．下列有关水的说法中正确的是
A．水和冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
6．下列图示的实验操作中不正确的是
[来源:Z_xx_k.Com]
A．闻气体气味 B．称固体质量 C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．NaCl、CuSO B．CH、HCl C．Si、CO D．Ar、Au
4 4 2
8．右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
1
B．t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以
3 [来源:学。科。网]
得到质量分数为25%的溶液
9．下列化学方程式中符合题意且书写 正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因： SO +H O = HSO
3 2 2 4
B．生活中用天然气作燃料： C HOH +3O 2CO +3H O
2 5 2 2 2
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO +HCl =NaCl +CO +H O
3 2 2
D．工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH) +2NaNO =Ca(NO) +2NaOH
2 3 3 2
10．偏二甲肼(C HN)与NO 反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C HN + 2N O ＝
2 8 2 2 4 2 8 2 2 4
2X↑+ 3N ↑+ 4H O↑。下列说法正确的是
2 2
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N 和HO的质量比为14:9
2 2
11．X、Y、Z有如右图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求
的X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH) B．C、CO、HCO
2 2 3
C．CaO、Ca(OH) 、CaCO D．HO、H、HO
2 3 2 2 2 2
12．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关
系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；
⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．空气中体积分数约为78% 的气体是______；地
壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
14．右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原 子结构示意图为
_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、 “中间”或“最
右边”)。
15 ． 煤 在 空 气 中 燃 烧 需 满 足 的 条 件 是 _________ ； 灯 帽 盖 灭 酒 精 灯 的 灭
火 原 理 是 _____ ； 氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为
_______________。
16．右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果
将Cl 通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO) ]， 化 学 方 程 式 为
2 2
______________。
17．葡萄糖酸锌 (C H O Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发
12 22 14
现 的 青 蒿 素 是 一 种 抗 疟 疾 药 ， 若 14.1g 青 蒿 素 燃 烧 生 成 33.0gCO 和 9.9gH O
2 2
，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比
为________。
18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成
了回收铜和硫酸锌的实验。
[ 来 源:Z+xx+k.Com]（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为____________________。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______________
____。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）盐酸除铁锈（Fe O）的化学方程式为_________。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐
2 3
蚀？
20．（3分）以下是有关氨气（NH ）性质的趣味实验。
3
（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧 杯中的水进入
烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃 棒接近（不接
触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。
21．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KM nO 制取O 应选用的一套实验
4 2
装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为_____________________。
（2）B或C装置均可作制取CO 的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中
2
反应停止的原理。
（3）若用右图装置采用排水法收集H，请简述操作步骤。
2
22 ． （ 3 分 ） 除 去 NaCl 溶 液 中 CaCl 、 MgCl 、 NaSO
2 2 2 4
杂 质 的 操 作 有 ： ① 加 过 量 的 NaOH 溶 液
；②加过量的BaCl 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤
2
加过量的NaCO 溶液。
2 3
[提示：Mg(OH) 、BaSO、BaCO 难溶于水]
2 4 3
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl 溶液与NaSO 溶液反应的化学方程式。
2 2 4
（3）上述试剂中NaCO 不能用KCO 代替，请说明原因。
2 3 2 3
四、综合应用题（共10分）
23．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。
下列说法正确的是____________。
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现
象和结论。（提示：NaCO 溶液呈碱性）
2 3
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧
化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C
13．氮气（N） SiO
2 2
14 ． 20.18 最右边
点燃
15．温度达到煤的着火点 隔绝空气 2H+O 2HO
2 2 2
16．Cl +H O= HCl+HClO 2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2 2 2
17．Zn（锌） 4:28.8（5:36）
18．（1）Zn、Cu （2）Zn+ HSO = ZnSO +H ↑
2 4 4 2
（3）搅拌，防止局部过热液体飞溅
19．Fe O +6HCl = 2FeCl +3H O
2 3 3 2
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
20．（1）易溶于水 水溶液显碱性 （2）浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH 反应生成白色固
3
体NH Cl
421．（1）AD（或AE） 2KMnO KMnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
（2）关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。
（3）集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a通入H，直至排净集气瓶中的水。
2
22．（1）②①⑤③④ (或 ①②⑤③④)
（2）BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl
2 2 4 4 [来源:Zxxk.Com]
（3）若用KCO，会引入新杂质KCl
2 3
23．（1）单质 （2）c
（3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①红色固体变黑色 ② Ca(OH) +CO = CaCO ↓+H O ③取少量 A 装置中的
2 2 3 2
溶液，加入足量的BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，则
2
溶质中含有NaCO；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
2 3
（5）设需要消耗铝的质量为x
8Al +3Fe O 4Al O +9Fe
3 4 2 3
216 504
x 25.2kg
216/504=x /25.2kg 解得
x=10.8kg
