文档内容
2015 年河南省中考化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）
1．（1分）（2015•河南）下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目
的是（ ）
A．SO 浓度B．O 浓度 C．N 浓度 D．H O浓度
2 2 2 2
2．（1分）（2015•河南）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等
3．（1分）（2015•河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（ ）
A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅D．涤纶风衣
4．（1分）（2015•河南）下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（ ）
A．木炭B．铁丝 C．镁条D．红磷
5．（1分）（2015•河南）2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列说法
正确的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物
B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
6．（1分）（2015•河南）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
第1页（共27页）闻气体气味 C．
稀释浓硫酸 D．
测溶液的pH
7．（1分）（2015•河南）分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（
）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．CH 、C H OH、CH COOH 都属于有机化合物
4 2 5 3
D．KNO 、CO（NH ） 、NH H PO 都属于复合肥料
3 2 2 4 2 4
8．（1分）（2015•河南）下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（
）
A．
向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
第2页（共27页）C．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
9．（1分）（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海
水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法
中的化学反应不包括（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
10．（1分）（2015•河南）除去食盐水中的CaCl 和Na SO 杂质的操作有：①加过量
2 2 4
的BaCl 溶液；②过滤；③加过量的Na CO 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列
2 2 3
操作顺序正确的是（提示BaSO 、BaCO 难溶于水）（ ）
4 3
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
11．（1分）（2015•河南）KCl与KNO 在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法
3
不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5
3
A．20℃时，KCl溶解度大于KNO 的溶解度
3
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D．50℃时，10g KNO 中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO 固体析出
3 3
12．（1分）（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，
其中（ ）
第3页（共27页）A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共I6分）
13．（2分）（2015•河南）“鲤鱼焙面”是豫菜名品．鱼肉中富含有营养素是 蛋
白质 ；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成 葡
萄糖 （化学式为C H O ）．
6 12 6
14．（3分）（2015•河南）如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称
为 氖 ；氟原子的核外电子数为 9 ，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较
少的是 氟气 ．
8 O 9 F 10 Ne
氧 氟 氖
16.0 19.0 20.18
0 0
15．（3分）（2015•河南）天然气完全燃烧的化学方程式为 CH + 2O
4 2
CO + 2H O ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是 降低可燃物的温度
2 2
至着火点以下 ；氢气作燃料的优点是 生成物是水，不污染环境 （答出一条
即可）．
16．（3分）（2015•河南）如图是某反应的微现示意图．图中的单质为 N ；该反
2
应前后化合价没有发生变化的元素为 氧 ；生成物的质量比为 2 2 ： 7 ．
17．（2分）（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC H 与7.2gO 恰好完全反应，生成
2 2 2
6.6gCO 、1.8gH O和xgCO．则x= 1. 4 ；
2 2
化学方程式为 4C H + 9O 6CO + 4H O + 2CO ．
2 2 2 2 2
18．（3分）（2015•河南）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一
种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程
第4页（共27页）式：① C a（ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O ；② F e O + 6HCl=2FeC l + 3H O ；A在生产
2 2 3 2 2 3 3 2
或生活中的一种用途是 改良酸性土壤 ．
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）（2015•河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验
能否达到实验目的？请说明理由．
20．（2分）（2015•河南）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．
（1）酒香不怕巷子深．
（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．
21．（4分）（2015•河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．
（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO
3 2 3 2 3
混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 银、铜、锌 ．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO ）、Zn（NO ）、AgNO ，请分析该猜想不合理的原因．
3 2 3 2 3
22．（4分）（2015•河南）如图1是实验室制取气体的常用装置．
第5页（共27页）（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH ）．
3
①制取氨气应选用的一套装置是 AD （填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图2实验可观察到什么现象？
③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大
量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因．
四、综合应用题（共10分）
23．（10分）（2015•河南）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是 d ．
a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2N a + 2H O=2NaOH + H ↑
2 2
；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 2NaHCO
3
Na CO + H O + CO ↑ ．
2 3 2 2
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠 4. 5 g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量
取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 ＞ 6%（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（4）已知2Na O +2H O═4NaOH+O ↑；2Na O +2CO ═2Na CO +O ．实验室敞口放
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
置的过氧化钠（Na O ）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观
2 2
察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和
现象）
第6页（共27页）（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制
取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl ）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取
4
2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
第7页（共27页）2015 年河南省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）
1．（1分）（2015•河南）下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目
的是（ ）
A．SO 浓度B．O 浓度 C．N 浓度 D．H O浓度
2 2 2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体
和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些
固体小颗粒．
【解答】解：A、二氧化硫属于监控项目，故选项正确；
B、氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；
C、氮气属于空气的成分，不属于监控项目，故错误；
D、水是各种生命活动的基础，不属于监控项目，故错误；
故选A．
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是
中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．（1分）（2015•河南）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等
C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化
学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
第8页（共27页）【解答】解：A、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于
物理变化，故A错误；
B、分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的沸点不同，进行逐一先汽化后冷却
液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是
物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们
分离，是物理变化，故B错误；
C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、煤主要有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟等，大多煤，质地疏松，多用于动力发电、
民用燃烧提供热量等．焦炭是煤经过高温干馏（隔绝空气加强热）而成，质硬，多
用于炼铁．显然煤和焦炭是两种物质，属于化学变化，故D正确．
故选：D．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三
态变化和物质形状的变化．
3．（1分）（2015•河南）生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（ ）
A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅D．涤纶风衣
【考点】83：合金与合金的性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据材料的特点进行分析．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或
非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②
合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，
故选项错误．
B、玻璃杯是硅酸盐产品，不属于合金，故选项错误．
C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确．
D、涤纶是合成纤维，不属于合金，故选项错误．
故选：C．
【点评】解答本题要掌握合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确
的判断．
第9页（共27页）4．（1分）（2015•河南）下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（ ）
A．木炭B．铁丝 C．镁条D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错
误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
5．（1分）（2015•河南）2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列说法
正确的是（ ）
A．冰水共存物属于纯净物
B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应
D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2：1
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；71：电解水实验；77：硬水与软水；97：中和反
应及其应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据纯净物定义区分；
B、根据硬水和软水的区分分析；
C、根据中和反应的定义分析；
第10页（共27页）D、根据水电解实验分析．
【解答】解：A、冰水共存物属于纯净物，正确；
B、硬水和软水可用肥皂水来区分，错误；
C、有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，错误；
D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；
故选A
【点评】本题考查知识面广，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于
纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
6．（1分）（2015•河南）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯 B．
闻气体气味 C．
稀释浓硫酸 D．
测溶液的pH
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸
碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
第11页（共27页）【分析】A、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法、注意事项，进行分析解答．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去
引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不
能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水
大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的
热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能pH试纸伸入待测液
中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实
验操作的注意事项等是正确解题的关键．
7．（1分）（2015•河南）分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（
）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C．CH 、C H OH、CH COOH 都属于有机化合物
4 2 5 3
D．KNO 、CO（NH ） 、NH H PO 都属于复合肥料
3 2 2 4 2 4
【考点】4S：气体的干燥（除水）；9J：常见化肥的种类和作用；AC：有机物与无机物
的区别；J6：矿物质与微量元素．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、根据常见的干燥剂进行分析判断．
B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断．
第12页（共27页）C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可
以用作干燥剂，故选项说法正确．
B、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素
都属于人体必需微量元素，故选项说法正确．
C、CH 、C H OH、CH COOH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故选项
4 2 5 3
说法正确．
D、KNO 、NH H PO 中分别含有钾元素和氮元素、氮元素和磷元素，均属于复合肥
3 4 2 4
CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥；故选项说法错误．
2 2
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见的干燥剂、体中常量元素和微量元素、有机化合
物的特征、复合肥的特征是正确解答本题的关键．
8．（1分）（2015•河南）下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（
）
A．
向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
第13页（共27页）C．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
【考点】98：酸碱溶液的稀释；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；
95：碱的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不会显中性、酸性；
B、根据铝与氯化铜的反应分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据硫酸、硫酸铜、氢氧化钠的性质分析判断．
【解答】解：A、由图示可知，向氢氧化钠溶液中加入水，最终溶液的pH小于7显酸
性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7，故A错误；
B、由铝与氯化铜的反应2Al+3CuCl ═2AlCl +3Cu可知，溶液的质量会逐渐减小，当
2 3
反应停止时不再减小，不会增大，故B错误；
C、二氧化锰固体是过氧化氢分解的催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，故C
正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠应该先与稀
硫酸反应，再和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，因此起点不应该从原点出发，故D
错误．
故选C．
【点评】此题是化学反应、及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的
过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．
第14页（共27页）9．（1分）（2015•河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海
水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法
中的化学反应不包括（ ）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．
【解答】解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；
⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．
没有涉及的反应为置换反应．
故选B
【点评】本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方
程式就能判断出．
10．（1分）（2015•河南）除去食盐水中的CaCl 和Na SO 杂质的操作有：①加过量
2 2 4
的BaCl 溶液；②过滤；③加过量的Na CO 溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列
2 2 3
操作顺序正确的是（提示BaSO 、BaCO 难溶于水）（ ）
4 3
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所
有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最
后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，
钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠
要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了
第15页（共27页）再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正
确的顺序为：①③②⑤④．
故选：D．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，
首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时
杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
11．（1分）（2015•河南）KCl与KNO 在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法
3
不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5
3
A．20℃时，KCl溶解度大于KNO 的溶解度
3
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D．50℃时，10g KNO 中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO 固体析出
3 3
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质
量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．
【解答】解：A、由溶解度数据表可知：20℃时，KCl溶解度大于KNO 的溶解度，正确；
3
B、根据表格可以看出，KCl与KNO 两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃之间，
3
正确；
C、在40℃时，KCl的溶解度为40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大浓度可达到
100%≈28.6%，不是33.3%，错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，40℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在
50℃时，将10g KNO 中加20g水，全部溶解，在30℃时，20g水中最多溶解9.16g，
3
故再降温到30℃，有KNO 固体析出，正确；
3
故选C．
第16页（共27页）【点评】本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（1分）（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，
其中（ ）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】19 ：计算题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式，然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质
量进行计算．
【解答】解：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多．
故选：A．
【点评】此题是一道根据化学方程式计算的基础题，分别求出两物质的质量，然后
比较解答．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共I6分）
13．（2分）（2015•河南）“鲤鱼焙面”是豫菜名品．鱼肉中富含有营养素是 蛋
白质 ；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成 葡
萄糖 （化学式为C H O ）．
6 12 6
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】鱼肉含有丰富的蛋白质，鱼肉是人体很好的由氨基酸构成的营养素来源；
淀粉与水发生反应最终变成葡萄糖．
【解答】解：鱼肉含有丰富的蛋白质，淀粉在人体内经酶的作用与水发生一系列反
第17页（共27页）应，最终转变为葡萄糖．
故答案为：蛋白质；葡萄糖．
【点评】人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保
证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．
14．（3分）（2015•河南）如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称
为 氖 ；氟原子的核外电子数为 9 ，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较
少的是 氟气 ．
8 O 9 F 10 Ne
氧 氟 氖
16.0 19.0 20.18
0 0
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原
子质量，进行分析解答即可．
【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序
数为10的元素名称为氖．
根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原
子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9．
由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原
子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有2个原
子，则氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等
质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气．
故选：氖；9；氟气．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、
元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
15．（3分）（2015•河南）天然气完全燃烧的化学方程式为 CH + 2O
4 2
第18页（共27页）CO + 2H O ；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是 降低可燃物的温度
2 2
至着火点以下 ；氢气作燃料的优点是 生成物是水，不污染环境 （答出一条
即可）．
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃烧时生成了二氧化碳和水，
根据反应写出反应的化学方程式．根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点
是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答．
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH ，其在充足的氧气中燃烧生
4
成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH +2O CO +2H O，用水灭火时，
4 2 2 2
主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下．氢气作燃料的
优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境．
答案：CH +2O CO +2H O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，
4 2 2 2
不污染环境
【点评】本题的难度不大，了解甲烷的性质、防止一氧化碳中毒的方法是解答本题
的关键．
16．（3分）（2015•河南）如图是某反应的微现示意图．图中的单质为 N ；该反
2
应前后化合价没有发生变化的元素为 氧 ；生成物的质量比为 2 2 ： 7 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；D6：有关元素化
合价的计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程
式；根据反应方程式，分析元素的化合价，找出反应前后元素的化合价没有发生
第19页（共27页）改变的元素．
【解答】解：由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知各物质反应的微粒个
数关系是：
由化学反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应
生成了二氧化碳和氮气．反应的方程式是：2NO+2CO 2CO +N ．由方
2 2
程式可知单质为氮气；生成物的质量比为：2×（12+16×2）：14×2=22：7；由反应
的方程式可知，氮元素的化合价由+2价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4
价，氧元素的化合价在反应前后没有发生改变．
故答为：N ；氧；22：7．
2
【点评】本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化
学反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程式进行分析回答即可．
17．（2分）（2015•河南）在点燃条件下，2.6gC H 与7.2gO 恰好完全反应，生成
2 2 2
6.6gCO 、1.8gH O和xgCO．则x= 1. 4 ；
2 2
化学方程式为 4C H + 9O 6CO + 4H O + 2CO ．
2 2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后
生成的物质的质量之和．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；设反应方程式为
aC H +bO cCO +dH O+eCO．
2 2 2 2 2
a：b：c：d：e= ： ： ： ： （分母是该物质的相对分子质量，分
子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程
式为：4C H +9O 6CO +4H O+2CO．
2 2 2 2 2
第20页（共27页）故填：1.4；4C H +9O 6CO +4H O+2CO．
2 2 2 2 2
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、
进行相关方面计算的基础．
18．（3分）（2015•河南）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一
种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则化学方程
式：① C a（ OH ） + CO =CaCO ↓ + H O ；② F e O + 6HCl=2FeC l + 3H O ；A在生产
2 2 3 2 2 3 3 2
或生活中的一种用途是 改良酸性土壤 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】11 ：推断题；115：框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转
化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，
所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化
成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所
以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，B是碳酸
钙，C是盐酸，D是氧化铁，反应①是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和
水，化学方程式为：Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O，反应②是氧化铁和盐酸反应生成
2 2 3 2
氯化铁和水，化学方程式为：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O，通过推导可知，A是氢氧化
2 3 3 2
钙，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O；Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；改良酸性土壤．
2 2 3 2 2 3 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证
即可．
第21页（共27页）三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）（2015•河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验． 该实验
能否达到实验目的？请说明理由．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律只适用于化学变化，必须发生化学反应的才能用于验
证质量守恒定律来分析解答．
【解答】解：稀盐酸和硫酸钠溶液交换成分后既不生成沉淀，又不生成气体，也不
生成水；故不能发生反应，也不能进行验证质量守恒定律实验．
答案：用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实
验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应．
【点评】本题主要考查的是质量守恒定律的适用范围，适用于一切化学变化．
20．（2分）（2015•河南）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象．
（1）酒香不怕巷子深．
（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据分子是不断运动的分析；
（2）根据分子间有间隔分析回答．
【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气
中，远处能闻到酒香，所以，酒香不怕巷子深；
（2）由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，
6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中．
故答为：（1）分子是不断运动的；（2）分子间有间隔．
第22页（共27页）【点评】本题的难度不大，准确理解分析的性质，会用分子的知识来解答有关的问
题．
21．（4分）（2015•河南）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．
（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO ）、Cu（NO ）、AgNO
3 2 3 2 3
混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 银、铜、锌 ．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO ）、Zn（NO ）、AgNO ，请分析该猜想不合理的原因．
3 2 3 2 3
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）以根据铝的化学性质方面进行分析回答．
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化
学方程式．
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能
将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
【解答】解：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧
气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的
铝进一步氧化．
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO ═FeSO +Cu；
4 4
（3）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，故锌不能与Mg（ NO ）溶液反
3 2
应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反
应生成铜和硝酸锌．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、
铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌．
②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中
银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有AgNO ．
3
故答案为：（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层
致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
第23页（共27页）（2）Fe+CuSO ═FeSO +Cu；
4 4
（3）①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有
AgNO ．
3
【点评】本题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可以依据金
属活动性顺序的意义进行．
22．（4分）（2015•河南）如图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH ）．
3
①制取氨气应选用的一套装置是 AD （填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图2实验可观察到什么现象？
③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大
量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；92：酸的物理性质及用
途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据装置的特点和反应条件来确定制取的气体种类；
（2）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置；
②根据氨气的性质来分析；
③根据酸是否具有挥发性来分析．
【解答】解：（1）A装置适用于固体加热来制取气体，如加热高锰酸钾或氯酸钾与
二氧化锰的混合物来制取氧气；B装置适用于固液常温下来制取气体，如锌粒与
稀硫酸反应制取氢气、石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳、以二氧化
第24页（共27页）锰作催化剂分解过氧化氢来制取氧气等；故填：2H O 2H O+O ↑；（答案
2 2 2 2
合理均可）
（2）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比
空气小，因此采用向下排空气法收集，故选择装置AD；故填：AD；
②因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反应生成氨
水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色；
③浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气
因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟
产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐
酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生
化学反应，生成氯化铵白色固体．
【点评】本题考查了制取气体的装置的选择、化学方程式的书写、气体的性质等，
难度不大．
四、综合应用题（共10分）
23．（10分）（2015•河南）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是 d ．
a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2N a + 2H O=2NaOH + H ↑
2 2
；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 2NaHCO
3
Na CO + H O + CO ↑ ．
2 3 2 2
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠 4. 5 g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量
取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 ＞ 6%（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（4）已知2Na O +2H O═4NaOH+O ↑；2Na O +2CO ═2Na CO +O ．实验室敞口放
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
置的过氧化钠（Na O ）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观
2 2
第25页（共27页）察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和
现象）
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制
取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl ）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取
4
2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；
95：碱的化学性质；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；526：常见
的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据钠原子的结构图进行分析；
（2）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和
二氧化碳进行分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；根据俯视读数会使读出
的数据大于实际数据进行分析；
（4）根据过氧化钠和水反应会生成氢氧化钠和氧气进行分析；根据氢氧化钠显碱
性进行分析；
（5）根据在高温时，钠与四氯化钛（TiCl ）反应生成氯化钠和钛，然后结合题中的
4
数据进行解答．
【解答】解：（1）a、通过分析可知，钠属于金属元素，故a正确；
b、通过分析可知，钠原子的质子数为11，故b正确；
c、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，故C正确；
d、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，故d错误．
故选：d；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H O=2NaOH+H ↑，碳
2 2
第26页（共27页）酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑；
2 3 2 2
（3）氯化钠的质量为：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，俯视读数会使读出的数据大于
实际数据，所以溶液的质量分数＞6%；
（4）实验室敞口放置的过氧化钠（Na O ）已部分变质，取少量该固体样品于试管
2 2
中，加足量水，观察到有气泡产生，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2
溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红；
（5）设理论上需要钠的质量是x
4Na+TiCl Ti+4NaCl
4
92 48
x 2.4kg
=
x=4.6kg
故答案为：（1）d；
（2）2Na+2H O=2NaOH+H ↑，2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
2 2 3 2 3 2 2
（3）4.5g，＞；
（4）有气泡产生，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取
上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红；
（5）理论上需要钠的质量是4.6kg．
【点评】本题主要考查了钠的相关知识，难度不大，需要认真审题即可完成解答．
第27页（共27页）
