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2012 年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题 号 一 二 三 四 总 分
分 数
相对原子质量 H－1 C－12 O－16 S－32 Ca－40 Fe－56
得 分 评卷人
一、选择题 （本题包括10个小题，每小题1分，共10分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号
填入题后括号内。
1．生活中的下列变化属于物理变化的是【 】
A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发
A．废旧电池 B．空玻璃酒瓶
C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒
3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 【 】
A．氯化钠 B．黄金 C．金刚石 D．干冰
4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是 【 】
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
5．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 【 】
A．衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料
B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素
C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金
D．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染
6．下列图示的实验操作正确的是 【 】7．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需
甲的质量大于乙的质量
8．下列反应中，不属于置换反应的是【 】
A．2Mg＋CO 点燃 2MgO＋C B．2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑
2 2 2
C．Cl＋2NaBr＝2NaCl＋Br D．2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 【 】
A．向一定量的稀盐酸和CaCl 混合溶液中滴入NaCO 溶液
2 2 3
B．向一定量的MnO 固体中加入一定量的过氧化氢溶液
2
C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
10．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物） 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 2.3 4 0 0 0
反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测
下列说法正确的是 【 】
A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比为1:1
得 分 评卷人
二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）
11．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是
；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 。
12．洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为 ；
牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是 。
13．可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块
经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素
组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%
的溶液，需要水的质量为 g。
15．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于
水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO 可由下列反应制取：Cl ＋2X＝
2 2
2NaCl＋2ClO ，则X的化学式为 ；除去硬水中过多的 （填离子符号）和
2
Mg2+就可得到软水。
16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系
（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见
的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为 ；反
应②和③的化学方程式分别为 、 ；试剂A中溶质
在生产或生活中的一种用途是 。
得 分 评卷人
三、简答题 （本题包括4个小题，共14分）
17．（2分）右图是某物质分解的微观示意图。
（1）图中属于化合物的是 。
（2）写出该反应的化学方程式。
18．（4分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示含Mg(OH) 的药物治疗胃酸过多症的原理。
2
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量
NH 和CO，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。
3 2
19．（4分）右图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器X的名称是 。
（2）写出一个用A装置制取O 的化学方程式。
2
（3）B和C装置均可制取CO ，其中C装置的优点是可
2
随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液
体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。
（4）若用D装置采用排水法收集O，请简述操作步骤。
2
20．（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO 、BaCl 、NaOH、NaCO 中的一种或几种。
4 2 2 3某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，
振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO
3
难溶于水；NaCO 的水溶液呈碱性）
2 3
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
得 分 评卷人 四、综合应用题 （共10分）
21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO 和Cu(NO ) 混合溶液进行了右图实验 ，
3 3 2
并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO ) ② Zn (NO )、AgNO ③ Zn (NO )、Cu(NO )
3 2 3 2 3 3 2 3 2
④Zn (NO )、AgNO、Cu(NO )
3 2 3 3 2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式
取少量固体B， 有气泡产生
滴加
（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和
；有铁生成的化学方程式为 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t
（H SO 的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
2 42012年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
一、选择题 （每小题1分，共10分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B A C D D C B
二、填空题 （每空1分，共16分）
11．氮气（或N） 氢气（或H）
2 2
12．分子在不断地运动使香味扩散 维生素
13．三 40% 15
14．温度达到可燃物的着火点 煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面
15．吸附 NaClO Ca2+
2
16．CH CO+ Ca(OH) == CaCO↓+H O CaCO+2HCl== CaCl + CO↑+ H O等
4 2 2 3 2 3 2 2 2
灭火（或作气体肥料等）
三、简答题 （共14分）
17．（2分）（1）水（或HO） （2）2HO 通电 2H↑+ O ↑
2 2 2 2
18．（4分）（1）乳化
（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。
（3）Mg(OH) +2HCl =MgCl+2HO
2 2 2
（4）NaCl+H O+NH +CO == NaHCO ↓+NHCl
2 3 2 3 4
19．（4分）（1）酒精灯
（2）2KMnO △ KMnO + MnO + O ↑或2KClO 2KCl+ 3O↑
4 2 4 2 2 3 2
（3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，
与固体反应物脱离，反应便会停止。
（4）先将集气瓶装满水，再将O 从b口通入。
2
20．（4分）（1）肯定含有NaCO；可能含有NaOH。
2 3
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl 溶液（或CaCl 溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶
2 2液。
四、综合应用题 （共10分）
21．（1）C（1分） （2）②（1分） 猜想②中无Cu(NO )，说明Cu(NO ) 已与Zn反应生
3 2 3 2
成Cu，而Cu能与AgNO 反应，故也不可能有AgNO 【或Zn应先与AgNO 反应后与
3 3 3
Cu(NO ) 反应,当有AgNO 剩余时，溶质中一定含有Cu(NO )】（1分）
3 2 3 3 2
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑
2 2
稀盐酸（或稀硫酸等）
（或Zn＋HSO ＝ZnSO ＋H↑）
2 4 4 2
（1分）
（1分）
（3）制取CO（1分） Fe O＋3CO高温 2Fe＋3CO（1分）
2 3 2
（4）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋HSO ＝FeSO ＋H↑ （1分）
2 4 4 2
98 152
49 t×10% x
98:152=49 t×10%:x （列成为竖式） （1分）
x=7.6 t （1分）
答：可生产硫酸亚铁7.6 t。
