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专练 3 阿伏加德罗常数的应用
1．[2024·吉林卷]硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下
A
列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO 中原子总数为0.5N
2 A
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na SO 溶液中，SO数目为0.01N
2 3 A
C．反应①每消耗3.4 g H S，生成物中硫原子数目为0.1N
2 A
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2N
A
答案：D
解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为
1.5N ，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01N ，B错误；
A A
反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g（0.1 mol）硫化氢反应生成的硫原子数目
为0.15N ，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O，每3 mol S发生反应
A
转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，
D正确。
2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S＋2KNO＋3C===K S＋N↑＋3CO↑。
3 2 2 2
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．11.2 L CO 含π键数目为N
2 A
B．每生成2.8 g N 转移电子数目为N
2 A
C．0.1 mol KNO 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
D．1 L 0.1 mol·L－1 KS溶液中含S2－数目为0.1N
2 A
答案：C
解析：1个CO 分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无
2
法计算π键个数，A项错误；2.8 g N 的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N 转移
2 2
的电子数为12N ，则生成0.1 mol N 转移的电子数为1.2N ，B项错误；KNO 晶体含有的
A 2 A 3
离子为K＋、NO，0.1 mol KNO 晶体中含离子数目为0.2N ，C项正确；S2－水解使溶液中
3 A
S2－的数目小于0.1N ，D项错误；答案选C。
A
3．[2023·全国甲卷]N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B．标准状况下，2.24 L SO 中电子的数目为4.00N
3 A
C．1.0 L pH＝2的HSO 溶液中H＋的数目为0.02N
2 4 A
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaCO 溶液中CO的数目为1.0N
2 3 A
答案：A解析：异丁烷的结构简式为 ，1 mol异丁烷分子含有13N 个共价键，
A
所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；在标准状况下，SO 状态为固
A 3
态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢
离子浓度为c（H＋）＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，C
A
错误；NaCO 属于强碱弱酸盐，在水溶液中 CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的
2 3
NaCO 溶液中CO的数目小于1.0N ，D错误；故选A。
2 3 A
4．[2022·河北卷]N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．3.9 g Na O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0 g SiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1N
2 A
答案：B
解析：2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑中转移2e－，则3.9 g （0.05 mol） NaO 参与
2 2 2 2 2 2
反应，转移电子个数为0.05N ，A项错误；1.2 g Mg为0.05 mol，MgO、MgN 中Mg均是
A 3 2
＋2价，故转移电子个数为0.1N ，B项正确；2.7 g Al为0.1 mol，与足量NaOH溶液发生
A
反应2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑，生成H 的个数为0.15N ，C项错误；6.0 g
2 2 2 2 A
SiO 为0.1 mol，与足量NaOH反应得到0.1 mol Na SiO ，SiO因水解个数少于0.1N ，D项
2 2 3 A
错误。
5．[2024·石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH ＋CO ＋HO＋
3 2 2
NaCl===NaHCO↓＋NH Cl。N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
3 4 A
A．0.1 mol·L－1 NH Cl溶液中所含配位键数目为N
4 A
B．常温常压下，44 g CO 所含分子数目为N
2 A
C．1 mol NaHCO 晶体中所含CO数目为N
3 A
D．17 g NH 溶于水所得溶液中NH 和NH ·H O数目之和为N
3 3 3 2 A
答案：B
解析：缺少溶液体积，A项错误；44 g CO 的物质的量为1 mol，所含分子数为N ，B
2 A
项正确；NaHCO 晶体中的离子是Na＋、HCO，不存在CO，C项错误；氨水中除含NH 、
3 3
NH ·H O外，还含NH，D项错误。
3 2
6．[2022·辽宁卷]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N
A
D．pH＝12的NaCO 溶液中OH－数目为0.01N
2 3 A
答案：A
解析：1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为＝0.1 mol，故1.8 g 18O
中含有中子的物质的量为1 mol，中子数为N ，故A正确；根据乙烯分子的结构式可知，1
A
个乙烯分子中含有5个σ键，28 g C H 的物质的量为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的σ
2 4 2 4
键数目为5N ，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出
A
NaCO 溶液的体积，无法计算pH＝12的NaCO 溶液中OH－的数目，故D错误。
2 3 2 3
7．[2024·山东枣庄三中期中]设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A（ ）
A．常温下，2.0 g HO中含有的质子数目为2N
A
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4N 个极性共价键
A
C．由1 mol CH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOO－数目为N
3 3 3 A
D．标准状况下，2.24 L NO 完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1N
2 A
答案：C
解析：2.0 g HO的物质的量为0.1 mol，每个HO分子中质子数为10，故2.0 g HO中含
有的质子数目为N ，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算
A
二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1 mol CH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液
3 3
中，根据电荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CHCOO－）＋n（OH－），溶液显中性，
3
即n（H＋）＝n（OH－），故n（CHCOO－）＝n（Na＋）＝1 mol，CHCOO－数目为N ，C
3 3 A
项正确；标准状况下，2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，NO 与HO的反应为3NO ＋
2 2 2 2
HO===2HNO ＋NO，反应中转移电子数目为0.1×N ，D项错误。
2 3 A
8．[2024·兰州市高三诊断考试]磷烷（PH ）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产
3
的原材料。工业上制备PH 的反应原理为P（s）＋3NaOH（aq）＋3HO（l）===PH（g）
3 4 2 3
＋3NaH PO （aq）。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2 2 A
A．常温下pH＝13的NaOH溶液中水电离出的c（OH－）＝0.1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的NaH PO 溶液中HPO的数目小于0.1N
2 2 2 A
C．3.1 g白磷中共价键的数目为0.6N
A
D．每转移3个电子，生成 g磷烷
答案：D
解析：常温下pH＝13的NaOH溶液中c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1，H＋全部由水电离
产生，由于水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等，则该溶液中由水电离出的c（OH－）＝
1×10－13mol·L－1，A项错误；溶液体积未知，无法计算溶液中HPO的数目，B项错误；白
2
磷为正四面体结构，1 mol 白磷中含有6 mol P—P键，则3.1 g（0.025 mol）白磷中共价键
的数目为0.15N ，C项错误；反应中磷元素发生歧化反应，P→PH 磷元素由0价变为－3
A 4 3
价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为 g，D项正确。
9．[2022·福建卷]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N＋6HO=====4NH ＋3O
2 2 3 2
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．9 g水中含有的孤电子对数为2N
A
B．每产生34 g NH ，N 失去的电子数为6N
3 2 A
C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH ·H O分子数少于N
3 2 A
D．消耗11.2 L N（已折算为标准状况）时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
答案：D
解析：水的电子式为 ，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水即0.5
mol水中含有的孤电子对数为N ，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合
A
价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH ·H O分
3 2
子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗 2 mol N ，产生3 mol O ，则消耗标准状况下
2 2
11.2 L N，即0.5 mol N 时，产生的O 分子数为0.75N ，D正确。
2 2 2 A
10．[2024·贵阳市适应性考试]丙烯不溶于HO，能与Cl 、HCl反应。设N 为阿伏加
2 2 A
德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．21 g丙烯所含共用电子对数为4N
AB．1.5 mol DO所含中子数为15N
2 A
C．22.4 L Cl 溶于水转移的电子数为N
2 A
D．2 mol·L－1 HCl溶液中Cl－数为2N
A
答案：B
解析：21 g丙烯的物质的量为0.5 mol，一个丙烯分子中含有9个共用电子对，故21 g
丙烯所含共用电子对数为4.5N ，A项错误；1个D原子含有1个中子，1个O原子含有8
A
个中子，则1个DO分子中含有10个中子，故1.5 mol D O所含中子数为15N ，B项正确；
2 2 A
没有给出是否为标准状况，故氯气的物质的量不能计算，C项错误；没有给出溶液的体积，
故Cl－的物质的量不能计算，D项错误。
11．[2024·福州市高三质量检测]工业制备硝酸的重要反应之一为 4NH ＋
3
5O=====4NO＋6HO。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2 2 A
A．18 g水中σ键数目为2N
A
B．1 mol O 中质子数目为32N
2 A
C．1 L 1 mol·L－1氨水中，含有的NH数为N
A
D．每生成30 g NO转移电子数目为20N
A
答案：A
解析：单键为σ键，一个水分子中含有2个σ键，18 g水的物质的量为1 mol，1 mol
水中含有的σ键数目为2N ，A项正确；一个氧气分子中含有16个质子，故1 mol O 中质
A 2
子数目为16N
A
，B项错误；氨水中存在平衡：NH
3
·H
2
O⇌NH＋OH－，故1 L 1 mol·L－1氨
水中含有的NH数小于N ，C项错误；由题给反应可知，生成4 mol NO转移20 mol电子，
A
则生成30 g（1 mol）NO转移电子数目为5N ，D项错误。
A
12．[2024·南昌市模拟测试]已知 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
（ ）
A．1 mol·L－1 NH Cl溶液中NH数目小于N
4 A
B．标准状况下，11.2 L SO 中含有的氧原子数目为3N
3 A
C．常温常压下，26 g乙炔含有的σ键数目为3N
A
D．1 mol金刚石中含C—C键的个数为4N
A
答案：C
解析：没有提供NH Cl溶液的体积，NH数目无法判断，A项错误；标准状况下SO 为
4 3
固体，11.2 L SO 的物质的量无法计算，所含氧原子的数目无法确定，B项错误；1分子乙
3
炔（H—C≡C—H）中含有3个σ键，26 g乙炔为1 mol，含有的σ键数目为3N ，C项正
A
确；金刚石中1个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个碳原子共用，则1个碳原
子含2个C—C键，故1 mol金刚石中含C—C键的个数为2N ，D项错误。
A
13．[2024·湖北市高三联考]纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由 PCl （易水
5
解）和NaN 制备：2PCl ＋10NaN ===2P＋15N↑＋10NaCl。设N 为阿伏加德罗常数的值，
3 5 3 2 A
下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N 含π键数目为N
2 A
B．每生成3.1 g P转移电子数目为N
A
C．0.1 mol NaN 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
D．0.1 mol PCl 与足量水反应，所得溶液中H＋的数目为0.8N
5 A
答案：C
解析：没有给出气体所处状况，无法计算π键数目，A项错误；由题给方程式得关系
式：PCl ～5e－，则每生成3.1 g（0.1 mol）P转移电子数目为0.5N ，B项错误；NaN 晶体
5 A 3
由Na＋和N构成，则0.1 mol NaN 晶体中含离子数目为0.2N ，C项正确；0.1 mol PCl 与足
3 A 5量水反应的离子方程式为PCl ＋4HO===5Cl－＋HPO ＋5H＋，其中HPO 是弱电解质，则
5 2 3 4 3 4
所得溶液中的H＋数应小于0.8N ，D项错误。
A
14．[2024·广州市综合测试]设N 为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、
A
SO 、SO 、HSO 等物质。下列说法正确的是（ ）
2 3 2 4
A．32 g S 分子中含有的质子数为2N
8 A
B．2 mol SO 和1 mol O 充分反应后分子总数为2N
2 2 A
C．标准状况下，2.24 L SO 中分子的数目为0.1N
3 A
D．1.0 L pH＝2的HSO 溶液中H＋数目为0.01N
2 4 A
答案：D
解析：S的质子数为16，32 g S 分子含1 mol S，所含质子数为16N ，A项错误；2SO
8 A 2
＋O 2⇌2SO
3
为可逆反应，反应不能进行完全，2 mol SO
2
和1 mol O
2
充分反应后分子总数大
于2N ，B项错误；标准状况下 SO 为固体，2.24 L SO 不为0.1 mol，所含分子数不为
A 3 3
0.1N ，C项错误；1.0 L pH＝2的HSO 溶液中H＋数目为0.01 mol·L－1×1.0 L×N mol－1＝
A 2 4 A
0.01N ，D项正确。
A
15．[2024·河北石家庄二中月考]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
A
）
A．锌锰干电池电池反应：Zn＋2NH Cl＋2MnO ===Zn（NH ） Cl ＋2MnO（OH），
4 2 3 2 2
当1 mol Zn完全反应时，转移的电子数为4N
A
B．电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则N 可表示
A
为（每个电子的电量为1.60×10－19 C，1 C＝1 A·s）
C．常温下，pH＝10 的 CHCOONa、NaCN 的混合溶液中，存在关系＋c
3
（CHCOOH）＋c（HCN）＝10－4 mol·L－1
3
D．1 L 0.100 mol·L－1 Na S溶液中，阴离子数为0.100N
2 A
答案：C
解析：在该反应中1 mol Zn完全反应转移2 mol 电子，则转移的电子数为2N ，A错
A
误；电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则I A×t s＝
×2×1.60×10－19C×N mol－1，故N ＝，B错误；常温下，pH＝10的CHCOONa、NaCN
A A 3
的混合溶液中，根据质子守恒可得 c（HCN）＋c（CHCOOH）＋c（H＋）＝c（OH－），
3
结合HCN的电离平衡常数可知 c（H＋）＝，c（OH－）＝ mol·L－1＝10－4mol·L－1，则c
（HCN）＋c（CHCOOH）＋＝10－4 mol·L－1，C正确；1 L 0.100 mol·L－1 Na S溶液中n
3 2
（NaS）＝0.100 mol·L－1×1 L＝0.100 mol，由于S2－部分水解生成HS－和OH－，导致溶液
2
中阴离子的物质的量大于0.100 mol，故阴离子数大于0.100N ，D错误。
A
