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，故平衡逆向移动，D项错误。 c 6．[2024·邢台市高三月考]已知反应：2NO(g)＋2H(g)===N (g)＋2HO(g)生成N 的初 2 2 2 2 始速率与NO、H 的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H )，k是速率常数。在800 ℃时测得 2 2 的相关数据如下表所示。 实验 初始浓度 生成N 的初始速 2 数据 c(NO)/mol·L－1 c(H )/mol·L－1 率/mol·(L·s)－1 2 1 2.00×10－3 6.00×10－3 1.92×10－3 2 1.00×10－3 6.00×10－3 4.80×10－4 3 2.00×10－3 3.00×10－3 9.60×10－4 下列说法不正确的是( ) A．关系式中x＝1、y＝2 B．800 ℃时，k的值为8×104 C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H )＝4.00×10－3 mol·L－l，则生成N 的初始速率 2 2 为5.12×10－3 mol·(L·s)－1 D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将增大 答案：A 解析：由实验数据1和2可知，c(H )不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的＝ 2 4倍，则x＝2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H )扩大1倍，反应速率扩大为原来 2 的＝2倍，则y＝1，故A错误；根据数据1可知800 ℃时，k的值为＝＝8×104，故B正 确；若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H )＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N 的初始速率v＝ 2 2 k×c2(NO)·c(H )＝8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)＝5.12×10－3 mol·(L·s)－1，故C正确； 2 温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大 的，故D正确。 7．[2024·河北沧州七校联盟期中]在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO 和3 2 mol H 2 ，发生反应：CO 2 (g)＋3H 2 (g)⇌CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)。在其他条件不变的情况下，温度 对反应的影响如图所示(注：T、T 均高于300 ℃)。下列说法正确的是( ) 1 2 A．该反应的ΔH>0 B．处于A点的反应体系从T 变到T，达到平衡时化学平衡常数增大 1 2 C．T 时，反应达到平衡时消耗H 的平均反应速率v(H )＝ mol·L－1·min－1 2 2 2 D．T 时，该反应的化学平衡常数为 2 答案：C 解析：由图可知，当其他条件相同时，T 时反应速率较快，则温度：T>T ，T 时反应 2 2 1 2 达到平衡时甲醇的物质的量小于T 时，则说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应， 1ΔH<0，A错误；正反应为放热反应，处于A点的反应体系从T 变到T ，平衡逆向移动， 1 2 化学平衡常数减小，B错误；在化学反应中物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之 比，由图可知 T 时，反应达到平衡时 Δn(CHOH)＝n ，Δn(H )∶Δn(CHOH)＝3∶1，则 2 3 B 2 3 Δn(H )＝3n ，消耗H 的平均反应速率v(H )＝ mol·L－1·min－1，C正确；由三段式： 2 B 2 2 CO 2 (g)＋3H 2 (g)⇌CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) 起始量/mol 1 3 0 0 变化量/mol n 3n n n B B B B 平衡量/mol 1－n 3－3n n n B B B B 可知T 时，该反应的化学平衡常数K＝＝，D错误。 2 8．[2024·山东历城二中月考]已知反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x ＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气 体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度 的关系。则下列说法正确的是( ) A．图甲中x<1 2 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T 时K＝1，B的转化率约为33.3% 1 D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 答案：C 解析：增大B的物质的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则甲中x>1，A项错 2 误；由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升 高温度正反应的K减小，乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B项错误；由图乙可知，T 1 时x＝2，K＝1，设B的转化量为a mol，容器的容积为V L，列三段式： A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g) 起始量/mol 1 2 0 0 转化量/mol a a a a 平衡量/mol 1－a 2－a a a K＝＝1，解得a＝，则B的转化率为×100%≈33.3%，C项正确；由于该反应为气体分 子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行该反应，气体体积、物质的量不变，温度升高 达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项错误。 9．[2024·合肥市质量检测]合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为 [Cu(NH 3 ) 2 ]＋(aq)＋CO(g)＋NH 3 (g)⇌[Cu(NH 3 ) 3 CO]＋(aq) ΔH<0，吸收液在一定条件下可再 生。下列叙述正确的是( ) A．CO中σ键和π键个数之比为1∶1 B．上述反应在高温条件下可自发进行 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．吸收液再生的适宜条件是高温和低压 答案：D解析：CO分子结构中C和O之间形成三个共价键，其中有1个σ键、2个π键，则σ 键和π键个数之比为1∶2，A项错误；由题知，该反应为放热、熵减的反应，ΔH<0， ΔS<0，根据ΔG＝ΔH－TΔS<0反应能自发进行，可知该反应在低温条件下可自发进行，B 项错误；化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，因此增大压强，平衡正向移动，但平 衡常数不变，C项错误；吸收液再生需使题给反应平衡左移，故适宜的条件是高温和低压， D项正确。
