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专练 44 水的电离、溶液的酸碱性及 pH 计算
授课提示：对应学生用书87页
1．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的K(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－
a
离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
总
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[]为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10－4
总
答案：B
解析：常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故
c(H＋)c(OH－)，C项正确；在任何溶液中，均有c(OH－)×c(H＋)＝K ，D项正确。
w
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
答案：A
解析：A项，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的Ba(OH) 溶液
2
中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，
pH<7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中
c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，酸、碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；
C项，pH＝3的盐酸中 c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中 c(OH－)＝1×10－3
mol·L－1，由于NH ·H O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7，错误；D项
3 2
pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，
由于NH ·H O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7，错误。
3 2
5．25 ℃时，K ＝1.0×10－14；100 ℃时，K ＝1×10－12，下列说法正确的是( )
w w
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的HSO 恰好中和，所得溶液的pH＝7
2 4
B．25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH) 溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的
2
pH＝7
C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CHCOOH恰好中和，所得溶液的
3
pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的HSO 等体积混合，所得溶液的pH＞7
2 4
答案：D
解析：100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，与pH＝2的HSO
2 4
恰好中和，溶液为中性，其pH＝6，故A错误；25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH) 溶液和0.2
2
mol·L－1 HCl等体积混合，碱过量，溶液的 pH＞7，故B错误；25 ℃时，0.2 mol·L－1
NaOH溶液与0.2 mol·L－1 CHCOOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH
3
＞7，故C错误；25 ℃时，pH＝12的氨水，碱的浓度大于0.01 mol·L－1，pH＝2的HSO
2 4
中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确。6．常温时，1 mol·L－1 HClO 和1 mol·L－1HMnO 两种酸溶液，起始时的体积均为V，
2 4 0
分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确
的是( )
A．稀释前分别用 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：
HMnO >HClO
4 2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)>c(MnO)
C．在0≤pH≤5时，HMnO 溶液满足pH＝lg
4
D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO 和NaMnO 溶液的pH：NaMnO >NaClO
2 4 4 2
答案：C
解析：常温时，1 mol·L－1的HClO 和1 mol·L－1的HMnO 两种酸溶液，起始时的体积
2 4
均为V ，稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A
0
错误；当稀释至 pH 均为 3 时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为 c(H＋)＝c(OH－)＋
c(ClO)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO)，则溶液中c(ClO)＝c(MnO)，故B错误；由图可知lg＋1
＝1时，1 mol·L－1 HMnO 溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HMnO 为强酸，在0≤pH≤5时，
4 4
HMnO 溶液满足pH＝lg，故C正确；由图可知HClO 为弱酸，则浓度均为0.1 mol·L－1的
4 2
NaClO 和NaMnO 溶液的pH：NaMnO ②>③
3 3
答案：D
解析：HS中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1>c(HS－)，A项错误；一水
2
合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡正向移动，c(OH－)减小程度小于10倍，即
ac(NH)，c(H＋)>c(OH－)
D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K 约为1×10－5
a
答案：D
解析：如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸
性，此时水的电离程度最大，为图中c点，故A项错误；根据图像可知，c点c(H＋)>10－7
mol·L－1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c(NH)
