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2013 年淄博市中考化学试题
（满分50分，考试时间60分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（共15小题，1—10题每小题1分，11—15小题每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符
合题意，请将符合题意的选项填入对应括号内）
1．根据所学化学知识和生活经验判断，下列变化属于物理变化的是（C）
A．烟花绽放 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．葡萄酿酒
2.化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验
操作不正确的是（A）
A．读取液体体积 B．取用块状固体 C．加热固体 D．点燃酒精灯
3.科学家成功合成了第117号新元素，填补了元素周期表中116和118之间的空缺．确定该元素为117号元
素的依据是（B）
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D.相对原子质量
4．溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（C）
A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体。
B．溶剂体积加溶质体积等于溶液体积。
C．配置100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。
D．溶液中只能有一种溶质。
5．认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义。右图所示图标指的是（D）
A．腐蚀品 B．有毒品 C．当心爆炸 D.禁止烟火
6．下列物质鉴别方法不能达到预期目的的是（C）
A．用硝酸银溶液鉴别蒸馏水和海水。
B．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
C．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵。
D．用肥皂水鉴别硬水和软水。
7．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（B）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
B．t ℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等。
1
C．t ℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大。
2
D．将t ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t ℃，均无晶体析出。
2 1
淄博市化学试题1第 1 页 共 9 页8．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列说法不正确的是（D）
A．苯甲酸溶液的PH小于7.
B．苯甲酸中碳、氢元素的质量比是14:1.
C．苯甲酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为7:6:2 。
D. 苯甲酸的相对分子质量是122g。
9．从化学的角度看，下列说法正确的是（B）
A．油脂是一类重要的营养物质，摄入量越多越好.
B．维生素是维持人体正常生理功能的微量物质.
C．人体内缺乏铁元素，会导致骨质疏松症 。
D. 医药用品中的吗啡、可卡因等药物具有镇静作用，人们可以长期使用。
10．下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（A）
A．氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)
2
B．碳酸钙——大理石——CaO
C．氢氧化钠——纯碱——NaOH D. 碳酸钠——小苏打——Na CO
2 3
11．除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（C）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A FeSO 溶液 CuSO 溶液 加入足量铁粉，过滤
4 4
B NaCl溶液 Na CO 溶液 加入适量BaCl 溶液，过滤
2 3 2
C 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸，过滤
D CaCl 溶液 盐酸 加入足量石灰石，过滤
2
12．下列有关分子和原子的说法不正确的是（D）
A．分子、原子都是构成物质的基本粒子 B．分子、原子的质量和体积都很小
C．分子、原子总在不断运动 D. 分子之间有间隔，原子之间没有间隔。
13．人类社会的发展离不开化学。下列观点错误的是（A）
A．农药和化肥对粮食增产有着非常重要的作用，大量使用对环境没有影响。
B．化学材料的应用与发展是推动社会进步的重要动力
C．化学科学在资源的合理利用和开发方面意义重大
D. 大量二氧化硫和氮氧化物气体的排放是形成酸雨的重要原因。
14．小明同学在学习化学中有下列观点，其中正确的是（C ）
A．铁在空气中容易生锈，铝在空气中更容易锈蚀。
B．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。
C．有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物。
D. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成。
15．下面是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。下列观点不符合事实的是（B）
A．反应前后原子的种类没有发生变化。
B．反应前后分子的种类没有发生变化。
C．反应前后元素的种类没有发生变化。
淄博市化学试题2第 2 页 共 9 页D. 反应前后物质的总质量没有发生变化。
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
二、理解与应用（本题包括3小题，共12分）
16．（4分）下图是某原子的结构示意图和它在元素周期表中的部分信息，
该元素的名称是钾，属于金属元素（填写“金属”或者“非金属”），
原子核外电子数为19，它在化合物中的化合价通常为+1价。
19 K
____
39.10
17．（4分）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。
请回答：
（1） 在过程①的化学反应中大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行试验，海水和石
灰乳充分反应后，操作I的名称是过滤。
（2） 写出过程③中反应的化学方程式Mg（OH） +2HCl=MgCl +H O，过程④中化学反应的基本类型是
2 2 2
分解反应。
18．（4分）物质分类是化学研究的重要方法，请按照下列要求填写下列空白。
① 单质 ( )
填写物质类别
② 碱 ( )
填写物质类别
③ NaCl ( )
填写化学式
④MgO ( )
填写化学式
淄博市化学试题3第 3 页 共 9 页三、试验与研究（本题包括2个小题，共12分）
19．（6分）试验是进行科学探究的重要手段。下图是实验室中常见的实验装置。
A B C D E
请回答下列问题：
（1）写出图中标号为①和②的两种仪器的名称：①漏斗②锥形瓶。若要采用装置D或E收集气体时，
导管要插到集气瓶底部的目的是排尽空气，写出一种可采用装置C收集的气体O (填写化学式)。
2
（2）实验室可以用加热分解碳酸氢钠粉末的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO
3
NaCO+CO +H O试验完毕后酒精灯必须用灯帽盖灭，采用这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气。
2 3 2 2
20．（6分）请根据下列试验回答问题。
① ②
甲 乙 丙
（1）甲是收集氧时气时验满的方法：将一根带火星的木条放于瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已经集满。
该方法能够验满的原因是氧气具有助燃性。
（2）乙中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
(3)丙中，将二氧化碳气体通入试管①内的紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红；试管②在
试验过程中的作用是对比参照。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
21．（6分）工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质。化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠
的质量分数进行探究。
【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl 溶
2
液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：
CaCl 溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150
2
沉淀的质量/g 2 4 m 8 10 10
【数据处理】
淄博市化学试题4第 4 页 共 9 页（1） m的数值是8。
（2） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（10.6/12）*100%=83.3%
【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是使纯碱完全参与反应。
2013 年淄博市中考化学试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个
选项符合题意）
1解析：A中烟花爆竹燃烧生成二氧化硫、二氧化碳等新物质，属于化学变化；B中蜡烛燃烧生成二氧化碳和
淄博市化学试题5第 5 页 共 9 页水，有新物质生成，属于化学变化；C中海水晒盐只是从海水中分离出食盐，无新物质生成，属于物理变化；
D中葡萄糖在酶的作用下变成酒精，有新物质生成，属于化学变化。
答案：C
点拨：物理变化和化学变化的根本区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
2解析：A操作中，仰视读取读数，实际量取液体的体积小于读数，实验中会造成误差，是错误的。其他实验
操作是正确的。
2答案：A
点拨：量取液体时，应先把量筒放平，眼睛的视线要与液体凹液面的最低处相平，然后读取读数
3解析：元素的种类是由原子核内的质子数决定的。如碳元素的原子核内的质子数为6，而氧元素的原子核
内的质子数为8。
答案：B
点拨：元素是质子（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
4解析：溶液一定是均一、稳定的液体，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；因分子之间有
间隔，当溶质溶解在溶剂里时，溶质的分子（或离子）要扩散到溶剂分子中间，所得溶液的体积一般不不等
于溶剂体积和溶质体积之和，B错误；溶液中也可以有两种或多种溶质，D错误。只有C正确。
答案：C
点拨：用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤一般是计算、称量、溶解、装瓶存放
5解析：题中图标应是禁止烟火，即选D。
答案：D
6解析：A中产生白色沉淀的液体是海水，无明显现象的液体是蒸馏水，可达到预期目的；B中变红色的溶液
是氢氧化钠溶液，不变色的溶液是稀硫酸，可达到预期目的；C中两种物质中都会产生刺激性气味，无法区
别两种物质，不能达到预期目的；浮渣多泡沫少的是硬水，浮渣少泡沫多的是软水，可达到预期目的。
答案：C
点拨：要根据几种物质的性质差异选择鉴别物质的化学试剂。
7解析：A中未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故说法错误；B中，t℃时，甲、乙两种物质的溶
1
解度曲线相交，说明在交点温度下，两物质的溶解度相同，而溶解度指的就是某温度下，某物质在100g水中
最多溶解的溶质质量，故说法正确；C中未指明溶液是否饱和，无法比较，故说法错误；D中因甲、乙两种物
质的溶解度都随温度的降低而减小，因此将t℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温t℃，都会析出晶体，故说法
2 1
错误。
答案：B
点拨：固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
8解析：苯甲酸溶液呈酸性，而酸性溶液的 pH小于7，故A正确；苯甲酸中碳、氢元素的质量比为
12×7∶1×6=14:1，故B正确；根据苯甲酸的化学式C HCOOH可知，每个苯甲酸分子中含有7个碳原子、6
6 5
个氢原子和2个氧原子，故C正确；苯甲酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×2=122，但相对分子质量的单位
不是“g”，而在国际单位制中单位是“1”，一般省略不写，故D不正确。
答案：D
点拨：pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。
9解析：油脂摄入过多会造成脂肪堆积，导致肥胖，容易引发心脑血管疾病，A错误；人体缺乏铁元素，会导
致缺铁性贫血，C错误；吗啡、可卡因等药物长期使用会使人成瘾,对人体产生危害,D错误。只有B正确。
答案：B
点拨：维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
10解析：A中物质的名称、俗名与化学式对应完全正确；B中对应的化学式是CaCO ，而氧化钙—生石灰—
3
CaO是对应的，故错误；C中的俗名应是烧碱或火碱、苛性钠，而碳酸钠—纯碱—NaCO 是对应的，故错误；
2 3
D中的俗名应是纯碱，而碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 是对应的，故错误。
3
答案：A
点拨：学习化学要注意理论联系实际，要知道一些生活中常见物质的俗名、化学名称及化学式。
淄博市化学试题6第 6 页 共 9 页11解析：A中铁可与CuSO 溶液反应生成Cu和FeSO 溶液，过滤可得FeSO 溶液，故正确；氯化钡溶液与
4 4 4
NaCO 溶液反应生成BaCO 沉淀和NaCl溶液，过滤除去BaCO 沉淀可得NaCl溶液，B正确；稀硫酸可与
2 3 3 3
被提纯物Fe粉反应，C不正确；石灰石可与盐酸反应，生成CaCl 、HO和CO，过滤除去未反应完的石灰石
2 2 2
可得纯净的CaCl 溶液，D正确。
2
答案：C
点拨：除去杂质选择试剂时要注意三原则，即：不能减少被提纯物（或不与被提纯物反应），不能增加新的杂
质；容易分离出被提纯物。
12解析：分子、原子都是构成物质的微粒，质量和体积都很小，都处于不断运动中，微粒之间都有间隔，故D
错误，其余选项正确。
答案：D
点拨：分子和原子的根本区别：在化学变化中分子可分而原子不可再分。
13解析：过度不合理使用农药和化肥，会造成环境污染，A错误。其余观点正确。
答案：A
14解析：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，故A
错误；中和反应是指酸跟碱作用生成盐和水的反应，因此即使生成盐和水，但如果反应物不是酸和碱，这样
的反应也不是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙的反应就不是中和反应，B错误；电解水生成氢气和氧气，
但水是一种纯净物，不可能是由氢气和氧气组成的，D错误。有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一
定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少数物质等，故C正确。
答案：C
15解析：观察微观示意图，参加反应的是氢分子、氧分子，生成的是水分子，因此分子的种类发生了变化，B
错误。反应前后原子的种类、元素的种类、物质的总质量没有变化，即A、C、D正确。
答案：B
点拨：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此反应前
后各物质的质量总和必然相等。
第Ⅱ卷（非选择题 共 30 分）
二、理解与应用（本题包括3个小题，共12分）
16.解析：观察图中信息，该元素原子核内的质子数为19，故应为钾元素，该元素原子最外层上1个电子，在
化学反应中易失去1个电子，因此钾元素应属于金属元素，该原子中核外电子数为2+8+8+1=19，钾元素在
化合物中的化合价通常为+1价。
答案：钾 金属 19 +1
点拨：在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该电子层上的电子数。元素的化学性质与原子最外层上的电子数关系密切。
17.
解析：（1）生石灰与水反应会放出大量的热，操作Ⅰ是分离不溶固体和液体，应是过滤。（2）过程③是氢氧化
通电
镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此可写出反应的化学方程式；过程④中发生的反应是 MgCl
2
Mg+Cl ↑，该反应属于分解反应。
2
答案：（1）放出 过滤（2）Mg（OH）+2HCl= MgCl +2H O 分解
2 2 2
点拨：由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。
18.
解析：纯净物可根据组成元素的异同分为化合物和单质，故①应为单质；化合物可按组成的差异分为酸、碱
盐、氧化物，故②为碱；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，③可填NaCl或NaCO 或CuSO 等，合
2 3 4
淄博市化学试题7第 7 页 共 9 页理即可；由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物叫做氧化物，④可填HO或CO 或CaO等，合理即可。
2 2
答案：①单质 ②碱 ③NaCl（或NaCO 或CuSO 等，合理即可） ④HO（或CO 或CaO等，合理即可）
2 3 4 2 2
三、实验与研究（本题包括2个小题，共12分）
19.
解析：（1）①为长颈漏斗，②为锥形瓶。D或E是排空气法收集气体的装置，为了排尽瓶内的空气以收集到
较纯的气体，收集气体时导管要插到集气瓶底部。C是排水法收集气体的装置，氧气不易溶于水，适合用C
装置收集。（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。灯帽可隔绝
空气（或氧气），从而使酒精灯火焰熄灭。
答案：（1）长颈漏斗 锥形瓶 尽量排净瓶内的空气以收集到较纯的气体 O（或H）（2）2NaHCO
2 2 3
NaCO+H O+CO↑ 隔绝空气（或氧气）
2 3 2 2
点拨：制取气体时，一般根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据生成气体的性质（溶解性、密度
等）选择收集装置。
20.
解析：（1）将一根带火星的木条放入瓶口，观察到木条复燃证明氧气已经集满；氧气的密度比空气大，进入
瓶中的氧气会由瓶底开始逐渐充满集气瓶，当瓶内氧气集满后，逸出的氧气会使放在瓶口的带火星的木条
复燃。（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此石灰水变浑浊，
据此可写出反应的化学方程式。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，碳酸使紫色石蕊试液变
红色。试管②可起到对比作用。
答案：（1）木条复燃 当瓶内氧气集满后，逸出的氧气会使放在瓶口的带火星的木条复燃（2）澄清石灰水变
浑浊（3）溶液变红色 对比（或对照）
点拨：收集氧气验满时，必须将带火星的木条放在瓶口，不能伸入瓶内。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
21.
解析：【数据处理】（1）根据化学方程式，反应物、生成物各物质之间有确定的质量关系，观察表中数据，每向
样品溶液中加入25gCaCl 溶液，会生成2g沉淀，按此比例，加入75gCaCl 溶液，会生成6g沉淀，即m的数
2 2
值为6，当加入CaCl 溶液超过125g，生成沉淀的质量不再增加，表明此时样品中的碳酸钠已全部反应完，生
2
成的10g沉淀是最大量。（2）由生成的10g沉淀，根据化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量，因所取的样
品质量为12g，可进一步求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是使
样品溶液中的碳酸钠全部转化为沉淀，以保证测定结果的准确可靠。
答案：【数据处理】（1）6
（2）解：分析表中数据知，反应生成的碳酸钙沉淀总质量为10g。
设12g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
NaCO+CaCl ==CaCO↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100
x 10g
106 x
100 10g
x = 10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: 10.6g 88.3%
100%
12g
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【反思交流】使样品溶液中的碳酸钠全部转化为沉淀
点拨：解答时要认真分析反应中有关物质质量的变化规律，结合反应原理找出关键数据，然后利用该数据根
淄博市化学试题8第 8 页 共 9 页据化学方程式进行相关计算。
淄博市化学试题9第 9 页 共 9 页
