文档内容
2014 年广西柳州市中考化学试卷
一、选择题（本大题共40分．每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．木柴的燃烧 B．石蜡熔化 C．铁生锈 D．食物腐烂
2．（2分）在空气中，化学性质稳定且含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．（2分）烧碱的化学式是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．Ca（OH） D．CaO
2
4．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．矿泉水 C．石灰石 D．镁
5．（2分）下列物质在氧气中燃烧，产生浓厚白烟的是（ ）
A．硫磺 B．铁丝 C．红磷 D．木炭
6．（2分）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸B． 检查气密性
C． 给液体加热D． 读取液体体积
7．（2分）将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，这是因为（ ）
A．分子的质量小 B．分子可再分
C．分子运动的结果 D．分子之间有间隔
8．（2分）下列是农业生产中常用的化肥，其中属于磷肥的是（ ）
A．尿素[CO（NH ）] B．氯化铵（NH Cl）
2 2 4
C．硫酸钾（K SO ）D．磷酸二氢钙[Ca （H PO ）]
2 4 2 4 2
9．（2分）下列不属于有机高分子材料的是（ ）
第1页（共22页）A．棉花 B．塑料 C．橡胶 D．镁铝合金
10．（2分）我们在商场里常会看到标有“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品或保健
品，这里所写的“钙”“铁”、“锌”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
11．（2分）有的地下水，含有较多可溶性钙、镁化合物，如果直接饮用不利于人体健康，此类
水通常被称为（ ）
A．硬水 B．软水 C．纯净水 D．蒸馏水
12．（2分）如图是某微粒的结构示意图，它表示的是（ ）
A．阳离子 B．阴离子 C．原子 D．分子
13．（2分）火力发电厂常用大量的煤作燃料，煤燃烧时会产生SO 和 NO 气体，排放到大气
2 2
中易形成（ ）
A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧空洞 D．温室效应
14．（2分）下列物质中，氮元素的化合价为0价的是（ ）
A．N B．NO C．NH D．NH NO
2 2 3 4 3
15．（2分）常用氧炔焰焊接或切割金属，反应的化学方程式为2C H +5O 2H O+4X，则X的
2 2 2 2
化学式是（ ）
A．CH B．CO C．CO D．CH O
4 2 2
16．（2分）以下是元素周期表中的几种元素，其中属于金属元素的是（ ）
A． B． C． D．
17．（2分）下列能一次性将稀H SO 、Ca（OH）溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（ ）
2 4 2
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．NaOH溶液D．CaCl 溶液
2
18．（2分）下列灭火方法不科学的是（ ）
A．由于吸烟，不慎引燃被褥﹣﹣用水扑灭
B．由于电线老化短路而起火﹣﹣立即用水扑灭
第2页（共22页）C．炒菜的油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
D．实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来﹣﹣用细沙盖灭
19．（2分）下列有关除杂质所用的试剂和操作方法中，不正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 操作方法
A 盐酸 硫酸 适量的氯化钡溶液 过滤
B 氯化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸 蒸发、结晶
C 二氧化碳 水蒸气 浓硫酸 洗气
D 硝酸钠溶液 碳酸钠 适量的氯化钙溶液 过滤
A．AB．B C．C D．D
20．（2分）向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入
适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤
液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为
（提示：Fe+2FeCl ═3FeCl ）（ ）
3 2
A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5
二、填空题〔本大题共26分．第25题第（1）小题3分，其余每空1分〕
21．（6分）用化学符号或名称填空．
（1）碳元素 ；
（2）H+ ；
（3）CO 2﹣ ；
3
（4）氧化镁 ；
（5）3个氧分子 ；
（6）NaCl ．
22．（8分）在A﹣﹣H八种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空．
A．氧气 B．石墨 C．铝 D．甲烷 E．酒精 F．马铃薯 G．牛肉 H．聚乙
烯塑料
（1）属于金属单质的是 ；
（2）实验室最常用的液体燃料是 ；
（3）可用于制食品包装袋的是 ；
（4）富含淀粉的是 ；
（5）含有丰富蛋白质的是 ；
（6）可供给人呼吸的气体是 ；
第3页（共22页）（7）可用于制铅笔芯的是 ；
（8）沼气的主要成份是 ．
23．（5分）正在开展的柳州市“美丽乡村”工程，让我们在许多公共场所能见到各种公共标
识．请把下列公共标识与意义相关联的框图用短线连接起来．
24．（3分）如图是M、N两种物质的溶解度曲线．
（1）由图可以看出，M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 ．
（2）M、N两物质的溶解度相等时的温度是 ℃．
（3）t ℃时，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入M、N各20g，充分搅拌，该温度时能得
2
到饱和溶液的是 ．
25．（4分）（1）某学习小组收集到一些铜绿（碱式碳酸铜）他们拟通过化学反应获得铜，根据
如图资料，回答下列问题．
①碱式碳酸铜的物理性质之一是 ．
②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜，反应的化学方程式是： ．
（2）另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁
混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为 ．
第4页（共22页）三、简答题〔本大题共12分．第27题第（5）小题2分，其余每空1分〕
26．（5分）请利用所学的化学知识回答下列问题．
（1）吸烟有害健康．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，
它是 ．
（2）常温下测得某苹果汁的pH值为3，说明该苹果汁呈 性．
（3）生活用水在净化过程中常用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性．在日常
生活中，一般可以通过 的方法降低水的硬度．
（4）铝是一种很活泼的金属，但铝锅耐腐蚀性却很强，是因为 ．
27．（7分）有一包固体物质X，由KOH、Na SO 、CaCO 、BaCl 、Cu（NO ）中的两种或两种以上
2 4 3 2 3 2
混合而成．为探究其成分，某学习小组进行如下实验：
（1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在 ．
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 ，此反应类型是 ．
（3）从步骤③的实验结果推知，白色沉淀C为 ．
（4）根据上述实验推断固体X由 组成（填写化学式）．
（5）假设去掉实验步骤③，仅从步骤①、②的实验结果推断，固体X的组成可能有 种．
四、实验与探究题〔本大题共16分．第29题第（3）小题2分，其余每空1分〕
28．（8分）以下是实验室制取及收集常见气体的装置图．
第5页（共22页）（1）写出a、b的仪器名称：a ，b ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ．检验氧气的方法是将带火星的木条伸
入集气瓶中，如果木条 ，证明是氧气．
（3）实验室选用B装置来收集二氧化碳时，气体应从 口进（填序号）．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH ）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性；在
3
加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
①写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 ．
②用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是 （填
字母序号）．
③将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是 ．
29．（8分）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗
盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．
【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）沉淀X是 ，沉淀Y是 ．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善： ．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分
第6页（共22页）数偏小，其可能原因有 （填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反
应的化学方程式 ．
五、计算题（本大题共6分．）
30．（6分）根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所
生成的气体全部逸出）
已知所发生反应的化学方程式为Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
请计算回答：
（1）水（H O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 ．
2
（2）反应生成CO 的质量为 g．
2
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化钠溶液多少克？（要求写出计算过
程）
第7页（共22页）2014年广西柳州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共40分．每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．（2分）
【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有
【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是
判断化学变化的依据．
【解答】解：A、木柴燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、石蜡熔化过程中，只是石蜡由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
C、铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；
D、食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化．
故选：B．
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，
就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．（2分）
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．菁优网版权所有
【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信
息：“化学性质稳定且含量最多”．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳
0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质稳定．
故选B．
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最
少，掌握它们的化学性质，是解题的关键．
3．（2分）
【考点】化学式的书写及意义．菁优网版权所有
【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→
约简，进行解答．
【解答】解：烧碱即氢氧化钠，根据化合物化学式的书写步骤，钠元素的化合价为+1价，氢氧
根的化合价为﹣1价，因此氢氧化钠的化学式为：NaOH，故选A．
第8页（共22页）【点评】本题考查学生对化合物化学式的书写步骤的理解与掌握及应用．
4．（2分）
【考点】纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；
D、镁是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选：D．
【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的
基础，要注意理解．
5．（2分）
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．菁优网版权所有
【分析】A、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，
需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（2分）
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器﹣量筒；给试管里的液体加热；检查装置的
气密性．菁优网版权所有
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
第9页（共22页）【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容
积的 ，图中所示操作正确．
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意
事项是解答此类试题的关键．
7．（2分）
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．菁优网版权所有
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动
的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分
子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，而不是分子的质量很小，故选项错误．
B、将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断
的运动的，运动到水分子中间去了，而不是分子可再分，故选项错误．
C、将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断
的运动的，运动到水分子中间去了，故选项正确．
D、将一糖块放入水中，会逐渐地“消失”，而水却有了甜味，主要是因为蔗糖分子是在不断
的运动的，运动到水分子中间去了，而不是分子之间有间隔，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法
是解答此类题的关键．
8．（2分）
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾
肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、尿素[CO（NH ）]中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
2 2
B、氯化铵（NH Cl）中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
4
第10页（共22页）C、硫酸钾（K SO ）中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
2 4
D、磷酸二氢钙[Ca （H PO ）]中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确．
2 4 2
故选：D．
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法
是正确解答此类题的关键．
9．（2分）
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．菁优网版权所有
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和
合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误．
B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶和合成橡胶均属于有机高分子材料，故选项错误．
D、镁铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的特征（有机物、高分子）是正确解答本题的关键．
10．（2分）
【考点】元素的概念．菁优网版权所有
【分析】这里的“钙、铁、锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元
素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌”不
是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体
形态无关．
故选：C．
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正
确解答此类试题的关键．
11．（2分）
【考点】硬水与软水．菁优网版权所有
【分析】含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，含有较少或不含有钙离子、镁离子的水属于
软水．
【解答】解：含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常被称为硬水．
故选：A．
第11页（共22页）【点评】加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中
析出，从而降低水的硬度，因此加热煮沸可以降低水的硬度，要注意理解．
12．（2分）
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜
核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、由某微粒的结构示意图，质子数=核外电子数=16，为原子，不是阳离子，故选项
错误．
B、由某微粒的结构示意图，质子数=核外电子数=16，为原子，不是阴离子，故选项错误．
C、由某微粒的结构示意图，质子数=核外电子数=16，为原子，故选项正确．
D、由某微粒的结构示意图，质子数=核外电子数=16，为原子，不是分子，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数
和核外电子数之间的关系是解题的关键．
13．（2分）
【考点】酸雨的产生、危害及防治．菁优网版权所有
【分析】根据正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料
燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而
成，据此分析解答即可．
【解答】解：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；煤燃烧排放的废气
SO 、NO 溶于雨水，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨．
2 2
故答案为：A．
【点评】本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施
等是正确解答此类题的关键．
14．（2分）
【考点】有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的
化学式进行解答本题．
【解答】解：A、单质中元素的化合价为0；故选项正确．
B、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO
2
中氮元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；故选项错误．
第12页（共22页）C、氢元素显+1，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH 中
3
氮元素的化合价：y+（+1）×3=0，则y=﹣3；故选项错误．
D、硝酸铵（NH NO ）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是m，由根中
4 3
元素的化合价代数和等于根的化合价，可得：m+（+1）×4=+1，则m=﹣3价．
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是n，由根中元素的化合价代
数和等于根的化合价，可得：n+（﹣2）×3=﹣1，则n=+5价．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
15．（2分）
【考点】质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式．
【解答】解：由题干中的化学方程式可知：左边有4个碳原子、4个氢原子、10个氧原子，右边
有4个氢原子、2个氧原子和4个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变
的特点可知：4个X分子中含有8个氧原子和4个碳原子，即1个X分子含有2个氧原子和1
个碳原子，因此X的化学式为CO ．
2
故选：B．
【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．
16．（2分）
【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．菁优网版权所有
【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题．
【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字
旁，四个选项中属于金属的是铜；
故选D．
【点评】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解题的能力，
学以致用．
17．（2分）
【考点】酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质
反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀H SO 、Ca（OH）溶液、
2 4 2
NaCl溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明
第13页（共22页）显不同的现象，故不能鉴别．
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀H SO 、Ca（OH）溶液、NaCl溶液分别
2 4 2
显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故
可以鉴别．
C、NaOH溶液与稀H SO 反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；与Ca（OH）溶液、NaCl溶液均
2 4 2
不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、CaCl 溶液与稀H SO 、Ca（OH）溶液、NaCl溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，
2 2 4 2
故不能鉴别．
故选：B．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物
质反应并出现明显不同的现象．
18．（2分）
【考点】灭火的原理和方法．菁优网版权所有
【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走
可燃物．
【解答】解：A、由于吸烟，不慎引燃被褥，可用水扑灭，属于降温到可燃物的着火点以下灭火，
故正确；
B、由于电线老化短路而起火，为防止触电，不能立即用水扑灭，故错误；
C、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故正确；
D、用黄沙盖住可燃物可以使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故正确；
故选B．
【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而
找出灭火的方法．
19．（2分）
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
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【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再进行过滤，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
第14页（共22页）B、碳酸钙能与适量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
则，故选项所采取的方法正确．
D、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
20．（2分）
【考点】根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【分析】根据反应的化学方程式，过滤得滤渣3.2g为铜的质量，即可计算出氧化铜的质量；根
据生成氯化亚铁的质量和反应的关系式即可计算出氧化铁的质量；
【解答】解：设氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为
z；
CuO～Cu
80 64
x 3.2g
x=4g
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O，Fe+2FeCl ═3FeCl ，
2 3 3 2 3 2
Fe+CuCl =FeCl +Cu；
2 2
127 64
z 3.2g
z=6.35g
Fe O ～3FeCl
2 3 2
160 381
y 100g×12.7%﹣6.35g
y=2.67g
第15页（共22页）混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：4g：2.67g≈3：2
答案：C
【点评】本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反
应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的
含量．
二、填空题〔本大题共26分．第25题第（1）小题3分，其余每空1分〕
21．（6分）
【考点】化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有
【分析】碳元素的元素符号可以表示碳元素；
每个氢离子带1个单位正电荷；
每个碳酸根离子带2个单位负电荷；
氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为
零可知，氧化镁中镁原子和氯原子的个数比是1：1；
每个氧分子由2个氧原子构成；
氯化钠中钠原子和氯原子的个数比是1：1．
【解答】解：（1）碳元素可以表示为C；
（2）H+是氢离子；
（3）CO 2﹣是碳酸根离子；
3
（4）氧化镁可以表示为MgO；
（5）3个氧分子可以表示为3O ；
2
（6）NaCl是氯化钠．
故填：C；氢离子；碳酸根离子；MgO；3O ；氯化钠．
2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
22．（8分）
【考点】单质和化合物的判别；氧气的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的
物理性质及用途；塑料制品使用的安全；生命活动与六大营养素．菁【分析】铝属于金属单质；
酒精可以用作液体燃料；
聚乙烯塑料可以用作食品包装袋；
马铃薯中含有丰富的淀粉；
牛肉中含有丰富的蛋白质；
第16页（共22页）氧气能够供给呼吸；
石墨可以用于制作铅笔芯；
沼气的主要成份是甲烷．
【解答】解：（1）属于金属单质的是铝；
（2）实验室最常用的液体燃料是酒精；
（3）可用于制食品包装袋的是聚乙烯塑料；
（4）富含淀粉的是马铃薯；
（5）含有丰富蛋白质的是牛肉；
（6）可供给人呼吸的气体是氧气；
（7）可用于制铅笔芯的是石墨；
（8）沼气的主要成份是甲烷．
故填：C；E；H；F；G；A；B；D．
【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．
23．（5分）
【考点】几种常见的与化学有关的图标．菁优网版权所有
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义进行解答即可．
【解答】解：第一幅图示表示可回收标志，第二幅图示表示有害垃圾，第三幅图示表示节水标
志，第四幅图示表示禁止烟火标志，第五幅图示表示禁止吸烟，所以连线图为：
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
24．（3分）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．菁优网版权所有
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下二者的溶解
第17页（共22页）度相等，饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，据此解
答．
【解答】解：（1）据图可以看出，M、N两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是M，故填：
M；
（2）据图可以看出，M、N两种物质在t ℃时溶解度相交于一点，故该温度下二者的溶解度相
1
等，故填：t ；
1
（3）t ℃时，N的溶解度等于20g，M的溶解度大于20g，在两只各盛有100g水的烧杯中，分别
2
加入M、N各20g，充分搅拌，则N恰好全部溶解，形成该温度下的饱和溶液，而M由于溶解
度大于20g，故温度时不能得到饱和溶液，故填：N．
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
25．（4分）
【考点】盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】（1）①根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质进行分析；
②根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁
和铜进行分析；
（2）根据FeSO 和Fe（SO ）两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为
4 2 4 3
1：2，混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素质量分数为2a%进行分析．
【解答】解：（1）①物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以碱式碳酸铜的物
理性质是：不溶于水；
②碱式碳酸铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，
化学方程式为：Cu （OH）CO +2H SO =2CuSO +CO ↑+3H O CuSO +Fe=FeSO +Cu；
2 2 3 2 4 4 2 2 4 4
（2）在FeSO 和Fe（SO ）组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由
4 2 4 3
于混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素质量分数为2a%，铁元素的质量分数
是：1﹣a%﹣2a%=1﹣3a%．
故答案为：（1）①不溶于水；
②Cu （OH）CO +2H SO =2CuSO +CO ↑+3H O CuSO +Fe=FeSO +Cu；
2 2 3 2 4 4 2 2 4 4
（2）1﹣3a%．
【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分
数，此类问题通过存在这种特点．
三、简答题〔本大题共12分．第27题第（5）小题2分，其余每空1分〕
第18页（共22页）26．（5分）
【考点】烟的危害性及防治；硬水与软水；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碳
单质的物理性质及用途．菁优网版权所有
【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可，酸性溶液的pH小于7，活性炭具有吸附
性，降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；根据铝的性质分析解答．
【解答】解：（1）一氧化碳是能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，故填：一氧化碳；
（2）苹果汁的pH值为3，小于7，说明苹果汁呈酸性，故填：酸；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合
物的含量，可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：吸附，煮沸；
（4）铝锅耐腐蚀性很强的原因是铝的表面生成了一层致密的氧化膜，能起到保护作用，故填：
铝的表面生成了一层致密的氧化膜．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质，可以依据已有的知识进行，要加强对基础知识的储
备，以便灵活应用．
27．（7分）
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】根据硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气
体，氢氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉
淀不溶于酸等知识进行分析．
【解答】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，加入足量水得到白色沉淀A，其可能为不溶于水的碳酸
钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，后加入足量稀盐酸，沉淀消失且有气泡产生，说明
该白色沉淀为碳酸钙而不为硫酸钡，从而说明固体X中一定含有碳酸钙，只能含有硫酸钠或
氯化钡中的一种，后由步骤3推导只含氯化钡而不含硫酸钠．
（1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在Cu（NO ）；
3 2
（2）通过推导可知，步骤②发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学
方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O，该反应满足复分解反应的条件，属于复分解反应；
3 2 2 2
（3）通过分析步骤③的实验结果推知，氢氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾，碳酸钾和氯
化钡会生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀C为：BaCO ；
3
（4）通过推导可知，固体X由CaCO 、KOH、BaCl 组成；
3 2
（5）去掉实验步骤③，仅从步骤①、②的实验结果推断，固体X的组成可能有：①CaCO 、
3
BaCl ，②CaCO BaCl KOH，③CaCO Na SO ，④CaCO Na SO KOH，⑤CaCO KOH，所以组成可
2 3 2 3 2 4 3 2 4 3
第19页（共22页）能有5种．
故答案为：（1）Cu（NO ）；
3 2
（2）CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O，复分解反应；
3 2 2 2
（3）BaCO ；
3
（4）CaCO 、KOH、BaCl ；
3 2
（5）5．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的
存在性，最后确定混合物的成分．
四、实验与探究题〔本大题共16分．第29题第（3）小题2分，其余每空1分〕
28．（8分）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检
验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）根据二氧化碳的密度分析；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
【解答】解：（1）仪器a为酒精灯；仪器b为集气瓶；
（2）实验室用A装置制取氧气时，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑．检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明
2 2 2 2
是氧气．
（3）二氧化碳的密度比空气大，选用B装置来收集二氧化碳时，气体应从长进短出；
（4）根据在加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气，来正确书写化学方程式；
利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时需要加热，应该用C装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集或排水法收
集．
答案：（1）酒精灯； 集气瓶；
（2）2H O 2H O+O ↑； 复燃；
2 2 2 2
（3）①；
（4）①2NH +3CuO 3Cu+N +3H O； ②CB或CF；
3 2 2
③集气瓶内液面上升，溶液变红．
第20页（共22页）【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要
考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生
化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
29．（8分）
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【分析】（1）根据该操作的作用以及仪器的用途来分析；
（2）根据粗盐的成分以及反应的过程及产物来分析；
（3）根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答；根据在C中含有的杂质分析回答；
（4）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了，或溶剂量多了分析．
（5）根据质量守恒定律可知，电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气结合化学方程式
的书写分析．
【解答】解：（1）该操作都是将液体与难溶性固体分离的方法，是过滤，在过滤操作中玻璃棒
的作用是引流；
（2）粗盐中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钠后，
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故Y是氢氧化镁；
（3）做出这种评价的依据是：在除去MgCl 和CaCl 的同时，又引入了新的杂质NaOH和
2 2
Na CO ．为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液C中加入过量稀盐酸．
2 3
（4）①导致称取的氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
②导致溶液中的溶剂偏多，造成溶质的质量分数偏小；
③精盐未干燥造成氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；
（5）电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H O
2
2NaOH+Cl ↑+H ↑．
2 2
故答案为：（1）过滤；引流；（2）泥沙； Mg（OH）；
2
（3）原因是除MgCl 、CaCl 时引入新杂质NaOH、Na CO ；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后
2 2 2 3
再进行蒸发操作．（或其它合理答案）
（4）①②③；
（5）2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑．
2 2 2
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，
比较难，是综合性题目．
五、计算题（本大题共6分．）
第21页（共22页）30．（6分）
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计
算．菁优网版权所有
【分析】（1）根据水的化学式即可解答；
（2）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（3）根据反应生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质的质
量；
（4）根据溶质质量分数来分析解答．
【解答】解：（1）水（H O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为2：1；
2
（2）反应生成CO 的质量为15g+50.4g+100g﹣161g=4.4g；
2
（3）解：设HCl质量为x，Na CO 质量为y，生成NaCl质量为z
2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 73 117 44
y x z 4.4g
x=7.3g
y=10.6g
z=11.7g
所用稀盐酸的溶质质量分数为： =7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%．
（4）解：设加入30%的氯化钠溶液质量为w
15克混合物中NaCl质量为15﹣10.6=4.4g 反应生成的NaCl质量为11.7g
C中NaCl质量分数
：
则10×10%+w×30%=（10+w）×20%
w=10g
答：需加入30%的氯化钠溶液质量为10g．
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，
以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和
技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求
进行认真地选择或解答即可．
第22页（共22页）
