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2019 年上海市中考化学试卷解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B铅笔填
涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．属于稀有气体的是（ ）
A．氮气 B．氦气 C．氢气 D．氧气
2．能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
3．灼烧氯化钠，火焰呈（ ）
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
4．能提供氮元素的化肥是（ ）
A．KCl B．K CO C．NH Cl D．Ca（H PO ）
2 3 4 2 4 2
5．Fe O 中Fe的化合价是（ ）
2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
6．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）
A．蔗糖 B．麻油 C．食盐 D．白醋
7．图示实验操作规范的是（ ）
A． 取用液体 B． 滴加液体
C． 量筒读数 D． 加热液体
8．净水过程中可加入的吸附剂是（ ）
A．活性炭 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱
9．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．氢气
10．瓶中CO气体分子的微观示意图为（“ ”表示C原子，“ ”表示O原子）（
）A． B．
C． D．
11．有关CuSO 说法正确的是（ ）
4
A．俗称胆矾 B．可检验水的存在
C．摩尔质量为160 D．不含原子团
12．一定条件下，能与二氧化碳反应的是（ ）
A．木炭 B．一氧化碳 C．氧化铜 D．氧气
13．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ）
A．酚酞试液 B．盐酸
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钾溶液
14．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．KClO KCl+O ↑
3 2
B．2KClO
3
→2KC1+3O
2
↑
C．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
D．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
15．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
16．燃烧前常将汽油（含C H 等）喷成雾状，可以（ ）
8 18
A．减少O 消耗量
2B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO 生成量
2
D．使C H 等分子变得更小
8 18
17．只含一种分子的物质一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
18．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然
后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（ ）
A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13
C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13
19．含氧元素质量相同的SO 和SO ，具有相同的（ ）
2 3
A．硫元素质量 B．质量 C．氧原子个数 D．分子个数
20．一定量甲烷（CH ）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量
4
之比可能为（ ）
A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8
七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（8分）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C H O）由 种元素组成，属于 （选
2 6
①填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于 。金刚石、 （填物质名称）和
②碳60互为同素异形体，其中碳元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在。
光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO +2C Si+2X↑．X的化学式是 。
2
③
1mol SiO 中约含 个Si原子。
2
22．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。
选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），
①产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%H SO 溶液
2 4
Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
图中丙对应实验 （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集
二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。
搭建装置。组装简易启普发生器，应选用 （选填编号）。
②
收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从 （选填“x”或“y”）端排出。
③检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式 。
23．④（7分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
① 温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。
60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和
溶液的一种方法是 。
探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
②向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是 （选填编号）。
取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体
③的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实
验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 （选填
“能”或“不能”）。
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（8分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
①I中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中反应的基本类型是 。
该方法利用了铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
②仪器 a 的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“I”“Ⅱ”或
“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，
计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。
③25．（11分）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金
属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进
行实验。
甲的实验如下表所示：
①步骤 操作 现象与解释
Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过 得到白色沉淀，相应的化学方程
滤 式是
Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到 色沉淀
Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式
应后过滤 是
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由 。
乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠
②的消耗量。乙所加试剂依次为 。
丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最
③少。丙所加试剂依次为2019 年上海市中考化学试卷解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B铅笔填
涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．属于稀有气体的是（ ）
A．氮气 B．氦气 C．氢气 D．氧气
解析稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此氦气属于稀有气体。
答案B
2．能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
解析碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，水呈中性，石灰水显碱性，稀硫酸、稀盐酸显酸
性。
答案B
3．灼烧氯化钠，火焰呈（ ）
A．黄色 B．红色 C．绿色 D．紫色
解析多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；
氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。
答案A
4．能提供氮元素的化肥是（ ）
A．KCl B．K CO C．NH Cl D．Ca（H PO ）
2 3 4 2 4 2
解析KCl、K CO 含有钾元素，属于钾肥；NH Cl含有氮元素，属于氮肥；Ca(H PO )
2 3 4 2 4 2
含有磷元素，属于磷肥。
答案C
5．Fe O 中Fe的化合价是（ ）
2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
解析 氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3价。
答案D
6．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）
A．蔗糖 B．麻油 C．食盐 D．白醋
解析A、蔗糖、食盐、白醋溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液；花生油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液。
答案B
7．图示实验操作规范的是（ ）
A． 取用液体 B． 滴加液体
C． 量筒读数 D． 加热液体
解析取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，A错误；使用胶头滴
管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试
管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B错误；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹
液面的最低处保持水平，C正确；给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里
的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，大拇指不能放在短柄上，D错误。
答案C
8．净水过程中可加入的吸附剂是（ ）
A．活性炭 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱
解析活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，净水过程中可加入活性炭；生石灰、
熟石灰、烧碱溶于水，使溶液具有强烈的腐蚀性，不能加入。
答案A
9．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（ ）
A．硫 B．红磷 C．铁丝 D．氢气
解析硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；红磷
在氧气中燃烧，产生大量的白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；氢气在氧气中燃
烧，产生淡蓝色火焰。
答案A
10．瓶中CO气体分子的微观示意图为（“ ”表示C原子，“ ”表示O原子）（
）A． B．
C． D．
解析一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原
子构成的，观察四个选项，C符合题意。
答案C
11．有关CuSO 说法正确的是（ ）
4
A．俗称胆矾 B．可检验水的存在
C．摩尔质量为160 D．不含原子团
解析胆矾是五水合硫酸铜的俗称，无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在，CuSO 的
4
摩尔质量为160g/mol，硫酸铜中含有硫酸根。
答案B
12．一定条件下，能与二氧化碳反应的是（ ）
A．木炭 B．一氧化碳 C．氧化铜 D．氧气
解析木炭在高温条件下能与二氧化碳反应；一氧化碳、氧化铜、氧气在一定条件下都不
能与二氧化碳反应。
答案A
13．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ）
A．酚酞试液 B．盐酸
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钾溶液
解析氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别；盐酸能
与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以鉴别；氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别；碳酸
钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
答案B
14．实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．KClO KCl+O ↑
3 2
B．2KClO
3
→2KC1+3O
2
↑
C．2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
D．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
解析A化学方程式没有配平，B化学方程式缺少反应的条件，正确的化学方程式为
2KClO 2KCl+3O ↑ ；C化学方程式书写正确，D化学方程式生成物写错，也
3 2
没有配平，正确的化学方程式为2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
答案C
15．能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
解析 气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而增大，随着温度的降
低而减小；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
答案C
16．燃烧前常将汽油（含C H 等）喷成雾状，可以（ ）
8 18
A．减少O 消耗量
2
B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO 生成量
2
D．使C H 等分子变得更小
8 18
解析 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进
燃烧。
答案B
17．只含一种分子的物质一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物解析单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由原子直接构成的，A错误。
化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如绝大多数的盐是离子构成的，B错
误。同一种分子构成的物质是一种物质，则一定是纯净物，C正确。混合物中至少有两
种分子，则只有一种分子的不是混合物，D错误。
答案C
18．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然
后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（ ）
A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13
C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13
解析25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，
则立即测定混合液的温度T，T＞25℃；混合液的pH应大于1，小于13。
答案D
19．含氧元素质量相同的SO 和SO ，具有相同的（ ）
2 3
A．硫元素质量 B．质量 C．氧原子个数 D．分子个数
解析二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO 和SO ，硫元素的
2 3
质量一定不同。二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的 SO 和
2
SO ，SO 和SO 的质量一定不同。SO 和SO 中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相
3 2 3 2 3
等。
SO 和SO 中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数
2 3
不同，则分子个数一定不相等。
答案C
20．一定量甲烷（CH ）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量
4
之比可能为（ ）
A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8
解析一定量甲烷在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子
和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，
（x+y）：2z＝1：4，则（x+y）：z＝1：2。
答案D
七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（8分）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C H O）由 种元素组成，属于 （选
2 6
①填“有机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于 。金刚石、 （填物质名称）和
②碳60互为同素异形体，其中碳元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在。
光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO +2C Si+2X↑．X的化学式是 。
2
③
1mol SiO 中约含 个Si原子。
2
解析 酒精由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。酒精燃烧生成了新物质，属于化
学变①化； 金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石等。金刚石、石墨和碳 60互为同
素异形体，②都是碳元素组成的单质，所以其中碳元素以游离态存在； 根据质量守恒定
律和工业上制取粗硅的化学方程式可知，R的化学式中应有的Si元素③的原子个数为（1
﹣1）÷2＝0，O元素的原子个数为2÷2＝1，C元素的原子个数为2÷2＝1，则R的化学
式为CO，1mol SiO 中约含个Si原子。
2
答案 （1）三 （2）有机物（3）化学 （4）切割玻璃（合理即可）
（5）石墨 （6）游离（7）CO （8）6.02×1023
22．（6分）实验室制备并收集二氧化碳。
选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），
①产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%H SO 溶液
2 4
Ⅱ 块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液
图中丙对应实验 （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集
二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。
搭建装置。组装简易启普发生器，应选用 （选填编号）。
②收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从 （选填“x”或“y”）端排出。
③检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式 。
④解析 根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的
进一①步发生，图中丙对应实验Ⅰ；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化
学方程式为：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；不用甲对应的药品，理由是：反应太
3 2 2 2
剧烈，不利于收集二氧化碳；
组装简易启普发生器，应选用b c f g；
②因为二氧化碳的密度经空气大，可用向上排空气法收集，用如图装置收集时，二氧化
③碳应该长进短出，所以二氧化碳从Y端进入，空气从X端排出；
二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH） +CO ＝
2 2
④CaCO ↓+H O。
3 2
答案 Ⅰ；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；
3 2 2 2
b ①c f g x Ca（OH）
2
+CO
2
＝CaCO
3
↓+H
2
O
23．②（7分）研③究④物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
① 温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。
60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和
溶液的一种方法是 。
探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
②向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是 （选填编号）。
取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体
③的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实
验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 （选填
“能”或“不能”）。
解析（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解
度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，将
水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水（合理即
可）；
（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二
者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，
可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下
的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分
数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd；
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出
固体的质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验
结果，并不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大
于；不能。
答案（1）变大；11：10；加水（合理即可）（2）bd（3）大于；不能八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（8分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
①I中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中反应的基本类型是 。
该方法利用了铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。
方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
②仪器 a 的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“I”“Ⅱ”或
“Ⅲ”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，
计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算） 。
通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。
③
解析 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 CuO+H SO ＝CuSO +H O，
2 4 4 2
硫酸铜①和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；排在前面的金属可以将排在
后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以该方法利用了铁的金属活动性比铜强； 通过
分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于②试管底
部，答案I，该制备铜的方法利用了氢气的还原性；0.1mol氧化铜的质量是8g，设需要
氢气的质量为x
CuO+ H △Cu+H O
2 2
80 2
8g x＝ x＝0.2g
，
通过比较，方法一和方法二各自的优点是：方法一节约能源，方法二得到的铜纯净。
③答案 CuO+H
2
SO
4
＝CuSO
4
+H
2
O，置换反应；强
酒①精灯，I，还原；0.2g
②方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。
25．③（11分）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金
属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进
行实验。
甲的实验如下表所示：
①步骤 操作 现象与解释
Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过 得到白色沉淀，相应的化学方程
滤 式是
Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到 色沉淀
Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式
应后过滤 是
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由 。
乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠
②的消耗量。乙所加试剂依次为 。
丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最
③少。丙所加试剂依次为 。
解析 向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，
反应①的化学方程式为HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO ；向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫
3 3
酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢
氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠；该环节中甲存在的具体问题：沾
到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液，会导致测定的酸碱性溶液不正确。
乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避
②免过量的稀硫酸消耗氢氧化钠。
丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可
③以避免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。
答案 HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO
3 3
白色①
Cu（OH）
2
问题：沾到湿润的pH试纸上
理由：湿润的pH试纸会稀释溶液。
过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
②过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸
③
