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第二部分 重难题型分类练
题型一 科学方法的应用 净物 由多种元素组成的物质不一定是化合物 还可
, ,
能是混合物 如空气由氮 氧 碳等多种元素组成 但
1 【解析】 都属于无机物 错误 , 、 、 ,
. A CO、K2CO3 ,A ;NaOH、 它是混合物 不正确 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖 观
,B ; ,
在水中解离出的阴离子都是氢
Ca(OH)2、NH3·H2O 察到瓶口有白雾
,
是因为浓盐酸具有挥发性
,
挥发出的
氧根离子 属于碱 正确 都
, ,B ;NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 所
,
是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物
, 以会观察到白雾 正确 常温下 的溶液呈碱性
属于盐 正确 都是由两种元素组 ,C ; ,pH>7 ,
,C ;SO2、CuO、Al2O3 溶液 说明该溶液呈碱性 不正确
成 且其中一种元素为氧元素的化合物 属于氧化物 KOH pH>7, ,D 。
, , , 9 【解析】同种元素的质子数相同 但质子数相同的
正确 . C ,
D 。 微观粒子不一定属于同种元素 如 中有 个质
2 3 4 , H2O 10
. D . B . C 子 中也有 个质子 二者不属于同种元素 错
5 【解析】铁锈蚀是铁与水和氧气共同作用发生缓慢 ,Ne 10 , ,A
. C 误 置换反应中反应物是一种单质和一种化合物 生
氧化的结果 因此铁锈蚀需要氧气 不正确 由表中 ; ,
, ,A ; 成物是另一种单质和另一种化合物 但反应物和生成
信息分析可知 实验 的变量是食盐质量 即活性炭 ,
, 3 , 物中都有单质的化学反应不一定是置换反应 错
的质量应与空白对照实验 相同 即x 不正确 ,B
1 , =0,B ; 误 常温下 碱溶液的 大于 因此 大于 的溶
实验 和实验 的变量是活性炭质量 对照这两个实 ; , pH 7, pH 7
1 2 , 液显碱性 该溶液一定是碱性溶液 正确 含氢元素
验结果可知 活性炭能使铁锈蚀过程中温度上升值更 , ,C ;
, 的化合物不一定属于酸 如 是碱 错误
大 即活性炭能加快铁粉的生锈速率 正确 实验 , NaOH ,D 。
, ,C ; 1 10
和实验 存在两个变量 活性炭质量和食盐质量 因 . A
4 : , 11 【解析】酚酞溶液遇碱性物质变为红色 往某无
此这两个实验不能构成对照实验 二者对照也不能得 . A ,
, 色溶液中滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 可推测该溶
出正确的结论 不正确 , ,
,D 。 液显碱性 正确 往过氧化氢溶液中加入少量氧化
6 ,A ;
. B 铜 迅速产生气泡 但未验证氧化铜在反应前后质量
7 带有火星的木条复燃 水 或 酵 , ,
. (1) (2) ( H2O) (3) 和化学性质是否改变 不能确定氧化铜就是该反应
母 对细胞造成损害 ,
(4) (5)①④ (6)BD
的催化剂 错误 用黄铜片刻画纯铜片 纯铜片上
【解析】 过氧化氢分解产生氧气 能使带有火星 ,B ; ,
(1) ,
有划痕 可推测纯铜的硬度小于黄铜 错误 将带
的木条复燃 要探究粘胶凝固的 小球能 , ,C ;
。 (2) Fe2O3
有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 木条复燃
加快过氧化氢分解 需用等体积水进行对比实验 因 , ,
, ,
可推测氧气具有助燃性 错误
此所加试剂为水 分析表格数据 其他条件相同 ,D 。
。 (3) ,
12 【解析】地球上海水及陆地咸水占水资源的绝大
时 用酵母作催化剂时 相同时间内产生氧气体积更 . B
, ,
部分 地球淡水资源约占地球水资源的 正
大 说明酵母的催化效率更高 结合安全提示内
, 2.53%,A
, 。 (4)
确 空气质量指数越大 则空气质量指数级别越高
容可知 过氧化氢累积后会对细胞造成损害 酵
; , ,
, 。 (5)
说明空气污染越严重 不正确 人体中元素含量由
母粉末催化效率高 要实现缓慢供氧 并能随时控制
,B ;
, ,
多到少的顺序为 等 正确 资源利用
氧气的产生与停止 需使用的试剂为 解决
O、C、H、N、Ca ,C ;
, ①④。 (6)
实践中的真实问题 通常需要多学科知识 说法正 的各个环节可遵循可循环利用原则 即资源生产产
, ,A ,
确 当设计的装置比较优秀时 仍有必要组内交流 品 产品使用过程形成的废弃物经回收再利用恢复
; , ,B 、
说法错误 设计方案时应综合考虑反应原理 实际需 成新的资源 正确
; 、 ,D 。
求和现有条件 说法正确 开展跨学科实践活动 13 【解析】
,C ; , . A
尽管费时费力 但有利于综合素养的发展 说法
选项 解释 判断
, ,D
错误
。 使用可降解塑料 有利于减少 白
7 1 对比实验 , “
. 色污染 煤炭中加入固硫剂 可
【解析】利用控制变量法进行科学探究的一般思路中 A ”, , √
减少二氧化硫排放 减少空气污染
应设计对比实验 ,
。
化学电池是将化学能直接转化为
8 【解析】原子是不带电的微观粒子 但不带电的微
. C ,
电能的装置 化石燃料是目前人类
观粒子不一定都是原子 中子也不带电 分子整体也 B , ✕
, ,
社会普遍使用的能源 不可禁用
呈电中性 不正确 化合物是由多种元素组成的纯 ,
,A ;
1中考真题分类·化学
续表 续表
选项 解释 判断 选项 解释 判断
人体内缺乏铁元素会导致贫血症 应 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和
,
C 均衡营养 适量摄入含油脂的食品 ✕ 水 随着加入的稀硫酸增多 反应不
, , ,
断进行 溶液质量逐渐增大 当氧化
大量施用化肥和农药会造成土壤
B , , ✕
、
铁完全反应后 继续加入稀硫酸 溶
水资源污染 应合理施用 钾肥能
, ,
D , , ✕
液质量继续增大 但增幅变缓
增强作物抗病虫害和抗倒伏能力
,
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和
14 【解析】 为锰酸钾 而不是高锰酸钾
. B K2MnO4 , ,A 水 随着加入的稀硫酸增多 反应不
错误 常温下碳的化学性质稳定 因此主要成分为碳 , ,
; , 断进行 水的质量逐渐增大 增大量
的古墨能保存至今 利用氩气和氦气的性质 氩氦刀 , ,
; , 为所加稀硫酸中含有的溶剂水及反
可用于微创治疗肿瘤 正确 酒精属于有机物 不
,B ; , 应生成水的质量 当氧化铁完全反
属于碱 错误 伍德合金属于合金 为金属材料 不 C , √
,C ; , , 应后 继续加入稀硫酸 水的质量继
属于合成材料 错误 , ,
,D 。 续增大 增大量仅为所加稀硫酸中
15 黑 有气泡产生 降低 ,
. (1) (2) (3) (4)CO2+ 含有的溶剂水的质量 曲线增幅
,
Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (5)ABDG 变缓
16
. C
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和
17 【解析】分子在不断运动 因此可闻到花香 解
. B , ,A 水 化学反应前后各元素种类 质量
释正确 干冰升华过程中分子体积不变 分子间间隔 , 、
; , 均不变 反应前铁元素只存在于固
增大 解释不正确 由分子构成的物质 分子是保 ,
,B ; , 体中 因此溶液中铁元素质量为零
持其化学性质的最小粒子 氧气和二氧化碳分子构 , ,
, D 随着加入的稀硫酸增多 反应不断 ✕
成不同 因此二者化学性质不同 解释正确 盐酸 ,
, ,C ; 、 进行 溶液中铁元素质量逐渐增大
稀硫酸中都含有氢离子 因此二者化学性质相似 , ,
, ,D 直到氧化铁完全反应后 溶液中铁
解释正确 ,
。 元素质量达到最大 不再变化
,
18 △
. (1)AD B (2)①2Hg+O2 2HgO ②BD 2 【解析】向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入
19 【解析】物质由元素组成 认识正确 由两种元 . A
. C ,A ; 氯化钠溶液 沉淀质量随氯化钠溶液的不断加入从原
素组成的化合物 如果其中一种元素为氧元素 这样 ,
, , 点开始增加 至硝酸银完全反应后保持不变 正确
的化合物为氧化物 水和三氧化二铁均属于氧化物 , ,A ;
, , 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液
认识正确 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 ,
B ; 固体二氧化锰在该反应中作催化剂 质量始终保持不
碳 反应中碳 氧气 二氧化碳质量比为 ,
, 、 、 12 ∶ 32 ∶ 44,1 g 变 错误 水电解时生成氢气和氧气 则随着氢气体
碳与 氧气充分反应 碳有剩余 生成二氧化碳质 ,B ; ,
1 g , , 积的增加 氧气的体积也不断增加 错误 铁锈的主
量小于 认识不正确 在一定条件下通过化学 , ,C ;
2 g,C ; 要成分为氧化铁 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加
反应可以实现物质转化 认识正确 ,
,D 。 入稀盐酸 盐酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水 此
20 【解析】金刚石和石墨均由碳原子构成 认识正 , ,
. B ,A 过程中不产生气体 待铁锈完全反应后盐酸与铁反应
确 水由氢元素 氧元素组成 元素只讲种类 不讲个 ,
; 、 , , 产生氯化亚铁和氢气 故气体质量应在加入一定质量
数 认识错误 化学变化有新物质生成 同时伴随 ,
,B ; , 稀盐酸后开始增加 直至反应结束后保持不变
能量变化 认识正确 氢氧化钠溶液与空气中的二 , ,D
,C ; 错误
氧化碳反应生成碳酸钠和水 导致变质 认识 。
, ,D 3 【解析】铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜
正确 . C ,
。 由于加热导致温度升高 装置内压强先增大 随着反
, 。
题型二 坐标曲线题
应进行 密闭容器内氧气被不断消耗 导致压强减小
, , ,
1 【解析】 反应结束后装置内压强小于最初压强 正确 钡离
. C ,A ;
子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀 随着滴加
选项 解释 判断 ,
氢氧化钡溶液 沉淀质量逐渐增大 直到反应完全后
, ,
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和
沉淀质量不变 正确 催化剂可改变过氧化氢分解
,B ;
水 随着加入的稀硫酸增多 反应不断
, , 速率 但不影响产生氧气的质量 错误 镁 锌均可
, ,C ; 、
A 进行 固体质量逐渐减小 当氧化铁完 ✕
, , 与稀硫酸反应生成氢气 反应中镁 氢气质量比为
, 、 24
全反应后 固体质量最终减小至零
, 锌 氢气质量比为 向等质量的镁粉和锌粉
∶ 2, 、 65 ∶ 2,
2名师讲评式解析
中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 产生氢气的质 6 【解析】氢氧化钠溶液显碱性 随着稀盐酸
, . C ,pH>7,
量逐渐增大 一开始酸的量不足 产生的氢气质量相 的加入 二者反应生成氯化钠 溶液显中性 和水 溶
, , , ( ) ,
等 曲线重合 当等质量金属全部反应时 最终生成氢 液先由碱性变为中性 最后变为酸性 逐渐减小
, , , , ,pH ,A
气的质量大小关系为镁 锌 正确 分析正确 夏天晒盐 冬天捞碱 指的是夏天利用蒸
> ,D 。 ;“ , ”
4 【解析】某温度时 向一定量的饱和石灰水中加入 发结晶获取氯化钠 冬天温度降低 碳酸钠溶解度减
. A , , ,
少量生石灰 生石灰与水反应生成氢氧化钙 反应放 小 从而结晶析出 分析正确 红磷和氧气在点燃条
, , , ,B ;
热 因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 且 件下反应生成五氧化二磷固体 随着反应进行 装置
, , , ,
反应消耗水导致有固体析出 溶质质量减小 反应结 内气体总质量逐渐减小 直到反应停止 由于氮气等
, , , ,
束后 温度逐渐恢复至室温 氢氧化钙的溶解度随温 气体不参与反应 故最终气体总质量不为零 分析
, , , ,C
度的降低而增大 部分析出的固体又开始溶解 但因 不正确 铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银
, , ; ,
生石灰与水反应消耗了部分水 因此溶质质量比开始 反应中铁 银质量比为 当硝酸银消耗完后
, 、 56 ∶ 216, ,
时少 相符 锌比铁金属活动性强 其他条件相同 铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜 反应中铁
,A ; , , 、
时 锌 铁分别与稀硫酸反应 锌反应速率快 且反应 铜质量比为 随着反应进行 固体质量均增大
, 、 , , 56 ∶ 64, , ,
中稀硫酸足量 等质量锌 铁会全部反应 反应中锌 则溶液质量均减小 且幅度先大后小 直到反应停止
, 、 , 、 , ,
后保持不变 分析正确
氢气质量比为 铁 氢气质量比为 等质
,D 。
65 ∶ 2, 、 56 ∶ 2,
量金属完全反应后生成氢气质量锌 铁 不相符 高 7 【解析】分别向等质量 等溶质质量分数的稀硫酸
. C 、
< ,B ;
中加入镁粉和锌粉 发生的反应分别为
锰酸钾受热分解生成锰酸钾
、
二氧化锰和氧气
,
随着反 , Mg+H2SO4
完全
应进行
,
固体质量减少
,
直到反应停止
,
最终固体质量保 MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,
反应后消耗的 质量相等 生成硫酸镁的质量小
持不变但不会降为零
,C
不相符
;
硝酸铵溶于水吸热
,
导 H2SO4 ,
于生成硫酸锌的质量 错误 向氢氧化钠溶液中加
致溶液温度降低 最终温度恢复至室温 不相符 ,A ;
, ,D 。
水稀释 溶液的碱性减弱 变小但不会小于或等于
5 【解析】 , ,pH
. AC 错误 根据质量守恒定律可知 在密闭容器中加
7,B ; ,
选项 解释 判断
热铜粉和氧气生成氧化铜 反应前后容器中各元素的
,
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠 质量守恒 氧元素的质量不变 正确 向一定质量的
, ,C ;
和水 当盐酸消耗完后 氢氧化钠与 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 发生的反应为
, , ,
氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯
A √ MnO2 反应过程中液体中氢元素
化钠 生成沉淀质量逐渐增加 直至 2H2O2 2H2O+O2↑,
, , 质量不变 但液体的质量却因产生氧气而减小 故液
反应完全后沉淀质量不变 , ,
体中氢元素的质量分数不断增大 直至反应结束后不
,
氧化钙与水反应生成氢氧化钙 反
再改变 错误
,
,D 。
应放热
,
导致温度升高
,
氢氧化钙溶
8 【解析】取 样品于锥形瓶中 向其中滴加过
. D 16.8 g ,
解度变小 有固体析出 且溶液中的
量稀盐酸 样品完全溶解 无气泡产生 氧化钙和稀盐
, ,
, , ,
B 水被不断消耗 故溶液质量减小 继 ✕
酸反应生成氯化钙和水 氢氧化钠和稀盐酸反应生成
, ,
,
续加入 溶剂逐渐反应完 溶液
氯化钠和水 稀盐酸过量 步骤 所得溶液中的溶质
CaO, ,
, , 1
质量最终为
是 错误 根据加入 溶液的
0
CaCl2、NaCl、HCl,A ; Na2CO3
氧化钙 氢氧化钙均可与稀盐酸反 体积与生成沉淀的质量变化曲线图可知 一开始没有
、 ,
应生成氯化钙 反应中氧化钙 氯化 沉淀生成 是由于加入的碳酸钠溶液先与过量的盐酸
, 、 ,
钙质量比为 氢氧化钙 氯 反应生成氯化钠 水和二氧化碳 盐酸反应完后 碳酸
56 ∶ 111, 、 、 , ,
化钙质量比为 参加反应的 钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 错
74 ∶ 111, ,B
氧化钙 氢氧化钙质量相等 一开 误 由 可知 每
C 、 , √ ; Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ ,
始 稀盐酸的量不足 生成的氯化钙 份质量的氯化氢完全反应转化为 份质量的氯
, , 73 117
质量相等 曲线重合 当完全反应 化钠 溶质质量增加 由
, , , , CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓
后 最终生成氯化钙质量 氧化钙 可知 每 份质量的氯化钙完全反应转化
, : > +2NaCl , 111
氢氧化钙 为 份质量的氯化钠 溶质质量增加 故步骤 溶
117 , , 2
液中溶质的质量逐渐增加 错误 由图示可知 最终
密闭容器中 镁和氧气在点燃条件下 ,C ; ,
, 生成碳酸钙沉淀的质量为 化学反应前后钙元素的
反应生成氧化镁 反应中镁 氧气 氧 10 g,
, 、 、
化镁质量比为 当镁 氧气 质量不变 则该样品中 的质量为 40
D 48 ∶ 32 ∶ 80, 、 ✕ , CaO 10 g×( ×100%)
质量相等时 反应完全后氧气有剩余 100
, ,
镁被完全消耗 最终质量为 40 该样品中 与 的质量
, 0 ÷( ×100%)=5.6 g, CaO NaOH
56
3中考真题分类·化学
比为 正确 x
5.6 g∶(16.8 g-5.6 g)=1∶2,D 。 3.65 g
9 【解析】分析题目图像可知 滴加氢氧化钡溶液立即 x
. B , 40
产生沉淀 且 段沉淀质量不变 说明溶液中含有 =
, ac , HCl 36.5 3.65 g
和 段发生的反应为 x
CuSO4。 0a CuSO4+Ba(OH)2 Cu =4 g
(OH)2↓+BaSO4↓,
沉淀质量增加
;ac
段沉淀质量不
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
变 发生的反应为
原
,
溶液中一定含有
2
氯
HC
化
l+
氢
Ba(OH
段
)
生
2
成
的
BaCl2+2H2O
沉
, 8
y
0 95
,0a Cu(OH)2 9.5 g
淀溶于盐酸 所以 段同时发生反应 y
, 0a Cu(OH)2+2HCl 80
=
段沉淀质量增加 发生的反应为 95 9.5 g
CuCl2+2H2O;cd ,
y
CuCl2+Ba(OH)2 Cu(OH)2↓+BaCl2。 d
点时
,
所
设
=8 g
溶液的溶质质量分数为w 则 段和
有反应结束 溶液中溶质为氯化钡 继续滴加氢氧化 NaOH %, a~b b~c
, ,
钡溶液 逐渐增大 错误 点位于 段 此段发 段加入 溶液的质量比为4 g 8 g 错
,pH ,A ;b ac , NaOH w ∶w =1∶2,B
生的反应为氢氧化钡和氯化氢反应生成氯化钡和水 % %
, 误 点对应溶液中含有的氯元素即为盐酸和氯化镁中
点时氯化氢未消耗完 所以此时溶液中溶质一定有 ;d
b , 的氯元素质量之和 因此氯元素的质量为
氯化氢和氯化钡 硫酸铜和氢氧化钡已经完全反应 , 3.65 g×
, ,
所以溶液中一定没有硫酸铜 同时溶液中一定有盐酸 35.5 71 正
, ( ×100%)+9.5 g×( ×100%)= 10.65 g,C
和氢氧化铜反应生成的氯化铜 则 点有氯化氢 氯 36.5 95
, b 、 确 段发生的反应为氢氧化钠和氯化镁的反应
化钡 氯化铜 共三种溶质 正确 段发生的反应 ;b~c ,
、 , ,B ;cd 即 正确
为氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl,D 。
11 【解析】开始燃烧释放热的二氧化碳 二氧化碳
钡 反应每加入 份质量的氢氧化钡生成 份质 . C ,
, 171 98 受热后密度变小 升到上方 二氧化碳不能燃烧也不
量的氢氧化铜沉淀 溶液中溶质的总质量增加 错 , ,
, ,C 支持燃烧 可隔绝氧气 使长蜡烛熄灭 正确 长蜡
误 由分析可知 生成硫酸钡沉淀的质量为 生 , , ,A ;
; , 23.3 g, 烛熄灭后 二氧化碳降温 密度变大 降到下方隔绝
成氢氧化铜沉淀的质量为 设 , , ,
33.1 g-23.3 g=9.8 g, 氧气 从而使短蜡烛熄灭 正确 由图可知 三支蜡
, ,B ; ,
硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x
烛熄灭后 氧气的含量不为 错误 冷二氧化碳的
, 0,C ;
CuSO4 +Ba(OH)2 Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 密度比同温时氧气的大 但是该实验中长蜡烛先熄
,
98 233 灭 说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小
x
, ,D
23.3 g 正确
。
x
98 x 12
= =9.8 g . B
233 23.3 g
审题指导
根据
2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O
98 135
CuCl2+Ba(OH)2 Cu(OH)2↓+BaCl2
135 98
则
Cu(OH)2~CuCl2~Cu(OH)2
98 135 98
故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为 说明
9.8 g,
氢氧化铜沉淀中的铜离子全部来源于硫酸铜 因此原
,
溶液中不含氯化铜 即原溶液含有 和 错
, HCl CuSO4,D
误
。
10 【解析】 点对应溶液中含有氯化镁和盐酸 加入
. B a ,
硝酸银溶液 溶液中的银离子和氯离子结合生成氯 【解析】该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶
,
化银白色沉淀 正确 向含有氯化镁和盐酸的混合 液 说法错误 该反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生
,A ; ,A ;
溶液中滴加氢氧化钠溶液 氢氧化钠先和盐酸发生 成氯化钠和水 说法正确 a点溶液显酸性 能使紫
, ,B ; ,
反应 将盐酸完全反应后 再和氯化镁发生反应 即 色石蕊溶液变红 说法错误 b点恰好完全反应 所
, , , a ,C ; ,
段为氢氧化钠和盐酸反应 段为氢氧化钠和 得溶液为氯化钠溶液 溶液中含有的微观粒子有钠
~b ,b~c ,
氯化镁反应 设 段消耗氢氧化钠的质量为x 离子 氯离子和水分子 说法错误
, a~b ,b~ 、 ,D 。
段消耗氢氧化钠的质量为y 13 【解析】实验 是用水吸收 气体 通常状况
c 。 . B 1 CO2 ,
下 体积水能溶解约 体积的 因此装置内气
HCl + NaOH NaCl+H2O ,1 1 CO2,
压变化较小 即 曲线是实验 得到的曲线 正
36.5 40 , A 1 ,A
4名师讲评式解析
确 曲线中 段压强迅速上升的原因是向装置内 并未达到 还有碳元素残留 因此 部分转
;A ab 100%, , DMF
加入 蒸馏水导致装置内气体被压缩气压增 化为二氧化碳逸出 说法正确 根据实验目的分
80 mL ,C ;
大 该操作不会使烧瓶内 分子数目增多 不正 析 应采用控制变量法进行实验 实验 中氧气不可
, CO2 ,B , , ④
确 曲线 表示的是实验 分析可知 相同时间内 用氮气代替 说法不正确
; B 2, , , ,D 。
装置内压强较曲线 的低 说明 与 溶液
题型三 科普阅读题
A , CO2 NaOH
发生了反应 正确 通过此实验说明 利用数字化
,C ; , 酶
实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 1 有机物
,D . (1) (2)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
正确 适量运动 或保持积极的心态
。 (3)44 (4)BC (5) (
14 和良好的睡眠习惯等 合理即可
. C , )
15 【解析】实验 在温度不同的条件下分别 【解析】 蛋白质是含有碳元素的有机物 在人
. D ①、②、③ (1) 。 (2)
测定 的产量 这三个实验除温度不同外 其余 体内 葡萄糖在酶的催化作用下发生氧化反应生成二
H2O2 , , ,
所有条件均相同 因此设计这三个实验的目的是探 氧化碳和水 据此写出反应的化学方程式 分析
, , 。 (3)
究温度对该催化反应的影响 正确 由实验 测定 不同年龄的人所需蛋白质的指数可知 岁年龄的人
,A ; ① ,15
曲线可以看出 时 在 内随着时间的增 所需蛋白质指数为 指数乘以体重 即为一
,20 ℃ , 0~3 h 0.88, (kg)
加 的产量不断增大 即该催化反应在此条件 天所需蛋白质的质量 因此某同学体重 每日
,H2O2 , (g), 50kg
下持续进行 正确 比较实验 可知 在 需蛋白质的质量为 分析表
,B ; ①、② , 0~3 h 50 kg×0.88=44(g)。 (4)
的相同时间内 时的 产量比 时的 中数据可知 每 营养物质完全氧化放出能量最
,40 ℃ H2O2 20 ℃ , 100 g
高 说明 比 对该催化反应更有利 正确 多的是油脂 其次是蛋白质 糖类为第三 错误 分
, 40℃ 20℃ ,C ; , , ,A ;
实验 中 后 的产量逐渐下降 这是由于温
析题给信息可知 超重肥胖人群可通过提高每日饮食
,
③ 2 h ,H2O2 ,
中蛋白质供能比来管理体重 正确 根据题给信息
度较高时 发生分解所致 此时生成 的速
,B ;
H2O2 , H2O2
可知 生酮饮食 适用于严密医学监督确保安全情况
率比分解 的速率慢 不正确 , ,
H2O2 ,D 。
下 单纯性肥胖人群短期内快速降低体重 正确 常
类题通法 , ,C ;
见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质 其
,
图像分析题的解题方法:
蛋白质含量在 常见的植物性食物中的蛋
10%~21%。
一读题干:明确反应,该实验中涉及的反应: 水和
白质也是人类膳食的重要来源 其中大豆中蛋白质含
1.
,
氧气反应产生过氧化氢; 过氧化氢分解产生水和
量高达 谷类食物中蛋白质含量一般为
2.
35%~40%, 6%
氧气。
薯类中蛋白质含量只有 错误
~10%, 2%~3%,D 。
二审曲线: 分析横纵坐标:横坐标为时间,纵坐标
1. 除了合理膳食外 还能通过适量运动 戒烟酒 保
为 的产量。 分析曲线变化趋势:实验 、 (5) , 、 、
H2O2 2. ① ② 持积极的心态和良好的睡眠习惯等生活方式来管理
随着时间的增加, 的产量增大,实验 随着时
与维持健康体重
H2O2 ③ 。
间的增加, 的产量先增大后减小 。 2 或氯化钠 对 错
H2O2 . (1)NaCl( ) (2)① ②
三分析曲线:实验 、 以及实验 曲线先上升,原 浓溶液会使细菌细胞内外液体形成浓度差
① ② ③ (3)NaCl ,
因是 分解的量小于产生的量。 实验 曲线后 细菌会因失水而死亡
H2O2 ③
下降,原因是 分解的量大于产生的量。 其他条件相同时 溶液的溶质质量分数在
H2O2 (4) ,NaCl
四解设问:实验 、 、 除温度不同外,其余所有条 内 溶质质量分数越大 咸蛋黄的色泽越好
① ② ③ 15%~35% , ,
件均相同,因此设计这三个实验的目的是探究温度 合理即可
( )
对该催化反应的影响, 正确;纵坐标表示 的 【解析】 食盐的主要成分为氯化钠 化学式为
A H2O2 (1) ,
产量, 时,在 内, 的产量在不断增 图 中 所得粗盐中含有可溶性杂质 属
NaCl。 (2)① 1 , ,
20 ℃ 0~3 h H2O2
于混合物 题中说法正确 图 中 氯化钠结晶析
加, 正确; 的相同时间内, 时的 产 , 。 ② 1 ,
B 0~3h 40℃ H2O2 出后剩余的溶液为母液 该母液为氯化钠的饱和溶
量比 时的高,说明 比 对该催化反应 ,
20℃ 40℃ 20℃ 液 题中说法错误 分析文章内容可知 的
更有利, 正确;温度较高时 会分解,此时生成 , 。 (3) ,NaCl
C H2O2 浓溶液会使细菌细胞内外液体形成浓度差 细菌会因
的速率小于 分解的速率, 不正确。 ,
H2O2 H2O2 D 失水而死亡 分析图 可知 其他条件相同时
。 (4) 2 , ,
16 【解析】根据题干信息 实验 溶液中 的 溶液的溶质质量分数在 内 溶质质量
. D , ③、④ DMF NaCl 15%~35% ,
含量略有下降 说明氧化铝可能对 有微弱的吸 分数越大 咸蛋黄的色泽越好等
, DMF , 。
附作用 说法正确 根据实验 溶液中 的含 3 白色粉末 或易潮解
,A ; ④ DMF . (1) ( )
量略有下降 与实验 结果对比 可知氧气不能有效 个木糖醇分子中含有 个氢原子
, ③ , (2)1 12
降解 说法正确 实验进行 时 测定实
DMF,B ; 20 min , (3)CD
验 溶液中 的含量几乎为 结合碳元素的 水量为 压强为
①、② DMF 0, (4) 10%、 1.2 MPa
去除率计算公式并分析图像信息可知 此时去除率 无水条件下 当机内压强为 时 膨化机
, (5) , ≥1.4 MPa ,
5中考真题分类·化学
内温度较高 部分玉米芯燃烧 导致木聚糖产率降低 6 臭氧氧化法 或厌氧生物法或电化学氧化法
, , . (1) ( )
【解析】 由短文内容可知 木糖醇具有的物理性质 放电
(1) , 变大 不变
有白色粉末 易潮解 中 表示 个木 (2)① ②3O2 2O3 ③b (3)①C
、 。 (2)C5H12O5 “12” 1
糖醇分子中含有 个氢原子 木糖醇易潮解 需 ②60% (4)AC
12 。 (3) , 【解析】 文中提到的处理有机废水的方法有臭氧
要密封保存 正确 木糖醇是一种低热量的甜味剂 (1)
,A ; , 氧化法 厌氧生物法和电化学氧化法 打开减
正确 木糖醇热量低 可以替代蔗糖等糖类的非营 、 。 (2)①
B ; , 压阀 氧气从 排出 此过程中氧分子间的间隔随压
养性甜味剂 可用于糖尿病患者的糖类替代品 但日 , A ,
, , 强的减小而变大 装置中氧气在放电条件下生
常生活中不可以完全替代糖类 错误 由图示可知 。 ②B
,C ; 成臭氧 据此写出反应的化学方程式 该反应前后氧
生产过程中 木聚糖产率随水量增加先升高后降低 , ,
, ,D 元素始终以单质形式存在 氧元素化合价为 保持不
错误 对比实验 和 的数据 当压强为 , 0,
。 (4) ① ② , 变 为使臭氧与流动的有机废水充分反应 进气口
水量为 时 木聚糖产率相对较高 则制 。 ③ ,
1.2 MPa、 10% , , 应为 废水中 越小 说明污染程度越低
取木聚糖的最佳条件是水量为 压强为 b。 (3)① COD , ,
10%、 由图 可知 约为 时 降到最低 则题目选
根据 查阅资料 可知 实验 中压强 2 ,pH 10 COD ,
1.2 MPa。 (5) 【 】 , ② 项中 范围 是臭氧对有机废水 去除效果
为 时木聚糖产率比 低 可能是因为 pH 9~11 COD
1.4 MPa 1.2 MPa , 最佳的范围 故选 当 时处理后废水的
无水条件下 当机内压强 时 膨化机内温 , C。 ② pH=7
, ≥1.4 MPa , 为 -1 该有机废水 去除率是
度较高 甚至能达到玉米芯的着火点 导致部分玉米 COD 120 mg·L , COD
, ,
-1 -1
芯燃烧 木聚糖产率降低 300 mg·L -120 mg·L 控制合
, 。 -1 ×100%=60%。 (4)
4 三 或 氧元素 或 脱附 对海水中 300 mg·L
. (1) ( 3) ( O) (2) 适的反应温度 可提高有机废水 去除率 符合
钾的高选择性和高倍率富集 + 钾肥 , COD ,A
K (3) (4)bc 题意 减少通入臭氧体积会使去除率降低 不符合
【解析】 海水综合利用主要包括海水直接利用 海 ; ,B
(1) 、 题意 增大臭氧与有机废水的接触面积 可使反应更
水淡化和海水化学资源利用三个方面 分析图示信 ; ,
; 充分 从而提高有机废水 去除率 符合题意
息 海水中含量最高的元素是氧元素 分析短文 , COD ,C 。
, 。 (2) 7 电能 水中含有氢元素
内容可知 沸石离子筛法 提钾经过吸附和脱附获得 . (1)① A ② (2)①1 ∶ 3
,“ ”
富钾溶液 此方法提钾的优点是对海水中钾的高选择
催化剂
;
性和高倍率富集 分析图示信息可知 吸附过程中沸 ②CO+H2O高温 CO2 + H2 (3)
; ,
石选择吸附的是钾离子 写作 + 氯化钾中含有
, K 。 (3)
催化剂
钾元素 可用作钾肥 海水流经该沸石后无法除
, 。 (4) (4)①8% ②3N2H4 N2+4NH3
去钠离子 镁离子 所得水不是淡水 说法错误 镁为 50℃
、 , ,a ; 【解析】 太阳能电池的能量转化方式是太阳能
金属 可用于制造合金材料 说法正确 碘缺乏可能 (1)①
, ,b ; 转化为电能 电解水过程是将电能转化为化学能 用
引起甲状腺肿大 说法正确 海水为咸水 不可直接 , ;
,c ; , 太阳能发电 然后再电解制氢 所得氢气是绿氢 故选
灌溉所有农田 说法错误 、 , ,
,d 。 电解水后在 管中产生 根据化学变化前后
5 上升 A。 ② b H2,
. (1) 元素种类不变 可知水中含有氢元素 转化
夏季植物光合作用强 消耗 多 , 。 (2)① Ⅰ
(2) , CO2 催化剂
高温 发生反应的化学方程式可表示为
(3)CaCO3 CaO+CO2↑
CH4+H2O高温
原料来源广泛 合理即可 即理论上生成 和 的分子个数比为
(4) ( ) CO+3H2, CO H2
【解析】 由图甲可知 大气二氧化碳浓度整体呈现 转化 中 和 在高温 催化剂的作用
(1) , 1 ∶ 3。 ② Ⅱ ,CO H2O 、
上升的变化趋势 同年度夏季大气 浓度比冬 下生成 和 据此写出反应的化学方程式
。 (2) CO2 CO2 H2, 。
季低 是由于夏季植物光合作用强 消耗 多 根据质量守恒定律 化学反应前后各元素的原子
, , CO2 。 (3) (3) ,
在煅烧炉中 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和 种类和数目不发生变化 则可知 框中除含 个氢分
, , B 3
二氧化碳 据此写出反应的化学方程式 该技术 子外 还应有的微观粒子共含有 个氢原子 个氮原
, 。 (4) , 3 ,3
具有原料来源广泛 价格低廉等优点 子 结合氨转化为 的过程可知 该过程中氨分子会
、 。 , H2 ,
解题思路 转化为氮分子和氢分子 则可知 框中缺少的分子是
, B
针对( ) 个氮分子和过剩的 个氨分子 据此画图
2 1 1 , 。 (4)①
由水合肼转化为 的过程可知 每个肼分子可转化
H2 ,
释放 个氢分子 因此储氢材料 的质量
2 , N2H4·H2O
储氢密度理论值为2×(1×2) 由题意
×100%=8%。 ②
32+18
可知 时 在催化剂的作用下分解生成
,50 ℃ N2H4 N2
和 据此写出反应的化学方程式
NH3, 。
8 储能 三 或
. (1) (2)① ( 3)
6名师讲评式解析
410~550℃ 或 点燃 高温
②Ca(OH )2 CaO+H2O↑[ Ca(OH)2 B √ C+O2 CO2、CO2+C2CO
410~550℃ 分解 变大 化学
CaO+H2O] ③ 硝酸钠无法一步转化为氯化钠 氯化
储热密度较大 ,
(3) (4)A (5)BC C ✕ 钠无法一步转化为氢氧化钠
9 二氧化硅 或 物理
. (1) ( SiO2) (2)
碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙
太阳光 △
D ✕
(3) 2FeO2Fe+O2↑ 3 甲 合
【解析】 分析图 可知 月壤主要成分中质量分数 . (1) (2)CO2 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(
(1) 1 , 理即可
最大的物质是二氧化硅 从呼吸的空气中分离二氧 ) (3)AD
。 (2) 【解析】 若甲 乙 丙都是金属 分析图示转化关
化碳的过程没有新物质生成 属于物理变化 分析 (1) 、 、 ,
, 。 (3) 系 甲可转化为乙或丙 说明甲能将乙 丙分别从其化
图 图中反应所需热量来源于太阳光 氧化亚铁在加 , , 、
2, ; 合物溶液中置换出来 说明金属活动性最强的是甲
热条件下分解生成铁和氧气 据此写出反应的化学方 , 。
, 若甲 乙 丙是常温下三种不同状态的氧化物 甲
程式 (2) 、 、 ,
。 是红棕色固体 可知甲是氧化铁 甲转化为乙是工业
10 置换反应 凸透镜 合理即可 , ,
. (1) (2) ( ) 炼铁的原理 可知乙为二氧化碳气体 则丙为液体
, , ,
500~600℃ 甲 乙均可转化为丙 推测丙为水 二氧化碳与氢氧化
(3)7 (4)H2+Fe2O3 2FeO+H2O 、 , ,
解决了月球科研站的用水问题 合理即可 钠反应生成碳酸钠和水 据此写出反应的化学方程
(5) ( ) ,
式 分析图示转化关系 过氧化氢在二氧化锰催
类题通法
。 (3) ,
化作用下分解生成水和氧气 水在通电条件下分解生
解答有关图像的问题,需准确解读图像信息,从中 ,
成氢气和氧气 说法正确 碳酸钙无法一步转化为
获取解题的突破口。 ,A ;
氢氧化钙 说法错误 一氧化碳与氧化铜在加热条
,B ;
件下反应生成铜和二氧化碳 该反应不属于基本反应
,
类型 说法错误 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡
,C ;
沉淀和氯化钠 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀
,
和硝酸钠 硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝
,
酸钠 均为复分解反应 说法正确
, ,D 。
4 MnO2 分子构成不同
. (1)2H2O2 2H2O+O2↑
在此基础上结合化学反应前后元素种类不变确定 (2)Ca(OH)2 CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2↑+
合理即可
反应物、生成物,并写出化学方程式。 H2O( )
解题思路
【解析】 氧化亚铁与氢气反应生成铁和水 为一
(1) ,
种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一 (1)
,
种化合物 符合 单换单 的反应特征 属于置换反
, “ ” ,
应 凸透镜对太阳光有会聚作用 可用于聚焦太
。 (2) ,
阳光 水中所含氢元素质量为 2
。 (3)63mg 63 mg×( ×
18
结合图像信息分析题干信息
100%)=7 mg。 (4) ,500
时 氢气与氧化铁反应生成氧化亚铁和水
~600 ℃ , ,
(2)
据此写出反应的化学方程式 月壤制水 解决
。 (5)“ ”
了月球科研站的用水等问题
。
题型四 物质的转化与推断
1 【解析】 和稀 反应生成 和 能
. D Fe H2SO4 FeSO4 H2,A
实现 受热分解生成 和 能
;NH4HCO3 NH3、H2O CO2,B
实现 与 在点燃条件下反应生成 能实
;H2 O2 H2O,C
现 不溶于水也不与水反应 不能生成
;CuO , Cu(OH)2,
不能实现 【解析】 甲 乙 丙三种物质都含同一种元素 且甲
D 。 (1) 、 、 ,
2 【解析】 和乙组成元素相同 丙在空气中含量居第二位 则丙
. B , ,
选项 判断 分析 为氧气 甲可以转化为乙 丙 则甲为过氧化氢 乙为
, 、 , ,
水 甲转化为乙发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的
氧化铁无法一步转化为氢氧化铁 ,
A ✕ 催化作用下分解生成水和氧气 据此写出反应的化学
,
7中考真题分类·化学
方程式 由分子构成的物质 分子是保持物质化学性 9 【解析】甲 乙 丙 丁是不同类别的常见物质 甲
; , . A 、 、 、 ,
质的最小微粒 甲和乙的分子构成不同 因此二者的 是单质 丁是配制波尔多液的原料 甲和丁能发生反
, , , ,
化学性质不同 甲 乙 丙三种物质都含钙元素 应 则甲是活泼金属单质 可以是铁 丁是硫酸铜 乙
。 (2) 、 、 , , , , ;
甲可用来改良酸性土壤 则甲为氢氧化钙 化学式为 能和甲反应 且乙能转化为丁 则乙为硫酸 丙能和硫
, , , , ;
乙难溶于水且相对分子质量为 则乙为 酸 硫酸铜反应 则丙是碱 如氢氧化钠等 据此分析
Ca(OH)2; 100, 、 , , ;
碳酸钙 结合物质转化关系可知 丙为可溶性钙盐 如 各选项 反应 为金属单质与硫酸铜溶液反应 属于
, , , 。 ① ,
氯化钙等 若丙为氯化钙 则乙转化为丙发生的反应 置换反应 正确 反应 为硫酸与氧化铜或氢氧化
, , ,A ; ②
为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙 二氧化碳和水 铜等反应生成硫酸铜和水等 无氢气产生 错误 若
、 , , ,B ;
据此写出反应的化学方程式 丙为氢氧化钠 反应 是硫酸和氢氧化钠反应生成硫
。 , ③
高温 酸钠和水 反应 是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧
5 , ④
. (1)O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 化铜沉淀和硫酸钠 则反应 没有沉淀生成 错误
高温 , ③ ,C ;
放出 丙是氢氧化钠等碱 错误
(2)CaCO3 CaO+CO2↑ ,D 。
【解析】 若 的固体叫 干冰 则 为二氧化碳 10 【解析】 在 中燃烧可生成 反应 可通
是 通
(1
过
)
植物
C
的光合作用
“
产生
”
的
,
气体
C
植物的光合
, . C
过 燃烧实现
CO
正确
O2
反应 可为碳与
CO
二
2,
氧化碳
①
在高
A C , ,A ; ②
作用是将水和二氧化碳合成有机物并释放氧气的过 温下反应生成 反应吸收热量 正确 若乙为碳
CO, ,B ;
程 则 为氧气 化学式为 的组成元素相同 酸钙 则甲为 因 不能与 反应
则 , 为 A 一氧化碳 , 赤铁矿石 O 的 2; 主 B、 要 C 成分是氧化铁 工 , 错误 , 反应 可 Ca 以 (O 是 H 碳 )2 酸 , 分 C 解 aCl 碳 2 与氧气发 CO 生 2 化合 , 反 C
B , , ; ③ 、
业上用赤铁矿石高炉炼铁的原理为氧化铁和一氧化 应 碳酸钙与盐酸发生复分解反应 正确
、 ,D 。
碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳 据此写出反 11 置换
应的化学方程式 若 的俗称是消石
,
灰 则 为
. (1) (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
。 (2) A , A 解题思路
是常用的食品干燥剂 则 为 且
Ca(OH)2;C , C CaO, A、 第一步:读题干获得题眼信息:题干中可获得甲、乙、
含同种金属元素 能转化为 能转化为
B、C ,A B,B C, 丙为不同类别的物质,甲、乙为两种气体;
则 为 转化为 的反应 为碳酸钙在高温
B CaCO3,B C ② 第二步:分析图示关系并结合题眼分析如下:
的条件下分解为氧化钙和二氧化碳 据此写出反应的
,
化学方程式 反应 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙
; ③
的过程 该反应过程中放出热量
, 。
6 【解析】 不能与某种物质反应一步转化为
. D H2
不正确 不能与 反应 不能一步
H2SO4,A ;Fe3O4 O2 ,O2
转化生成 不正确 和 不能发生化学反
Fe,B ;O2 CO2
应 不正确 能与 反应生成 沉
,C ;Ca(OH)2 CO2 CaCO3
淀和 能与 反应生成 沉淀
H2O,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3
和 能和 反应生成 和
NaOH,CO2 NaOH Na2CO3 H2O,
能与 反应生成 和 正确
Na2CO3 HCl NaCl、H2O CO2,D 。
7 黑色 减少
. (1) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)
【解析】 氧化铜为黑色 铁与硫酸铜反应生成
(1) 。 (2)
硫酸亚铁和铜 据此写出反应的化学方程式 铜
, 。 (3)
与硝酸银反应生成硝酸铜和银 反应中铜 银质量比
, 、
为 随着反应进行 固体质量增加 根据质量
64 ∶ 216, , ,
守恒定律分析 溶液质量会减少
, 。
8 盐酸 复分解 氧化铜 或氢氧化铜等
. (1) (2) (3) [ ,
合理即可
]
(4)Fe+CuCl2 FeCl2+Cu
【解析】乙和氢氧化钠可相互转化 由所给各物质的性
,
质可知 乙为碳酸钠 甲能与氢氧化钠和碳酸钠反应 【解析】 丙 酸 转化为甲 氢气 的反应是酸与氢
, , , (1) ( ) ( )
甲与戊反应生成丙 甲 丙都能生成丁 则甲为盐酸 前金属反应生成对应的金属化合物和氢气 该反应
, 、 , , ,
丙为氯化铜 丁为氯化亚铁 甲物质为盐酸 为置换反应 乙为 二氧化碳与氢氧化钠反
, 。 (1) 。 。 (2) CO2,
甲和乙的反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠 应生成碳酸钠和水 据此写出反应的化学方程式
(2) 、 , 。
二氧化碳和水 属于复分解反应 盐酸和戊生成 12 用于灭火 或用于制作碳酸饮料等 合理即可
, 。 (3) . ( , )
氯化铜 则戊为氧化铜或氢氧化铜等 丙生成丁 高温 高温
, 。 (4)
的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜 据此写 CO2+C2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
,
出反应的化学方程式
。
8名师讲评式解析
的过程 其反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳
解题思路 ,
酸钙沉淀和氢氧化钠 据此写出反应的化学方程式
, 。
的反应分别是 可以为碳和氧气生成一氧化
(4)①~⑤ ①
碳 为碳与氧气生成二氧化碳 可以为一氧化碳和
,② ,③
氧气反应生成二氧化碳 可以为二氧化碳和碳反应
,④
生成一氧化碳 为工业炼铁原理 一氧化碳与氧化铁
,⑤ ,
在高温条件下生成铁和二氧化碳 故上述转化中可以
,
通过化合反应实现的为 不属于化合反应
①②③④,⑤ 。
15 全球
. (1)CH4 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2)
气候变暖 或温室效应增强等 合理即可
( , )
放出 复分解
【解析】 是二氧化碳 是碳 是氧化铁 是一 (3)CaO+H2O Ca(OH)2 (4)
A 、B 、C 、D 【解析】 是沼气 可燃冰的重要成分 为甲烷
(1)A 、 ,A 。
氧化碳 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 密度比
。 , 甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳 可
,
空气大 可用于灭火 二氧化碳能与水反应 可用于
, , , 知 为氧气 分别为水 二氧化碳中的一种 能
B 。 C、D 、 ,D
制作碳酸饮料 二氧化碳能促进植物光合作用 可用
, , 与氢氧化钠溶液反应 可知 为二氧化碳 则 为水
作气体肥料等 二氧化碳与碳在高温条件下反应生 , D , C ,
; 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 为碳酸
成一氧化碳 据此写出反应的化学方程式 一氧化碳 ,G
, ; 钠 据此写出反应 的化学方程式 大气中二氧化
与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳 据 , ② 。 (2)
, 碳的含量升高会导致温室效应增强使全球气候变暖
此写出反应的化学方程式
。 等 水与 反应生成 可用于改良酸性土壤 说
高温 。 (3) E F,F ,
13 化合 明 为氢氧化钙 为氧化钙 与碳酸钠反应生成
. (1)Fe (2) (3)C+CO2 2CO F ,E ,F H
和氢氧化钠 说明 为碳酸钙 反应 为氧化钙与水反
解题思路 , H , ③
应生成氢氧化钙 据此写出反应的化学方程式 该反应
工业炼铁时高炉内发生的反应为碳充分燃烧生成二 , ,
过程中放出热量 反应 为氢氧化钙与碳酸钠反
氧化碳,碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧 。 (4) ④
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 属于复分解反应
化碳,一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应生 , 。
16 用作补钙剂 或用作建筑材料
成铁和二氧化碳, 为红棕色氧化物,则 为氧化 . (1)Fe2O3 H2O (2) (
E E 等 合理即可
铁,图示分析如下: , ) (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+
复分解反应
H2O (4)
审题指导
( ) 的化学式为 。 ( )反应 为碳与氧气反应
1 F Fe 2 ①
生成二氧化碳,符合“多变一”的反应特征,属于化合
反应。 ( )反应 为碳与二氧化碳在高温条件下反
3 ②
应生成一氧化碳,据此写出反应的化学方程式。
14 产生气泡 固体减少或消失 溶液变为
. (1) CO (2) 、 、
浅绿色 合理即可
( ) (3)Na2CO3+Ca(OH)2
合理即可
CaCO3↓+2NaOH( ) (4)①②③④
【解析】分析题意可知 能供给生物呼吸 为氧
,A ,A
气 随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导
;B
致血液失去输送氧气的能力 故 为一氧化碳 和
, B ;B
均为氧化物且组成元素相同 故 为二氧化碳
C , C ;F
俗称纯碱或苏打 故 为碳酸钠 反应 为工业炼铁
, F ; ⑤
的化学反应原理 结合流程及已知信息可知 为铁
, D ,
为亚铁盐 如氯化亚铁等 为氢氧化钠 据此回
E , ,G 。
答相关问题 物质 的化学式为 反应
:(1) B CO。 (2)
发生的反应可为铁和稀盐酸或稀硫酸的反应 故
⑥ ,
观察到的现象为产生气泡 固体减少或消失 溶液变
, ,
为浅绿色 反应 是将碳酸钠转化为氢氧化钠
。 (3) ⑧
9中考真题分类·化学
【解析】 是赤铁矿的主要成分 则 为氧化铁 在
A , A ,D 解题思路
农业上常用于改良酸性土壤 则 为氢氧化钙 在
, D ,F
人体胃液中用来帮助消化 则 为盐酸 和 是同
, F ,C F
类物质 则 的物质类别为酸 结合物质的转化关
, C 。
系可知 为碳酸钙 为二氧化碳 为水 据此回
,E ,G ,B 。
答相关问题 的化学式为 的化学式为
:(1)A Fe2O3,B
为碳酸钙 可用作补钙剂或建筑材料
H2O。 (2)E ,
等 和 分别为氢氧化钙和二氧化碳 两者反
。 (3)D G ,
应生成碳酸钙和水 据此写出反应的化学方程式
, 。
的物质类别为酸 是氢氧化钙 物质类别为
(4)C ,D ,
碱 则两者发生的反应属于复分解反应
, 。
通电
17 水能
. (1) (2)2H2O 2H2↑+ O2 ↑ (3)③
部分氧化铁与氢气反应 该反应不生成二氧化碳
(4) ,
解题思路
【解析】甲为碳单质 不正确 乙为 或 等金
,A ; CuO Fe2O3
属氧化物 丙为稀盐酸或稀硫酸等 和稀酸反应后
, ,CuO
溶液呈蓝色 与稀酸反应溶液呈黄色 不正确
,Fe2O3 ,B ;
能使澄清石灰水变浑浊 因此若丁为 则
CO2 , Ca(OH)2,
丁可用作实验室检验 的试剂 正确 图示反应中
CO2 ,C ; ,
甲 戊的反应属于化合反应 甲 乙的反应属于
——— , ———
置换反应 乙 丙 丙 丁的反应属于复分解反
, ——— 、 ———
应 戊 丁的反应不属于任何基本反应类型 即图中
, ——— ,
共涉及三种基本反应类型 不正确
,D 。
19
. C
审题指导
纯净物包含单质和化合物
【解析】由上述分析可知 获得 绿电 的过程中
,(1) “ ”
不排放 而使用煤炭发电的过程中一定会排放 ↑
CO2, 初中化学常见纯净物 、甲、乙、丙、丁,其物质类别、
水发电过程中不排放 故可作为 绿电 来 M
CO2, CO2, “ ” 部分元素化合价及转化关系如图(“———”表示相互
源的是水能 反应 是电解 生成 和
。(2) ① H2O H2 O2 反应,“ ”表示一步转化)。 甲、乙、丙、丁含同种
的过程 据此写出反应的化学方程式 反应 是 →
, 。 (3) ① 元素,丁的溶液呈黄色。
电解水的过程 符合 一变多 的反应特征 属于分解
, “ ” ,
反应 反应 是碳和氧气点燃生成 的过程 符合 ↓
; ② CO ,
多变一 的反应特征 属于化合反应 反应 是
含 3+的溶液呈黄色
Fe
“ ” , ; ③ H2
在高温条件下与铁的氧化物反应生成铁和水的过 解题思路
程
,
符合
“
单换单
”
的反应特征
,
属于置换反应
;
反应 丁的溶液呈黄色,则丁中含有
Fe
3+,
M
、甲、乙、丙、丁
是 在高温条件下与铁的氧化物反应生成铁和 为纯净物,且图示已出现单质、氧化物、酸、碱, 为
④ CO M
的过程 该反应不属于基本反应类型 故填 含 价元素的酸,则 可以是 ,则丁为盐,即
CO2 , , ③。 -1 M HCl
高炉炼铁过程中涉及生成 的反应有两处
(
分
4
别
)
为碳完全燃烧生成
C
还
O2
原铁的氧化物生
,
FeCl3
。 甲、乙、丙、丁均含同种元素,乙、丙、丁中均
CO2、CO 含 价元素,可知甲、乙、丙均含铁元素,且甲为单质,
成 而使用新方案炼铁的过程中 除使用了不排 +3
CO2, , 则甲为 ;乙为含 价铁元素的氧化物,即乙为
放 的 绿电 外 还有部分铁的氧化物与氢气反 Fe +3
CO2 “ ” , ;丙为含 价铁元素的碱,即丙为 ( ) ;据
应生成铁和水 该反应不生成 因此新方案比高 Fe2O3 +3 Fe OH 3
, CO2, 此分析选项。 丁对应的物质类别 为盐, 正确;
炉炼铁生成 的质量少 X A
18
. C
CO2 。 反应
①
是甲(
Fe
)和
M
(
HCl
)反应生成
FeCl2
和
10名师讲评式解析
的过程,可知甲在金属活动性顺序中位于氢前, 【解析】 可采取搅拌 加热 粉碎废铁丝等方法来
H2 B
加快反应
(1
速
)
率 加入
、
过量稀
、
盐酸的目的是确保铁
正确;反应 是乙( )和 ( )反应生成 。 (2)
② Fe2O3 M HCl
和氧化铁完全反应 化学反应前后各元素种类不
和 的过程,反应 可与反应 相同,也可 。 (3)
FeCl3 H2O ④ ② 变 各原子种类 数目均不变 据此分析题干信息 氢
为 ( )与 ( ) 发生反应生成 和 、 、 , ,
M HCl Fe OH 3 FeCl3 H2O 氧化铁在高温条件下分解生成氧化铁和水 据此写出
的过程, 错误;反应 涉及了盐酸与金属单 ,
C ①~④ 反应的化学方程式 若省略 过滤 导致最终
质、金属氧化物、碱的反应,均属于酸的通性,即体现 。 (4) “ 1”,
所得氧化铁中混有废铁丝中的杂质 因此不能省略
了 溶液中有 +, 正确。 , 。
M H D
易错点拨
易错点拨
本题( )中书写化学方程式时易因未写反应条件而
丁的过程是盐酸转化为 的过程,该过 3
M → FeCl3 失分。 书写化学方程式时需注意以下几点: 正确
程不一定是盐酸与氧化铁的反应,还可以是盐酸与 ①
书写化学式; 化学方程式要配平; 正确标注反
( ) 的反应。 ② ③
Fe OH 3 应条件及生成物状态。
解题技巧
2 增大接触面积 增大反应速率
( )含 3+的盐溶液呈黄色,含 2+的盐溶液呈浅绿 . (1)CaO (2) ,
1 Fe Fe 引流
色,含
Cu
2+的盐溶液呈蓝色。 (
2
)酸的通性即体现 (3
或
) (4)CaCl2+Na2CO3 CaCO 3↓+2NaCl
+的性质,即酸能使酸碱指示剂变色、能与氢前金 [ Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH]
H 降低
属、金属氧化物、碱、某些盐反应。 (5)
【解析】 氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化
(1)
20
. (1)2H2O2
M
nO
2
O2↑+2H2O(
合理即可
) (2)
产
物
应
,
越
其
快
化学
因
式
此
为
将废
Ca
渣
O。
粉
(
碎
2
为
)
反
细
应
小
物
颗
的
粒
接
的
触
目
面
的
积
是
越
增
大
大
,
接
反
生蓝色絮状沉淀 置换 ;
(3) 触面积 增大反应速率 过滤时玻璃棒的作用是
【解析】 两物质元素组成相同且常温下均为液 , 。 (3)
A、F 引流 步骤 中 或 分别与
态
,
则
A、F
为过氧化氢
、
水中的某一种
,
根据
A
可转 。 (4) ③ ,CaCl2 Ca(OH)2
在溶液中互相交换成分 生成 沉淀和
化为
F,
则
A
为过氧化氢
、F
为水
;A
还可转化为
B,
Na2CO3 , CaCO3
或 据此写出反应的化学方程式 若
则 为氧气 是应用最广泛的金属 则 是铁 NaCl NaOH, 。 (5)
B ;C , C ;D
以相同质量的废渣为原料 将步骤 中的石灰水换成
的溶液呈蓝色 则 是可溶性铜盐 如硫酸铜 氯化 , ②
, D , 、
氢氧化钠溶液 则滤液 中的溶质为 和
铜等
,C、D、E、F
类别不同
,C
为单质
、D
为盐
、F
为氧 , Ⅰ NaCl、CaCl2
化物 则 为酸或碱中的一种 可与 反应 且
相较于替换之前的滤液 成分 2+的质量减
NaOH, Ⅰ ,Ca
, E ,E D , E
小 进而减少 的质量 降低产品 的质量
可与 相互转化 则 为碱 如氢氧化钙 转
F , E , 。 (1)A
, CaCO3 , CaO 。
化为 和 的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用 解题思路
B F
下分解生成氧气和水 据此写出反应的化学方程式 步骤 中用过量石灰水而不用氢氧化钠溶液,目的
, 。 ②
与 的反应为可溶性铜盐与碱反应生成氢氧 是增加溶液中钙元素的含量,从而增大步骤 中获
(2)D E ③
化铜沉淀 观察到产生蓝色絮状沉淀 与 的 得碳酸钙的质量、增大最终产品的质量。
, 。 (3)C D
反应为铁与可溶性铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜
, 类题通法
符合 单换单 的反应特征 属于置换反应
“ ” , 。 原料预处理的方法及目的
题型五 流程图题 ( )粉碎 研磨、喷淋的目的:增大反应物间的接触
1 /
1 搅拌 或加热或粉碎废铁丝等 合理即可
面积,加快反应或溶解速率,使反应更充分。
. (1) ( , )
确保铁和氧化铁完全反应 ( )搅拌的目的:使反应物充分接触,加快反应或溶
2
(2)
高温
解速率。
(3)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ( )煅烧、焙烧、灼烧:使固体在高温下分解或与氧
除去不参与反应的固体杂质 3
(4) 气反应等。
解题思路 ( )加入过量试剂:确保某物质完全反应或全部转
4
化等。
3
. (1)Fe+CuCl2 Cu+FeCl2
电能转化为化学能
(2)
粉碎
(3)① ②SO2 ③+1
不能 排放 气体会污染空气 引起酸雨等
④ ; SO2 ,
高温
Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑
【解析】 铁的金属活动性比铜强 因此 能与
(1) , Fe
溶液发生置换反应生成 和 据此写出
CuCl2 Cu FeCl2,
反应的化学方程式 电解蓝铜矿与稀硫酸反应后
。 (2)
11中考真题分类·化学
所得到的溶液生成铜 该过程中的能量转化形式为电 成分为碳 高温炉内 碳酸锌在高温条件下与碳反应
, , ,
能转化为化学能 反应物的接触面积越大 反 生成锌和一氧化碳 反应的化学方程式为
。 (3)① , , ZnCO3+2C
应越充分 故为了增强富集效果 提高沸腾炉中化学 高温
, , 根据化合物中各元素正 负化合价的
反应速率和原料利用率 需在使用浮选剂前将黄铜矿 Zn+3CO↑, 、
, 代数和为 可知 中氧元素的化合价为 则碳元
石粉碎 根据质量守恒定律 化学反应前后原子种 0 ,CO -2,
。 ② , 素的化合价为 冷凝器中锌蒸气冷凝成固态
类和数目不发生变化 由沸腾炉内发生反应的化学方 +2。 (3)
; 锌 该变化过程中没有新物质生成 属于物理变化
程式可知 个 分子由 个硫原子和 个氧原子构 , , 。
,1 X 1 2 根据题给信息中锌的冶炼温度与沸点可知 冶炼
成 即 的化学式为 中硫元素的化合价 (4) ,
, X SO2。 ③Cu2S 时生成的锌呈气态 不易收集 且锌的金属活动性比
为 则根据化合物中各元素正 负化合价代数和为 , ,
-2, 、 铁和铜都强 化学性质较活泼 因此我国古代冶锌晚
可求得其中铜元素的化合价为 由于生成的 , ,
0, +1。 ④ 于铁和铜
气体中含 排放 气体会污染空气 引起酸雨 。
SO2, SO2 , 6
等 因此不能直接排放 由图示流程可以看出 和 . C
, ; ,Cu2S
解题思路
在高温条件下反应生成 和 气体 据此写
Cu2O Cu SO2 ,
出反应的化学方程式
。
4 稀硫酸 锌粉的接触面积更大 反应更充分
. (1) (2) ,
硫酸铜已除尽 增加
Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 (3) ,
的锌粉仅与硫酸镉反应 过滤
(4)
解题思路
【解析】 分析流程图信息 经过滤器所得溶液为硫
(1) ,
酸锌溶液 据此分析加酸调节 时适宜加入的酸是
, pH
稀硫酸 锌粉与其他反应物的接触面积更大 反
。 (2) ,
应更充分 因此锌粉除铜 镉比锌粒效果好 除铜时
, 、 ; ,
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜 据此写出反应的化
,
学方程式 已知金属活动性 锌先与
。 (3) :Zn>Cd>Cu,
硫酸铜反应 当硫酸铜被消耗完后 锌再与硫酸镉反
, ,
应 增加锌粉用量 铜的去除率不变 镉的去除率上
, , , 【解析】操作 均为过滤 滤渣 是二氧化硅 说
升 原因是硫酸铜已除尽 增加的锌粉仅与硫酸镉反 1、2 , 1 ,A
, , 法正确 滤液 中溶质为硫酸锂 硫酸铝和硫酸 说
应 反应器 中混合物中经操作可得滤液和滤渣 ; 1 、 ,B
。(4) 2 , 法正确 碳酸氢锂受热分解生成碳酸锂 水和二氧化
滤渣再经洗涤 干燥得到产品 因此该操作为过滤 ; 、
、 , 。 碳 据此可知加热分解碳酸锂的温度比碳酸氢锂高
5 增大反应物的接触面积 合理即可 , ,C
. (1) ( ) 说法不正确 若把氢氧化钠溶液换作氢氧化锂溶液
高温 ; ,
在加入适量氢氧化锂溶液后 硫酸 硫酸铝与氢氧化
(2)ZnCO3+2C Zn+3CO↑ +2 , 、
物理变化 锂分别反应生成硫酸锂 水和硫酸锂 氢氧化铝沉淀
(3) 、 、 ,
的冶炼温度与沸点接近 冶炼时生成的 呈 相比于加入氢氧化钠溶液 加入氢氧化锂溶液生成的
(4)Zn , Zn ,
气态 不易收集 合理即可 硫酸锂更多 在下一步加入碳酸钠溶液后生成碳酸锂
, ( ) ,
【解析】 装入原料器之前 将炉甘石敲碎是为了增 的质量会更大 说法正确
(1) , ,D 。
大反应物的接触面积 使反应更充分 煤的主要 6 1 热 降温结晶
, 。 (2) .
12名师讲评式解析
7 进行粉碎 热易失去结晶水 所以干燥时需控制温度低于
. (1) (2)960 , 30 ℃,
防止 失去结晶水 首先计算钢渣
(3)CaO+H2O Ca(OH)2 FeSO4·7H2O 。 (5)
中含铁的质量为 加入的铁粉质
审题指导 10.64 t×50%=5.32 t,
量为 则铁的总质量为
通过题干文字信息分析流程图信息,确定所获取信 0.3 t, 5.32 t+0.3 t=5.62 t,
中含铁元素的质量为
息为: 27.8 t FeSO4·7H2O 27.8 t×
56 根据质量守恒定律 还原 步
( ×100%)= 5.6 t; ,“ ”
278
骤得到的 滤渣 质量为铁的总质量减去最终产物中
“ ”
含铁元素的质量 即
, 5.62 t-5.6 t=0.02 t。
10
. (1)Ca(NO3)2+K2CO3 2KNO3+CaCO3↓
硝酸钾 氯化钠 或
、 ( KNO3、NaCl)
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 且硝酸钾的
(2) ,
溶解度受温度变化影响较大 易结晶析出
, 137.4
滤液 为硝酸钾饱和溶液 循环使用能够提高
(3) A ,
硝酸钾的利用率 减少资源浪费
, (4)N2
【解析】 根据 查阅资料 可知 硝酸钙与碳酸钾
(1) 【 】 ,
反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀 据此写出反应的化
,
学方程式 根据所发生的反应及硝土的主要成分分
【解析】 进行粉碎可增大反应物接触面积 使反应
;
(1) ,
更充分 分析图 温度为 时氢氧化镁纯度
析
,
淋硝所得的
“
硝水
”
中一定含有硝酸钾
,
还有未参
。 (2) 2, 960℃
与反应的氯化钠 硝酸钾的溶解度随温度升高
最高 因此煅烧白云石最佳温度是 反应 。 (2)
, 960 ℃。 (3)
而增大 且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 易
器中氧化钙与水反应生成氢氧化钙 反应物为 种 , ,
, 2 ,
结晶析出 因此可采用冷却热浓硝水的方法获得硝酸
生成物为 种 属于化合反应 据此写出反应的化学 ,
1 , ,
钾晶体 时硝酸钾的溶解度为 此时
方程式 。 80℃ 169 g, 269g
。
硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾溶质质量为 溶剂
8
. (1)SiO2(
或二氧化硅
) (2)MgO+H2SO4 MgSO4 质量为 降温至 硝酸钾的溶解度
169
变
g
为
、
过滤 使制备的碳酸镁不纯 100g, 20℃, 31.
+H2O (3) 析出晶体质量为
【解析】 结合工业废渣成分以及物质性质分析 碳 6 g, 169 g-31.6 g =137.4 g。 (3)
(1) , 滤液 为硝酸钾饱和溶液 循环使用能够提高硝酸
酸镁 氧化镁均可与稀硫酸反应 二氧化硅不溶于水 A ,
、 , 钾的利用率 减少资源浪费 因此可被循环利用
且流程中不参与反应 因此操作 后所得滤渣为二氧 , , 。
, 1 化学反应前后各原子种类 数目均不变 据此分
化硅 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水 据 (4) 、 ,
。 (2) , 析题干反应 反应前有 个 个 个 个
此写出反应的化学方程式 操作 和操作 均将 , 2 K、2 N、6 O、1 S、
。 (3) 1 2 个 已知生成物中有 个 个 个 个
固体 液体分离开 可知均为过滤 若省去操作 所 3 C, 2 K、6 O、1 S、3
、 , 。 1, 则 中含有 个 的化学式为
得碳酸镁固体中混有二氧化硅 导致制备的碳酸镁 C, X 2 N,X N2。
, 11 增大反应物间的接触面积 使反应更充分
不纯 . (1) ,
。
+ 3+ 3+
9 除去钢渣表面的油脂 (2)H 、Fe 、Al SiO2 (3)4.6 ≤ pH < 9.4
. (1)
过滤 (4)MgSO4 + 2NaOH Mg (OH)2↓ + Na2SO4
(2) SiO2、C 取少量最后一次洗涤液于试管中 滴入无色酚酞
(5) ,
(3)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Fe+Fe2(SO4)3 溶液和氯化钡溶液 无明显变化 说明已洗净
, ,
3FeSO4
审题指导
防止 失去结晶水
(4) FeSO4·7H2O
(5)0.02
【解析】 因为油脂可与 溶液反应 所以 碱
(1) NaOH , “
洗 的主要目的是除去钢渣表面的油脂 浸取
” 。 (2)“ ”
步骤中 分离出 浸渣 是将固体和液体分离 实验操
, “ ” ,
作名称是过滤 钢渣中 能与硫酸反应
; FeO、Fe2O3 ,
难溶于水和硫酸 则 浸渣 的主要成分有
SiO2、C , “ ”
加入过量稀硫酸浸取之后的溶液中溶质
SiO2、C。 (3)
为 滤液中有 而没有
FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4, FeSO4
说明加入 后 与 反应生成
Fe2(SO4)3, Fe ,Fe Fe2(SO4)3
了 且 还会与 发生反应 则 还原 步骤
FeSO4, Fe H2SO4 , “ ”
发生反应的化学方程式为
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、
Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4。 (4)
已知
FeSO4·7H2O
受 【解析】
(1)“
粉碎
”
的目的是增大反应物间的接触面
13中考真题分类·化学
积 使反应更充分 酸浸 后所得滤液中含有 和 的反应温度达到 因此 区温度较高
, 。 (2)“ ” Ni 200 ℃, a 。
和过量的硫酸 因此滤 搅拌 适当升高温度均可加快石蜡的溶解
MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 , (2) 、 。
液中的阳离子有 2+ + 3+和 3+ 滤渣 的主 氮气的化学性质不活泼 可用作保护气 排尽装
Mg 、H 、Fe Al ; 1 (3) , ,
要成分是难溶于水 不与稀硫酸反应的 置内的空气 防止在烧结时铁 镍被氧气氧化或与氧
、 SiO2。 , 、
(3)“ 碱洗 ” 的目的是除去滤液中的 Al 3+ 、Fe 3+和过量 气反应 ; 铁镍合金与纯铁相比 , 具有硬度大 、 抗腐蚀
性能好等优点 分析图像信息可知 在温度相同
的 + 保留 2+ 结合表中金属离子形成氢氧化物 。 (4) ,
H , Mg ,
的条件下 含碳量随渗层深度的增加而降低或在渗
沉淀的 范围可知 只要保持溶液 大于等于
,
pH , pH
层深度相同的条件下 含碳量随温度升高而增大 分
而小于 即可达到目的 即适宜的 范围为
, ;
4.6 9.4 , pH
析图像信息 渗层深度为 含碳量为
沉镁 时 滤液中的 与
, 1.0 mm、 0. 6%
4.6≤pH<9.4。 (4)“ ” , MgSO4
时 对应的温度约为
加入的 溶液反应生成 沉淀和
, 1 000 ℃。
NaOH Mg(OH)2
14 吸附
据此写出反应的化学方程式 沉镁 . (1)
Na2SO4, 。 (5)“ ”
水 或 两 或
后所得
Mg(OH)2
沉淀表面有
Na2SO4
和
NaOH,
要 (2)
置换
( H2O)
节 约
(
资
3)
源
(
或减
2)
少污染等 合理即可
证明 已洗净 则需证明 表面不 (4) (5) ( , )
Mg(OH)2 , Mg(OH)2 【解析】 活性炭疏松多孔 具有吸附性 干燥
存在这两种物质即可 能与氯化钡溶液等反 (1) , 。 (2)
;Na2SO4 过程中排出的物质 是水 两种物质
应生成 白色沉淀 溶液显碱性 能使无 W 。 (3)CO、CO2
BaSO4 ,NaOH , 均是由碳元素和氧元素组成的化合物 属于氧化物
色酚酞溶液变红色 因此证明 已洗净的方 , ,
, Mg(OH)2 中不含氧元素 不是氧化物 该反应是由一种
法是取少量最后一次洗涤液于试管中 滴入无色酚 CH4 , 。 (4)
, 单质 和一种化合物 反应生成另一种单质
酞溶液和氯化钡溶液 无明显变化 说明已洗净 (C) (H2O)
, , 。 和另一种化合物 符合 单换单 的反应特
12 增大反应物间的接触面积 加快反应速率使反应 (H2) (CO), “ ”
. (1) , 征 属于置换反应 失效活性炭再生处理可节约
更快更充分 , 。 (5)
(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4 资源 减少环境污染等
, 。
+3H2O+CO2↑ 15 燃烧产物无污染 合理即可
温度要控制在 以下 . (1)2 000 (2) ( )
(3)H2O (4) 220 ℃ 点燃
【解析】 反应物的接触面积越大 反应越快 因此 产生甲醇的同
(1) , ; (3)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
粉碎机 粉碎孔雀石的目的是增大反应物间的接触 时 消耗二氧化碳 便于储存和运输 合理即
“ ” , (4) (
面积 从而使反应更快更充分 同时可提高原料的利 可
, , )
用率 由 四种元素组 【解析】 电解水产生氢气 氧气体积比约为
。 (2)Cu2(OH)2CO3 Cu、O、H、C (1) 、 2 ∶ 1,
成 酸浸 过程中 孔雀石中的 与加 且正极产生氧气 负极产生氢气 据此分析题干信
入
,
的
“ ”
反应生
,
成 和另
C
外
u2
两
(O
种
H
常
)2
见
CO
的
3
氧化 息 正极产生
,
氧气 则负极
,
约产生 氢
H2SO4 CuSO4 , 1000 L , 2000 L
物 根据反应前后元素种类不发生变化可知 这两种 气 氨气燃烧产物为氮气和水 对环境无污染
, , 。 (2) , ,
氧化物应为 和 据此写出反应的化学方程 因此被称为绿色燃料 甲醇在氧气中充分燃烧
H2O CO2, 。 (3)
式 根据质量守恒定律 化学反应前后各元素的 生成二氧化碳和水 据此写出反应的化学方程式
。 (3) , , 。
原子种类和数目不发生变化 则由 沉淀池 中发生 该方案产生甲醇的同时 消耗二氧化碳 因此有利于
; “ ” , ,
反应的化学方程式可知 一个 分子由 个氢原子 实现 双碳 目标 分析表格数据 氨气 甲醇的
, X 2 “ ” 。 (4) , 、
和 个氧原子构成 即 的化学式为 由于 沸点远高于氢气 将氢气转化成氨气或甲醇再做燃
1
加热
,
到
X
时会分解
H2
成
O。
其
(
他
4)
物质
料 便于储存和运
,
输
, 。
C 因 u 此 2(O 在 H
“
) 烘 2C 干 O 池 3
”
中要将 22 温 0 度 ℃ 控制在
220 ℃
以下
,
以 , 16
. (1)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3
复分解反应
过滤 稀盐酸 或稀硫
免影响产率和纯度等
。
(2)Fe+2AgI2Ag+FeI2 (
13 或 搅拌 或 酸等 合理即可 - -
. (
适
1
当
)ⅰ
升
.
高
H2
温
O
度
3∶80(
排
6
尽
∶1
装
60)
置 内
ⅱ
的
.a
空 气
(2)
防止在
(
烧 【解析
,
】 碘化
)
钾 与
(3
硝
)C
酸
l
银 反
NO
应
3
生成碘化银沉淀和
) (3) , (1)
硝酸钾 据此写出反应的化学方程式 该反应符合
结时铁 镍被氧气氧化或与氧气反应 硬度大 或抗
, ;
、 (
双交换 价不变 的反应特征 属于复分解反应
腐蚀性能好等 合理即可 在温度相同的条件
“ 、 ” , 。
, ) (4)
铁与碘化银反应生成银和碘化亚铁 据此写出反
下 含碳量随渗层深度的增加而降低 或在渗层深度
(2) ,
, (
相同的条件下 含碳量随温度升高而增大
应的化学方程式 可采用过滤的方法分离出滤渣银
;
, ) 1 000
和铁 银不与酸反应 铁可与酸反应 可加入足量稀
【解析】 根据质量守恒定律 化学反应前后原
; , ,
(1)ⅰ. ,
盐酸或稀硫酸进一步提纯 得到纯净的银 分析
子种类及数目均不变分析题干化学方程式 反应前
, 。 (3)
,
流程图信息以及各步骤发生的反应 所得 溶液
氢原子个数为 铁原子个数为 氧原子个数为
, “ 2”
6、 2、 3,
的阴离子主要是氯离子 硝酸根离子
已知反应后铁原子个数为 可知 的化学式为
、 。
2, X
高温
根据化学方程式可知 参加反应的氢气和氧化 17 过滤 复分解
H2O; , . (1)+3 (2) (3) (4)2C+SiO2
铁的质量比为
分析
[
题
3×
中
(1
转
×2
化
)]
关
∶(
系
56×2+16×3)
转
=
化
6∶
成
160= S
【
i
解
+2
析
CO
】
↑
化
(5
合
)
物
HC
中
l、
各
H2
元素正 负化合价的代数和为
3∶80。 ⅱ. ,Ni(CO)4 CO (1) 、
14名师讲评式解析
氧元素为 价 设铝元素的化合价为x x 【解析】 海水晒盐通过蒸发水分得到食盐 所以
0, -2 , ,2 +(-2)×3 (1) ,
x 故铝元素的化合价为 经操作 后 是蒸发池 海水进入储水池并未除去任何杂
=0, =+3, +3。 (2) 1 , ① 。 (2)
得到了滤液和滤渣 故操作 为过滤 酸浸时 氧 质 成分基本不变 正确 蒸发池中溶剂减少 氯化
, 1 。 (3) , , ,A ; ,
化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水 氧化铁与稀盐 钠质量不变 只是浓度变大 错误 海水引入结晶
, , ,B ;
酸反应生成氯化铁和水 二者均为两种化合物互相 池继续浓缩 达到饱和后才会析出晶体 正确
, , ,C 。
交换成分 生成另外两种化合物的反应 属于复分解 除去 用过量 溶液 生成 和
, , (3) Na2SO4 BaCl2 , NaCl
反应 焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成 沉淀 加入过量 除去 和过量
。 (4) BaSO4 ; Na2CO3 CaCl2
和 据此写出反应的化学方程式 在 生成 和 或 沉淀 加入
Si CO, 。 (5)HCl BaCl2 , NaCl CaCO3 BaCO3 ;
酸浸 和 粗硅 中参与反应 又在第二 除去 生成 和 沉淀 过
“ ” “ →SiHCl3” , NaOH MgCl2, NaCl Mg(OH)2 ,
次 还原 中生成 在第二次 还原 中参与反应 滤后加稀盐酸 除去过量的 和 调节
又
“
在 粗
”
硅
;H2
中生成
“
故可循
”
环利用的物
, , Na2CO3 NaOH,
最后处理得到氯化钠 氯化钠可用作调味
“ →SiHCl3” ,
pH, 。 (4)
质为 和
剂 用于配制生理盐水或化工生产等
HCl H2。
、 。
类题通法 21 增大反应物间的接触面积 加快反应速率 使反
. (1) , ,
判断流程中可循环利用物质的方法: 应更充分 延展性 提高锌元素的利用率
(2) (3)
( )回收利用:除主产物以外的副产物。 氯化钠 或 弱 酸洗 时铜
1 (4)D (5) ( NaCl) (6) “ ”
网表面的粉末中锌能反应而铜不反应 合理即可
( )
解题思路
( )循环利用:某一步的产物可作为前面某一步的
2
反应物。
18 【解析】 分别是氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
. A X、Y 、
中的一种 加入氢氧化钠溶液的目的是彻底除去氯
,
化镁 加入碳酸钠溶液的目的是彻底除去氯化钙 过
, 、
量的氯化钡 因此二者顺序可以颠倒 不正确 生
, ,A ;
石灰与水反应生成氢氧化钙 流程 中的石灰乳可
, Ⅱ
用生石灰替代 正确 流程 提纯氯化镁是通过氢
,B ; Ⅱ
氧化镁与稀盐酸反应制取 是通过 提取目标产物
, “ ”
的思路实现的 正确 混合物分离提纯的方法由混
,C ;
合物中各组分的性质差异决定 正确
,D 。
19
. (1)
过滤
(2)2HCl+Mg(OH)2 MgCl2+2H2O
【解析】
(1)“
酸溶
”
前
,
将负极片变成固体粉末的目
基本反应类型不同 合理即可
的是增大反应物间的接触面积 加快反应速率 使反
(3) ( )
, ,
【解析】贝壳的主要成分为碳酸钙 煅烧时碳酸钙分
应更充分 铜具有延展性 因此可将铜块制成铜
,
。 (2) ,
解生成生石灰 即氧化钙 和二氧化碳 氧化钙和水
( ) , 网 酸洗 酸溶后的溶液中均有氯化锌 将溶液
反应生成熟石灰 即氢氧化钙 氢氧化钙和海水中 。 (3) 、 ,
( ), 混合的目的是使溶液中的锌元素全部转化至产品中
的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙 氢氧化
, 以提高锌元素的利用率 题中反应为两种化合
镁和盐酸反应生成氯化镁和水 操作 是将氢 。 (4)
。 (1) a 物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 符合
氧化镁沉淀从海水中分离出来 因此该操作为过滤 , ,
, 。 双交换 价不变 的反应特征 属于复分解反应 故
反应 为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 “ , ” , ,
(2) ④ , 选 适量碳酸钠与氯化锌反应生成碳酸锌沉
据此写出反应的化学方程式 反应 为碳酸钙 D。 (5)
。 (3) ① 淀和氯化钠 据此分析 沉淀表面的杂质主要是反应
在高温下的分解反应 反应 为氧化钙和水的化合 , ,
, ②
生成的氯化钠 酸洗过程中锌与酸反应生成氯
反应 反应 和 的基本反应类型不同 吸放热现象 。 (6)
, ① ② ,
化锌和氢气 铜不反应 由此可知铜的金属活动性比
及反应条件也不同
, ,
。
20 蒸发
锌的弱
。
. (1) (2)AC
或氯化钡 或氯化 21 1 偏低 【解析】 沉锌 过程中若所加 溶液
(3)BaCl2 ( ) CaCl2、BaCl2 、MgCl2( . “ ” Na2CO3
钙 氯化钡 氯化镁 量不足 会导致 不能完全转化为 沉淀
、 、 ) , ZnCl2 ZnCO3 ,
作调味剂 或配制生理盐水等 合理即可 后续得到的 的量会减少 产率会偏低
(4) ( , ) ZnO , 。
15中考真题分类·化学
22 搅拌 合理即可 氢氧化镁 设生成 硫酸钡需硫酸钠的质量为
. (1) ( ) (2)Al2O3+3H2SO4 , 2.33 g
变废为宝 节约金属 x 生成 氢氧化镁需氯化镁的质量为y 则
Al2(SO4)3+3H2O (3)> (4) , , 5.8 g ,
资源 合理即可
( ) Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
【解析】 加酸时为了使反应更充分 可用玻璃棒进行
(1) , 142 233
搅拌或适当提高酸的浓度或升高温度等 步骤 x
。 (2) ① 2.33 g
发生的反应是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水 x
, 142 x
据此写出反应的化学方程式 氨水呈碱性 = =1.42 g
。 (3) ,pH> 233 2.33 g
该工艺的价值在于变废为宝 节约金属资
7。 (4) , MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl
源等
。 95 58
23 或碳酸钠 y
. (1)AgCl (2)Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2( 、 5.8 g
氯化镁 氢氧化钡 y
、 ) 95 y
【解析】结合题干给出的物质分析流程图信息 可知 = =9.5 g
, 58 5.8 g
向白色沉淀 中加入足量稀盐酸后转化为无色气体 因此 固体样品中氯化钠的质量为
A 40 g 40 g-2 g-
和无色溶液 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡 则其中氯化钠的质量分数为
C D, 、 1.42 g-9.5g=27.08g,
水和二氧化碳 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡
, 27.08 g
白色沉淀和氢氧化钠 根据硫酸钠与氢氧化钡反应
×100%=67.7%。
, 40 g
会生成既不溶于水也不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉 题型六 探究性试题
淀 可知白色沉淀 中一定不含硫酸钡 则白色固体
, A , 1 除去铁片表面的杂质
中一定不含硫酸钠 据此可知白色固体 中一定 . (1) (2)Fe+2AgNO3
M , M 强
含有碳酸钠 氢氧化钡 一定不含硫酸钠 向无色溶 Fe(NO3)2+2Ag
、 , 。 浅绿色 产生白色沉淀 稀盐酸 或稀
液 中通入适量二氧化碳气体 过滤 得到白色沉淀 (3) (4)① ② (
B , , 硫酸 铁 银 或
和无色溶液 向无色溶液 中加入稀硝酸和硝酸 ) ③ 、 ( Fe、Ag)
E F, F 【解析】 用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面
银溶液 得到白色沉淀 结合题干给出的物质种类 (1)
, G, 的杂质 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银 据
分析 可知白色沉淀 为既不溶于水也不溶于稀硝 。 (2) ,
, G
此写出反应的化学方程式 该反应说明铁的金属活动
酸的氯化银沉淀 由此确定无色溶液 中一定含有 ;
, F
性比银强 若铁能与氯化银反应 则反应生成氯
氯离子 即白色固体 中一定含有氯化镁 氢氧化钡 。 (3) ,
, M ,
化亚铁 氯化亚铁溶液呈浅绿色 根据实验分
能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水 可知白色 , 。 (4)①
,
析与结论 滤液中含有氯化亚铁 可知 氯化亚铁与硝
沉淀 是碳酸钡 白色沉淀 是氯化银 化学 “ ” ,
E 。 (1) G ,
酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁 观察到产生白
式为 白色固体 的成分是碳酸钠 氯化 ,
AgCl。 (2) M 、
色沉淀 根据实验分析与结论 猜想 正确 可知
镁 氢氧化钡 。 ② “ Ⅰ ”,
、 。
铁与氯化银能反应 由题干可知 所加铁粉过量 结合
24
. (1)CaCO3 (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
实验现象分析 所加
,
入试剂为足
,
量稀酸溶液 如
,
稀盐
或碳酸钙 硫酸钠 氯化
, ,
(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2( 、 、
酸或稀硫酸 铁与稀酸反应生成氢气 产生气泡 银不
镁
, , ,
) (4)67.7%
与稀酸反应 因此烧杯内剩余的黑色固体为银 根
【解析】由题意并结合图示流程可知 向固体样品中
, 。 ③
,
据前面的分析可知 滤渣成分为铁 银
加入足量的水充分溶解 过滤得到白色沉淀 和无
, 、 。
, A
色溶液
1,
可知该样品中不含硫酸铜
;
白色沉淀
A
能 2
. (1)
出现无色液滴
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+
全部溶于稀盐酸 则可知其中一定不含硫酸钡 即该 碱 作对照实验 或作空白实验
, , H2O (2) (3) ( )
沉淀的成分为碳酸钙 无色溶液 与氯化钡溶液恰 常温下 溶液不稳定 能产生
。 1 (4) ,NaHCO3 , CO2
好完全反应后得到白色沉淀 且白色沉淀 不溶 小于 合理即可
B, B (5) (6)NaCl( )
于稀盐酸 说明白色沉淀 为硫酸钡 即原样品中除 【解析】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧
, B , (1) 、
外 一定含硫酸钠 一定不含硝酸钡 溶液 能 化碳 根据有水生成 可知甲中出现无色液滴 碳酸氢
NaCl , , 。 2 , , ;
与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀 则可知原样 钠受热分解产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳
C,
品中一定含氯化镁 白色沉淀 为氢氧化镁 白 酸钙沉淀和水 导致乙中澄清石灰水变浑浊 据此写
, C 。 (1) , ,
色沉淀 为 无色溶液 中的 和 出反应的化学方程式 碳酸氢钠溶液能使无色酚
A CaCO3。 (2) 1 Na2SO4 。 (2)
滴入的 溶液反应生成 白色沉淀和 酞溶液变红 据此可知碳酸氢钠溶液呈碱性 根
BaCl2 BaSO4 , 。 (3)
据此写出反应的化学方程式 由上述分析 据实验目的分析 用 蒸馏水做实验的目的是
NaCl, 。 (3) , 100 mL
可知 原样品中除 外 还一定含 作对照实验或作空白实验 根据实验三的探究目
, NaCl , CaCO3、Na2SO4 。 (4)
和 一定不含 和 白色沉 的分析实验内容 常温下用水进行实验时 容器内二
MgCl2, CuSO4 Ba(NO3)2。 (4) , ,
淀 为碳酸钙 白色沉淀 为硫酸钡 白色沉淀 为 氧化碳浓度基本不变 常温下用等量碳酸氢钠溶液进
A , B , C ,
16名师讲评式解析
行实验时 容器内二氧化碳浓度增大 说明常温下碳 需先排除碳酸钠的影响 且不能引入显碱性的物质
, , , ,
酸氢钠溶液不稳定 会产生二氧化碳 氢氧化钠 再利用氢氧化钠溶液显碱性进行验证 方案为取少量
, 。 (5) ,
溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 该反应消耗氢 上层清液 加入过量 溶液后 上层清液仍呈红
, , CaCl2 ,
氧化钠且有水生成 溶液碱性减弱 变小 因此溶 色 证明有
, ,pH , , NaOH。
液X的 小于A点的 分析图像信息 加入
pH pH。 (6) , 10 类题通法
稀盐酸时 溶液 显中性 此时氢氧化钠与氯
mL , pH=7, , 反应后溶液中溶质成分的判断
化氢恰好完全反应 反应生成氯化钠和水 反应中氢
, , 第一步:分析发生的反应: ( 为沉淀、气
氧化钠 氯化氢的质量比为 向另一份溶液中通 A+B→C+D D
、 80∶73; 体或水)
入一定量二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钠发生反应
, : 第二步:判断反应后溶液中溶质的成分:生成物
C
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 一定存在,反应物 或 可能存在(且 与 不能
A B A B
80 106 同时存在)
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ↑ 第三步:设计实验方案:选择试剂与 或 反应产
A B
106 73 生明显现象,与 不反应或反应不会产生相同现象
据此可知氢氧化钠转化为碳酸钠后消耗盐酸的量不 C
第四步:根据实验现象得出实验结论
变 生成的二氧化碳能溶于水 也能与水反应生成碳
, , 5 导热性 使温度降低到炭的着火点以下 实验验证
酸 所以此时溶液中的溶质除了氯化钠 可能还含有 . 【 】
, , 实验二 红 实验三
二氧化碳和碳酸 : :Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+
。 形成结论 三 表达交流
3
. (1)BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2 (2)
氯化铜 H
【解
2O
析 】
【
锡纸 包
】
裹的 鸡
【
蛋能被烤
】
熟
C
说明 锡纸 具
和氯化钡 氯化钡溶液 无明显现象 硫 “ ” , “ ”
(3)① ② ③
有良好的导热性 即体现了金属具有导热性 用水熄
酸铜溶液 产生白色沉淀 , 。
④ (4)16
灭炭火 其灭火原理是水蒸发吸热 使温度降低到炭
【解析】 氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和 , ,
(1)
的着火点以下 实验验证 实验二 氧化钙与水反应
氯化铜 据此写出反应的化学方程式 反应后蓝 。 【 】 :
, 。 (2)
生成氢氧化钙并放热 氢氧化钙溶液显碱性 能使酚
色滤液中一定含有生成的氯化铜 硫酸铜 氯化钡可 , ,
, 、
酞溶液变为红色 实验三 实验二所得澄清的液体为
能剩余一种 则可知假设三为蓝色滤液含有的溶质为 。 :
,
氢氧化钙溶液 向其中吹入呼出的气体时 呼出气体中的
氯化铜和氯化钡 氯化钡和硫酸铜反应生成硫 , ,
。 (3)①
与 反应生成 沉淀和 因此观
酸钡白色沉淀和氯化铜
,
向滤液中加入氯化钡溶液
,
CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O,
察到澄清的液体变浑浊 据此写出反应的化学方程
无明显现象 则证明假设二不成立 向滤液中加 ,
② , 。 ③
式 形成结论 由实验二 实验三可得出白色固体中
入硫酸铜溶液 产生白色沉淀 则证明假设三成立 。 【 】 、
,④ , 。
含氧化钙 实验四白色固体与稀盐酸反应能生成气
由铜元素质量守恒可知 所用原硫酸铜溶液中溶 ,
(4) ,
体 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳气
质的质量为 64 64
, 、
9.8 g×( ×100%)÷( ×100%)=16 g。 体 说明白色固体中含碳酸钙 故由实验二至实验四
98 160 , ;
4 可得出的结论为白色固体中含氧化钙和碳酸钙 即猜
. (1)Ca(OH)2 NaOH ,
想三成立 表达交流 在实验一至实验四的过程中
(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 。 【 】 ,
若实验中 过量 则与 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙 高温灼烧时分解生成氧
(3)NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2 , ,
反应后的溶液中除生成的 外 还有 化钙和二氧化碳 属于分解反应 氧化钙与水反应生
Na2CO3 NaOH , , ;
剩余 成氢氧化钙 属于化合反应 碳酸钙与稀盐酸反应生
Ca(OH)2 , ;
取少量上层清液 加入过量 溶液后 上层清 成氯化钙 水和二氧化碳 属于复分解反应 则整个过
(4) , CaCl2 , 、 , ,
液仍呈红色 程中没有涉及到的反应类型只有置换反应 故选
, C。
【解析】 试剂 中滴加酚酞溶液后变红 加碳酸钠 6 试纸 或 计 稀盐酸 或稀硫酸
(1) A , . (1)pH ( pH ) > (2) (
溶液生成白色沉淀 故试剂 为 溶液 试剂 等 合理即可 产生白色沉淀
, A Ca(OH)2 ; , ) CaCl2+Na2CO3
中滴加酚酞溶液后变红 加碳酸钠溶液无明显现 复分解 碱性
B , 2NaCl+CaCO3↓ (3) C
象 故试剂 为 溶液 试管 中 【解析】 可以用 试纸或 计测定溶液的
, B NaOH 。 (2) ③ Ca(OH)2 (1) pH pH pH,
和 反应生成 沉淀和 据此写出 碱性溶液 碳酸钠与稀酸反应生成二氧化
Na2CO3 CaCO3 NaOH, pH>7。 (2)
反应的化学方程式 中废液倒入烧杯中 碳 产生气泡 据此分析方法 中实验结论与实验现
。 (3)①~④ , , , 1
溶液中一定含有 可能含有 或 象 可知所加试剂为稀盐酸或稀硫酸等 碳酸根离子
NaOH, Ca(OH)2 , 。
则预测三为 理由是若实验 与钙离子结合成碳酸钙白色沉淀 据此分析方法 中
Na2CO3, NaOH、Ca(OH)2, , 2
中 过量 则与 反应后的溶液中除生 实验结论与实验方法 可知观察到产生白色沉淀 方
Ca(OH)2 , Na2CO3 , 。
成的 外 还有 剩余 氢氧化钠和 法 中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化
NaOH , Ca(OH)2 。 (4) 2
碳酸钠溶液都呈碱性 要证明预测二中有氢氧化钠 钠 该反应为两种化合物互相交换成分 生成另外两
, , , ,
17中考真题分类·化学
种化合物的反应 属于复分解反应 碳酸钠溶液 后元素种类不变可知 草酸钙中含钙 碳 氧三种元
, 。 (3) , 、 、
显碱性 据此分析表格信息 可知该土壤为碱 素 因此加热草酸钙不可能生成含氢元素的 即
pH>7, , , , H2O,
性土壤 适宜种植甘草 故选 猜想四不成立 设计实验 根据实验现象加热草酸
, , C。 。 【 】
7 任务一 实践调研 降低 任务二 氯化钙 或 钙后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 说明草酸钙
. :【 】 :(1) ( ,
硫酸铜 或 受热分解后生成的非金属氧化物中有 根据结论
CaCl2) ( CuSO4) (2)CaCl2 +Na2CO3 CO2;
任务三 反思评价 可知 草酸钙受热分解产生的非金属氧化物中有
2NaCl +CaCO3↓ AgCl :【 】NaCl , CO,
减少使用含氯化钠成分高的融雪剂 合理即可 由于 具有还原性 在加热条件下能还原氧化铜生
( ) CO ,
【解析】任务一 实践调研 使用融雪剂的原理是所 成铜和二氧化碳 因此在 装置中可观察到固体由黑
:【 】 , D
形成的溶液凝固点降低 从而减少积雪的凝固 加速 色变为红色 实验结论 由上述分析可知 草酸钙受
, , 。 【 】 ,
积雪的融化 任务二 融雪剂加水溶解后形成无 热分解后既有 生成 又有 生成 即猜想三成
。 :(1) CO2 , CO ,
色溶液 说明融雪剂中一定不含硫酸铜 因为硫酸铜 立 受热后分解生成的金属氧化物是 生
, , ;CaC2O4 CaO,
溶于水会形成蓝色溶液 向无色溶液中加入适量碳酸 成的非金属氧化物是 和 据此写出反应的化
; CO CO2,
钠溶液产生白色沉淀 由于氯化钠和硝酸钠均不与 学方程式 交流反思 由于 有毒 直接排放会造
A, 。 【 】 CO ,
碳酸钠反应 说明融雪剂中一定含有氯化钙 氯化钙 成空气污染 因此图示装置的不足之处是未进行尾气
, , ,
与碳酸钠反应生成了碳酸钙白色沉淀 生成白色 处理
。 (2) 。
沉淀 的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和 10 颜色改变 或产生异味等 合理即可
A . (1) ( , ) (2)C
碳酸钙沉淀 据此写出反应的化学方程式 经过滤除 挥发性 能与
, 。 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O (4) 、
去白色沉淀 向无色溶液中加入硝酸银溶液产生白 氢氧化钠反应 酸 或相等
A, (5) (6)B=C( )
色沉淀 已知氯化银是白色沉淀 且无色溶液中含有 新物质
, , (7)
反应生成的氯化钠 因此白色沉淀 为硝酸银与氯化
审题指导
, B
钠反应生成的氯化银 其化学式是 任务三 反
, AgCl。 :【
思评价 分析 常见融雪剂的危害 的资料信息可知
】 “ ” ,
融雪剂中氯化钠的危害最大 氯化钾的危害最小 还
, ,
可以改良土壤碱性 因此对道路融雪行动建议为减少
,
使用含氯化钠成分高的融雪剂等
。
8 分液漏斗 可随时控制反应的发生
. (1) (2)BC (3)
与停止 检验气体中是否含有二氧化碳
(4)
(5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
高温
(6)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】 标号 的仪器名称是分液漏斗 实验
(1) ① 。 (2)
室用锌粒和稀硫酸制取氢气 应选用固液常温型发生
, 【解析】 水果变质时常伴随颜色改变 产生异味
(1) 、
装置 氢气密度比空气小且难溶于水 若要收集较
B, , 等现象 中二氧化碳与水反应生成碳酸 观察
。 (2)A ,
干燥的氢气 应采用向下排空气法收集 收集装置为
, , 到紫色石蕊溶液变红 中二氧化碳与澄清石灰水
装置 即应选择的装置组合为 装置可通 ,B
C , BC。 (3)F 中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 观察到澄
过打开或关闭弹簧夹控制固 液试剂的接触与分离 ,
、 , 清石灰水变浑浊 中白磷燃烧 有发光 放热现象
可随时控制反应的发生与停止 二氧化碳与氢氧 ,C , 、 ,
。 (4) 中镁与稀盐酸反应 产生气泡并放出热量 故选
化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 能使澄清石灰水变浑 D , ,
, 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 据
浊 据此可知 装置的作用是检验气体中是否含有二 C。 (3) ,
, A 此写出反应的化学方程式 图 中利用浓盐酸
氧化碳 装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成 。 (4) 2
。 (5)G 挥发性 当挥发出的氯化氢气体进入滴有酚酞的氢
碳酸钙沉淀和水 据此写出反应的化学方程式 ,
, 。 (6) 氧化钠稀溶液中 会与氢氧化钠反应 使溶液由红色
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧 , ,
逐渐变成无色 实验中利用了浓盐酸的挥发性及能
化碳 据此写出反应的化学方程式 ,
, 。 与氢氧化钠反应的性质 点溶液 显碱
9 提出质疑 不符合质量守恒定律 合理即可 。 (5)A pH>7,
. 【 】 ( ) 性 点溶液 显酸性 溶液从碱性变成酸性
设计实验 或二氧化碳 固体由黑色变为 ,C pH<7, , ,
【 】CO2( ) 证明氢氧化钠和盐酸发生化学变化 点时氢
红色 。 (6)B
氧化钠和盐酸恰好完全反应 点反应结束且盐酸
,C
实验结论 三 △ 过量 两点对应的溶液中 氯化钠质量相等
【 】 CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑ ,B、C , 。
交流反思 未进行尾气处理 化学变化的另一特点是有新物质生成 要确定化
【 】 (7) ,
【解析】 提出质疑 根据质量守恒定律 化学反应前 学变化发生 可分析判断新物质生成和反应物消失
【 】 , , ,
18名师讲评式解析
识别化学变化 溶质为 则猜想 成立 溶液中含有
。 NaCl、HCl, 2 。 M
向碳酸钠粉末中倒入 溶液 会观察到有气泡
类题通法 HCl, M ,
产生 实验二 由图 可知 加入胶头滴管中液
无明显现象实验的探究 。 【 】① 2 ,
体后 溶液 从小于 开始增大至大于 则该实
, pH 7 7,
验是将碱性溶液滴入 溶液中 故胶头滴管内的试
M ,
剂为氢氧化钠溶液 故选 由图 可知 氢氧化
, A。 ② 3 ,
钠与稀盐酸的反应为放热反应
。
13 2- 或硫酸根离子 彻底除去溶液中的
. (1)SO4( ) (2)
铜离子
(3)Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(NO3)2
铜丝表面附着一层银白色固体 溶液由无色变为
(4) ,
蓝色 一
(5) (6)C→A
【解析】 根据已有猜想分析 猜想二为 2- 使溶
(1) , SO4
液呈蓝色 根据实验目的分析 向硫酸铜溶液中
。 (2) ,
加入过量氢氧化钠溶液 铜离子与氢氧根离子结合
,
成氢氧化铜沉淀 目的是彻底除去溶液中的铜离子
, 。
实验 中硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀
(3) ②
和硝酸铜 据此写出反应的化学方程式 铜与硝
, 。 (4)
11 进行实验 探究实验 作对比 探究实验 过量 酸银反应生成硝酸铜和银 观察到铜丝表面附着一
. 【 】 Ⅰ: Ⅱ:
,
稀盐酸 合理即可 有气泡产生 与上一空对应
层银白色固体 溶液由无色变为蓝色 根据前面
( ) ( )
, 。 (5)
探究实验 生成的碳酸钠不溶于乙醇
的实验可知 当溶液中含有铜离子 不含硫酸根离子
Ⅲ:
, 、
反思评价 时 溶液显蓝色 溶液中不含铜离子 含有硫酸根离
【 】(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O , , 、
【解析】 进行实验 探究实验 二氧化碳和氢氧化 子时 溶液不显蓝色 说明铜离子使溶液呈蓝色 猜
【 】 Ⅰ: , , ,
钠反应 软塑料瓶内气体减少 压强减小 软塑料瓶 想一正确 分析实验目的 要验证气体中含有二
, , , 。 (6) ,
变瘪 二氧化碳能溶于水且能与水反应 软塑料瓶也 氧化碳和水蒸气 结合无水硫酸铜遇水变蓝色 二氧
; , , 、
会变瘪 所以为了排除是二氧化碳溶于水或与水反 化碳能使澄清石灰水变浑浊 可知需使用无水硫酸
; ,
应使软塑料瓶变瘪 设计图 进行对比实验 通过图 铜和石灰水分别验证水蒸气和二氧化碳 且需先验
, 2 , ,
的软塑料瓶比图 变瘪程度大 证明二氧化碳和氢 证水蒸气 再验证二氧化碳 正确连接顺序为
1 2 , , , X→C
氧化钠发生了反应 探究实验 二氧化碳和氢氧
。 Ⅱ: →A。
化钠反应生成碳酸钠和水 可验证碳酸钠的生成来 14 与红铅颜料曝露在空气中的环境一致 合理即
, . (1) (
证明反应的发生 故取图 实验反应后的少量溶液 可 光照越强 变色越快 用带火
, 1 ) (2) ,Pb3O4 (3)
于试管中 加入过量稀盐酸 碳酸钠和盐酸反应生成 星的木条检验
, , (4)2HNO3+PbCO3 Pb(NO3)2+
氯化钠 水和二氧化碳 若能观察到有气泡产生 证 是否含有 实验的现象
、 , , H2O+CO2↑ (5) Pb(OH)2,
明有 生成 也可加入氯化钙溶液等 根据有 都相同 合理即可 禁止开闪光灯拍照
Na2CO3 , , ( ) (6)> (7)
白色沉淀产生证明有 生成 探究实验 装 合理即可
Na2CO3 。 Ⅲ: ( )
置 中 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 【解析】 根据实验目的分析 实验过程中 试管保
A , , (1) , ,
根据 查阅资料 可知 碳酸钠不溶于乙醇 故出现白 持敞口状态是为了与红铅颜料曝露在空气中的环境
【 】 , ,
色沉淀 反思评价 氢氧化钠和二氧化碳反应 一致 分析表格内容 其他条件相同时 光照越
。 【 】(1) 。 (2) , ,
生成碳酸钠和水 据此写出反应的化学方程式 强 变色越快 氧气支持燃烧 能使带火
, 。 ,Pb3O4 。 (3) ,
12 能 氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红 溶 星的木条复燃 因此可用带火星的木条检验氧气
. (1) (2) ,M , 。
液呈无色 合理即可 实验一 有气泡产生 气体 能使澄清石灰水变浑浊 则 为二氧化
( ) 【 】 2 (4) A , A
实验二 放热 碳 结合 查阅资料 内容分析 碳酸铅为白色固体
【 】①A ② , 【 】 , ,
【解析】 氢氧化钠溶液呈碱性 能使无色酚酞溶 与稀硝酸反应生成硝酸铅 水和二氧化碳 据此写出
(1) , 、 ,
液变红 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 然后再加入 反应的化学方程式 氢氧化铅也是白色固体 且
, , 。 (5) ,
无色酚酞溶液 无明显现象 能说明氢氧化钠与稀盐 氢氧化铅与稀硝酸反应生成硝酸铅和水 无明显现
, , ,
酸发生了反应 反应后加入无色酚酞溶液呈无 象 故白色固体 中是否含有 实验的现
。 (2) , M Pb(OH)2,
色 说明溶液中一定没有氢氧化钠 即猜想 不合 象都相同 因此无法确定白色固体 中是否还含有
, , 3 , M
理 实验一 向装有生锈铁钉的试管内倒入适量 氢氧化铅 化学反应前后各元素种类 质量均不
。 【 】 M 。 (6) 、
溶液 铁锈逐渐消失 溶液变为黄色 说明 溶液中 变 将溶液 中的铅元素完全转化为碳酸铅沉淀 该
, , , M , B ,
19中考真题分类·化学
沉淀的质量若等于白色固体 的质量 说明白色固 碱式氯化铜的量也在逐渐增多 根据题意
M , 。 (4) ,10.
体 中不含氢氧化铅 若含有氢氧化铅 则所得碳 铜锈经一系列反应后 最终转化为 沉淀的
M , , 00 g , AgCl
酸铅沉淀的质量大于白色固体 的质量 光照 质量为 根据化学反应过程中元素的质量不
M 。 (7) 2.87 g,
越强 变色越快 据此可知为更好地保护油 发生变化可知 中所含氯元素的质量即
,Pb3O4 , ,2.87 g AgCl
画 应禁止开闪光灯拍照等 为 铜锈中所含氯元素质量 中所
, 。 10.00 g ;2.87g AgCl
高温
15 含氯元素的质量为 35.5 则
. (1)CaO+CO2 CaCO3 2.87 g×( ×100%)=0.71 g,
乙醇 吸附量大 且多次循环后吸附 143.5
(2)75% ,25 ℃ ,
量较稳定 铜锈中氯元素的质量分数为0.71 g
×100%=7.1%;
10.00 g
取多份等质量 等浓度的 溶液 在相同 实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸 原因是使用稀盐
(3) , Ca(OH)2 , ,
温度和反应时间下 通入不同流速的 酸会增加溶液中氯离子含量 从而使测得的氯元素
, CO2 ,
【解析】 根据题干信息可知 氧化钙与二氧化碳 质量分数偏大 由 查阅资料 可知 与
(1) , 。 (5) 【 】 ,Cu CuCl
在高温条件下反应生成碳酸钙 据此写出反应的化 均能与酸化后的过氧化氢溶液发生反应 因此在用
, ,
学方程式 结合 查阅资料 的内容分析甲 乙 酸化后的过氧化氢溶液擦拭去除青铜铸件表面的白
。 (2) 【 2】 、
两图 可知吸附剂的最佳改性条件为在 下用 色锈点后 需及时清理残留的酸化的过氧化氢溶液
, 25 ℃ , ,
的乙醇溶液浸泡 因为此时吸附量大 且多次循 以防止残留物腐蚀内部的金属铜 造成青铜铸件损
75% , , ,
环后吸附量较稳定 从控制变量角度分析实验 坏 由探究过程可知 青铜器在有含氯化合物存
。 (3) 。 (6) ,
目的 确定实验方案 取多份等质量 等浓度的 在且相对湿度达到一定值可形成有害锈 因此保护
, : , Ca ,
溶液 在相同温度和反应时间下 通入不同流 青铜器要隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对
(OH)2 , ,
速的 湿度
CO2。 。
类题通法
实验方案设计的思路方法 16 1
.
根据实验结论补充实验操作和现象,先分析待检
①
验物质的化学性质,再选择合适的检验试剂。 【解析】 试管作为对照实验 要探究二氧化碳对铜锈
B ,
答题时注意描述规范,如描述实验步骤时,应答 蚀的影响 就需要除去二氧化碳这个变量 所以 试
② , 。 B
“取少量……于试管中,加入……试剂……”。 管水面上方不能有二氧化碳分子 只有氧分子 据此
, ,
画出微观示意图
高温 。
16 或 △ 17 设计与实验 烧杯外蜡烛无明显现象 烧杯内蜡烛
. (1)C+2CuO2Cu+CO2↑( CO+CuO Cu+ . 【 】 ,
含锡量约为 的青铜硬度和拉伸强度 过一段时间后熄灭 温度达到可燃物的着火点
CO2) (2) 25%
均比较高 在其他条件相同时 有含氯化合物且 问题与交流 图 水中白磷不燃烧 图 水中白
(3) , 【 】(1) 1 , 2
相对湿度达到一定值可形成有害锈 相对湿度越 磷能燃烧
大
,
氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多
MnO2 二氧化碳 或
不能 理由是增加了溶液中氯离子含量
(2)2H2O2 2H2O+O2↑ ( CO2
等 合理即可
(4)7.1% , ,
, )
使测得的氯元素质量分数偏大 酸化后的过氧 拓展与延伸 用嘴吹灭 合理即可 使温度降低
(5) 【 】 ( )
化氢溶液会腐蚀金属铜 隔绝含氯化合物 或 至可燃物的着火点以下 与上一空对应
(6) ( ( )
降低保存环境的相对湿度 【解析】 设计与实验 步骤 由实验结论 燃烧的条
) 【 】 2 “
【解析】 孔雀石高温分解后能生成 和 件之一是需要空气 可知 实验现象为烧杯外蜡烛无
(1) CuO、H2O ” ,
冶炼铜时 木炭可在高温下还原 生成 明显现象 烧杯内蜡烛过一段时间后熄灭 步骤 中
CO2; , CuO Cu , ; 3
小木块燃烧 小煤块因温度未达到着火点不燃烧 由
和 木炭也能与孔雀石分解产生的 先在高
, ,
CO2; CO2
此可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火
温下反应生成 然后 在加热条件下还原
CO, CO CuO 点 问题与交流 图 水中的白磷不燃烧 图
生成 和 据此写出任一反应的化学方程式 。 【 】(1) 1 , 2
Cu CO2, 。 向水中白磷处通氧气后白磷燃烧 通过对比二者的
由铜锡合金强度硬度图可知 当铜锡合金中的含 ,
(2) , 实验条件及现象 可证明是空气中的氧气支持可燃
锡量约为 时 所得青铜的硬度和拉伸强度均比 ,
25% , 物的燃烧 图 装置为固液常温型发生装置 选
较高 结合表 可知 可用含锡量约为 的青铜铸 。 (2) 3 ,
, 1 , 25% 择试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰 过氧化氢在二
,
造刀剑 由甲 乙两组实验可以看出 在其他条
。 (3) 、 , 氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气 据此写出
,
件相同时 有含氯化合物参与且相对湿度达到一定
反应的化学方程式 该装置还可用于制取二氧化碳
,
;
值可形成有害锈 而在无含氯化合物参与时 不会形 气体或氢气 拓展与延伸 还可用嘴吹灭蜡烛 其
, , 。 【 】 ,
成有害锈 由甲组 号实验可以看出 相对湿 灭火原理是使温度降低至可燃物的着火点以下
。 ⅲ~ⅶ , 。
度增大时绿色疏松锈依次增多 即氯化亚铜转化为 18 汞液面上升 汞与氧气反应 钟罩内气体减少
, . (1) , ,
20名师讲评式解析
气压减小 氮气 或 中是否含有碳酸钠 结合 查阅资料 中物质溶
(2)④①③② (3) ( N2) 。 (5) 【 】
反应结束后 温度下降 气体逐渐混合均匀 或 解性分析 氢氧化钙 碳酸钙分别为微溶 难溶 均为
(4) , , ( , 、 、 ,
温度下降 水蒸气变成液态 氧气含量增大 白色沉淀 结合前面的方法已验证含有氢氧化钠
, , ) 。 ,
反应刚开始 温度升高对压强的影响比气体减少 优化实验则需检验是否还含有碳酸钠 据此设计实
(5) , ,
对压强的影响大 反应一段时间后 氧 验方案为取久置的 溶液 加入足量 溶液
19.37 (6) , NaOH , CaCl2
气浓度下降到一定程度 燃烧放出的热量减少 温度 后 产生白色沉淀 过滤 向白色沉淀中加入足量稀
, , , , ,
降低到红磷着火点以下 红磷熄灭 所以氧气消耗不 盐酸 若观察到有气泡冒出 说明原溶液中有
, , , ,
完 铜粉 合理即可 向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变
(7) ( ) Na2CO3, ,
【解析】 加热时 汞与氧气反应生成氧化汞 玻璃 为红色 说明原溶液中有 证明猜想 成立
(1) , , , NaOH, Ⅱ 。
钟罩内气压因氧气的减少而减小 在大气压的作用 20 红色 稀盐酸体积 减小
, . (1) (2) (3)
下 导致玻璃钟罩内汞液面上升 该实验操作步
, 。 (2) (4)NaCl、HCl
骤为在集气瓶中加入少量水 将水面上方空间分成
, 5 (5)Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
等份 用弹簧夹夹紧乳胶管 点燃红磷后立即伸入瓶 【解析】 图 中 点对应溶液的 约为 显碱
, , (1) 2 A pH 11,
中并塞紧塞子 待红磷熄灭并冷却后 打开弹簧夹 性 滴有酚酞的溶液呈红色 实验中 液滴数传
, , , , 。 (2) “
故填 空气中主要成分为氮气和氧气 感器 用于记录滴入稀盐酸的液滴数 采集的坐标数
④①③②。 (3) , ” ,
实验结束后 集气瓶中剩余气体主要成分为氮气 据是稀盐酸体积 由图 可知 随着稀盐酸的滴
, 。 。 (3) 2 ,
由图 可知 氧气含量从 上升到 的 入 溶液 逐渐减小 图 中 点对应溶液的
(4) 4 , 8.05% 9.26% , pH 。 (4) 2 D
原因可能是反应结束后 温度下降 气体逐渐混合均 小于 显酸性 且 点之后几乎无气泡产生 说
, , pH 2, , C ,
匀 水蒸气逐渐变成液态 氧气含量增大 图 明此时溶液中滴入的稀盐酸过量 因此对应溶液中
, , 。 (5) 5 ,
中 段压强增大是由于白磷燃烧放出大量热 使装 的溶质为反应生成的 和过量的 图
BC , NaCl HCl。 (5) 2
置中压强增大 且增大值大于此时消耗氧气导致压 中 点对应溶液的 为 恰好为 溶液的
强减小的值 白
,
磷反应前装置内压强为
B
说明 段
pH
和
8.2
盐
,
酸反应先
Na
生
HC
成
O3
和
反应结束后 ; 为 结合题目所给 10 资 3. 料 15 则 kP 白 a, pH, 据 A~ 此 B 写出 N 反 a 应 2CO 的 3 化学方程式 NaCl
83.17 kPa, , NaHCO3, 。
磷消耗的氧气占空气体积的103.15 kPa-83.17 kPa 21 或
. (1)①BCE( BFE) ②0.1 5 ∶ 4 ∶ 2
红磷燃烧需
1
要
03
一
.1
定
5
浓
kP
度
a
的氧 MnO2 乙 甲 将供
×100%≈19.37%。 (6) (2)①2H2O2 2H2O+O2↑ ②
气 反应一段时间后 氧气浓度下降到一定程度 燃 氧器设置为可控制反应速率的装置 合理即可
, , , ( )
烧放出的热量减少 温度降低到红磷着火点以下 红 【解析】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制
, , (1)①
磷熄灭 所以氧气消耗不完 铜粉与氧气在加热 备氧气应选择固液常温型发生装置 要收集一瓶
, 。 (7) B,
条件下反应生成氧化铜 反应物与生成物均无毒 对 干燥的氧气 应选择向上排空气法收集 且需在收集
, , , ,
环境无影响 可代替汞或白磷进行实验 前利用浓硫酸或碱石灰除去氧气中的水蒸气 故选
, 。 ,
19 氢氧化钙 或 防止低温下较多 或 化学反应前后元素种类不变 该有
. (1) [ Ca(OH)2] (2) BCE BFE。 ② ,
氢氧化钙溶于水造成损耗且除去能溶于水的杂质 机物中含有碳 氢 氧元素 充分燃烧生成物为二氧
、 、 ,
彻底除去原溶液中可能存在的碳酸钠 防止对氢 化碳和水 据此分析题干描述的仪器连接顺序 装
(3) , 。 ,
氧化钠的检验造成干扰 氢氧化钙微溶于水 碳 置 质量增加 说明该有机物燃烧生成水的
(4) , C2 0.9 g,
酸钙难溶于水 二者均为白色沉淀 题中实验无法验
, , 质量为 其中所含氢元素的质量为 2
证原溶液中是否含有碳酸钠 取久置的 0.9g, 0.9g×( ×
(5) NaOH 18
溶液 加入足量 溶液后 产生白色沉淀 过滤 该质量为 有机物中所含氢元素
向白
,
色沉淀中加
C
入
aC
足
l2
量稀盐酸
,
若观察到有气
,
泡冒
, 1
的
00
质
%
量
)=
装
0.
置
1g,
质量增加
2.4g
说明该有机物燃烧
, ; D 5.5 g,
出 说明原溶液中有 向滤液中滴加无色酚 生成二氧化碳的质量为 其中所含碳元素的质
, Na2CO3, 5.5 g,
酞溶液 溶液由无色变为红色 说明原溶液中有
, , 量为 12 该质量为 有
证明猜想 成立 合理即可 5.5 g×( ×100%)= 1.5 g, 2.4 g
NaOH, Ⅱ ( ) 44
【解析】 钙离子与氢氧根离子结合产生微溶于水 机物中所含碳元素的质量 进一步计算该有机物中
(1) ,
的氢氧化钙白色沉淀 由 查阅资料 可知 氢 含有氧元素的质量为 则
。 (2) 【 】 , 2.4 g-0.1 g-1.5 g=0.8 g,
氧化钙的溶解度随温度升高而降低 用热水洗涤的 x y z 解得x y z
, 12 ∶ ∶ 16 =1.5 g ∶ 0.1 g ∶ 0.8 g, ∶ ∶ =
目的是防止低温下较多氢氧化钙溶于水造成损耗且 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分
5 ∶ 4 ∶ 2。 (2)①
除去能溶于水的杂质 碳酸钠与氯化钙反应生 解生成水和氧气 据此写出反应的化学方程式 分析
。 (3) , ;
成碳酸钙沉淀和氯化钠 加入过量氯化钙溶液的目 图示信息 乙瓶连接吸气面罩 放纯净水的目的是增
, , ,
的是彻底除去原溶液中可能存在的碳酸钠 防止对 加氧气湿度和过滤杂质 甲瓶放二氧化锰和过氧化
, ;
氢氧化钠的检验造成干扰 氢氧化钙微溶于水 氢溶液 作为反应容器 可将供氧器设置为可控
。 (4) , , 。 ②
碳酸钙难溶于水 二者均为白色沉淀 题中实验只能 制反应速率的装置等
, , 。
验证出上层清液中含有氢氧化钠 无法验证原溶液 22 盐 摇匀 不再产生气泡 空气中
, . (1) (2) (3) CO2
21中考真题分类·化学
气体残留在装置中 影响实验结果 装置 中发
的 和 进入 △ , 。 (2) C
H2O CO2 C (4)ZnCO3 ZnO+CO2↑ 生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和
不变 装置内有 残留 合理即可
(5) CO2 ( ) (6)12.5 水 据此写出反应的化学方程式 反应产生二氧
, 。 (3)
(7) ⑤②① 化碳的质量为 设废液中碳酸钠
【解析】 都是金属离子和酸根离子 2.1 g+0.1 g=2.2 g,
(1)ZnCO3、CaCO3 的质量分数为x
构成的化合物 属于盐 洗剂中有分层现象 使
, 。 (2) ,
用前可摇匀 以确保疗效 与稀硫酸反应 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑
, 。 (3)ZnCO3
生成二氧化碳 水和硫酸锌 通过 中不再产生气 106 44
、 , A x
泡 可判断 已反应完全 中浓硫酸的作用是 100 g× 2.2 g
, ZnCO3 ,B x
吸收产生的水 中碱石灰的作用是吸收 单向 106 100 g× x
,C CO2 。 = =5.3%。
阀可防止空气中 和 被 中碱石灰吸收 减 44 2.2 g
H2O CO2 C , 若缺少装置 则会使生成的二氧化碳中含有水
小误差 根据资料 受热分解生成 和 (4) B,
。 (4) ,ZnCO3 ZnO 蒸气 导致测定的 装置增重质量偏大 从而导致测
据此写出反应的化学方程式 分解产生 , C ,
CO2, ;ZnCO3 定的碳酸钠含量偏大 要将碳酸钠转化为氢氧
固体质量减少 为确保 完全分解 应将 。 (5)
CO2, , ZnCO3 , 化钠循环利用 可加入氢氧化钙或氢氧化钡进行转
试管加热至质量不变为止 甲数据偏小可能是 ,
。 (5) 化 碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成碳酸钙
装置内有 残留 未被 中碱石灰全部吸收等 ,
CO2 , C 。 (6) 沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠 据此写出任一反应
乙试管中固体减少质量为生成 质量 即 则 ,
CO2 , 2.2g, 的化学方程式
该洗剂中 分解产生 总质量为 设 。
质量 Zn 为 CO x 3 CO2 4.4 g, 24 . 【 实验初探 】 氧气和水 氧化铁 Fe+2HCl
ZnCO3
FeCl2+H2↑ 【
交流讨论
】(1)
铁粉没有与水接触
,
△ 因此铁粉没有发生反应 图 曲线中实验二过
ZnCO3 ZnO+CO2↑ (2) 2
程中装置内温度升高 疏松多孔 化学
125 44 (3) (4)
x 吸水性树脂 反思评价 密封保存 合理即
4.4 g (5) 【 】(6) (
x 可
125 )
= 【解析】 实验初探 根据实验结论为自热贴放出的
44 4.4 g 【 】
x 热量主要来自铁粉生锈的过程 且步骤 在同样的
=12.5 g。 , 1
由查阅资料可知 能与硫酸反应 其他物质 环境中 袋打开外袋取出内袋 揭下衬纸后温度很
(7) ,ZnO , ,A ,
难溶于水且不参与反应 所以要计算出 的质量 快上升 冷却后其内容物略带红褐色 袋不打开外
, ZnO , , ,B
可利用加酸反应后 称量滤渣质量 从而计算出 袋 温度无明显变化 其内容物依旧为灰黑色 说明
, , ZnO , , ,
的质量 故所选步骤为 自热贴发热是由于袋内物质与氧气和水接触 步骤
, ⑤②①。 。
中甲试管中溶液变黄色 说明 袋中物质含有氧
易错分析 2 , A
化铁 其反应为 乙
本题易错小题为( ),易错原因是数据处理错误,将 , Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;
6 试管中有气泡产生 部分物质溶解 溶液变为浅绿
乙试管中减少的质量当成了整瓶洗剂中 分 , ,
ZnCO3 色 发生的反应为 交
解生成的 质量,而忽略了实验时将固体混合物 , Fe+2HCl FeCl2+H2↑。 【
CO2 流讨论 实验一中温度几乎不变是由于铁粉没
均分了两份,乙中只是其中一半。 】(1)
有与水接触 因此铁粉没有发生反应 实验二中
, 。 (2)
23 任务一 实验设计与实施 产生白色沉淀 滴加酚 铁粉与氧气 水接触发生反应 铁粉转化为氧化铁
. :【 】 、 , ,
酞溶液 合理即可 溶液变为红色 与上一空对 图 曲线中实验二过程中装置内温度升高 证明实
( ) ( 2 ,
应 任务二 使反应生成的气体全部被吸收 验二中物质发生反应 活性炭具有疏松多孔的
) :(1) , 。 (3)
防止部分气体残留在装置中 影响实验结果 结构 在自热贴中可以用来吸附氧气和水 加快反应
, , ,
速率 从能量转化的角度 自热贴发热是将化学
(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (3)5.3% 。 (4) ,
偏大 能转化为热能 分析图 数据和 查阅资料 可
(4) (5)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+ 。 (5) 3 【 】
或 知 因为吸水性树脂具有强吸水和保水能力 且可反
2NaOH[ Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 ↓ + , ,
复释水 吸水 则自热贴中含有的吸水性树脂可能是
2NaOH] 、 ,
【解析】任务一 实验设计与实施 碳酸钠与氯化钡 造成湿度逐渐增大的原因 反思评价 分析自
:【 】 。 【 】(6)
溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 则取少量废液 热贴发热原理可知 铁粉会与空气中氧气 水接触发
, , 、
于试管中 加入足量的氯化钡稀溶液 可观察到产生 生反应放出热量 因此储存自热贴时要注意密封保
, , ,
白色沉淀 要证明废液中有氢氧化钠 则可利用氢 存 避免铁粉与水 氧气的接触
。 , , 、 。
氧化钠与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 或利用氢 25 进行实验 实验 刺激性
, . 【 】 Ⅰ.
氧化钠溶液能使酚酞溶液变红等来证明 任务二 实验 定性分析
。 : Ⅱ. :(1)HCl+NaOH NaCl+H2O
碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳 反应后装置 或 或
(1) , (2)NaCl NaCl、HCl NaCl、NaOH
内会有气体残留 不再产生气体后继续通一会儿氮 定量分析
, :1.26
气 是为了使反应生成的气体全部被吸收 防止部分 交流讨论 火力发电 或发射火箭或生火煮饭等
, , 【 】 ( ,
22名师讲评式解析
合理即可 物以除去水中的所有难溶物 过滤操作中 使用的玻
) ; ,
【解析】 进行实验 实验 由 查阅资料 可知 璃仪器有烧杯 玻璃棒和漏斗 木炭具有疏松多孔的
【 】 Ⅰ. 【 】① , 、 ;
与 可反应生成 结构 具有吸附性 可用于吸附海水中的色素和异
Ba(OH)2·8H2O NH4Cl BaCl2、H2O、 , ,
具有刺激性气味 故将二者一起放入烧杯 味 探究 蒸发海水的操作中 当观察到有较
NH3,NH3 , 。 (2) 2: ,
中 并将烧杯放在滴有几滴水的木片上 用玻璃棒快 多 或大量 固体出现时停止加热 利用余热将剩余
, , ( ) ,
速搅拌 可闻到刺激性气味 实验 定性分析 液体蒸干 浑浊的海水中含难溶性固体杂质 而初步
, 。 Ⅱ. :(1) ; ,
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 据此写出 净化的海水中不含难溶性杂质 且两种海水中均含
, ,
反应的化学方程式 点时 反应结束 溶液中 有氯化钠等盐类物质 因此蒸发两种海水时 浑浊海
。 (2)a , , , ,
一定有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的 若稀盐 水中固体占比较初步净化的海水中固体占比要高
NaCl, 。
酸过量 则溶质可能为 若氢氧化钠过量 探究 由题干信息可知 需设计浓度相同 体积
, NaCl、HCl, , (3) 3: , 、
则溶质可能为 若二者恰好完全反应 则 不同和体积相同 浓度不同的初步净化的海水和自
NaCl、NaOH, , 、
溶质可能为 定量分析 Q c m t 已知c 来水 分别测定其导电性 即可证明
NaCl。 : = · ·△, , , 。
则该反应放出的热量 Q
=4. 2 kJ/( kg· ℃), = 解题思路
4.2 kJ/( kg· ℃)×(0.05 kg+0.05 kg)×(23.5 ℃- 针对( )
交流讨论 化学反应产生的能 3
20.5 ℃)=1.26 kJ。 【 】
量在生产 生活中的应用有火力发电 发射火箭 生
、 、 、
火煮饭 取暖等
、 。
26 硫酸 碳酸氢铵 碳酸钙粉末
. (1) + (2)①2.0 g ②
相同条件下 碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的
,
速率更快 量更多 合理即可 硫
、 ( ) (3)205.4 (4)
酸 可控制反应速率 或能使反应更平稳等 合
(5) ( ,
理即可 作化肥 或用于金属表面除锈等 合
) (6) ( ,
理即可
)
【解析】 硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵 水和
(1) 、
二氧化碳 据此分析已有组合 可知该组合为硫酸
, , +
碳酸氢铵 根据控制变量法分析实验目的 与
。 (2)① ,
实验 进行对比实验 可知实验 所需试剂为 碳
b , a 2.0g
酸钙粉末 对比实验现象 可知相同条件下 碳酸
。 ② , ,
氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快 量更多
、 ,
因此使用碳酸氢铵效果更佳 碳酸氢铵与盐酸反
。 (3)
应生成氯化铵 水和二氧化碳 反应中碳酸氢铵 二氧化
、 , 、
碳质量比为 据此计算生成 二氧化碳消
79∶ 44, 88 kg
耗碳酸氢铵质量为 需要碳酸氢铵的费用为
158 kg,
元 元 盐酸挥发出的氯
1.3 /kg×158 kg=205. 4 。 (4)
化氢气体会危害植物的生长和人体的健康 因此选
,
择硫酸更合适 图示装置安装了流量调节器 可
。 (5) ,
以控制液体试剂的滴加速率 故图示装置具有可控
,
制反应速率等优点 废液中含有反应生成的硫
易错点拨
。 (6)
酸铵溶液 还可能含有剩余的硫酸或碳酸氢铵 因
, , 易只探究“溶液浓度”这一变量,而忽略“溶液体积”
此气肥袋中的废液可以用来作化肥或用于金属表面
这个变量,两者的关系均需证明才能得到满分。
除锈等
。 28 增大
27 探究 玻璃棒 或漏斗 吸附色素和 . (1) (2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
. (1) 1:BA ( ) 胃液中含有盐酸 与 反应生成的
异味 (3) ,Na2CO3 BaCl2
能溶于盐酸 降温 充分利用盐锅
(2)
探究
2:
较多
(
或大量
)
固体出现
>
BaCO3 (4) (5)
余热 节约能源 合理即可 提高温锅中
(3)
探究
3:
分别取
①50 mL
自来水
,②100 mL
自来 , ( ) (6) BaCl2
水 初步净化海水 初步净化海
溶液的浓度
,③50 mL ,④100 mL
【解析】 由所给化学方程式可知 用芒硝除去
水 常温下分别测定其导电性 导电性
(1) ,
, , ③=④>①=
的过程中 生成了 使得 产量增大
则证明导电性与浓度有关 与溶液体积无关 或
②, , (
BaCl2 , NaCl, NaCl 。
用不同浓度酸碱盐溶液实验也行 和 反应生成 沉淀和
) (2)Na2CO3 BaCl2 BaCO3 NaCl,
【解析】 探究 为使除去海水中难溶性固体杂质 据此写出反应的化学方程式 因胃液中含有盐
(1) 1: 。 (3)
的效果更好 应先进行操作 静置浑浊海水以使大 酸 口服 溶液解毒是由于 和
, B , Na2SO4 Na2SO4 BaCl2
颗粒固体难溶物沉降 然后再进行操作 过滤混合 反应产生了不溶于盐酸的 沉淀 而 与
, A BaSO4 , Na2CO3
23中考真题分类·化学
反应生成的 能溶于盐酸 所以不能解 剩余的情况 溶质为 根据实验结论可
BaCl2 BaCO3 , , NaCl、HCl。 ④
毒 由图乙可知 和 的溶解度均随温 知 溶质中含有碳酸钠 根据碳酸钠能与酸反应产生
。 (4) ,BaCl2 NaCl , ,
度的升高而增大 且 的溶解度受温度变化影 气泡 能与含有钙离子 钡离子的溶液反应产生白色
, BaCl2 , 、
响较大 的溶解度受温度变化影响不大 则盐 沉淀 碳酸钠溶液显碱性 能使紫色石蕊溶液变蓝
,NaCl , , , ,
锅卤水中的 达到饱和 经过降温结晶可得到 能使无色酚酞溶液变红 确定所加试剂可以是稀盐
BaCl2 , ,
较纯净的 晶体 安装温锅可充分利用盐 酸或稀硫酸 或含钙离子 钡离子的溶液 或石蕊溶
BaCl2 。 (5) , 、 ,
锅余热 从而节约能源 将盐锅中捞出的 液 酚酞溶液 根据前面的分析以及所加试剂 确
, 。 (6) NaCl 、 。 ⑤ ,
晶体放入温锅中洗涤 不会溶解 较于直接使
定对应的现象为有气泡冒出 或产生白色沉淀 或变
,NaCl ,
, ,
用水洗涤 可减少 溶解损失 且可提高温锅中
蓝 变红 分析题中给出的反应 第一个反应无明
, NaCl ,
、 。 ⑥ ,
溶液的浓度
29
BaCl
可
2
溶 氢氧
。
化铝 或
显现象 , 第二个反应产生气泡 , 据此分析 , 开始无明
. (1) (2) [ Al(OH)3] 显现象是因为生成了碳酸氢钠
、
氯化钠
。 ⑦
根据题
(3)2CH3COOH+Ca(OH)2 Ca(CH3COO)2+ 中实验操作以及对应的现象分析
,
滴加试剂的顺序
石灰乳会与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和
2H2O (4) 或反应物的用量均会导致实验现象不同
。
氢氧化钠
(5)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 31
. 【
活动一
】(1)
碱
(2)
取少量上层清液于试管中
,
加
铝粉 有气泡产生 溶液由黄色变为无色
3H2O 入稀盐酸
(
或稀硫酸
),
有气泡产生
[
或取少量上层
改变土壤 或氢氧根离子被消耗 不利于吸收
(6) pH( , 清液于试管中 加入氯化钙 或氯化钡 溶液 有白色
, ( ) ,
土壤中铝离子
沉淀产生 活动二
【解析】 向土
)
壤中施加铝盐 所加的铝盐应具有
] 【 】(1)CaCl2 +Na2CO3
氢氧化钙 或氢氧化钠或氢氧
(1) ,
可溶性 氢氧化铝不溶于水 向土壤中施加碱性
2NaCl+CaCO3↓ (2) (
化钙和氢氧化钠 加剧土壤碱化 项目成果 成本
。 (2) ,
) 【 】
物质使氢氧根离子与铝离子结合成氢氧化铝沉淀
低 或环保 兼有多重功效等 合理即可 拓展延
。
( 、 , ) 【
氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水 据此写出
伸 沙枣 磷酸二氢铵 或
(3) ,
反应的化学方程式 石灰乳会与纯碱反应生成
】(1) (2) ( NH4H2PO4)
【解析】 活动一 分析图示信息 该指示剂遇
。 (4)
【 】(1) , pH
碳酸钙沉淀和氢氧化钠 因 碱性强 有强腐蚀
为 的溶液显蓝色 取少量 白霜 溶于水形成的
, NaOH 、
8、9 , “ ”
性 调红时 稍有不慎就会造成绣球花死亡 因此二 溶液加入该指示剂 溶液显蓝色 说明 白霜 溶于水
, , , , , “ ”
者不能混合施用 氧化铁与稀硫酸反应生成硫 形成的溶液 为 或 由此可知 白霜 显碱性
。 (5) pH 8 9。 “ ” 。
酸铁和水 据此写出反应的化学方程式 根据滤液 碳酸根离子与氢离子结合成水和二氧化碳 产生
, 。 b (2) ,
为硫酸铝溶液 结合 查阅资料 分析 向滤液 中加 气泡 碳酸根离子与钙离子或钡离子结合成碳酸钙
, 【 】 , a ,
入过量铝粉 铝与硫酸铁反应 有黑色固体析出 铝 或碳酸钡白色沉淀 据此分析实验目的 确定可使用
, , , , ,
粉还会与过量的稀硫酸反应 有气泡产生 溶液由黄 酸或可溶性钙盐 钡盐检验是否含有碳酸钠 设计实
, , 、 ,
色变为无色 熟石灰与铵态氮肥混合 二者反应 验方案为取少量上层清液于试管中 加入稀盐酸或
。 (6) , ,
会改变土壤的 影响调红效果 稀硫酸 有气泡产生 或取少量上层清液于试管中
pH, 。 , ; ,
29 1 醋酸溶液 加入氯化钙或氯化钡溶液 有白色沉淀产生 均可说
. ①NaOH+HCl NaCl+H2O ②10% , ,
【解析】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 据 明 白霜 中含有碳酸钠 活动二 氯化钙与碳
① , “ ” 。 【 】(1)
此写出反应的化学方程式 根据题中 查阅资料 酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 据此写出反应
。 ② 【 】 ,
所给信息 当土壤 在 时 绣球花为最艳丽 的化学方程式 乙同学所用试剂为氢氧化钙 与
“ pH 4.5~6 , 。 (2) ,
的蓝色 结合图像信息 使用 醋酸溶液 可以使 碳酸钠反应生成氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠均为
”, , 10% , , 、
溶液 保持在 之间 因此可以确定 醋酸 碱 均显碱性 会加剧土壤碱化 因此乙同学所选试
pH 4.5~6 , 10% , , ,
溶液更适宜绣球花调蓝 剂不合适 项目成果 实际应用时除考虑化学反应
。 。 【 】
30 无色酚酞 强 或氯化钠 氯化 原理 还需综合考虑成本低 环保 兼有多重功效等
. ① ② ③NaCl、HCl( 、 , 、 、
氢 因素 拓展延伸 根据前面的分析 该地土壤
) 。 【 】(1) ,
稀盐酸或稀硫酸 或含钙离子 钡离子的溶液 或 为 分析表格内容 沙枣适宜生长的 范围
④ ( 、 , pH 8~9, , pH
石蕊溶液 酚酞溶液 有气泡冒出 或产生白色 为 由此可知该地区适合种植沙枣 磷
、 ) ⑤ ( 8.0~8.7, 。 (2)
沉淀 或变蓝 变红 与上一空对应 或 酸二氢铵中含有氮 磷元素 该地区土壤缺乏氮 磷
, 、 , ) ⑥NaHCO3( 、 , 、
和 滴加试剂的顺序 或反应物的 元素 因此该地区最合适的化肥为磷酸二氢铵
NaHCO3 NaCl) ⑦ ( , 。
用量 32 产生气泡 无色酚酞溶液 合理即可
) . (1)① ② ( )
【解析】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红 排尽装置
① 。 ②pH> BaCl2+Na2CO3 2NaCl +BaCO3↓ (2)
的溶液显碱性 且溶液 越大 溶液碱性越强 等 中的空气 避免 在潮湿环境下与氧气反应生成
7 , pH , , , Cu2O
浓度的碳酸钠溶液的 大于碳酸氢钠溶液 故其碱 吸收混合气体中的水蒸气 或干燥混合
pH , CuO (3)① (
性更强 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠 水和 气体
。 ③ 、 )
二氧化碳 根据已有猜想分析 可知猜想 对应盐酸
, , Ⅲ ②
24名师讲评式解析
生成的气体中含碳物质只有 若不相等 则生成
收集证据 判断依据 CO, ,
的气体中含碳物质不全为 由上述实验可知
若 装置中有红色固体生成 则 CO。 (4)
B , 催化剂可以调控化学反应的产物 根据控制变量
说明 发生反应 若 。 (5)
CO2 , m2 - 法分析实验目的 确定还需补充的实验为在其他条件
装置中实验 ,
B 7 则生成的气 相同的情况下 有光照时 用纳米笼作催化剂的实验
方法 现象及反应前 mA 装置增加的质量= m1, , , 。
1 11
题型七 综合计算题
后 装置质量 体中含碳物质只有 若不相
A CO,
等 则生成的气体中含碳物质不 1 【解析】氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水 氢
, . B ,
全为 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水 化学反应前后
CO ,
各元素种类 质量均不变 参加反应的固体中所含镁
若 装置增加的质量 11 、 ,
装置中实验 C、D = (m2 元素质量等于反应生成的硫酸镁中所含镁元素质量
B 7 ,
现象及反应前 则生成的气体中 该质量为 所得溶液为硫酸镁溶
方法 -mA 装置增加的质量), 10.0 g×48%=4.8 g,
2 后 装 含碳物质只有 若不相等 则
A、C、D CO, , 液 蒸干后所得固体为硫酸镁 质量为 24
置质量 生成的气体中含碳物质不全 , , 4.8 g÷( ×
120
为 故选
CO 100%)=24.0 g, B。
2
催化剂可以调控化学反应的产物 . D
(4)
在其他条件相同的情况下 有光照时 纳米笼作 审题指导
(5) , ,
催化剂的实验
【解析】 根据结论氢氧化钠已经变质 说明样
(1)① ,
品中含有碳酸钠 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠
, 、
水和二氧化碳 观察到产生气泡 氯化钡与碳酸
, 。 ②
钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 据此写出反应的
,
化学方程式 所加氯化钡溶液过量 该步骤可将碳酸
, ,
钠全部反应掉 再加入无色酚酞溶液 溶液变红 说
, , ,
明溶液显碱性 一定含有氢氧化钠 实验过程中
, 。 (2)
通入氮气的目的是排尽装置中的空气 避免 在
, Cu2O 解题思路
潮湿环境下与氧气反应生成 浓硫酸具
CuO。 (3)①
有吸水性 可吸收混合气体中的水蒸气 要判断
, 。 ②
是否发生反应 需要收集的实验证据是 装置
CO2 , B
中的实验现象 和水都不与 反应 若 装置
,CO2 CuO , B
中有红色固体生成 则说明 发生了反应 要判断
, CO2 ,
生成的气体中含碳物质是否只有 有以下两种方法
CO, :
方法 通过测定反应前后 装置质量 根据质量守
1: A ,
恒定律可知
:
CO2 ~ CO
44 28
7
m1 m1
11
若 7 则生成的气体中含碳物
m2-mA 装置增加的质量= m1,
11
质只含有 若不相等 则生成的气体中含碳物质
CO, ,
不全为
CO;
方法 通过测定反应前后 装置的质量
2: A、C、D (C、D
装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧
化碳的质量 根据质量守恒定律可知
), :
CO ~ CO2
28 44
11
m2-mA 装置增加的质量 (m2-mA 装置增加的质量)
7
若 装置增加的质量 11 则
C、D = (m2-mA 装置增加的质量),
7
25中考真题分类·化学
解题技巧 元素质量比为 40 24
[5 g×( ×100%)] ∶[8. 7 g×( ×
利用极值法解题的试题特点 100 58
说法正确 碳酸钙与稀盐酸反应中
不要求计算具体数值; 100%)]=5∶9,B ;
① 碳酸钙 二氧化碳的质量比为 进一步计算
题目中出现可能或不可能; 、 100∶44, 5 g
② 碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为
判断混合物成分。 2.2 g,C
③ 说法错误 由质量守恒定律可知 反应后溶液中氯元
; ,
【解析】碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸钾均可与稀盐
、 、 、
素的质量为 35.5 反应后所
酸反应生成二氧化碳 反应中碳酸氢钠 二氧化碳的质量 14.6 g×( ×100%)=14.2g,
, 、
36.5
比为 碳酸钙 二氧化碳的质量比为 碳
得溶液质量为 所得溶
84∶ 44, 、 100 ∶ 44, 13.7 g+200 g-2.2 g=211.5 g,
酸钠 二氧化碳的质量比为 碳酸钾 二氧化
、 106 ∶ 44, 、
液中氯元素的质量分数为 14.2 g
碳的质量比为 据此分析题中数据 若上述反 ×100%≈6.7%,D
138 ∶ 44, , 211.5 g
应均生成 二氧化碳 需要碳酸氢钠的质量为 说法错误
4. 4 g , 。
需要碳酸钙的质量为 需要碳酸钠的质量 5 解:设理论上可炼出锡的质量为x
8.4 g, 10 g, .
为 需要碳酸钾的质量为 该固体混合 高温
10.6 g, 13.8 g。
物由两种或多种物质组成 则固体混合物中一定含有 C+SnO2 Sn+CO2↑
,
碳酸氢钠 同时一定含有碳酸钠 碳酸钾中的一种或 151 119
, 、 x
两种 可能含有碳酸钙 据此确定组成情况如下 碳 15.1 t
, , :① x
酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钾 碳酸氢钠 碳 119 x
、 ;② 、 ;③ 、 = =11.9 t
酸钠 碳酸钾 碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢 151 15.1 t
、 ;④ 、 、 ;⑤ 答:理论上可炼出锡的质量是
钠 碳酸钾 碳酸钙 碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸钾 碳 11.9 t。
、 、 ;⑥ 、 、 、 6 解法一 的质量
酸钙 共 种情况 故选 . : CuSO4 :160 g×10% =16 g。
, 6 , D。 设反应生成 的质量为x
3 【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化 Cu
. CD
碳 随着碳酸钙的分解 二氧化碳逸出 理论上剩余固 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
, , ,
体中碳元素的含量逐渐减少 直至为零 碳酸钙中钙 160 64
, 。 x
元素与碳元素的质量比为 剩余固体中 16 g
40∶12=20∶6, x
钙元素与碳元素的质量比为 则已分解的碳酸钙 64 x
20∶3, = =6.4 g
160 16 g
质量占原碳酸钙的质量分数为 根据钙元素守
50%。 答:最多能获得铜的质量为
恒可知 m 碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为
6.4 g。
,0.5 g 解法二:设反应生成 的质量为x
Cu
m 40 40 m
0.5 g×( ×100%) ÷( ×100%) = 0.28 g, Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
100 56
m m 解得m 说法错误 剩 160 64
0.28 g+0.5 g=15.6g, =20,A ; x
160 g×10%
余固体中钙元素的质量为 40 剩
20g×( ×100%)=8g,
64
x
x
100 = =6.4 g
160 160 g×10%
余固体中钙元素的质量分数是 8 g
× 100%≈
答:最多能获得铜的质量为
6.4 g。
15.6 g
说法错误 反应过程中产生 质量是
【解析】根据题意可知 参加反应的硫酸铜的质量为
,
51.3% ,B
说
;
法正确 剩余固体
CO
中
2
碳酸钙与
20
氧
g
利用硫酸铜的质量根据化学方程式
-15.6 g=4.4 g,C ;
160g×10%=16g,
化钙的质量比是 说法正确 计算出最多能获得铜的质量
10 g∶5.6 g=25∶14,D 。 。
4 【解析】分析题干信息 碳酸钙与稀盐酸反应生成 7 产物为水 无污染
. B , . (1) ,
氯化钙 水和二氧化碳 反应中碳酸钙 氯化氢的质量 解:设理论上需要 的质量为x
、 , 、 (2) NaBH4
比为 氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和
100∶73, NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑
水 反应中氢氧化镁 氯化氢的质量比为 参加
, 、 58∶73。 38 8
反应的氯化氢质量为 设 x
200 g×7. 3% = 14. 6 g。 12 t
混合物中碳酸钙的质量为 x 氢氧化镁的质量 x
13.7 g , 38 x
= =57 t
为y 则x y 73
x
73
y
解得 x
8 12 t
, + =13.7 g, + =14.6 g, =5 g, 答:理论上需要 的质量为
100 58 NaBH4 57 t。
y 该混合物中碳酸钙的质量为 氢氧化镁 8
=8.7 g, 5 g, . (1)14.9
的质量为 说法错误 该混合物中钙元素 镁 解:设理论上需氯化钠的质量为x
8.7 g,A ; 、 (2)
26名师讲评式解析
通电 设混合粉末中硫酸铜的质量为x 生成氢氧化铜的质
,
NaCl+H2O NaClO+H2↑
量为y 硫酸钠的质量为z
,
58.5 74.5
x CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
14.9 t
x 160 80 98 142
58.5
= x y z
74.5 14.9 t 4 g
x
=11.7 t 160
=
x
x
=8 g
答:理论上需氯化钠的质量为 80 4 g
11.7 t。
【解析】 该次氯酸钠溶液中含有次氯酸钠的
98
y
y
(1)100 t = =4.9 g
质量为 根据反应中氯化 80 4 g
100 t×14.9 %=14.9 t。 (2)
z
钠 次氯酸钠的质量比以及反应生成的次氯酸钠的质 142 z
、 = =7.1 g
量 计算参加反应的氯化钠质量 该质量为理论上所 80 4 g
, , 设原混合粉末中硫酸钠的质量为m
需氯化钠的质量 (2)
。
9 改变 Na2SO4~2Na
. (1)
解:设生成氢气的质量为x 142 46
(2) m
2.3 g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ m
142 m
65 2 = =7.1 g
x 46 2.3 g
13 g 反应后所得溶液中溶质的质量
x :7.1 g+7.1 g=14.2 g
2 反应后所得溶液的质量
= :81.8g+50g+7.1g+8g-4.9g
65 13 g
x =142g
=0.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 14.2 g
0.4 g : ×100%
≈4.4 L 142 g
0.09 g/L
答:理论上可以制得约 氢气 =10%
4.4 L 。
需要 的氢氧化钠溶液的体积
【解析】 锌和稀硫酸的反应方程式为 (3) 20% :(4 g÷20%)÷
(1) Zn+H2SO4
反应前氢元素的化合价为 反应后氢元 1.2 g/cm 3 ≈16.7 cm 3 =16.7 mL
ZnSO4+H2↑, +1,
答: 混合粉末中硫酸铜的质量为
素的化合价为 故氢元素的化合价发生了改变 利 (1) 8 g;
0, 。 (2)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
用题给出的 锌 根据化学方程式计算出反应生成的 (2) 10%;
13g ,
需要 的氢氧化钠溶液的体积约为
氢气质量 再利用氢气的密度计算出氢气的体积即可 (3) 20% 16.7 mL。
, 。
【解析】 根据反应中硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化
10 (1) 、 、
. (1)H2SO4
铜 硫酸钠的质量比以及参加反应的氢氧化钠的质
解:设 该洗剂中 的质量为x 、
(2) 100 g ZnCO3
量 分别计算参加反应的硫酸铜 反应生成的氢氧化
ZnCO3 + H2SO4 ZnSO4+CO2↑ + H2O
铜和
,
硫酸钠的质量 根据化
、
学式计算含有
。 (2) 2.3 g
125 44
钠元素的原混合粉末中硫酸钠的质量 该质量与反
x ,
4.4 g
应生成的硫酸钠的质量之和等于恰好完全反应后所
x
125
= 得硫酸钠溶液中所含溶质的质量 根据质量守恒定
44 4.4 g ,
x 律计算所得溶液质量 代入溶质质量分数公式计算
=12.5 g ,
即可 根据所需氢氧化钠溶液中溶质质量以及
该洗剂中 的质量分数为12.5 g 。 (3)
ZnCO3 ×100% = 溶质质量分数 计算所需氢氧化钠溶液质量 结合溶
100 g , ,
液密度计算所需氢氧化钠溶液的体积
12.5% 。
答:该洗剂中 的质量分数为 12
ZnCO3 12.5%。 . (1)0.8
【解析】 稀硫酸与碳酸锌反应生成 和 解:设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x
(1) ZnSO4、H2O (2)
气体 当稀硫酸过量时 所得溶液中的溶质含生
CO2 , , 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
成的 和过量的 由生成 气体
ZnSO4 H2SO4。 (2) CO2 156 32
的质量 根据稀硫酸与碳酸锌反应的化学方程式 可 x
, , 0.8 g
求得 该洗剂中碳酸锌的质量 进而由洗剂的质 x
100 g , 156
量 可求得其中碳酸锌的质量分数 =
, 。 32 0.8 g
11 解:参加反应的氢氧化钠的质量 x
. (1) :50 g×8%=4 g =3.9 g
27中考真题分类·化学
x
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为3.9 g 111
× =
5.0 g 100 2 g
x
100%=78.0% =2.22 g
答:该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
78.0%。 原混合物中氯化钙的质量分数为2.22 g
×100% =
13 10 g
. (1)0.4
见答题模板 22.2%
(2)
答:原混合物中氯化钙的质量分数为
22.2%。
答题模板
【解析】 分析图像信息可知 反应生成碳酸钙的
(1) ,
以“求该稀硫酸中溶质的质量分数”为例:
质量为 点时所加碳酸钠溶液已过量 此
2 g。 (2)A ,
计算步骤 答题步骤 时溶液中的溶质为氯化钠 碳酸钠
、 。
16
解: 稀硫酸完全反应生 . (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
设:根据题意设 100 g
成氢气的质量为 (2)6.6
未知数(不带单 0.5 g 解:设 石灰石样品中碳酸钙的质量为x
设 稀硫酸中溶质的质 (3) 20 g
位) 100 g
量为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
写:正确书写反 100 44
x
应的化学方程式 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 6.6 g
x
100
找:找出相关物 =
44 6.6 g
质的化学计量数 x
H2SO4 H2↑ =15 g
与相对分子质量
98 2 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为15 g
的乘积以及已知 x ×100%
0.5g 20 g
量、未知量
=75%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
98
x
x
75%。
= = 24.5g 类题通法
列:列出比例式, 2 0.5g
该稀硫酸中溶质的质量分数为
求解
分批反应中物质过量的判断的方法:
24.5g
第 步:观察表格数据,题中表格含有“加入稀盐酸
×100%=24.5% 1
100g 的质量”和“烧杯中剩余物质的质量”两行数据。
答:简明地写出 答:该稀硫酸中溶质的质量
第 步:分析表格中有规律变化的数据,题中烧杯中
答案 分数为 。 2
24.5% 剩余物质质量不断变化,反应生成气体的质量变化为
14 催化 ( ) 、( ) 、(
. (1)3.2 (2) 20g+25g-42g =3g 42g+25g-64g =3g 64g+
解:设参加反应的过氧化氢的质量为x ) 、( ) 。
(3) 25g-88.4g =0.6g 88.4g+25g-113.4g =0g
第 步:当差值不再变化的前一时刻(或开始变化)
MnO2 3
2H2O2 2H2O+O2↑ 即为反应结束的时刻,说明第三次加入盐酸后反应
68 32 已经结束,此时数据即为需要代入的纯净物质量为
x
3.2 g 。
x 3 g+3 g+0.6 g=6.6 g
68 x
= =6.8 g 17
32 3.2 g . (1)16.4
解:设第一次反应结束后消耗 的质量为x
参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8 g (2) H2SO4
×
100 g Fe + H2SO4 FeSO4+H2↑
100%=6.8% 56 98
答:参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为
x
11.2 g
x
6.8%。
98
【解析】 分析图像信息可知 反应生成氧气的质 =
(1) , 56 11.2 g
量为 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催 x
3.2 g。 (2) =19.6 g
化剂 在该反应中起催化作用
, 。 该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6 g
15 ×100% =
. (1)2 (2)NaCl、Na2CO3 100 g
解:设原混合物中氯化钙的质量为x
(3) 19.6%
CaCl2 +Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为
19.6%。
111 100 这批生铁的含碳量为1.5 g
x (3) ×100%=3%
2 g 50 g
28名师讲评式解析
因为 所以该批生铁合格 第 步:计算反应前后的质量差值:
2%<3%<6.69%, 2 125 g-124.8 g
答:该批生铁合格 。
。 =0.2 g
【解析】 由表格分析可知 前 次实验中 第 次 第 步:结合化学方程式分析反应前后质量差值的
(1) , 4 , 1 3
到第 次中加入 稀硫酸 剩余固体质量减少 原因,该题中有气体产生,因此差值即为产生气体
2 100 g ,
从第 次到第 次共减少了 说明第 的质量。
11.2 g; 2 4 22.4g, 1
次到第 次中每次加入 稀硫酸均会被完全反
4 100 g 19 不变
. (1) (2)1.6
应 反应减少 固体 则m
, 11.2 g , =27.6-11.2=16.4。 解:设生成 氧气需要过氧化氢的质量为x
(3) 1.6 g
可选稀硫酸全部反应的第 次到第 次中每次
(2) 1 4
MnO2
参与反应的铁的质量
,
计算参与反应的稀硫酸中溶 2H2O2 2H2O+O2↑
质的质量 进而计算其溶质质量分数 第 次反
68 32
, 。 (3) 5
x
应后的剩余固体是杂质碳 可用碳的质量与生铁样
1.6 g
,
x
品的质量之比计算出这批生铁的含碳量 然后再与
68 x
, = =3.4 g
合格标准进行比较 从而判断得出这批生铁是否 32 1.6 g
, 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为
合格
。
18 3.4 g
. (1)0.2 g ×100%=3.4%
解:设 金粉 中锌的质量为 x 所用稀硫酸 400.0 g-300.0 g
(2) 25 g“ ” , 答 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签
中溶质的质量为y :
标示的 不一致
5% 。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 20 药匙 产生大量气泡
. (1) (2)2.2
65 98 2 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x y (3)
0.2 g
x 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
65 x
= =6.5 g 106 44
2 0.2 g x
y 2.2 g
98 y x
= =9.8 g 106 x
2 0.2 g = =5.3 g
44 2.2 g
该 金粉 中铜的质量分数为25 g-6.5 g
“ ” ×100% 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g
25 g ×100%≈
6 g
=74%
答:该 金粉 中铜的质量分数为 88.3%
“ ” 74%。 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为
88.3%。
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g 偏小
(3) ×100%= (4)
100 g 【解析】 实验室取用纯碱粉末需要用到的仪器是
(1)
9.8% 药匙 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠 水和二氧化
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ; 、
9.8%。 碳 观察到产生大量气泡 根据质量守恒定律分
【解析】 根据质量守恒定律分析图示数据 反应 , 。 (2)
(1) , 析 反应生成气体的质量为
后减少的质量为生成的氢气的质量 该质量为 , 6 g+61. 7 g-65. 5 g=
, 25 g+ 根据反应中碳酸钠 二氧化碳质量比以
根据反应中锌 硫酸 氢 2.2 g。 (3) 、
100 g-124.8 g=0.2 g。 (2) 、 、 及反应生成的二氧化碳质量 计算参加反应的碳酸
气的质量比以及反应生成的氢气质量 分别计算参 ,
, 钠质量 因为稀盐酸过量 可知纯碱样品中的碳酸钠
加反应的锌和硫酸质量 用 金粉 总质量减去锌的 , ,
。 “ ” 全部反应 即参加反应的碳酸钠质量等于纯碱样品
质量为 金粉 中铜的质量 用铜的质量与 金粉 质 ,
“ ” , “ ” 中的碳酸钠质量 用该质量与样品质量之比计算样
量之比计算 金粉 中铜的质量分数 因为恰好 ,
“ ” 。 (3) 品中碳酸钠的质量分数 二氧化碳能溶于水 反
完全反应 可知参加反应的硫酸质量即为 稀硫 。 (4) ,
, 100 g 应后烧杯中会溶解少量二氧化碳 导致逸出的二氧
酸中所含溶质质量 代入溶质质量分数公式计算 ,
, 化碳质量偏小 据此计算的碳酸钠质量以及碳酸钠
即可 ,
。 的质量分数均偏小
。
类题通法
21
. (1)0.88
结合实物图计算纯净物质量的方法 解:设参加反应的氯化氢质量为x
(2)
第 步:根据图中流程分析反应前和反应后物质总质
1 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
量,如图可知反应前物质总质量为 ,
25 g+100 g=125 g 73 44
反应后物质总质量为 。 x
124.8 g 0.88 g
29中考真题分类·化学
x 22
73 x . (1)8.8
= =1.46 g 解:设 样品中碳酸氢钠的质量为x
44 0.88 g (2) 16.9 g
反应消耗稀盐酸质量为
60 g-50 g=10 g 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑
所加入的稀盐酸的溶质质量分数为1.46 g
×100%=
168 88
10 g x
8.8 g
14.6% x
168 x
答:所加入的稀盐酸的溶质质量分数为 = =16.8 g
14.6%。 88 8.8 g
(3)7.4 样品中碳酸氢钠的质量分数为16.8 g
【解析】 分析图像信息 根据质量守恒定律可知 16.9g × 100%
(1) , , 16.9 g
反应产生二氧化碳质量为
50 g+60 g-109. 12 g= ≈99.4%>99%
根据反应中氯化氢 二氧化碳质量比以 答:样品中碳酸氢钠含量与标签相符
0.88 g。 (2) 、 。
及反应生成的二氧化碳质量 计算参加反应的氯化 【解析】 由表中数据可知 两次加稀硫酸后 生成
, (1) , ,
氢质量 该质量为 稀盐酸中所含溶质质量 代入 二氧化碳的总质量为 由反
, 10 g , 5.0 g+3.8 g=8.8 g。 (2)
溶质质量分数公式计算即可 分析图像信息 与 应生成二氧化碳的质量 根据碳酸氢钠与稀硫酸反
。 (3) , ,
氢氧化钙反应消耗的稀盐酸质量为 其中所含 应的化学方程式 可计算参与反应的碳酸氢钠的质
50 g, ,
溶质质量为 根据反应中氢氧化 量 即 食用小苏打样品中碳酸氢钠的质量 最
50 g×14.6%=7.3 g, , 16.9 g ,
钙 氯化氢质量比为 以及 稀盐酸中所含 后由样品的质量可计算其中碳酸氢钠的质量分数
、 74 ∶ 73 50 g ,
溶质质量 计算参加反应的氢氧化钙质量为 该质 与标签上的碳酸氢钠含量进行比较 可判断该样品
, 7.4g, ,
量为 该熟石灰样品中所含氢氧化钙的质量 中碳酸氢钠含量与标签是否相符
10 g 。 。
解题思路
结合题干信息分析图像信息,确定与氢氧化钙反应
的稀盐酸质量为 ,与碳酸钙反应的稀盐酸质量
50 g
为 ,在此基础上结合质量守恒定律
60 g-50 g=10 g
以及相关物质质量比计算即可。
30
