T8（湖南卷）-2026届高三12月检测训练化学答案_2025年12月_251225湖南省2026届高三第一次八省联考（T8联考）（全科）

高三年级 月检测训练􀅰化学 １２ 参考答案、提示及评分细则 【答案】 １． B 【解析】石墨烯是碳的一种同素异形体 项错误 钙钛矿 太阳能电池光电转换材料 属于无机非金 ,A ; (CaTiO３): , 属材料 项正确 二氧化硅属于氧化物 不是硅酸盐 项错误 金属材料指金属单质或合金 项错误 ,B ; , ,C ; ,D . 【答案】 ２． B 【解析】钠与水的反应比较剧烈 而且产生的氢氧化钠有腐蚀性 不能把眼睛凑上去观察 项错误 用铂丝蘸 , , ,A ; 取样品放在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察 火焰为紫色 证明有钾元素 项正确 加热结晶水合 , , , ,B ; 物 会生成水 应防止水倒流 则图中试管口应向下倾斜 项错误 溶液具有漂白性 不能用 试纸 , , , ,C ;NaClO , pH 测定其 项错误 pH,D . 【答案】 ３． C 【解析】 晶体 但该晶体是过渡晶体 晶体中阳离子数目小于 N 项 １０２gα－Al２O３(１mol) , ,１０２gα－Al２O３ ２ A,A 错误 溶液中铵根离子和铝离子均水解 不能计算溶液中 数 项错误 标准状况 ;NH４Al(SO４)２ , NH３􀅰H２O ,B ; 下 和 混合气体中分子数为N 项正确 合成氨反应为可逆反应 项错误 ,２２．４LNH３ N２ A,C ; ,D . 【答案】 ４． A 【解析】电荷明显不守恒 应为 项错误 ２＋ － ＋ , ３Ba ＋３SO２＋２NO３ ＋２H２O􀪅􀪅３BaSO４↓＋２NO↑＋４H ,A . 【答案】 ５． B 【解析】 易溶于水 主要原因为甲醛分子中的氧原子与水分子形成氢键 如图 另外甲醛和水 HCHO , , , 均为极性分子 相似相溶 项正确 易与盐酸 硫酸反应 是因为 分子中氮原子有孤对电 , ,A ;NH２OH 、 , NH２OH 子 能结合 类似氨气 方程式为 项错误 低密度聚乙烯因支链较多导致 ＋ ＋ ＋ , H ( ), NH２OH＋H 􀪅􀪅HONH３ ,B ; 分子排列松散 分子间作用力弱 软化温度低 项正确 水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂 为吸电 , , ,C ; ,－CF３ 子基团 导致 键极性变大 键更容易断裂 项正确 , C－N ,C－N ,D . 【答案】 ６． A 【解析】反应物 有 键 含 键 产物反 戊 醇有 键 含 键 和 键 过程中 C２H２ C≡C ( π ), －２－ －１－ C＝C ( π ) C－C . 变为 变为 涉及 键的断裂和形成 项正确 观察图示 反应过程中反应物分子与催 C≡C C＝C,CO C－O, π ,A ; , 化剂之间有键的断裂与形成 项错误 由图可知 过程 中催化剂与 靠化学键结合 项错误 ,B ; , ③ CO ,C ;CO、C２H２ 和 反应合成 的总反应为 － H２O CO＋２C２H２＋６H２O＋６e 􀪅􀪅 ＋ 项错误 － ６OH ,D . 【答案】 ７． B 【解析】由题意推测 是氢 是碳 是氧 是硅 比 第一电离能大的同周期元素有 种 项错 ,X 、Y 、Z 、W . O ３ :N、F、Ne,A 误 分子的结构式为 碳原子的杂化类型均为 分子的空间结构为直线形 项正 ;Y３Z２ O＝C＝C＝C＝O, sp,C３O２ ,B 确 简单氢化物的还原性 项错误 的最高价氧化物二氧化硅是酸性氧化物 项错误 ; :CH４＞H２O,C ;W ,D . 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 １ ( ６ )】【答案】 ８． B 【解析】反应 中 的主要作用是提供酸性环境 使亚氯酸钠发生歧化反应生成 中的 并未 － Ⅰ ,HCl , ClO２,HCl Cl 发生氧化还原反应 只体现酸性作用 项正确 － 的价层电子对为 ７＋１－４ 模型为 ,HCl ,A ;ClO２ ２＋ ＝４,VSEPR ２ 四面体 项错误 反应 为亚氯酸钠的歧化反应 中有 份被氧化为 由 价升至 ,B ; Ⅰ ,５NaClO２ ４ ClO２(Cl ＋３ ＋４ 价 份被还原为 由 价降至 价 物质的量之比为 项正确 反应 中 若消耗 ),１ NaCl(Cl ＋３ －１ ), １∶４,C ; Ⅱ , ０．２mol 转移 电子数 项正确 ClO２, １mol ,D . 【答案】 ９． C 【解析】 中含有氨基和羧基 能与水分子间形成氢键 且氨基和羧基还能形成 内盐 使 , , “ ”, 的水溶性显著大于 项错误 中含有氨基和羧基 可以发生缩聚反应 项错误 在质 ,A ; , ,B ; 谱图中 最大质荷比的峰通常对应分子离子峰 即分子失去一个电子形成的阳离子 项正确 , ( ),C ;１mol“４VP” 最多能与 反应 用于加成反应 用于酚羟基邻位的取代反应 项错误 ３molBr２ (１mol ,２mol ),D . 【答案】 １０． D 【解析】电池产物 是 是 燃料电池中 电子从负极 极 氧化 流向正极 极 还 X N２,Y H２O. , (M ,N２H４ ) (N ,H２O２ 原 说明 极电势低于 极电势 项错误 极为正极 处于酸性环境 在酸性条件下的还原反应 ), M N ,A ;N , ,H２O２ 为 ＋ － 项错误 每消耗 转移 电子 设消耗x 转移 :H２O２＋２H ＋２e 􀪅􀪅２H２O,B ; １molN２H４ ４mol . molN２H４, 电子数为 x 产生电量为a库仑 由Q n F得a x x a 项正确 双极 ４ mol, . ＝ 􀅰 :＝４ ×９６５００, ＝ /(４×９６５００),D ; 膜中水电离产生 和 在电场作用下 向酸性 极移动 向碱性 极移动 维持电荷平衡 ＋ － ＋ － H OH , ,H N ,OH M , ,C 项错误 . 【答案】 １１． D 【解析】 与 之间的作用是离子键 四面体结构单元中 与 之间的作用为配位键 故 中 ＋ － ３＋ ２－ K [FeS２ ] , Fe S , KFeS２ 铁的化合价为 价 项错误 钾元素的焰色属于发射光谱 基态原子吸收能量后跃迁至激发态 再回到基 ＋３ ,A ; ( , 态时释放特定波长的光 项错误 是硫的一种环状单质分子 皇冠形结构 为非极性分子 项错误 根 )B ;S８ ( ), ,C ; 据 晶胞在沿a轴方向投影图可知 个 周围有 个紧邻的 且 键角为 结合沿c KFeS２ ,１ Fe ４ S, S－Fe－S １１６°, 轴方向投影图 可判断 空间构型为四面体形 通过共边连成不断重复的链状 单元 沿轴方向无 － , FeS４ , [FeS２ ] , 限延伸 项正确 ,D . 【答案】 １２． C 【解析】实验开始时 应打开活塞 关闭 让反应产生的氢气将装置中的空气排净 项正确 待蒸馏 , K１、K３, K２, ,A ; 烧瓶中气泡明显减少时 应关闭 打开 受氢气压力的作用 蒸馏烧瓶中生成的 溶液进入三颈烧 , K３, K２, , FeSO４ 瓶 发生反应生成碳酸亚铁白色沉淀 项正确 足量 生成物不可能有 因为 与 , ,B ;NaHCO３ , NaHSO４, NaHCO３ 反应 制备反应应为 项错误 NaHSO４ , FeSO４＋２NaHCO３􀪅􀪅FeCO３↓＋Na２SO４＋CO２↑＋H２O,C ;FeCO３ 湿品在空气中能被氧化 故虚线框内装置的作用是防止空气进入三颈烧瓶中 项正确 , ,D . 【答案】 １３． C 【解析】实际生产中将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀 增大接触面积 有利于提高反应速率和 的转化率 , , V２O３ ,A 项正确 为防止降温时 因溶解度降低而析出 提高浸出率 热水浸出 后需趁热过滤 项正确 因 ; NaVO３ , ,“ ” ,B ; K －４．７ 故 时 溶液中c ＋ 开始小于c 不利于 沉淀 b(NH３􀅰H２O)＝１０ , pH＞９．３ , (NH４ ) (NH３􀅰H２O), NH４VO３ 的生成 项错误 依题意 焙烧 时持续通入空气 可大幅度减少 中杂质 含量 推测持 ,C ; ,“ ”NH４VO３ , V２O５ VO２ , 续通入空气 及时排出氨气 防止氨气在高温下还原 项正确 , , V２O５,D . 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ２ ( ６ )】【答案】 １４． D c ＋ c － 【解析】由题意可得 K －２３．８ K －３５．２ K (H )􀅰 (HS ) －７ K ,sp(ZnS)＝１０ 、sp(CuS)＝１０ 、 a１(H２S)＝ c ＝１０ 、 a２(H２S)＝ (H２S) c (H ＋ )􀅰 c (S ２－ ) －１３ 故 K a１(H２S) 项正确 溶液中存在电荷守恒 得c ＋ c ＋ c (HS － ) ＝１０ . pK a２(H２S) ＝－６,A ; : (Na )＋ (H )＝ c ２－ c － c － 当调节 至 时c ２－ c － 则c ＋ c ２－ c － ２ (S )＋ (HS )＋ (OH ), pH １３ ,(S )＝ (HS ), (Na )－３ (S )＝ (OH )－ c ＋ c － －１ 项正确 ２＋ ２＋ 的化学平衡常数K Ksp(ZnS) (H )＜ (OH )＝０．１mol􀅰L ,B ;Cu ＋ZnS􀜑􀜩􀜨CuS＋Zn ＝K ＝ sp(CuS) １１．４ ５ 反应能完全进行 因 的饱和溶液中c ２＋ －２３．８ －１１．９ 则溶液中c ２＋ 可能为 １０ ≫１０, , ZnS (Zn )＝ １０ ＝１０ , (Cu ) －３５．２ c２ ＋ １０ －２３．３ 项正确 ２＋ ＋ 的化学平衡常数 K (H ) －１１．９＝１０ ,C ;Zn ＋H２S􀜩􀜑􀜨ZnS＋２H ＝c ２＋ c ＝ １０ (Zn )􀅰 (H２S) K K a１(H２S)􀅰 a２(H２S) ３．８ 假设转化为 沉淀的 ２＋ 等于 此时溶液中c ＋ －１ K ＝１０ , ZnS Zn ５０％, (H )＝０．２mol􀅰L , sp(ZnS) c２ ＋ c ２＋ －１ 此时浓度商 (H ) ３．８ 故转化为 沉淀的 ２＋ 大于 项 (Zn )＝０．１mol􀅰L , c ２＋ c ≪１０ , ZnS Zn ５０％,D (Zn )􀅰 (H２S) 错误 . 【答案】 分 １５． (１４ ) 分 (１)A(１ ) 分 (２)ACF(２ ) 分 (３)２CuSO４＋N２H４＋４NaOH􀪅􀪅２Cu↓＋N２↑＋２Na２SO４＋４H２O(２ ) 活化能较大 分 (４) (１ ) 未反应的苯硫酚等酸性杂质 分 分液漏斗 分 上层 分 (５) (２ ) (１ ) (１ ) 产物 在热乙醇中溶解度大 在冷乙醇中溶解度小 而杂质溶解度差异不同 或利用物质在不同温度下 (６) X , , ( 溶解度差异 分 )(２ ) 分 (７)a(２ ) 【解析】 异戊醇属于易燃液体 项符合题意 醇类不属于强腐蚀性物质 醇类有一定的毒性 但不属于剧 (１) ,A ; , , 毒物质 也不属于氧化剂 故 不符合题意 , , BCD . 回流反应需要加热至溶剂沸腾并冷凝回流 用球形冷凝管冷凝效果高于直形冷凝管 电热套温度可控 适 (２) , , , 合加热有机溶剂 异戊醇沸点 不宜用酒精灯明火加热有机物 安全隐患 也不适合用水浴 水浴最 . １３１℃, ( ), ( 高 三颈烧瓶可装分液漏斗 温度计以及球形冷凝管 １００℃); 、 . 依题意 新制铜粉的化学方程式写为 (３) , ２CuSO４＋N２H４＋４NaOH􀪅􀪅２Cu↓＋N２↑＋２Na２SO４＋４H２O. 较高活化能的反应速率比较慢 需要高温长时间才能进行完全 (４) , . 苯硫酚具有弱酸性 可与 反应 转入水相除去 分液操作 (５) , NaOH :C６H５SH＋NaOH →C６H５SNa＋H２O, ; 在分液漏斗中进行 乙酸乙酯密度 水 有机相在上层 ; ＜ , . 重结晶利用溶解度的温度差异 热时溶解 冷时结晶 杂质要么始终溶解 要么始终不溶 热溶 冷析 慢 (６) : , , , .“ , , 速冷却 是重结晶原则 ” . 邻氯苯乙酮的质量为 结合制备原理可判断有机中间体 的相对 ３ (７)１３０mL １３０mL×１．１９g/cm ＝１５４．７g, X 分子质量 理论上得到 的质量为 的产率为１８０．０g ＝１５４．５＋１１０－３６．５＝２２８, X ２２８．３g,X ×１００％＝７８．８％. ２２８．３g 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ３ ( ６ )】【答案】 分 １６． (１４ ) 第四 或 周期第 或 族 分 合理即可 (１) ( ４) Ⅷ( ８) (１ , ) 分 － － (２)２Al＋２OH ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４] ＋３H２↑(２ ) 分 炭黑 氢氧化铁 分 合理即可 ＋ ２＋ ＋ (３)H２O２＋２LiCoO２＋６H 􀪅􀪅２Co ＋２Li ＋O２↑＋４H２O(２ ) 、 (２ , ) 分 ５ (４)１×１０(２ ) 分 (５)５５(２ ) 萃取平衡 电离产生大量 使正 ＋ ２＋ ＋ (６) Co[(C８H１７O)２PO２]２＋２H 􀜩􀜑􀜨Co ＋２(C８H１７O)２PO(OH),H２SO４ H , 向移动 进入水相 分 合理即可 ２＋ ,Co (２ , ) 在 时溶解度较小 沉淀更完全 分 (７)Li２CO３ ８０℃ , (１ ) 【解析】 钴位于元素周期表 或 族 元素位于周期表第四 或 周期第 或 族 (１) ( ８ )Co ( ４) Ⅷ( ８) . 浸泡的目的是除去铝箔 离子方程式为 － － (２)NaOH , ２Al＋２OH ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４] ＋３H２↑. 作还原剂 将 价的 还原为 价 促进 溶解 的氧化产物是 其离子方程式 (３)H２O２ , ＋３ Co ＋２ , LiCoO２ ,H２O２ O２, 为 ＋ ２＋ ＋ H２O２＋２LiCoO２＋６H 􀪅􀪅２Co ＋２Li ＋O２↑＋４H２O. 根据K c ３＋ c３ － 调节后溶液中c ３＋ －８ －１ 此时溶液中 (４) sp[Fe(OH)３]＝ (Fe )􀅰 (OH ), (Fe )＝４．０×１０ mol􀅰L , c － －１０ －１ －１ ２＋ 开始沉淀时c ２＋ K c２ － －１５ (OH )＝１０ mol􀅰L mol􀅰L ,Co :(Co )＝ sp[Co(OH)２]/ (OH )＝１．０×１０ / －１０ ２ ５ －１ (１０ )＝１×１０mol􀅰L . 每个 有 个 键 个 键 个 两个 就是 个 键 加上 原子相关 (５) C８H１７－ ７ C－C ＋１７ C－H ＝２４ , C８H１７－ ４８ σ , P 的 个 连接烷氧基 个 个 键 个 为 个 键 为 个 再加上 :２ P－O( ),１ P＝O(１ σ ),１ P－OH(P－O １ σ ,O－H １ ), 键 个 总共 C－O ２ , ４８＋２＋１＋１＋１＋２＝５５. 依题意 萃取 过程为 则用硫酸做萃取 ２＋ ＋ (６) ,“ ” Co ＋２(C８H１７O)２PO(OH)􀜩􀜑􀜨Co[(C８H１７O)２PO２]２＋２H , 剂时 电离产生大量 使正向移动 进入水相 实现 反萃取 ＋ ２＋ ,H２SO４ H , ,Co , “ ”. 的溶解度随温度升高而降低 时析出更多 提高回收率 (７)Li２CO３ ,８０℃ Li２CO３, . 【答案】 分 １７． (１５ ) 氯气 光照 分 (１) 、 (２ ) 分 (２)３(２ ) 苯乙酸乙酯 分 (３) (２ ) 取代反应 分 (４) (１ ) 分 (５) (２ ) 分 (６)① (２ ) 分 ② (２ ) 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ４ ( ６ )】或 分 (７) (２ ) 【解析】 的分子式为 结合 的结构简式 可判断 中含有苯环 为 与氯气在光照条件 A C７H８, D , A ,A ,A 下发生甲基上取代反应生成 中氯原子被 取代生成 中 转化为 而生成 再 B,B －CN C,C －CN －COOH D,D 与乙醇发生酯化反应生成 故 为 为 为 E, B 、C 、D . 转化为 所需要的反应试剂和条件为氯气 光照 (１) 、 . 为 分子中碳原子的杂化类型有 苯环上的碳原子 饱和 ２ ３ (２)C , sp(－C≡N)、sp( )、sp(－CH２－, 碳原子 ). 化学名称为苯乙酸乙酯 (３) . 观察结构变化 苯巴比妥的反应类型为取代反应 (４) ,K→ . 根据 的反应类型是加成反应 且 的核磁共振氢谱都只有一组峰 可判断 的结构简式是 (５) F→G , G , G . 观察 的结构变化以及反应物 故 的结构简式为 (６)① J→K C２H５Br, J . 依题意 和 在一定条件下按物质的量之比 参加反应生成合成高分子的化学方程式为 ② ,J CO(NH２)２ １∶１ . 由题意可判断 中含有酯基 酸性条件下水解 根据 的性质与结构信息 的分子式 遇 (７) :M ( ); X (X C１０H１４O, 溶液发生显色反应 核磁共振氢谱有四组峰 且峰面积之比为 则 的结构简式为 FeCl３ , , １∶２∶２∶９), X 根据 的性质与结构信息 的分子式 经检测只含有一种官能团 且含有手性碳原 ; Y (Y C５H８O４, , 子 则 的结构简式为 综上所述 的结构简式可能为 ), Y ; ,M 或 . 【答案】 分 １８． (１５ ) 阴极 分 (１)① (１ ) 分 － ２－ ②O２＋２CO２＋４e 􀪅􀪅２CO３ (２ ) 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ５ ( ６ )】H －１ 分 能 分 (２)２CO２(g)＋６H２(g)􀜑􀜩􀜨CH３OCH３(g)＋３H２O(g) Δ ＝－１２２．４kJ􀅰mol (２ ) (２ ) 增加 浓度 有利于反应 正向移动 且 时未达到平衡 分 合理即可 温度较高时副反应 (３) H２ , Ⅰ , ２００°C (２ , ) 加剧 消耗更多 生成 分 合理即可 Ⅲ , H２ CO(２ , ) 分 助剂使 转化率达到 最高 同时甲醇选择性保持 较高 兼顾了反应 (４)①Ce(１ ) Ce CO２ ７０％( ), ９０％( ), 转化率和选择性 或者 助剂使甲醇的收率最高 收率 转化率 选择性 分 合理即可 , Ce ( ＝ × )(１ , ) ０．０６×０．６或 ９ 分 ② (２ ) ０．４×１．３２ １３２ 【解析】 水蒸气在阴极得电子被还原为氢气 (１)① . 熔融碳酸盐燃料电池中 正极 得电子 同时消耗 形成 这是熔融盐体系的特点 既是反 ２－ ② , O２ , CO２ CO３ . ,CO２ 应物又起到传递离子的作用 . 根据盖斯定律 反应 反应 得到直接合成二甲醚反应 即 (２) : Ⅰ×２＋ Ⅱ , ２CO２(g)＋６H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OCH３(g) H H H －１ 判断反应自发性使用吉 ＋３H２O(g) Δ ＝２Δ １＋Δ ２＝２×(－４９．５)＋(－２３．４)＝－１２２．４kJ􀅰mol ; 布斯自由能判据 G H T S G －１ :Δ ＝Δ － Δ ,Δ ＝－１２２．４－２９８×(－０．３８)＝－１２２．４＋１１３．２＝－９．２kJ􀅰mol . 低温主要考虑平衡移动 高温需要考虑副反应 (３) ; . 虽然选择性最高 但转化率较低 实现了转化率和选择性的最佳平衡 (４)①La (９５％) (６０％);Ce . 设起始 为 为 ② CO２ １mol,H２ ３mol 转化量 CO２ ＝１×６０％＝０．６mol 生成 消耗 反应 CH３OH CO２:０．６×９０％＝０．５４mol( Ⅰ) 生成 消耗 反应 CO CO２:０．６×１０％＝０．０６mol( Ⅲ) 反应 消耗 生成 Ⅰ: H２０．５４×３＝１．６２mol, CH３OH０．５４mol,H２O０．５４mol 反应 消耗 生成 Ⅲ: H２０．０６mol, CO０．０６mol,H２O０．０６mol 平衡时各物质 : CO２:１－０．６＝０．４mol H２:３－１．６２－０．０６＝１．３２mol CH３OH:０．５４mol H２O:０．５４＋０．０６＝０．６mol CO:０．０６mol p p K (CO)􀅰 (H２O) ０．０６×０．６ ９ p＝p p ＝ ＝ . (CO２)􀅰 (H２) ０．４×１．３２ １３２ 高三化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ６ ( ６ )】