文档文本内容
成都七中高三化学热身试卷
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是
A．三星堆出土文物中有很多青铜器，青铜属于无机非金属材料
B．铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，可食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食
用铁强化酱油等方式补充
C．“放烟花”是利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
2．下列关于有机分子的描述错误的是
A. 葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构
B. 四川的蜀南竹编的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同系物
C. 蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子
3．3SeO ＋4NH ===3Se＋2N ＋6H O。N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2 3 2 2 A
A.22.4 L N 中π键数目为2 N
2 A
B. 反应物中，杂化方式为sp2杂化的原子数目为3 N
A
C. 每生成1 mol H O，反应中转移电子数目为2 N
2 A
D.1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的NH＋的数目为0.1 N
4 A
4．胡椒烯丙酮结构简式如下。下列关于胡椒烯丙酮的说法错误的是
A.sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子数目比为9:2
B. 分子中最多有9个碳原子共平面
C. 该物质存在顺反异构体
D.1 mol胡椒烯丙酮与溴的CCl 溶液反应，最多消耗1 mol Br
4 2
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1:2混合：
2 4 4
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－===BaSO ↓＋2H O
4 4 2
B．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl ===2Fe3＋＋Br ＋4Cl－
2 2
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO ＋H O===HClO＋HCO－
2 2 3
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO ＋2H O===H S＋2HSO－
2 2 2 3
化学试卷第1页（共8页）9．合成某种镇痉利胆药物的中间反应如图所示。下列说法正确的是
A.a既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B.a、b均能与溴水反应，反应类型完全相同
C.1 mol b最多消耗4 mol H
2
D. 等物质的量的a和b最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:3
10．经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下
列说法错误的是
A.“浸取1” 步骤中，Ag、Au不与盐酸反应
B.“浸取2”步骤中，Au被氧化的化学方程式为2Au+8HCl+3H O =2HAuCl +6H O
2 2 4 2
C.“电沉积”步骤中，阳极生成物可用于制漂白液
D.“还原”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释相符的是
选项 实例 微观解释
A 键角：H O<NH 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
2 3
三氟乙酸的酸性大 F—C的极性大于Cl—C的极性，使F C—的极性大于Cl C—的
3 3
B
于三氯乙酸的酸性 极性，导致三氟乙酸羧基中O—H的极性更大，更易电离出H＋
O 在CCl 中的溶解 “相似相溶原理”：O 是非极性共价键形成的非极性分子，易溶
3 4 3
C
度比在H O中大 于非极性的CCl
2 4
人体细胞和细胞器
D 双分子膜具有“分子识别”的特征，可由大量两性分子识别而成
的膜是双分子膜
12．摄取一定量的溴酸盐会使人出现恶心、腹泻等症状。某科研团队设计在RuCu/CNT上电催
化处理BrO－的原理如图所示。下列说法不正确的是
3
化学试卷第3页（共8页）A. 若电源为铅蓄电池，则M极为Pb电极
B. 持续电解一段时间后，阳极区溶液中H＋的物质的量浓度保持不变
C.P极上的电极反应式为BrO－+6e－+6H＋=Br－+3H O
3 2
D. 每处理0.1 mol BrO－，理论上阳极区溶液质量减少5.4 g
3
13．1,2-丙二醇(CH OHCHOHCH )单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能
2 3
量随反应历程的部分变化如图，解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。已知1,2-丙二醇的沸
点低于1,3-丙二醇的沸点。下列说法错误的是
A．三种丙烯醇产物中，最稳定的是CH OHCH=CH
2 2
B．1,2-丙二醇中两个C−C键的键能相差1.4 kJ/mol
C．可用红外光谱确定TS2路径的有机产物
D．1,2-丙二醇与1,3-丙二醇的沸点差异的可能原因是前者比后者更易形成分子内氢键
14．一种由阳离子An＋、Bm＋和阴离子X－组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序
结构（即阳离子与空隙位置不确定），An＋、Bm＋均未画出，低温相呈现有序结构，晶胞参数为a
pm。下列说法错误的是
化学试卷第4页（共8页）A．该物质的化学式为A BX
2 4
B．低温相中阴离子的配位数为3
C．若高温相的一个结构单元中含1个Bm＋，则四面体空隙的填隙率为25%
2
D．低温相晶体中An＋、Bm＋之间的最短距离为 a pm
2
15．25°C时，向含MgCl 、CH COOH的溶液中滴加氨水，混合液中pX [pX=-lgX，X=c(Mg 2＋)
2 3
c(CH COO－) c( ＋)
3
或c(CH COOH) 或c(NH .H O) ]与pH关系如图。
3 3 2
下列叙述正确的是
已知：25 ℃时，K (CH COOH)= K (NH ·H O)
a 3 b 3 2
A．K [Mg(OH) ]＝10－10.25
sp 2
B．直线L 代表-lgc(Mg 2＋)与pH的关系
2
C．直线L 与直线L 的交点坐标为(7.25, -2.5)
1 3
D．Mg2＋+2NH .H O Mg(OH) + 2NH＋的K=101.75
3 2 2 4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(15分)铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、H AsO 等杂
3 3
质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：H AsO 是一种三元弱酸。常温下，K [Fe(OH) )]=3.0×10－39；K [Ni(OH) )]=5.0×10－16。
3 3 sp 3 sp 2
回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子的空间运动状态有________种
(2)“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是_____________，滤渣1的主要成分是FeAsO ，该
4
步骤中H O 溶液氧化H AsO 生成FeAsO 的离子方程式为______________。
2 2 3 3 4
化学试卷第5页（共8页）(3)常温下调pH目的是进一步去除Fe3＋，使溶液中c(Fe3＋)≤3.0×10－9 mol/L。若溶液中c(Ni2＋)
=0.05 mol/L，则需控制pH的范围是____________。
(4)滤渣3的主要成分是_________。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度 低于30℃ 30℃~54℃ 54℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO ·7H O NiSO ·6H O 多种结晶水合物 NiSO
4 2 4 2 4
①从NiSO 溶液获得稳定的NiSO ·6H O晶体的操作依次是蒸发浓缩、__________________、
4 4 2
过滤、洗涤、干燥，结晶后的母液应返回到工艺流程的 步骤之后。
②NiSO ·6H O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如下左图所示，则600 ℃时所得到
4 2
产物的化学式为_______________。
1 1
(6)BAs晶胞如上右图，图中原子1的坐标为( ， ，0)，则原子2的坐标为___________。
2 2
17．(13分)亚氯酸钠(NaClO )是一种高效氧化剂、漂白剂。
2
已知：NaClO 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO ·3H O，高于38℃时析出晶体
2 2 2
是NaClO ，高于60℃时NaClO 分解成NaClO 和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
2 2 3
请完成下列填空：
(1)装置②中产生ClO ，进入装置④反应的化学方程式为 ；装
2
置③的作用是 ，实验结束后，关闭K ，打开K ，装置①的作用是 。
2 1
(2)装置④反应后的溶液，在一定温度下蒸发浓缩、结晶获得NaClO 晶体后，洗涤NaClO 晶
2 2
体的实验操作为 。
化学试卷第6页（共8页）(3)准确称取所得亚氯酸钠样品4.0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入
适量的稀硫酸，充分反应(ClO －+4I－+4H＋=Cl－+2I +2H O)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
2 2 2
配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 。
(4)取25.00 mL待测液，用2.0 mol/L的Na S O 标准液滴定(I +2S O 2－=2I－+S O 2－)，以淀粉
2 2 3 2 2 3 4 6
溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ，重复滴定2次，测得消耗
Na S O 溶液的平均值为20.00 mL。该样品中NaClO 的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
2 2 3 2
(5)在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是 。
a．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
b．滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水
c．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
d．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
(6)电解酸化的氯酸钠溶液也可制取NaClO ，阴极反应为 。
2
18．(13分)四川盛产天然气，对天然气的高效利用是化工工业中长期面临的重要研究课题。
(1)天然气中含H S杂质，用CH 和H S可以重整制氢除H S，该过程涉及的反应如下：
2 4 2 2
Ⅰ．2H S(g) S (g)+2H (g) ΔH＝+169.8 kJ·mol－1
2 2 2
Ⅱ．S (g)+CH (g) CS (g)+2H (g) ΔH＝+63.7 kJ·mol－1
2 4 2 2
Ⅲ．2H S(g)+CH (g) CS (g)+4H (g)
2 4 2 2
在恒压100 kPa下按组成为n(H S):n(CH ):n(Ar) = 1 : 1 : 4.7通入混合气体，测得平衡状态下H 、
2 4 2
S 的收率和H S的转化率随温度的变化曲线如下左图所示。
2 2
已知：H 的收率 ，S 的收率
2 2
①反应Ⅲ能在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
②T ℃时，维持100 kPa恒压，若要缩短达到平衡的时间，可采取的措施是______________。
1
③若增大混合气中Ar的含量，H S的平衡转化率将________ (填“升高”、“降低”或“不变”)，原
2
化学试卷第7页（共8页）因是_________________________________。
④计算T ℃温度下，CS 的分压为______，H 的收率为_______，以及反应Ⅰ的平衡常数K ＝
1 2 2 p
_______kPa(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留小数点后两位小数)。
(2)天然气中的H S，可以用某种光电催化法脱除，其原理如上右图所示。
2
①GDE电极上的电极反应为 。
②每处理3.4 g H S，理论上透过质子交换膜的H＋数目为 (设N 是阿伏伽德罗常数的值)。
2 A
③与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是_______________________________________。
19．(14分)化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
(1)化合物A的名称为_______________，D中官能团的名称为___________________。
(2)F→H的反应类型为____________，F与足量氢气加成后产物分子中含___个手性碳原子。
(3)B→D的反应过程中，Et N(三乙胺)的目的是 。
3
(4)D→E过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副产物的结
构简式为__________________________。
(5)请写出有机物H与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式： 。
(6)I是A的同系物，比A的相对分子质量大14，I的同分异构体中同时满足下列条件的同分异
构体有_______种(考虑立体异构)。
①分子中含碳碳双键，且存在顺反异构体；②遇Fe3+的溶液显色；
③1 mol该物质最多与2 mol NaOH反应；④核磁共振氢谱图氢原子的峰面积之比3:2:2:1:1:1。
(7)化合物J的合成路线如下，请写出有机物J的结构简式： 。
化学试卷第8页（共8页）
