化学答案·2025年11月高三期中联考_251121安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高三上学期期中联考（全科）

化学参考答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的)。 1. 【答案】A【解析】碳酸氢铵受热分解生成NH 、CO ，可使食品疏松，A项正确；蚕丝制品主要由蛋 3 2 白质构成，漂白粉具有强氧化性会破坏蛋白质结构，使蚕丝制品损坏，B项错误；纳米铁粉通过置换 反应去除污水中Cu2+、Ag+等重金属离子，并非简单的物理吸附，C项错误；脂肪酸不属于高分子有机 物，D项错误。 2. 【答案】B 【解析】键长：C-C>C=C>C≡C，A项错误；碱金属单质熔点随着核电荷数的增加逐渐降 低，熔点：Li>Na，B项正确；沸点：H O>NH ，C项错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳 2 3 定性：HF>HCl，D项错误。 3. 【答案】C【解析】钾与水反应剧烈，液体可能飞溅甚至有轻微爆炸，佩戴护目镜是必要的安全措施， A项正确；温度计中水银洒落地面时应用硫粉处理可以生成硫化汞，B项正确；实验室制取乙酸乙酯 时，导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物可能会造成倒吸，造成安全隐患，C项错误；盐酸不慎 沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%NaHCO 溶液冲洗用以中和少量剩余没有冲洗干净 3 的酸液，D项正确。 4. 【答案】D【解析】氯气通入水中生成的次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；稀硝酸会进一 步氧化 Fe2+， B 项错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液发生反应： NH++(HCO-) 4 3 +2OH-NH ·H O+CO2-+H O，C项错误；I-和IO-在酸性条件下发生归中反应生成I 使溶液变蓝， 3 2 3 2 3 2 D项正确。 5. 【答案】D【解析】HCN是共价化合物不含有离子，A项错误；CO 分子中每个氧原子含孤电子对的数 2 目为2，故44gCO 中含孤电子对的数目为4N ，B项正确；标准状况下水不是气体，C项错误；常温 2 A 下，1LpH=11的K CO 溶液中，水电离出H+的数目为10-3N ，D项正确。 2 3 A 6. 【答案】A【解析】操作①是过滤，操作②是蒸馏，A项错误；桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇洗涤” 可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率，B项正确；“减压蒸馏”可降低沸点，防止桂花 精油在较高温度下变质，C项正确；操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙 醇也可以循环利用，D项正确。 7. 【答案】B【解析】在水中的电离程度：盐酸=硫酸。常温下，分别向pH=1的盐酸和硫酸中加入大小 相同的铝片，前者反应速率更快，可能与氯离子对反应的促进有关，A项错误；向5mLFeCl 溶液中滴 3 加Na SO 溶液，变红褐色是说明Fe3+既发生了水解反应生成Fe(OH) 胶体。再滴加铁氰化钾溶液，产生 2 3 3 蓝色沉淀说明Fe3+被还原为Fe2+，B项正确；向浓硝酸中加入红热的木炭产生红棕色气体还可能是因为 浓硝酸受热分解为NO ，C项错误；酸性：H SO >H S，D项错误。 2 2 4 2 8. 【答案】D【解析】Q为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。原子半径： Z>X>Y，A项错误；H O 不是直线形分子，B项错误；H C O 是二元弱酸，C项错误；NH NO 是离 2 2 2 2 4 4 3 子化合物，D项正确。 9. 【答案】C 【解析】氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO 产生高浓度HCO-，A项正 2 3 确；“盐析”后析出更多的NH Cl晶体，溶液酸性减弱，溶液pH变大，B项正确；“母液Ⅰ”中主 4 要含有Na+、Cl-、NH+、HCO-，“吸氨”后发生反应HCO-+NH NH++CO2-，NH+浓度增大，降 4 3 3 3 4 3 4 【C-026】化学参考答案 第1页（共4页）温后NH Cl溶解度随温度降低而降低，析出NH Cl。“冷析”后溶液中主要含有NH+、Cl-、Na+、 4 4 4 CO2-，再加入NaCl，再次析出NH Cl。“母液Ⅱ”主要含有Na+、Cl-、NH+、CO2-，HCO-的浓度比 3 4 4 3 3 “母液 Ⅰ” 中的小， C 项错误；该流程中包含 NaCl+CO +NH +H ONH Cl+NaHCO ↓、 2 3 2 4 3 △ 2NaHCO NaHCO +CO ↑+H O，没有发生氧化还原反应，D项正确。 3 3 2 2 10.【答案】D【解析】浓盐酸和MnO 反应制取Cl 需要加热，A项错误；稀硫酸和大理石反应生成微溶物 2 2 硫酸钙覆盖在大理石表面阻碍反应的进行，B项错误；NH 会被浓硫酸吸收，C项错误；浓硫酸和 3 Na SO 反应制取SO ，且SO 可以用浓硫酸干燥，且因其密度大于空气，故用导管长进短出的排空气法 2 3 2 2 收集，D项正确。 11.【答案】C【解析】向溶液X中加入过量稀硫酸无明显现象，说明没有[Al(OH) ]-和CO2-。加入过量的 4 3 Ba(NO ) 生成气体，说明溶液中有Fe2+。再加入过量的NaOH溶液生成气体，说明溶液中含有NH+。因 3 2 4 为溶液中各离子浓度相等，根据溶液电中性原则，一定存在Cl-、SO2-，一定不存在K+、Al3+。最后通 4 入少量的CO 生成沉淀，生成BaCO 沉淀。 2 3 12.【答案】C【解析】根据题干信息可知及表格数据可知，BrO-氧化性强于Cl ，故实验室可用KBrO 与 3 2 3 浓盐酸反应制Cl ，A项正确。Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，故酸性条件下，氧化性强弱 2 顺序为MnO->Cl >VO+，B项正确；因为氧化能力I >Sn4+，故向淀粉-KI溶液中滴加SnCl 溶液，不能 4 2 2 2 4 生成I ，C项错误。因为酸性条件下，氧化能力Cr O2->Fe3+，故酸性K Cr O 溶液与FeSO 反应的离子 2 2 7 2 2 7 4 方程式为Cr O2-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H O，D项正确。 2 7 2 13.【答案】B【解析】Na+与BH-之间存在离子键、BH-中B和H原子之间存在共价键和配位键，A项正 4 4 确。反应过中不存在非极性键的断裂，B项错误；根据反应过程可知反应物为NaBH 和H O，最终的产 4 2 催化剂 物为NaB(OH) 和H ，故方程式是NaBH +4H O 4H ↑+NaB(OH) ，C项正确；若用D O代替 4 2 4 2 2 4 2 H O，第一步反应生成H ，第一步反应生成HD，最后一步反应生成D ，D项正确。 2 2 2 14.【答案】D 【解析】加入铁粉14 g时完全反应，此时溶液中溶质为FeSO ，n(H SO )=n(FeSO )=n(Fe)=0. 4 2 4 4 0.25 25mol，故硫酸的浓度为 mol·L-1=2.5mol·L-1，故A、B正确。第一份溶液OA段发生反应Fe+NO- 0.1 3+4H+=Fe3++NO↑+2H O，生成气体n (NO)=n (Fe)=0.1 mol，BC段发生反应Fe+2H+Fe2++H ↑，n 2 2 (H )=n (Fe)=0.1 mol，故产生气体最多为0.2 mol，C项正确。第二份溶液发生反应3Cu+8H++2NO- 2 3=3Cu2++2NO↑+4H O，混酸中n(H SO )=0.25 mol、n(HNO )=0.1 mol，则溶液中H+的物质的量共0.6 2 2 4 3 mol，NO-的物质的量为0.1mol，最多溶解铜粉0.15mol，即9.6g，D项错误。 3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分，每空2分)【答案】 (1)+6 (2)第四周期第ⅤA族 (3)S O2-+AsO3-+H OAsO3-+2SO2-+2H+ 2N 2 8 3 2 4 4 A (4)2.3×10-7 (5)甲 AsO3-+H O-2e-AsO3-+2H+ 3 2 4 【解析】(1)过二硫酸铵[(NH ) S O ]中含有一个过氧键，硫元素的化合价为+6价。(2)砷元素在周期 42 2 8 表中的位置是第四周期第ⅤA族。(3)酸性条件下S O2-氧化AsO3-得到AsO3-和S O2-，离子方程式为 2 8 3 4 2 4 S O2-+AsO3-+H OAsO3-+2SO2-+2H+。若1molS O2-参与反应，则转移电子的数目为2N 。 2 8 3 2 4 4 2 8 A 【C-026】化学参考答案 第2页（共4页）(4)当AsO3-沉淀完全时，溶液中c(PO3-)= Ksp(FePO 4 ) = 1×10-5×1.3×10-22 =2.3×10-7mol·L-1。 4 4 Ksp(FeAsO ) 5.7×10-21 4 (5)a点酸性较强，反应AsO3-+2H++2I-AsO3-+I+H O正向进行，电池刚工作时甲池石墨电极为正极， 4 3 2 2 乙池石墨电极为负极，故a点时，盐桥中K+向正极所在甲池溶液定向移动。b点反应达到平衡状态，电压 为0。c点酸性较弱，反应AsO3-+2H++2I-AsO3-+I+H O逆向进行，此时负极的电极反应式为AsO3-+H O 4 3 2 2 3 2 -2e-AsO3-+2H+。 4 16.(14分，每空2分)【答案】 (1)> < (2) (3)2∶1 (4)SO +O·+2OH-SO2-+H O 2 4 2 (5)①MnCl ·2H O ②将晶体置于HCl氛围中加热或将晶体置于真空状态下加热并及时抽出水汽(答 2 2 案合理即可) 【解析】(1)非金属性：Cl>S。非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故还原性：HCl (6)①96.3％ ②偏大 【解析】(1)盛放NaNO 溶液仪器的名称为分液漏斗，使用前应检漏。(2)由步骤Ⅰ可知反应在70 ℃下 2 恒温进行，故加热方式为水浴加热(或电热套加热、油浴加热等)。H [PtCl ]反应的化学方程式为H [PtCl ]+ 2 6 2 6 Na SO +H ONa [PtCl ]+H SO +2HCl(3)关闭活塞，空气由布氏漏斗进入，开始抽滤；关闭抽气泵之前要 2 3 2 2 4 2 4 先打开活塞，空气直接由活塞导管口进入，相当于停止抽滤，并且可以防止倒吸。故抽滤正确的操作顺序 为打开抽气泵→转移固液混合物→关闭活塞→确认抽干→打开活塞→关闭抽气泵，即a→c→f→d→ e→b。(4)由已知信息碱性条件下，NO-配位能力较弱；强酸性条件下，NO-易发生歧化反应，可知加入 2 2 冰醋酸控制溶液pH值为3.0~4.0的原因是保证NO-有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO-发生发生 2 2 歧化反应。(5)已知二氨二硝基合铂为平面正方形构型，反式二氨二硝基合铂为非极性分子，顺式二氨二 硝基合铂为极性分子，根据相似相溶原理，在极性溶剂水中的溶解度：顺式二氨二硝基合铂>反式二氨二 硝基合铂。(6)①根据关系[Pt(NH ) (NO ) ]~2NO-~4Ce4+可知，产品的纯度为 32 22 2 1 0.8×0.0225× ×4×321- 4 ×100%=96.3％。②若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失， 6 则会导致消耗标准溶液的体积偏大，造成所测结果偏大。 【C-026】化学参考答案 第4页（共4页）