柳铁一中2025届高考适应性训练化学试卷_2025年6月_250603广西省柳铁一中2025届高考适应性训练（全科）

2025年5月高三适应性训练 (一) 化 学 试 卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂； 非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效 。 4.保持卡面清洁，不要折叠、 不要弄破、 弄皱，不准使用涂改液、 修正带、 刮纸刀 。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ru-101 一、 选择题： 本题共14小题，每小题3分，共42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A.FeO为黑色固体且有磁性，可用于制作打印机的墨粉 3 4 B.SiO₂具有良好的光学性能，可用于制作光伏电 C.NaN₃受到撞击时能迅速产生大量N₂,可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 2.下列化学用语正确的是 A.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 B. 的系统命名： 2-甲基-3-苯基丙酸 C.天然橡胶的反式结构简式为 D.N₂分子中σ键的形成 3.下列描述错误的是 A.BF的VSEPR模型为平面三角形 B.∠O-S-O:SO²-小于SO₃ 3 C.O₃是含有极性键的极性分子 D.基态硒的简化电子排布式： [Ar]4s24p4 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的是 另 AgNO 温度计 溶液₃ 水 分水器 温度i计p 冷凝管 乙醇 NH HO 水 乙酸 ₃ 浓硫酸 ⑤ 电磁加热搅拌器 ① ② ③ ④ A.①制备乙酸乙酯并提高产率 B.②配制银氨溶液 C.③分离乙酸乙酯中的乙酸、 乙醇 D.④分离苯和硝基苯的混合物 5.一种药物的重要中间体的合成方法如图。 下列说法正确的是 第 1 页 共6页A.Y分子中碳原子的杂化类型有sp²、 sp³两种 B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化 C.Y分子中所有原子可能共面 D.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 6.已知：碳酸的Ka=4.5×10-7，Ka=4.7×10-11；次氯酸的Ka=4.0×10-8。下列指定反应的离子方程式正确的是 1 2 1 A.CO 通入足量的NaClIO溶液中 ： CO +2CIO+H O=2HClO+CO 3 ₂ ₂ ₂ B.用惰性电极电解CuCl₂水溶液： C.用Na,SO,溶液吸收少量Cl₂: 3SO³+Cl₂+H₂O=2HSO3+2Cr+ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO7+5C₂O}+16H'=2Mn²+10CO₂↑+8H,O 7.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。 该含硫化合物的结构如下图所示， 已知X、 Y、 Z、 L、 M、 R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的 单质保存在固态石蜡中，L与R同族。 下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y H L ₂ ₂ 8.下列事实或现象和相应结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 向2 mL0.1 mol·L Na.S溶液中滴加0.1 mol·L'ZnSO₂溶液至不再产 n A K ( Z S)>K (CuS) 生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol:L-CuSO,溶液，出现黑色沉淀 ₉ ₉ B 向氯化钙溶液中通入CO₂,未出现白色沉淀 CO₂过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定SO₂、CO₂饱和溶液的pH,前者pH小 H SO 酸性强于H CO D 将FeCl,溶液由0.1 mol·L¹稀释到0.01 mol·L',则溶液pH变大 稀 ₂ 释后 ₃ ，Fe*的水 ₂ 解程 ₃ 度增大 A.A B.B c.C D.D 9.TiO是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO₂废渣可以通过如下流程纯化。 2 铝粉 盐酸且， H O ₂ ₂ o Ti 废渣一 铝热还原 浸取 氧化水解 →TiO xH O ₂ ₂ ₂ 浸渣 滤液 已知： ① “铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的 α-Al₂O₃,TiO₂转化为TiO,(1≤x≤1.5); ②“浸取”时，TiO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T²+。 下列说法错误的是 A.TiO₂具有弱氧化性 B.“浸取”不需要惰性气体保护 C.“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加入过量的H₂O₂ D.H₂可能来自 Fe、 过量铝粉及Ti2+与盐酸的反应 10.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明Li-S电池中涉及的多硫化物转化反 应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图(左侧为嵌入S₆的碳纳米管，右侧为Li), 涉及从S6分子到Li,s 固体的复杂的16电子转化过程。 已知： ①S6为淡黄色固体；多硫化物溶液的颜色随着S²中x的增多，颜色由黄色变深直至红色； ②Li₂S的水溶性较差。 下列说法错误的是 A.图示电池总反应为 ： 16Li+S =8Li,s ₈ B.Li₂S₄是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体 C.选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出 D.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色 第 2页 共 6页11.某元素(该元素仅为Na或Fe或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A.若a是淡黄色固体，则在新制氯水中通入e能生成g B.若c在空气中迅速转化成红棕色e，则a中σ键、π键数目之比为2:1 C.若d为红褐色固体，则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D.若常温下，a与水发生剧烈反应，则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 12．氧化铈CeO 是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。A、C原子的 2 分数坐标分别为0,0,0、1,1,1，假设CeO 晶胞边长为apm。下列说法错误的是 2 A.CeO 晶胞中O原子位于Ce构成的四面体空隙中 2 B.CeO 晶胞中Ce4与最近O2的核间距为 3 apm 2 4 1 1 C.CeO 晶体中B原子的分数坐标为  ,1,  2 2 2 D.每个CeO 晶胞中Ce4个数为12x 2x 13．苯与Br 的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是 2 A.苯与Br 的催化反应均为放热反应 2 B.该反应历程中，苯与Br 的催化反应可生成溴苯、HBr和 2 邻二溴苯 C.苯与Br 的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成 2 D.从反应速率和产物稳定性的角度分析，取代产物占比更大 14．室温下，Na CO 体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c （Na CO ）=0.1mol·L-1 2 3 起始 2 3 的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关 系符合；c  Mg2 c2 OH K sp   MgOH 2   ，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合： = 下列说法不正确的是 A.由图1，可求得Ka (H CO )=1×10-10.25 2 2 3 B.由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=–2时，平衡后溶液中存在: c  HCO c  CO2 cH CO 0.1mol·L-1 3 3 2 3 C.由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=–6时，无沉淀生成 D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=–1时，发生反应：Mg2++2HCO ─ =MgCO ↓+CO ↑+H O 3 3 2 2