文档内容
石家庄实验中学 2026 届高三年级第一学期期中考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．中国航母003“福建舰”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极
的保护法
B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，柳絮的主要成份是糖类
C．加酶洗衣粉不宜洗涤羊毛衫，会使羊毛衫的蛋白质变性
D．碲化镉是冬奥会用作发电玻璃的新材料，其中碲元素的基态原子核外有3个未成对
电子
❑
2．已知：I +2Na S O ，下列化学用语表达正确的是（ ）
2 2 2 3 ¿
A． I 2 分子的σ 键轮廓图：
B． 硫原子的结构示意图：
C． 碘化钠的电子式：
O
D． 基态 原子的核外电子轨道表示式：
3．化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D．煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．N NO HNO
2 3
B．MnO Cl 漂白粉
2 2
C．黄铁矿 SO 硫酸
3
D．CuSO (aq) Cu(OH) Cu O
4 2 2
5．下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
B．分离CCl 和Br 的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
4 2
C．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的 FeSO 溶液的浓度，仪器为
4
④⑥
D．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
6．有研究称金粉溶于过氧化氢 浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸 ，其化学
方程式为 ，下列有关说法错误的是
A． 有强氧化性，其中 与4个氯离子形成4个σ键
B．该反应中， 的作用是与 配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解 时，有 过氧化氢发生还原反应
D．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
7．下列反应的离子方程式表示不正确的是
A．明矾溶液中滴入 溶液使 恰好完全沉淀：
B．向 溶液通入少量的 ：
C．用 溶液吸收少量的 ：
D．向 溶液通入足量的 ：
8．设 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有（ ）
① 与 ( )的混合物中所含共价键数目为
② 溶液中含 离子数为
③ 与 的混合物中所含中子数为
④常温下电解饱和食盐水，当溶液 由7变为13时，电路中转移的电子数为
⑤常温常压下， 所含的氧原子数为
⑥标准状况下， 乙醇完全燃烧后生成 的分子数为
A．二个 B．三个 C．四个 D．五个
9．在浓 和浓 混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
错误的是（ ）A．浓 导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
10．过氧化钙 微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备 的一种工业流程
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
B．步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止 分解
C．步骤Ⅱ中涉及的反应为：
D．步骤Ⅱ中分离得到 晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
11．某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影
响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小
B．内电路中， 由c区向b区迁移
C．d区发生的电极反应式为
D．电路中转移 时，理论上d区东海海水的质量减少23g
12．新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(CH
3
N H+ )构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
3A．晶体的化学式为CHNH SnI
3 3 3
B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8
D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选 实验目的 方案设计 现象和结论
项
A 检验Fe(NO ) 是否变质 向Fe(NO ) 溶液中加入硫说明Fe(NO ) 已变质
3 2 3 2 3 2
酸酸化的KSCN溶液，溶
液呈血红色
B 向BaCl 溶液中通入SO 后再通入 产生白色沉淀 气体X可能是NH
2 2 3
气体X
C 检验溶液是否含NH+ 向溶液中加入稀氢氧化钠若试纸未变蓝，则说明
4
溶液，用湿润的红色石蕊 不含NH+
4
试纸靠近管口
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 Cl 具有漂白性
2
Cl
2
14．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸
C.除去CO 中混有的少量HCl D.从KI和I 的固体混合物中回收I
2 2 2
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．某待测液体中可能含有 N H+ 、Na+、K+、Mg2+、 NO− 、 SO2− 、 CO2−
4 3 4 3
、I－、Br－、Al3+、Cl－、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
(1)待测液中 c(SO2−)= __________mol·L-1。
4
(2)生成不溶物I的离子方程式为__________。
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为__________、__________。
(4)若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为__________；若向溶液Ⅱ中加入过量的
稀盐酸，再通入标准状况下112 mL Cl ，观察到的现象为__________。
2
(5)待测液中一定不含的离子是__________。
16．镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在5G基站和互联网系统
建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是GaAs，含Fe O、Al O 和CaCO 等杂质)
2 3 2 3 3
制备GaN和NaAsO ∙12H O的流程如下：
3 4 2
请回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(2)“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为 ，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之
比为 。
(3)“调pH2”时通入过量CO，写出离子方程式： 。操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、
2
过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是 。
(4)制备氮化镓时生成一种气体，它是 (填化学式)。
(5)制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是 (填字母)。
(6)设计简单实验证明滤液1是否含Fe3+： 。
17．叠氮化钠( )常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装
置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入 。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低 的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗
涤，晾干。
已知：Ⅰ. 是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
Ⅱ. 熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为 。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是 ；步骤②氨气与熔化的钠反应生成 的化
学方程式为 ；步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)
(3)图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是 。
(4)汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原
产物的质量之比为 。
(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为
。
(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用
标准溶液滴定过量的 ，消耗溶液体
29.00mL。测定过程的反应方程式为：
；
；
试样中 的质量分数为 (保留小数点后一位)。
18．CH 与CO 的干法重整（DRM）反应可制备CO和H。体系内发生的反应如下：
4 2 2
反应Ⅰ：CH
4
（g）＋CO
2
（g）⇌2CO（g）＋2H
2
（g）
ΔH
1反应Ⅱ：CH
4
（g）＋3CO
2
（g）⇌ 4CO（g）＋2H
2
O（g）
ΔH＝＋329 kJ·mol－1
2
反应Ⅲ：CO（g）＋H
2
O（g）⇌CO
2
（g）＋H
2
（g）
ΔH＝－41 kJ·mol－1
3
（1）ΔH＝ （填含ΔH、ΔH 的表达式）。
1 2 3
（2）向密闭容器中通入3 mol CO （g）和1 mol CH （g），若仅考虑发生上述三个反应，
2 4
平衡时CO （g）、CH （g）、CO（g）、H （g）的物质的量随温度T的变化如图甲所
2 4 2
示。
①曲线X、Z分别表示 、 （填化学式）的物质的量变化。
②900 K时，CH 的物质的量分数为 （填含a的表达式，下同），反应Ⅲ的平衡常
4
数K＝ 。
c
（3）使用CaO/Fe O/Ni复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并
3 4
得到富含CO的产物，催化机理如图乙所示。
乙
某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：4CO＋Fe O 3Fe
3 4
＋4CO 、4H ＋Fe O 3Fe＋4HO、 、 （补齐另外两
2 2 3 4 2
个化学方程式）。
