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2 0 2 5 年 上 教 师 资 格 · 化 学 学 科 笔 试
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主讲老师 岳筱涵
粉笔教师教育 粉笔教师微信公众号：文采学社
镁、铝及其化合物
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P45
四、铝的其他化合物及铝合金
（一）明矾
化学式：KAl(SO ) ·12H O
4 2 2
属类：复盐（由两种不同的金属阳离子和一种酸根阴离子构成的化合物）。
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明矾净水原理： 渠 文
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KAl(SO ) ·12H O溶解于水后发唯生反公应
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Al3＋＋3H O Al(OH) （胶体）＋3H＋，
2 3
形成的Al(OH) 胶体吸附能力强。
3微信公众号：文采学社
P45
（二）铝合金及其制品
1. 合金指的是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合
而成的具有金属特性的物质。
2. 合金有比它的成分金属更优良的性质。
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如：①合金的熔点一般比它的各成分金属的低；
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②合金的硬度一般比它的各成分一金属众的大；
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③合金的化学性质也因成分金属的不同而不同。微信公众号：文采学社
P45
3.金属铝与镁、铜、硅等金属或非金属熔合形成铝合金。铝合金
具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉
等特点，并且有一定的抗腐蚀能力。铝合金可用于建筑业、容器、包
装业、交通运输、电子行业，并广泛用于制造飞机构件等。
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P46
【粉笔提示】
“铝三角”——铝的化合物之间的相互转化
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P46
【应用】
（1）离子共存问题
①与Al3+不能大量共存的离子：OH－、AlO －、HS－、CO 2－、
2 3
HCO －、SO 2－等。
3 3
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②与AlO －不能大量共存的离子：H+、Al3+、NH +、Fe3+等。
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2 道 文 4
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P46
（2）鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）
①AlCl 溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
3
Al3+ ＋ 3OH- Al(OH) ↓
3
Al(OH) ＋ OH - AlO - ＋ 2H O
3 2 2
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②NaOH溶液中滴加AlCl 溶液现更象众为：开始无明显现象，后产生白色沉
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淀，沉淀不溶解。
Al3+ ＋ 4OH - AlO - ＋ 2H O
2 2
Al3+ ＋ 3AlO - ＋ 6H O 4Al(OH) ↓
2 2 3微信公众号：文采学社
P46
（3）分离提纯
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al O 能与强碱溶液反应，分离Al O 与其他金属氧化物。
2 3 2 3
③利用Al(OH) 能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。
3
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P47
五、氢氧化铝的制备
方案一：使稀硫酸与铝屑反应，再向溶液中加入浓氨水，生成氢氧化铝沉淀。
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2Al＋6H＋ 2A道l3＋采＋3H ↑
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渠 2
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Al3＋＋3NH ·H一O Al(OH) ↓＋3NH ＋
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3 唯2信 3 4
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方案二：使铝屑与浓 NaOH 溶液反应，再向溶液中通入CO ，生成氢氧化铝沉淀。
2
2Al＋2OH－＋2H O 2AlO －＋3H ↑
2 2 2
AlO －＋CO ＋2H O Al(OH) ↓＋HCO －
2 2 2 3 3
方案三：利用方案一、二的第一步反应得到的 Al3+ 、 AlO − 来生成氢氧化铝沉淀。
2
Al3＋＋3AlO －＋6H O 4Al(OH) ↓
2 2 3微信公众号：文采学社
P47
1. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少
量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产
生，固体全部溶解。②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后
仍有固体存在。该白色粉末为（ ）。 社
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A. NaHCO 、Al(OH) B.一 A公gCl、NaHCO
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3 3 信 3
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C. Na SO 、BaCO D. Na CO 、CuSO
2 3 3 2 3 4微信公众号：文采学社
P47
2. 下列叙述正确的是（ ）。
A. 将稀盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液，立刻产生气泡
B. 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液，立刻产生大量白色沉淀
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C. 将草酸溶液逐滴滴入酸性高锰酸钾溶：液，高锰酸钾溶液逐渐褪色
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D. 将打磨过的铁钉放入冷浓硫酸，产生大量刺激性气味气体微信公众号：文采学社
铁、铜及其化合物
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P48
一、铁和铜的物理性质
铁元素在周期表中位于第四周期 第Ⅷ族，属于过渡金属。
铁的粉末为黑色，纯净的铁块是银白色金属，不仅有金属的通性
（良好的导热性、延展性），而且易被磁铁吸引，也可被磁化。
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铜元素在周期表中的位置是第四公周期 第IB族，属于过渡金属。
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铜是一种有金属光泽的紫红色金属，质软，具有良好的导电导热
性（仅次于银）、延展性。铜属于重金属、有色金属、常见金属、不
能被磁铁吸引。微信公众号：文采学社
P48
二、铁和铜的化学性质
（一）铁的化学性质
当铁与弱氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应时，只能失去2个电子
形成Fe2＋，当铁与强氧化剂（如氯气、硝酸等）反应时，失去3个电子而形
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成Fe3＋。 道 采
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P48
1.与非金属单质反应
3Fe＋2O Fe O
2 3 4
2Fe＋3Cl 2FeCl （棕褐色的烟）
2 3
Fe＋S FeS
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由此可比较非金属单质的氧化性强弱：Cl学、O 的氧化性比S强。
道 采2 2
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2.与水蒸气反应（与冷、热水均不反应）
3Fe＋4H O(g) Fe O ＋4H
2 3 4 2微信公众号：文采学社
P48
3.与酸反应
与非氧化性酸：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H ↑
2
与氧化性酸：
（1）在冷的浓HNO 或浓H SO 中钝化。
3 2 4
社
（2）反应时，酸过量的产物为Fe3＋： 学
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Fe＋4HNO （稀） Fe(NO ) ＋更 N众O↑＋2H O
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3 3 3 公 2
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4.与盐反应
Fe与CuSO 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋
4
Fe与FeCl 溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋
3微信公众号：文采学社
P49
（二）铜的化学性质
1.与非金属单质反应
2Cu＋O 2CuO
2
铜在干燥的空气中很稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀。
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2Cu＋CO ＋H O＋O Cu (OH) CO （铜绿）
采
2 2 2 2 2 道 文3
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Cu＋Cl CuCl （棕黄色的一烟）众
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2 2 唯
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2Cu＋S Cu S（黑色固体）
2
2.通入O 时，能与盐酸、硫酸反应
2
2Cu＋O ＋4HCl 2CuCl ＋2H O
2 2 2微信公众号：文采学社
P49
3.与强氧化性酸（浓H SO 、硝酸）反应
2 4
Cu＋2H SO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2H O
2 4 4 2 2
Cu＋4HNO (浓) Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O
3 3 2 2 2
3Cu＋8HNO (稀) 3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 2 2
社
4.与盐溶液反应 学
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Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋ 更 众
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Cu＋2Ag+ Cu2+＋2Ag微信公众号：文采学社
P50
三、铁和铜的重要实验
（一）铁的氢氧化物的制备
1.实验原理
由相应的可溶性盐和碱溶液反应制得。
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FeCl ＋3NaOH Fe(OH) ↓＋3NaC道l 采
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FeSO ＋2NaOH Fe(OH) ↓唯 ＋N公a SO
4 2 信 2 4
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2.实验步骤
在两支试管中分别加入少量的FeCl 溶液和FeSO 溶液，然后滴入
3 4
NaOH溶液。微信公众号：文采学社
P50
3.实验现象：
试管1中立即产生红褐色沉淀；
试管2中先生成白色絮状沉淀，随后变成灰绿色沉淀，最后变成
红褐色沉淀。
社
两支试管内分别发生反应： 学
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试管 1：FeCl +3NaOH Fe(O 更 H)众↓+3NaCl
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3 公3
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试管 2：FeSO +2NaOH Fe(OH) ↓+Na SO 、
4 2 2 4
4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH)
2 2 2 3微信公众号：文采学社
P50
4.制备Fe(OH) 时的注意事项
2
（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸。
（2）滴管必须插入液面以下。
（3）往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等（以防止氧气
社
的氧化）。 学
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微微信公众号：文采学社
P50
（二）硫酸亚铁的制备
1.实验原理
Fe ＋H SO FeSO ＋H ↑
2 4 4 2
Fe O ＋3H SO Fe (SO ) ＋3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
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Fe＋Fe (SO ) 3FeSO 采
2 4 3 4 道
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微微信公众号：文采学社
P50
2.实验步骤
在烧杯中加入稀H SO 和足量的铁屑。水浴加热，不要煮沸，到只有
2 4
极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时停止加热。
用少量热水预热过滤器，然后将反应溶液趁热过滤，并立即将滤液转
社
入试管中，静置冷却。 学
采
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看到浅绿色晶体析出，取出晶体更，众用少量蒸馏水洗涤2~3次，再用滤
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纸将晶体吸干。
将制得的硫酸亚铁放在广口瓶中，密闭保存。微信公众号：文采学社
3.注意事项
P51
（1）工业铁屑常附有油污，应先除去油污。
（2）铁屑中常有铁锈，与硫酸反应生成硫酸铁，可向反应溶液
中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁与铁反应，生成硫酸亚铁。
社
（3）必须趁热过滤，防止硫酸亚铁析出。学
采
道
文
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微微信公众号：文采学社
P51
（三）铝热反应
1.实验原理
Fe O ＋2Al 2Fe＋Al O
2 3 2 3
2.实验步骤
社
学
把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏
采
道
文
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斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固一体众，中间插一根用砂纸
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打磨过的镁条，点燃。微信公众号：文采学社
P51
3.实验现象
剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有
红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
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微微信公众号：文采学社
P51
4.注意事项
（1）要打磨干净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）纸漏斗要厚一些，并用水润湿。
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融
社
的液体溅出伤人。 学
采
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（4）实验装置不要距人太近，防更止众使人受伤。
一
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微微信公众号：文采学社
P52
四、铁、铜常见化合物的比较
1.铁的氧化物的比较
氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe O ） 四氧化三铁（Fe O ）
2 3 3 4
俗名 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁元素价态 ＋2 ＋3 社 ＋2、＋3
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文
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水溶性 不溶 不溶： 不溶
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一
公
与非氧化性 唯 信
FeO＋2H＋= Fe2＋＋H O Fe O ＋微6H＋= 2Fe3＋＋3H O Fe O ＋8H＋= Fe2＋＋2Fe3＋＋4H O
2 2 3 2 3 4 2
酸反应
与氧化性酸 3FeO＋10HNO （稀）= 3Fe O ＋28HNO （稀）= 9Fe(NO ) ＋
3 3 4 3 3 3
Fe O ＋6H＋= 2Fe3＋＋3H O
2 3 2
反应 3Fe(NO ) ＋NO↑＋5H O NO↑＋14H O
3 3 2 2
与CO的反应 Fe O ＋yCO x Fe＋yCO
x y 2
炼铁、制铝热剂、
用途 — 炼铁
作油漆的颜料微信公众号：文采学社
P52
2.铁的氢氧化物比较
化学式 Fe(OH) Fe(OH)
2 3
色态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH) ＋2H＋= Fe2＋＋2H O Fe(OH) ＋3H＋= Fe3＋＋3H O
2 2 3 2
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学
采
受热分解 — 道 文 2Fe(OH) Fe O ＋3H O
渠 ： 3 2 3 2
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可溶性亚铁盐与碱反应信： 可溶性铁盐与碱反应：
微
制备 Fe2＋＋2OH－= Fe(OH) ↓ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH) ↓
2 3
（白色絮状沉淀） （红褐色沉淀）
4Fe(OH) ＋O ＋2H O=4Fe(OH)
2 2 2 3
二者的关系
白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀微信公众号：文采学社
P53
【粉笔提示】
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+ Fe3+
溶液颜色 浅绿色 棕黄色
社
加碱溶液 白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀
学
采
道
文
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：
新
加KSCN溶液 无明显现象，加氯更水后号溶液变（血）红色 溶液变（血）红色
众
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微
加苯酚溶液 无明显现象 溶液呈紫色（FeCl 溶液）
3
加H S气体或氢硫酸 无明显现象 析出浅黄色沉淀
2
加KMnO 溶液 紫色褪去 无明显现象
4
加铜片 无明显现象 溶液变蓝绿色微信公众号：文采学社
P53
【粉笔提示】
Fe、Fe2+和Fe3+的相互转化——“铁三角”
社
学
采
道
文
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：
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唯
信
微微信公众号：文采学社
重要应用：
P53
（1）判断离子共存
①因双水解不能大量共存：
Fe2+、Fe3+均水解，与HCO －、AlO －、CO 2－等相互促进水解而不
3 2 3
能大量共存。
社
学
②因发生氧化还原反应不能大量共存： 道 采
文
渠
：
新
号
更
Fe2+与NO －（H+）、ClO－、MnO 一-（H众+）；
公
3 唯4
信
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Fe3+与S2－、I－、HS－、SO 2－。
3微信公众号：文采学社
P53
（2）除杂方法（括号内为杂质）
①Fe2+（Fe3+）：加过量铁粉，过滤。
②Fe3+（Fe2+）：加氯水或H O 。
2 2
③Fe2+（Cu2+）：加过量铁粉，过滤。
社
④Fe（Al）、Fe O （Al O 、SiO ）：加过学量强碱溶液，过滤。
2 3 2 3 2 道 采
文
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微微信公众号：文采学社
P54
3.氧化铜和氢氧化铜比较
物质 氧化铜 氢氧化铜
化学式 CuO Cu(OH)
2
社
状态 不溶于水的黑色固体（粉末） 学 不溶于水的蓝色晶体
采
道
文
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CuO＋2H＋= Cu2＋
唯
＋H公O
信2
微 Cu(OH) ＋2H＋= Cu2＋＋2H O
2 2
化学性质 CuO＋H Cu＋H O
2 2
Cu(OH) CuO＋H O
2 2
CuO＋CO Cu＋CO
2
制备 Cu(OH) CuO＋H O Cu2＋＋2OH－= Cu(OH) ↓
2 2 2微信公众号：文采学社
【粉笔提示】
P54
1. 溶液中的 Cu2+ 常为蓝色，可作为 Cu2+ 的判定依据。
2. Cu2+ 与碱反应生成蓝色沉淀 Cu(OH) ，Cu(OH) 溶于氨水形成
2 2
深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+ 的原理之一。
3. 无水 CuSO 遇水变蓝色（生成 CuSO ·5H社O），可作为水的检
4 4 学2
采
道
文
渠
验依据。 新 ：
号
更
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唯
信
4. CuSO 和石灰乳的混合液就是微无机农药波尔多液，它是一种良
4
好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。微信公众号：文采学社
5. Cu O 是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应：
2 P54
Cu O+2H+ Cu+Cu2++H O。
2 2
6. Cu S、CuS 均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸
2
等氧化性酸溶解。
社
CuS 可由反应 H S+CuSO CuS↓+H S学O 制得，该反应不符
2 4 道 2采 4
文
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：
新
号
合强酸制弱酸规律。 更 众
一
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7. FeS 能与非氧化性酸反应，生成硫化氢，除去 CuS 中混有的
FeS 可以用盐酸。微信公众号：文采学社
P55
1. 下列说法不正确的是（ ）。
A. 铁是具有银白色光泽的金属
B. 铁制品在潮湿空气中易生锈
社
C. 铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化
学
采
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：
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更
D. 生铁是纯铁，钢是含碳量在 0.03%一 ～众 2% 的铁合金
公
唯
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微微信公众号：文采学社
P56
2. 在给定条件下，下列选项所表示的物质间转化均能实现的是（ ）。
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