文档内容
澄宜六校联盟高三年级 12 月学情调研试卷
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并
用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl 35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，
SiC晶体属于
A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体
2．不慎白磷 中毒，可服用 溶液解毒，其原理为
。下列叙述错误的是
A． 的电子式为 B．铜元素位于元素周期表中ds区
C． 含 键 D． 分子间氢键大于范德华力
3．实验室用SO 和MgO悬浊液制取MgSO ，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
2 3
A．用装置甲制取SO B．用装置乙收集SO
2 2
C．用装置丙制取MgSO D．用装置丁吸收尾气SO
3 2
4．硝酸乙基铵 是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．稳定性： D．熔点：
阅读下列材料，完成5~7小题：
硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式。
低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO 具有强还原性。人类根据需要
2
可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法②氯氧化法③酸
回收法④混凝沉淀法等。
已知：常温下， ， ； ，。
5．下列说法正确的是
A．SO 分子中键角小于SO 分子中键角
2 3
B．二硫化氢(H S)分子的构型为直线形
2 2
C．CaSO·2H O中既有离子键又有非极性共价键
4 2
D．HS的沸点高于水
2
6．下列有关离子方程式书写错误的是
A．空气氧化法中，向含 废水中通入空气，回收硫：
B．氯氧化法中，向含 废水中通入氯气：
C．酸回收法中，向含 废水中通入少量的 酸化，再用足量烧碱溶液吸收 ：
，
D．混凝沉淀法中，向含 废水中加入 溶液：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系不正确的是
A．O-H键的键能强于S-H，HO（g）的热稳定性比HS（g）高
2 2
B．S-H键长比O-H的长，CHSH的沸点低于CHOH
3 3
C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S （见图1） 图1
8
D．SO 具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂
2
8．在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生
电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是 ， 可
以在其中自由移动。
当报警器被触发时，下列说法正确的是
A．多孔电极a的电势比多孔电极b高
B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a的电极反应为CH+4O2--8e-=CO +2H O
4 2 2
D．标准状况下56mL空气（O 体积占比约为1/4）在多孔电极b上完全反应时，流入传
2
感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol
9．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子不可能共平面 B．Y分子中含有2个手性碳原子
C．Z不能发生消去反应 D．Y和Z能与等物质的量的NaOH反应
10．含Ru(钌)化合物可催化CO 转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法正确的
2
是
A．物质Ⅲ为该反应的催化剂
B．物质II生成物质III的过程中，CO 发生还原反应
2
C．反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成
D．理论上，过程中每转移 生成
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
向盛有 溶液的试管中
A
滴加几滴 醋酸，无气泡产生
向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入
2mL5% 溶液，加热一段时间后静
B 1-溴丁烷中含有溴原子
置，取水层液体加入几滴 溶液，产
生沉淀
向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振
C 苯酚不与溴水反应
荡后无白色沉淀
向碘的CCl 溶液中加入等体积浓KI溶液， 碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl
D 4 4
振荡后静置，下层颜色变浅 中的大
12．草酸亚铁 是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时： 。
下列说法正确的是
A．室温下，向 溶液中加酸调节 时溶液中存在：
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：
C．室温时， 能与 反应生成 沉淀
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g) ΔH=-164.7 kJ/mol
2 2 4 2 1
反应Ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41.2 kJ/mol
2 2 2 2
在1.01×105Pa恒压条件下，按n (CO)∶n (H )=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体
起始 2 起始 2
积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H(g) CO(g)+CH (g) ΔH=-205.9 kJ/mol
2 2 4
B．曲线②表示平衡时CH 的体积分数随温度的变化
4
C．温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO 在平衡体系中的分压减小
2
D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为 ，含有
磷酸钍 、铀的氧化物 和少量镭(Ra)杂质}为原料制备 的工艺
流程如下：
图14-1
已知：i．常温下， ， ，
， ，
ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。
回答下列问题：（1）“热分解”步骤中， 转化为难溶于水的 。该反应的化学方程式为
。
（2）溶解时，加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH) 沉淀，则应控制
4
pH≥ 。
（3）“共沉渣”的主要成分为 。为防止放射性污染，应将其封存。
（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为 。
若“沉铈”中， 恰好沉淀完全 ，此时溶液的pH为5，则溶
液中 mol/L(保留2位有效数字)。
（5）灼烧Ce (CO) 可以获得CeO。CeO 可作载氧体氧化CH 制得合成气（H 和CO），
2 3 3 2 2 4 2
其一般模型如图14-2所示：
图14-2
图14-3
在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下：
主反应：
甲烷裂解反应： = +90
2
当 、 时，控制不同 ，平衡时 与温
度的关系如图14-3所示，请说明当反应体系温度低于 时， 越大，温度越
高，越有利于合成气的生成： 。
（5）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，其结构如图14-4，高温下，该氧化物失去氧
形成氧空位，每失去 ，理论上有 mol 生成。
图14-4
15.（15分）阿福特罗是一种可用于治疗慢性阻塞性肺炎的药品，其合成路线如图(“Pℎ
”表示苯基)：（1）A中含氧官能团的名称为_______________。
（2）反应⑤生成的F分子式为C H O NBr，F的结构简式为
15 16 2
__________________________，G→I的反应类型为______。
（3）阿福特罗分子中sp2和sp3杂化碳原子的个数比为______。
（4）写出满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式______。
①碱性条件下水解后酸化，生成的X和Y两种有机产物，且都属于芳香族化合物；
②X分子属于α−氨基酸，有一个手性碳原子；
③Y分子能与FeCl 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积比为2 ：1。
3
❑
（5）已知：RBr→RN H (R表示烃基)。
2
❑
写出以 为原料制备 的合成路线流程图______(无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16.（16分）亚硫酰氯（ )是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作
脱水剂。
（1）实验室用SCl 、SO 与Cl 在活性炭催化加热条件下制取SOCl ，部分装置(夹持、
2 2 2 2
加热装置略去)如图16-1所示。
① 中S的杂化轨道类型为_____________。
②写出装置中发生反应的化学方程式_______________________。
③碱石灰的作用为___________________________________。 图16-1
（2）测定样品中SOCl 的纯度。准确称量5.9500gSOCl 样品，将其完全溶解于
2 2
500mLNaOH溶液中，发生反应SOCl +4NaOH=Na SO +2NaCl+2H O，取反应
2 2 3 2
液50mL于碘量瓶中，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入
50.00mL 0.1000mol⋅L−1I 溶液，充分反应后，用0.1000mol⋅L−1Na S O 溶液
2 2 2 3
滴定过量的I (I +2Na S O =2NaI+Na S O )。平行滴定三次，反应消耗Na S O
2 2 2 2 3 2 4 6 2 2 3
溶液的平均体积为20.00mL。则样品中SOCl 的质量分数为______(写出计算过程)。
2
（3）实验室常利用SOCl 和FeCl ⋅4H O混合加热制取无水FeCl ，但不使用SOCl
2 2 2 2 2
与FeCl ⋅6H O制取无水FeCl ，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。
3 2 3
①SOCl 与FeCl ⋅6H O发生副反应的可能原因是
2 3 2
___________________________________。
②为验证副反应的可能性。请补充完整实验方案：取少量FeCl ⋅6H O于试管中，
3 2
______________________________________________________________________________，
则证明发生了副反应。(实验中必须使用的试剂：SOCl 、NaOH溶液、K [Fe(CN) ]溶
2 3 6
液)
17.(16分）空气中 含量的控制和 资源利用具有重要意义。
（1） (缩写为 )溶液可用于捕集燃煤烟气中 ，转化过程如下。
图17-1
①室温下， 的 ， ，吸收后溶液的 ，此时主要
含碳阴离子为_______(写离子符号)。
②从结构的角度解释 水溶液能吸收 的理由是______________________________。（2）铁一水热法还原CO 制备CH OH的过程如下所示：
2 3
❑ ❑
制氢：Fe→FeCO →Fe O
3 3 4
❑ ❑
❑
合成：CO +H →CH OH+H O
2 2 3 2
III
①写出步骤Ⅱ的化学反应方程式_____________________________。
②“制氢”过程中，每生成1molFe O ，理论上可获得______molH 。
3 4 2
③“合成”过程中，CH OH可由中间体X或Y经过如图17-2所示转化得到。X和Y的组
3
成相同，Y与催化剂中带正电的金属原子结合后的相对能量低于X。在答题卡方框内画出
X的结构简式。______。
图17-2
（3）CO 通过电催化还原可转化为有机物。常用的阴极材料有多晶铜、铂电极、有机多孔
2
电极材料、铜基复合电极材料等，其原理如图17-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池
的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图17-4所示。
图
C2H4
图17-3 图17-4
，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的
量，F表示法拉第常数。
①电解电压为 时，阴极生成 的电极反应式为______________________________。
②电解电压为 时，电解生成CH 和HCOOH的物质的量之比为______________。
4
③电解时有CO生成，生成物CO与Cu之间存在强烈的相互作用而吸附在电极上，而CH
4
或C H 能迅速从电极表面逸出的原因是__________________________________________。
2 4
