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专题 05 物质的量
内容概览
考点01 物质的量与摩尔质量
考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
考点03 物质的量浓度
考点04 一定物质的量浓度溶液的配制
考点05 有关阿伏加德罗常数的判断
考点01 物质的量与摩尔质量
1．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
② 任何物质都含有约 个分子
③ 就是阿伏加德罗常数
④在标准状况下， 任何物质的体积均为
⑤ 的摩尔质量等于 分子的质量
⑥ 中含有 氢分子和 氧原子
A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．（23-24高一上·江苏宿迁·期末）下列叙述错误的是
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg 含有约6.02×1023个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小
考点02 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
3．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列选项中与17gNH 所含原子数相等的是
3
A．64gO B．2molCO C．22.4LCO D．2gH
2 2 2
4．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是
A．同温同压下， 和 的密度相同
B． 氩气含有的质子数为
C．同温同压下，等质量的 和 的电子数相同
学科网（北京）股份有限公司D．质量相同的 和 (重水)所含的质子数相同
5．（23-24高一上·湖北·期末）下列有关气体的说法正确的是
A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol
B．1molHCl气体溶于1LHO中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
2
C．在同温同容条件下，等质量的O 和SO 的压强比为2：1
2 2
D．在同温同压条件下，CO和CO 的密度比为11：7
2
考点03 物质的量浓度
6．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列溶液中 浓度最大的是
A．50mL 的 溶液 B．50mL 的 溶液
C．100mL 的 溶液 D．100mL 的 溶液
7．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列溶液中 的物质的量浓度与其他三项不同的是
A． 的 溶液 B． 的 溶液
C． 的 溶液 D． 的
考点04 一定物质的量浓度溶液的配制
8．（23-24高一上·福建省福州市·期末）现需配制250mL 溶液，下列有关实验操作正确
的是
A． B．
C． D．
9．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓
度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是
A．应选用500mL的容量瓶
B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水
学科网（北京）股份有限公司C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小
10．（23-24高一上·福建龙岩·期末）实验室需配制80mL NaCl溶液，下列说法正确的是
A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34g
B．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶
C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小
11．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）配制 溶液，下列说法不正确的是
A．将称量好的 固体放入 中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解
B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线
相切
C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配 溶液的浓度大于
D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
12．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）实验室配制 的 溶液，回答下列问题。
（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为 g。
（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。
（3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号) （计算→称量→溶解
→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。
（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果 (填“偏大”
“偏小”或“不变”)。
（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是 。
13．（23-24高一上·广东省广州市·期末）学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。
（1）配制 的稀硫酸
(a)配制 的稀硫酸，需要 硫酸的体积为 mL。
(b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 (从下图中选择，写出名
称)。
学科网（北京）股份有限公司(c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是 。
(d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中 的实际浓
度比所要求的 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）开展实验探究
该学习小组进行如下图所示的实验：
(a)写出②中Cu溶解的离子方程式 。
(b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明 的作用是 。
考点05 有关阿伏加德罗常数的判断
14．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的摩尔质量是
B． 中含有氢原子的数目为
C．常温常压下， 中含有氯分子的数目为
D． 溶液中，含有 的数目为
15．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）下列说法不正确的是
A． 的 的质量为
B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一
C． 中含有 个原子
学科网（北京）股份有限公司D．在标准状况下， 的气体摩尔体积为
16．（23-24高一上·福建省福州市·期末）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1.8g 的质子数为
B．14g 的分子数为
C． 溶液中， 的数目为
D．标准状况下，22.4L 的电子数为
17．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 由 与 组成的混合气体中含有的原子数为
B．1mol 发生反应，转移电子数一定为
C．标准状况下，11.2L 含有分子数为
D． 的 溶液中含 数为
18．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）设N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，18g H O中含有的电子数为9N
2 A
B．100mL 1mol·L-1KClO 溶液中含有的Cl-数为0.1N
3 A
C．7.1gCl 与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3N
2 A
D．标准状况下，5.6LCO和O 的混合气体中含有的原子数为0.5N
2 A
1．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．13gZn与足量稀 完全反应，生成的 所含原子数目为
B．0.5mol/L 溶液中含有 和 总物质的量为1mol
C． 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为
D． 的铁与足量 反应失去电子数为
2．（23-24高一上·福建龙岩·期末）监测 含量是否达到排放标准的反应原理是
． 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 固体中所含离子总数为
B．25℃时， 的HCl溶液中含有 的数目为
C．17g 中含有的原子数目为
D．2.24L 中含有的分子数目为
学科网（北京）股份有限公司3．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）下列说法中，正确的是
A． 的摩尔质量是
B．标准状况下， 的体积是
C． 中含有的氧原子数约为
D． 溶液中 是
4．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．11.2LNH 含有的分子数目为0.5N
3 A
B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1N
A
C．1molCl 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3N
2 A
D．1 mol H O+中含有电子数为10 N
3 A
5．（23-24高一上·北京市东城区·期末） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A． 中氢原子数目为
B．常温常压下， 中氮分子数目为
C． 溶液中 数目为
D． 铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为
6．（23-24高一上·广东省广州市·期末）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中一定含有
B． 中含有 的数目为
C． 中含有共价键的数目为
D． 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
7．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶于适量水中，所得溶液中 和 微粒总数为
B． 的盐酸中含有的氯化氢分子数为
C．常温常压下， 氘气 含有的中子数为
D．已知 ，如果有 参加反应，则由水还原的 分子数目为
8．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）下列有关气体的说法正确的是
A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol
B．1molHCl气体溶于1LHO中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
2
C．在同温同容条件下，等质量的O 和SO 的压强比为2：1
2 2
学科网（北京）股份有限公司D．在同温同压条件下，CO和CO 的密度比为11：7
2
9．（23-24高一上·北京市东城区·期末）配制 溶液，某同学的实验记录如下。
Ⅰ.将称量好的 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
Ⅱ.将烧杯中的溶液注入 容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入
容量瓶。
Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的
凹液面与刻度线相切。
Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
下列是该同学的实验分析，其中不正确的是
A．步骤Ⅰ中称量的 固体为
B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流
C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中 的实际浓度比所要求的小
D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水
10．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）回答下列问题
（1）标准状况下，11.2LCO和CO 的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是
2
g/mol。
（2）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
化学试剂
体积：500 mL
品名：浓硫酸
化学式：HSO
2 4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%
则浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（3）向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO 后，逐滴加入0.1
2
mol·L-1盐酸，产生CO 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
2
①B曲线中，原溶液通入CO 后，所得溶液中溶质成分的化学式为 。
2
②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为 。
③A曲线中，原溶液通入CO 的体积为 mL(标准状况)。
2
学科网（北京）股份有限公司（4）复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe O 可改写为FeO·Fe O，Fe O 可改写为2FeO·Fe O。
3 4 2 3 4 5 2 3
①Fe O 改写成常见氧化物的形式为 。
5 7
②Pb O 改写成常见氧化物的形式为 。
3 4
11．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）实验室欲用 的浓硫酸配制 稀硫酸 。
①下列操作正确的是 （填序号）。
操
作
选
项
②用量筒量取浓硫酸的体积为 。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
用量筒量取浓硫酸时俯视读数： （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中： 。
将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。
（2）室温下测得 的密度为 ，则室温下 的气体摩尔体积为 （用含 的代
数式表示）。
（3）为测定 溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理： 。
实验步骤：
ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整 中两液面使其相平，使 中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
学科网（北京）股份有限公司ⅳ.将 液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动 管，保持 中两液面相平，读数并记录、处理数据。
①步骤ⅲ需“调整 中两液面使其相平”的原因是 。
②将实验过程中测得的数据转化为 的质量时，其质量为 ，则 为
（列出计算式）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定 溶液的浓度，其原因为 。
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