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2023 年内蒙古通辽市初中毕业生学业考试试卷
化学
注意事项：
1．本试卷共6页，17小题，满分为50分，与物理同卡不同卷，合考时间为120分钟。
2．根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无
效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答
题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）
1. 化学为人类提供了丰富的生活、生产资料。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 沙里淘金 B. 粮食酿酒
C. 麦磨成面 D. 石蜡熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A、沙里淘金，只是将沙子里的金淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、麦磨成面，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 下列物质所属类别正确的是
A. 氢气一化合物 B. 空气—纯净物
C. 碳酸氢钠—盐 D. 冰水混合物—混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是由氢元素组成的气体，属于单质，故A错误；
B、空气中含有氢气氧气等多种物质，属于混合物，故B错误；
C、碳酸氢钠即NaHCO ，是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，
3
故C正确；
D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，故D错误。
故选C。
3. 正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是
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A. 取用稀硝酸 B. 转移蒸发皿
C. 检查装置气密性 D. 测溶液的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图示操作错误；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操
作错误；
C、检查装置气密性的方法：连接仪器，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡
冒出，则说明装置不漏气，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸
取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图示操作错误；
故选C。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 碳酸钾 B. 液氧 C. 金刚石 D. 银
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故
选项错误；
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。
故选B。
5. 对下列事实解释不合理的是
A. 钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀
B. 食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼
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C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快
D. 氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，被广泛应用于航天航空，故A解释合理；
B、通常情况下，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故可在食品包装中充氮气以防腐，故B解释合理；
C、蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故C解释合理；
D、氨气可以被压缩成液氨，是因为分子间有间隔，在加压时分子之间的间隔变小，分子本身的体积不变，
故D解释不合理；
故选D。
6. 张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 1n3+的核外电子数为49 B. 铟原子中的质子数为49
C. 铟的相对原子质量为114.82 D. InO 中铟元素的化合价为+3
2 3
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，根据在原
子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铟原子的核外电子数为49，铟离子带3个单位的正电荷，铟离子
是铟原子失去3个电子形成的，故1n3+的核外电子数为49-3=46，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，根据在原子中，质
子数=核外电子数=原子序数，则铟原子的质子数为49，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.82，故
C说法正确；
的
D、InO 中氧元素显示-2价，设铟元素 化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有2x+
2 3
（-2）×3=0，解得x=+3，故铟元素的化合价为+3价，故D说法正确；
故选A。
7. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误
的是
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A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”
B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。
C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”
D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”
【答案】D
【解析】
【详解】A.合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是对水资源的爱护行为，故选项A不符合题意；
B.水可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸，使常温下雨水呈酸性，pH<7，故选项B不符合题
意；
C.水在灭火时，对燃烧的物体进行降温，使可燃物的温度降至着火点以下，故选C不符合题意；
D.酸碱中和反应能生成水，但生成水的化学反应不一定是中和反应，例如过氧化氢催化分解生成水和氧气，
不属于中和反应，故选项D符合题意。
故选D。
8. 下列操作或方法不能达到实验目的的是
选项 操作或方法 实验目的
A 闻气味 鉴别氯化钠溶液和白醋
B 将带火星的木条伸入集气瓶内观察 检验集气瓶内气体是否为氧气
C 加入足量铝粉 除去硝酸铜溶液中的硝酸银
将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中，
D 稀释浓硫酸
并用玻璃棒不停搅拌
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液没有味道，白醋有酸味，可以用闻气味的方法鉴别氯化钠溶液和白醋，故A能达
到实验目的；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木炭复燃，所以可用带火星的木条伸入集气瓶内，检验瓶内气体是否
为氧气，故B能达到实验目的；
C、根据金属活动性顺序铝＞铜＞银，加入足量的铝粉，硝酸铜和硝酸银都会与铝粉发生反应，除去杂质
的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，故D能达到实验目的；
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故选C。
9. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C H），是我国科学研究的又一重大突破，其反应
2 4
微观过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 化学反应的本质是原子的重新组合
B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2
C. 在化学反应中分子本身发生了改变
D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方
式发生改变，可判断化学反应的本质是原子的重新组合，故A说法正确；
B、乙烯中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×4）=6：1，故B说法错误；
C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生
了改变，故C说法正确；
D、由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反
应的化学方程式为： ，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是
（2×44）：12=22：3，故D说法正确；
故选B。
10. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
的
B. 向等质量、等浓度 稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
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【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确；
B、由于 、 ，则刚开始
时，等量的铁和锌与足量的硫酸反应时，铁产生氢气较多，但当金属过量时，锌和铁消耗的硫酸质量相同，
则产生氢气质量相同，该选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸
pH<7，最后溶液pH<7，该选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水质量增大，且反应结束后，水质量不
变，该选项正确。
故选A。
二、填空与简答题（本题包括3小题，共12分）
11. 阅读下列短文并回答问题。
NO是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中NO含量过高会加剧全球变暖。在微生物
2 2 2
作用下土壤中氮元素转化为NO是大气中NO的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮
2 2
（CaCN ），能减少土壤中NO的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰
2 2
氨（HCN），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH ）]。
2 2 2 2
CO 是另一种温室气体，减少CO 的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳
2 2
循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
（1）氰氨生成尿素的化学方程式为：HCN+H O=CO（NH ），该反应属于______（填基本反应类型）。
2 2 2 2 2
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为______。
（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第______位。
（4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：
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，X的化学式为______。
【答案】（1）化合反应
（2）
（3）2##二 （4）O
2
【解析】
【小问1详解】
该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
由图可知，到2050年，碳替代为47%、碳减排为21%、碳循环为17%、碳封存为15%，故碳减排对全球
碳中和的贡献率排在第2位；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4
个O、4个H，故X中有2个O，化学式为O。
2
12. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
溶解度/g
NaCO 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
2 3
（1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量______（填“大于”
或“小于”）氯化钠的质量。
（3）海水晒盐是利用______的方法获得晶体。
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）。
【答案】（1）不饱和 （2）大于 （3）蒸发结晶 （4）加碳酸钠固体
【解析】
【小问1详解】
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据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液
达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水
中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。
【小问2详解】
降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温
至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。
【小问3详解】
食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的
水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得
到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。
【小问4详解】
据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用
增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。
13. 下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
（1）操作1的名称是______。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（3）滤液中含有的阳离子为______。
（4）MgCl 制备Mg的化学方程式为______。
2
【答案】（1）过滤 （2）HCl、Cl
2
（3）Mg2+、H+
（4）
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【解析】
【小问1详解】
操作1实现了固液分离，名称是过滤；
【小问2详解】
由图可知，HCl、Cl 既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
2
【小问3详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅和其它杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故滤液中含有的阳离
子为：Mg2+、H+；
【小问4详解】
氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为： 。
三、实验与探究题（本题包括3小题，共14分）
14. 有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明
为鉴别以上溶液，进行如下实验：
I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。
回答下列问题。
（1）A为______。
（2）铁与A反应的化学方程式为______。
（3）B与D反应的化学方程式为______，现象为______。
【答案】（1）硫酸铜溶液
（2）
（3） ①.
②. 产生白色沉淀
【解析】
【分析】有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。
I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，故A为硫酸铜溶液；
Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色
沉淀）和硫酸钠，故C为氢氧化钠溶液；根据硫酸铜与稀硫酸不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应
生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，所以A+B→无明显现象，故B为稀硫酸，则D为氯化钡
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溶液。
【
小问1详解】
A为硫酸铜溶液；
【小问2详解】
A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
B为稀硫酸，D为氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：
，现象为产生白色沉淀。
15. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。
已知：实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。甲烷是密度比空气小，难溶于水，易燃，不与酸、
碱发生化学反应的气体。
（1）实验室制取甲烷的发生装置是______（填字母序号）。
（2）可选用______（填物质名称，写出一种即可）干燥甲烷。
（3）若用D装置收集甲烷，应从导管口______（填“a”或“b”）通入气体。
（4）点燃实验室制得的甲烷前要______。
【答案】（1）C （2）浓硫酸 （3）b （4）检验纯度
【解析】
【小问1详解】
实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。反应物为固体，反应条件是加热，所以实验室制取甲烷的
发生装置是C。
【小问2详解】
甲烷是最简单的有机物，既不具有酸性，也不具有碱性，化学性质很稳定。各类干燥剂都可以干燥甲烷，
比如 碱石灰、浓硫酸、 无水氯化钙、无水硫酸铜 等。
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【小问3详解】
由于甲烷密度比空气小，所以用D装置收集甲烷时，应从导管口b通入气体。
【小问4详解】
由于甲烷易燃，具有可燃性，可燃性气体或粉尘达到爆炸极限时点燃都能爆炸，可燃性气体点燃前，都需
要检验纯度，故点燃实验室制得的甲烷前要检验纯度。
16. 工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。
（1）探究贝壳的成分。
【提出猜想】
小明猜想贝壳中含有碳酸钙。
小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是______。
【查阅资料】
①钙能与水反应生成Ca（OH），Ca（OH） 微溶于水。
2 2
②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。
【实验验证】
①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄
清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。
②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化
合物。
【得出结论】
贝壳中含有碳酸钙。
（2）测贝壳中碳酸钙的含量。
【查阅资料】
①Ba（OH） 易溶于水。
2
②BaCO 难溶于水。
3
【设计实验】
小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙 的含量。
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①装置A中NaOH溶液的作用是______。
②装置C中过量Ba（OH） 溶液的作用是______。
2
【改进实验】
为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。
①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其
中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是______（写出一种即可）。
②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分
数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）______×100%。
【反思与期待】
受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。
【答案】（1） ①. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 ②. 无色无味
（2） ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳
③. 装置漏气（合理即可）
④.
【解析】
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【小问1详解】
提出猜想：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故利用高温煅烧贝壳制氧化钙，可猜测贝壳中含碳酸
钙，猜想三：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；
实验验证：①结论为该贝壳中含有碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰
水变浑浊，故产生无色无味的气体；
【小问2详解】
设计实验：①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳；
②二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，产生白色沉淀，故装置C中过量氢氧化钡溶液的作用是：
检验且完全吸收反应生成的二氧化碳；
改进实验：①z偏小，可能是装置漏气，部分气体逸出；
②解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x
x=
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为： ×100%。
四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分）
17. 硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH ）SO +2NaOH=Na SO +2NH↑+2H O
4 2 4 2 4 3 2
（1）施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
（2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）碱 （2）解：设消耗硫酸铵的质量为x，
13【淘宝搜索店铺：中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
x=13.2g
答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。
【解析】
【小问1详解】
硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱
性物质混用，否则会降低肥效；
【小问2详解】
见答案。
14
