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凉山州 2023 年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试试题
物理、化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 凉山宁南豆腐干因其质地细腻、营养丰富成为凉山特产之一、下列制作豆腐的过程涉及化学变化的是
A. 泡豆 B. 磨浆 C. 滤渣 D. 煮浆
【答案】D
【解析】
【详解】A、泡豆过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、滤渣过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸
钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是
A. O B. 2O C. O D. O2-
2
【答案】A
【解析】
【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化
学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O。
2
故选A。
3. 我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。
下列做法不利于实现该目标 的是
A. 合理使用化肥农药 B. 深埋处理废旧电池
C. 开发和利用新能源 D. 减少塑料袋的使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、合理使用化肥农药，有利于保证粮食产量，减少环境污染，故A正确；
B、废电池含有汞、镉、铅、锌等重金属有毒物质，深埋处理废旧电池会污染土壤，故B错误；
C、开发和利用新能源可以节约化石资源，保护环境，故C正确；
D、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，保护环境，故D正确。
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故选B。
4. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法
错误的是
A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素
C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养
物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意；
C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉是一种糖类，故选项说法错误，符合题意；
D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故
选项说法正确，不符合题意，故选C。
5. 2023年3月27日，是“全国中小学生安全教育日”。下列说法错误的是
A. CO中毒者应立即移至通风处 B. 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C. 高楼火灾时，人应乘电梯逃生 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳中毒后，应立即移至通风处，大量呼吸新鲜空气，该选项说法正确；
B、久未开启的菜窖中可能二氧化碳含量过高，进入之前应先进行灯火实验，该选项说法正确；
C、高楼火灾时，不能乘坐电梯逃生，该选项说法错误；
D、吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，该选项说法正确。
故选C 。
6. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，
其中描述错误的是
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A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确；
C、铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和红色铜单质，故选项说法正确；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说
法正确。
故选A。
7. 陈年老酒中的乙醇(C HOH)与乙酸(CHCOOH)反应生成具有果香味的乙酸乙酯(CHCOOC H)，所以陈
2 5 3 3 2 5
年老酒具有特殊的香味。下列说法错误的是
A. 闻到香味是分子在不断运动
B. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯均属于有机物
C. 大量使用乙醇作燃料不利于推行碳达峰、碳中和
D. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻到香味是分子在不断运动，香味分子运动到鼻腔中，故A正确；
B、乙酸、乙醇、乙酸乙酯都是含碳的化合物，均属于有机物，故B正确；
C、乙醇燃烧产生二氧化碳，大量使用乙醇作燃料会产生大量的二氧化碳，不利于推行碳达峰、碳中和，
故C正确；
D、由乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原
子和2个氧原子构成，故D错误。
故选D。
8. 学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
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A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的两物质分子个数比为3：4
C. 由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D. 由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为 。
【详解】A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；
B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，
故B错误；
C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；
D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。
故选B。
9. 以下能正确表示对应叙述的图像是
A. 电解水时生成H 和O 质量与时间的关系
2 2
的
B. 两份相同的HO 溶液在有无MnO 的条件下分解
2 2 2
C. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
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D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元
素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，
氢气和氧气的体积比为2:1，故A不正确;
B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO 的
2
情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，故B错误；
C、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，两者反应生成铜和二氧化碳，固体质量不为0，故C
错误；
D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀盐酸至过量，一开始加入酸的质量一样且少量，
产生的氢气一样多，铁的相对原子质量比锌小，则铁消耗酸的质量更多，生成的氢气的质量铁比锌多，故
D正确；
故选D。
二、填空题(本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分)
10. 请用化学用语填空。
（1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大，请标出碘酸钾(KIO )中碘元素的化合价
3
___________。
（2）用铁锅炒菜加入食醋，可生成少量的醋酸亚铁起到一定的补铁作用，请写出醋酸亚铁中阳离子的符
号___________。
（3）铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是源于其表面有一层致密的保护膜，请写出保护膜形成的化学方
程式___________。
【答案】（1）
（2）Fe2+ （3）
【解析】
【小问1详解】
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根据常见元素的化合价可知，钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据化合物中各元素的化合价和为0，
设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则碘酸钾(KIO )中碘元素的化合价表示为
3
。
【小问2详解】
醋酸亚铁中阳离子为亚铁离子，符号为Fe2+。
【小问3详解】
铝在空气中有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学
方程式为 。
11. 2023年5月17日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星
上采用了铷(Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题。
（1）图2中的微粒共表示___________种元素。
（2）铷原子与图2中___________(选填“A”“B”或“C”)微粒化学性质相似。
（3）请写出由B和C两种微粒构成物质的化学式___________。
【答案】（1）2
（2）A
（3）KS
2
【解析】
【小问1详解】
图2中，A、B组成元素相同，属于同种元素，则图2中共表示两种元素。
【小问2详解】
铷原子和A微粒最外层电子数相同，化学性质相似。
【小问3详解】
B、C微粒的质子数分别为19、16，则对应的元素分别为钾元素和硫元素，在化合物中，钾元素的化合价
为+2价，硫元素的化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为KS。
2
12. 中国为2022年卡塔尔世界杯提供了大量科技支持，如光伏发电、海水淡化等。
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（1）检验淡化后的海水是否属于硬水，最简便的方法是加入___________。
（2）下列有关水的说法错误的是___________。
A. 为倡导节约用水，可在公共用水区域张贴如图标志
B. 用水灭火，是利用水蒸发吸热使温度降到可燃物的着火点以下
C. 用水可鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体
D. 工业上的冷却水可重复利用
（3）水是常用的溶剂。请根据溶解度曲线回答问题：
①图中P点的含义是___________。
②t℃时，将30g甲物质加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
2
③t℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为___________。
2
【答案】（1）肥皂水 （2）A
（3） ①. t℃时，甲和丙的溶解度相等 ②. 75g ③. 丙>乙>甲
1
【解析】
【小问1详解】
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
【小问2详解】
A、该图为节能标志，不是节水标志，该选项说法错误；
B、用水灭火，是因为水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，该选项说法正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，蔗糖溶解时溶液温度几乎不变，
该选项说法正确；
D、工业上的冷却水重复利用，可节约水资源，该选项说法正确。
故选A。
【小问3详解】
①P点时甲、丙溶解度曲线相交，则表示t℃时，甲和丙的溶解度相等。
1
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②t ℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质的质量甲>乙>丙，则溶剂质量丙>乙>
2
甲。
13. 今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH )、CO 为原料，既
3 2
能制备纯碱(Na CO)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：
2 3
流程图中反应①的原理为 。请结合图中信息回答问题。
（1）操作I为___________。
（2）下列说法错误的是___________。
A. 工艺流程中CO 可循环使用
2
B. NaCO 是由离子构成的化合物
2 3
C. NaHCO 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
3
D. NH Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
4
【答案】（1）过滤 （2）D
【解析】
【小问1详解】
操作I能得到NaHCO 固体和NH Cl溶液，将固体与液体分离，为过滤；
3 4
【小问2详解】
A、根据流程可知，CO 是反应①的反应物，反应②的生成物，工艺流程中CO 可循环使用，说法正确；
2 2
B、NaCO 是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，说法正确；
2 3
C、NaHCO 俗称小苏打，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，说法
3
正确；
D、NH Cl含有氮元素可作氮肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，
4
说法错误。
故选D。
三、计算题(本大题共1小题，共5分)
14. 2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含
Fe O 为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？
2 3
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(提示：化学方程式为 )
【答案】方法一：
解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
答：理论上可炼制纯铁1680t 。
方法二：
理论上可炼制纯铁的质量为
【解析】
【详解】见答案。
四、实验探究题(本大题共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分)
15. 下图为实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答问题。
（1）请写出实验室选用装置A制取O 的化学方程式___________。
2
（2）用装置C收集H，应从装置C的___________(选填“m”“n”)端口通入H
2 2。
（3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。实验室常用电石与饱和食盐水制取乙
炔，该反应的原理是固体电石(CaC )与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔(C H)气体和氢氧化钙，请写出
2 2 2
该反应的化学方程式___________。若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是
___________。
【答案】（1）
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（2）n （3） ①. ②. 将长颈漏斗更换为分液漏斗(或注射
器)
【解析】
【小问1详解】
若用A装置来制氧气，反应物为固体，需要加热，且试管口有一团棉花，则为高锰酸钾在加热条件下分解
为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
【小问2详解】
氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集氢气，所以若用装置C收集H，H 应从装置C的n端口通入
2 2 。
【小问3详解】
固 体 电 石 (CaC ) 与 水 反 应 生 成 乙 炔 (C H) 和 氢 氧 化 钙 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 2 2
，若用装置B制取乙炔，为控制反应速率，需要对装置B的改进是将长
颈漏斗更换为分液漏斗(或注射器)，因为分液漏斗(或注射器)可以通过控制液体滴加的量来控制反应速率。
16. CaCl 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳
2
的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl 的方案。
2
【提出问题】实验室制取二氧化碳后 的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl 猜想二：CaCl 和HCl
2 2
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性
2
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为___________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。
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Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl ，理由是___________。
2
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，
除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。
A.CaO B.Ca(OH) C.CaCO
2 3
【答案】 ①. 红 ②. 有气泡产生 ③. ④. NaCl
NaCO ⑤. 盐酸易挥发 ⑥. C
2 3
【解析】
【详解】①、紫色石蕊溶液遇酸变成红色，故猜想二CaCl 和HCl成立；
2
②、在a点时碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是有气泡产生；
③、b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是
；
④、c点时，盐酸和氯化钙都被反应完全，溶液内只剩下氯化钠和碳酸钠了，故全部溶质的化学式为NaCl
和NaCO；
2 3
⑤、盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl ；
2
⑥、碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可除去废液中的盐酸。
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