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眉山市 2023 年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试理科
综合能力测试化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题：1-14小题为化学；15-26小题为物理)和第Ⅱ卷(非选择题：第一部
分物理，27-38小题；第二部分化学，39-44小题)。全卷共14页，满分150分，考试时间120
分钟。
2.在答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号准确填写在答题卡相应的位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在
答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将试卷和答题卡一并
交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题1-26小题，共64分)
一、选择题(本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分；在每小题
列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是
.
A 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
的
3. 化学与我们 生活息息相关，下列说法错误的是
A. 氮气可用于食品充氮防腐
B. 活性炭可用于冰箱除味剂
C. 氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染
D. 商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是单质
4. 以下化学实验操作正确的是
A. 将大理石保存在细口瓶中 B. 将水缓慢加入浓硫酸中
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C. 量取液体 D. 加热液体
5. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
6. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断的运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
7. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CHOH)，其微观示意图如下(图中的分子
3
恰好完全反应)。下列说法错误的是
A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
8. 下列有关纯碱的认识错误的是
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl 、NaCl等盐溶液反应
2
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法
9. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是
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A. X与W属于同一周期
B. Z与Y能形成两种常见的化合物
C. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D. 常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
10. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A. 选择甲装置制取CO，X为稀硫酸 B. 选择甲装置制取H，Y为铜粒
2 2
C. 选择乙装置既可收集H 也可收集CO D. 选择乙装置干燥O，气流方向为b进a出
2 2 2
11. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是
选
实验目的 实验设计
项
A 鉴别白酒和白糖水 观察颜色
B 除去KCl溶液中的少量KSO 加适量BaCl 溶液，过滤
2 4 2
C 除去氨气中 的水蒸气 将气体通过浓硫酸
D 探究铜、银的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中
A. A B. B C. C D. D
12. 下列描述涉及反应的化学方程式正确的是
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
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B. 用过氧化氢溶液制氧气：
C. 将铁丝浸入稀盐酸中：
D. 用食醋清洗水壶中的水垢：
13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列
说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
14. 将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H 的质量与稀盐酸的质量
2
关系如图所示(假设铁片除有 外不含其他杂质)。下列说法错误的是
A. 配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B. 刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为
C. 加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl 和FeCl
2 3
D. m=0.2
第II卷(非选择题86分)
第二部分化学(39-44小题，共32分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
C1-35.5 Fe-56
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四、填空题(本大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
15. 按要求填空：
（1）2个氢原子_____。
（2）画出硅原子的结构示意图_____。
（3）农家常用草木灰作_____(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。
（4）地壳中含量最多的金属元素是_____。
（5）天然气的主要成分是甲烷(CH)，CH 属于_____(填“有机物”或“无机物”)。
4 4
16. 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒
中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里
的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食
盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
的
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。
（3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为
_____g。
温度/°C 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（4）氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。
17. 根据下图所示实验回答问题。
（1）A中反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。
（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成_____色固体。
（3）C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为_____。
18. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。
我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
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回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是_____。
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)，其中钛元素的化合价为_____价。
3
（3）TiCl 在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_____。
4
（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。
A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石
C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品
五、实验探究题(本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
19. 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部
也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出
氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡
的化学方程式为_____。
甲同学得出结论：猜想一正确。
（2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验
如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
（3）澄清石灰水必须要_____保存。
六、计算题(本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上)
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20. 磁铁矿石(主要成分为 )是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
将其中的Fe O 转化为Fe．
3 4
（1）Fe O 中铁、氧的微观粒子数目之比为_____。
3 4
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe O 的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是
3 4
多少(写出计算过程)？
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