文档内容
…… 2024 年 1 月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试 A．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4N A
…… B．2 L pH=1 的 HPO 溶液中，含有 0.6 NA 个 H
高三化学 3 4
…… C．0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 混合充分反应，生成 0.6 N 个 N—H 键
A
考生注意：
…… D．23g C HOH中为sp3杂化的原子数为N
1．试卷满分100分，考试时间75分钟。 2 5 A
…… 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 6．中国科学家在合成氨（N2+3H2 2NH3 △H<0）反应机理研究中取得新进展，
学 校
…… 3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 首次报道了 LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所
……
姓 名 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 示。下列说法不正确的是
……
A．转化过程中有极性键形成
…… 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 B．复合催化剂降低了反应的活化能
考 号 Fe:56 Cu:64 Ge:73 Br:80 Ag:108 Ba:137
装… C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
……
D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO >铁触媒
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题
7．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。
…
意） m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，
订…
1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是 且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其
…… A．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响 余各层均排满电子。下列说法错误的是
… B．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒 A．m、n、p元素的第一电离能依次增大
线… C．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能
B．n元素基态原子的轨道表示式：
D．华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅
……
2. 北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应
C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1
……
(Rochow—Muller Process)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是
D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同
……
A．甲分子是正四面体形非极性分子
8．某温度时，H(g)＋CO(g) HO(g)＋CO(g) K＝1。该温度下，在甲、乙、丙、
…… B．乙晶体是含非极性键的共价晶体 2 2 2
丁四个恒容密闭容器中，投入H 和CO，起始浓度如下：
2 2
…… C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O
起始浓度 甲 乙 丙 丁
……
D．丙分子中C原子的杂化为sp2
c(H )/(mol·L−1) 0.10 0.10 0.20 0.20
2
3．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新 冠
…… c(CO)/(mol·L−1) 0.10 0.20 0.10 0.20
2
病毒的活性。下列有关黄芩素说法不正确的是
…… 平衡时，下列推断不正确的是
A．分子中含有3种官能团
… B．能与NaCO 溶液反应
A．甲中CO
2
的转化率为50% B．乙中CO
2
的转化率等于丙中H
2
的转化率
2 3
C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中c(H )关系为甲＜乙＜丁
C．在空气中可发生氧化反应 2
9．重铬酸钾(K Cr O)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色,主要成分为FeO·Cr O,含
D．能和Br 发生取代反应和加成反应 2 2 7 2 3
2
有少量的SiO)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是
4．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图 2
所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。
下列说法正确的是
A．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种 A．可用KCr O 代替NaClO用于生活用具的消毒
2 2 7
D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性： B．上述流程中，CO 2 和KHCO 3 均可以循环利用
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C．焙烧时，1 mol FeO·Cr
2
O
3
完全氧化消耗1.75 mol O
2
高三化学 第15页 共48页 高三化学 第16页 共48页
学科网（北京）股份有限公司阴离子交换膜
惰 惰
CO2
性 性
电 电
CO 极 极
纳
a b
米
CH2=CH2
KOH 溶
液
Cu
单
原
子
Ni
D．上述流程表明降低pH可以将KCrO 转变为KCr O
2 4 2 2 7
10．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
向某补血口服液中滴加几滴 酸性KMnO 溶 该补血口服液中一定含有
A 4
酸性KMnO 溶液 液紫色褪去 Fe2+
4
向饱和CaSO 溶液中滴加相
B 4 产生白色沉淀 K (CaSO)>K (CaCO)
同浓度的NaCO 溶液 sp 4 sp 3
2 3
C2H5OH 与浓硫酸 170
A．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
4
2-
KMnO4 溶液
C ℃共热，制得的气体通入 乙烯能被 KMnO4 氧化 B．放电时，正极区溶液的pH减小
褪色
酸性 KMnO
4
溶液
C．充电时，1molFQH 转化为 FQ 转移 2mol 电子
2
向 20%蔗糖溶液中加入 D．充电时，中性电解质NaCl 的浓度减小
少量稀 H2SO4，加 热； 14．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为
D 未出现银镜 蔗糖未水解
再加入银氨溶液并水浴
锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(0.50,0,0.50)，C为
加热
(0.50,0.50,0)。已知锗晶胞参数为a pm， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
11．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO 转化为乙
2 确的是
烯。装置示意图如下。
A．锗原子D的原子坐标为(0.25,0.75,0.25)
B．1个锗晶胞含有10个锗原子 已知：
C．与锗原子等距离且最近 锗的原子数为6
下列说法不正确的是
A．电极a连接电源的负极 D．锗晶体的密度
B．电极b上有O 产生
2
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO 、FeSO 三种溶液，PM随pH变
C．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6HO+8e-=C H+8OH- 4 4
2 2 4
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯
化关系如图所示［p表示负对数，M表示 、
12．实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为NaCO）的纯度，步骤如下：
2 3
①称取mg的样品，并配制成100mL溶液；
、 等］，已知
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol·L-1的盐酸滴
，下列有关分析正确的是
定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO ），消耗盐酸体积为VmL；
3 1
A．①代表滴定HA溶液的变化关系
③向②溶液中滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为VmL。
2
B．①与③直线交点对应的pH=3.4
下列说法正确的是
C．调整溶液的pH=5，可使工业废水中的Cu2+沉淀
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
完全
B．②中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO -)+2c(CO2-)+c(Cl-)
3 3
D．Fe(OH) 固体比 Cu(OH) 固体难溶解于HA溶液
2 2
C．NaOH样品纯度为：
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）利用锌精矿（含有ZnS、SiO 和铁、铝的氧化物等）和软锰矿（含有
13．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是 2
MnO 、SiO、CdO等）直接生产MnSO ·H O和Zn(OH) ，工艺流程如下：
2 2 4 2 2
高三化学 第23页 共48页 高三化学 第24页 共48页（1）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。
氨水 振荡 加入足量硝酸至酸性 两滴 AgNO3 溶
i 与空气充分接触 iii 液 iv
ii
已知：①氧化性：Cd2+ > Zn2+ > Mn2+； b所得 沉淀全部溶
深 蓝 色 溶 浅 蓝 色 溶 白 色 沉
白色沉淀 解，
②[Zn(NH )]SO 稳定； 液 液 淀
3 4 4 溶液几乎无色
①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是____________________。
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：
Fe3+：2.3~3.2，Al3+：4.0~5.2，Mn2+：7.8~9.8，Cd2+：8.2~9.7，Zn2+：6.4~8.0。 ②ⅲ排除了干扰 检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式__________________；
请回答下列问题：
（1）“同时浸出”的过程中是由ZnS微粒和MnO 微 粒
2
组成的微电池反应来实现的，如图。则该过程的总反应离 子 （2）进一步证实b中SO 作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上
2
方程式为_______。 层清液于试管中，____________________。
（2）“浸出渣”主要含有_______、_______（填化学
（3）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中SO 不能将 还原为Cu+或Cu；
2
式），可利用物质的溶解性，选择_______（填序号），将 二
②SO 、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为____________________。
2
者初步分离。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
A. 蒸馏水 B. NaCl溶液 C. 酒精 D. CS
2 Ⅱ．SO 与Cu的反应：向试管中通入足量SO （尾气处理装置已略），记录如下。
2 2
（3）“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质X为金属单质，则其原
装置 编号 试剂 实验现象
子基态价电子排布式为_______。
SO2 c 稀硫酸 始终无明显变化
（4）“锌锰分离”时，若c(Zn2+)=0.10 mol·L-1 ，温度控制在常温，通过加入氨水
调节pH控制溶液中Zn2+沉淀率为99.9%（反应前后液体的体积变化忽略不计），则 试剂 d 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
铜片
pH=_____。
若氨水加入量过多，可导致_______（至少答出1条结果）。
（4）证明d所得棕色溶液中含有 ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏
（5）“一系列操作”主要包括______、______、______、______（按操作顺序填
水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：
写）。 ____________________。
17．（14分）某小组根据SO 既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 或 （5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu S。补全d中反应的离子方程式：
2 2
的转化。
已知：
。
i．水合 既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 ； （6）与c对比，d能够发生反应的原因是____________________。
18．（14分）研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。
ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于 较大的溶液生成 ，也可
已知，反应I ：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) △H=-49.6kJ·mol-1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g) △H=-164.7kJ·mol-1
溶于氨水生成 （无色）。 2 2 4 2 2
反应Ⅲ：CHOH(g)+H (g) CH(g)+HO(g) △H
I．SO 与 的反应：向试管中通入足量SO （尾气处理装置已略），记录如下。 3 2 4 2 3
2 2
回答下列问题:
装置 编号 试剂 实验现象
SO2 a CuSO 溶液 始终无明显变化
（1）反应Ⅲ的△H
3
=____kJ·mol-1。
4
溶液变绿，进而变棕黄
试剂
b CuCl 溶液 色，一段时间后出现白色 （2）向体积可变的密闭容器中充入 的混合气，仅发生反应Ⅱ。
2
沉淀 ①既能加快反应速率，又能提高CO 和H 平衡转化率的措施是_________。
2 2
高三化学 第35页 共48页 高三化学 第36页 共48页
学科网（北京）股份有限公司②下列有关该反应的说法正确的是________。
O OOHH O O
OH- OH-
A. 该反应属于高温自发反应 i. R1 CHO R2 CH2 C R3 R1 CHCHCR3 R1 CH C CR3
R2 R2
B. 若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态
（1）A的名称是 。
C. 反应过程中，CO 的转化率始终等于H 的转化率
2 2
（2）下列说法中，正确的是 （填序号）。
D. 升高温度，该反应的平衡常数增大
a. 由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸
（3）向恒容装置中充入1mol CO 和3mol H，仅发生反应I。分别使用甲、乙两种
2 2 b. D中含有的官能团只有硝基
不同的催化剂时，测得不同温度下CO 的转化率如图所示。
2 c. D→E可以通过取代反应实现
（3）E→G的化学方程式是 。
（4）I的结构简式是 。
（5）物质B符合下列条件的同分异构体有 种。
①能与FeCl 溶液显紫色，②能发生水解反应
3
写出核磁共振氢谱图面积比为1:1:1:2:2的同分异构体的结构简
①图中两种催化剂，催化效果较好的是______ (填写“甲”或“乙”)，其中的a、 式 。
b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。 （6）已知：
②试解释使用甲催化剂时，T→T，CO 转化率降低的原因_______________。 O R2
3 4 2
ii. 一定条
（4）向一恒温恒容的密闭装置中，充入1mol CO 和4mol H，在某催化剂的作用下， R1 C R2 R3 NH2 R1 C NR2
2 2 件
CO 2 和 H 2 同时发生上述反应I和反应Ⅱ，达到平衡时，测得CO 2 的转化率及CH 4 的选 N R2
iii. 亚胺结构( )中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类
R1 CH2 C R3
似i的反应。
择性均为80% [甲烷选择性= ] 。
M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。
则平衡时，n(CO)=_______，该温度下，反应Ⅲ也处于平衡状态，则反应Ⅲ的平
2
HOOC
衡常数K=_______。 H
N
19.（13分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工 一定条 一定条
M+L 中间产物 中中间间产产物物
件 件
业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如下所示（部分反应条件或
-H2O
1 22
-H2O
N
试剂略去）。 Y
写出中间产物1、中间产物2的结构简式 、 。
OH O
CH2OH
O2 I
A B D G CH3
(C7H8) (C7H7NO2 NO2
Cu/△ OH-
NO2
)
E J
一定条
件
H2O
HOOC H (C8H M 7NO3 H+/△ (C8H K 5NO2 O H
N ) ) H2O N
N OH- N
H
Y O
L
X
((CC88HH77NNOO))
已知：
高三化学 第43页 共48页 高三化学 第44页 共48页
