文档内容
机密★启用前
湖南省 2025 年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
B．产生红色沉
A．溶液褪色 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色
淀
A．A B．B C．C D．D
3．加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓) 。设 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
试卷第1页，共3页A． 含质子数为
B．常温常压下， 含σ键数目为
C． 的稀硫酸中含 数目为
D． 与 充分反应得到 的分子数为
4．只用一种试剂，将 四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液
5．下列有关物质性质的解释错误的是
性质 解释
酸性： 是推电子
A
基团
熔点： 的体
B
积大于
熔点： 比 的金属
C
性弱
沸点： 分子间存
D
在氢键
A．A B．B C．C D．D
6． 浓溶液中含有的 具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M
的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和
Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是 。下列说法正
确的是
A．电负性：
B．Y形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质
试卷第2页，共3页D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
7． 掺杂的铋酸钡具有超导性。 替代部分 形成 (摩尔质量为
)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为 ，设 为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的 有6个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
8． 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为
。下列说法错误的是
A． 中 元素的化合价为
B． 的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．反应中消耗 ，转移
9．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是
试卷第3页，共3页A．电解过程中， 向左室迁移
B．电解过程中，左室中 的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D． 完全转化为 的电解总反应：
10．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱有4组峰
B． 与 水溶液反应，最多可消耗
C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
11． 具有还原性，易水解。一种制备纯净的 的装置示意图如下：
下列说法错误的是
试卷第4页，共3页A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入 ，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为 ，也可制备纯净的
D．配制 溶液需加盐酸和金属
12．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收
镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的 ；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
13．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向 溶液中滴入一定量 溶液。混合溶液的
与 的关系如图所示。
试卷第5页，共3页实验2：向 溶液中加入 溶液。
已知： 时， 。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中 时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
14．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯( )为
原料生产环氧丙烷( )的反应机理如图所示。下列说法正确的是
试卷第6页，共3页A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中 元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
密度/
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶
乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
试卷第7页，共3页实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入 铁粉、 水及 乙酸，加热煮沸 ；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入 硝基苯 ，再加热回流 ；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用 饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃
取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集 馏分，得
到 苯胺。
回答下列问题：
(1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。
(2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
(3)步骤④中将苯胺-水馏出液用 饱和的原因是 。
(4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。
(5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中
的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。
(6)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率
试卷第8页，共3页B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸
C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯
D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理
(7)苯胺的产率为 。
16．一种从深海多金属结核[主要含 ，有少量的
]中分离获得金属资源和电池级镍钻锰混合溶液
的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 )开始沉淀和完全沉淀
的 ：
开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)基态 的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)； 还原 的化学方程
式为 。
(3)“沉铁”时， 转化为 的离子方程式为 ，加热至 的主要原因是
试卷第9页，共3页。
(4)“沉铝”时，未产生 沉淀，该溶液中 不超过 。
(5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构
如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
17．化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称是 、 。
(2)B的结构简式是 。
(3)E生成F的反应类型是 。
(4)F所有的碳原子 共面(填“可能”或“不可能”)。
(5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。
试卷第10页，共3页G的结构简式是 、 (考虑立体异构)。
(6)C与 生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式
是 。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 为原料合成
的路线 (无机试剂和溶剂任选)。
18．在温和条件下，将 转化为 烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可
将 高选择性合成 ，该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极M与电源的 极相连。
试卷第11页，共3页(2) 放电生成 的电极反应式为 。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应ii：
计算反应 的 ，该反应 (填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
(4)一定温度下， 和 (体积比为 )按一定流速进入装有催化剂的恒容反应
器(入口压强为 )发生反应i和ii．有 存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随
着x的增加， 的转化率和产物的选择性(选择性
)如图2所示。
根据图1，写出生成 的决速步反应式 ； 的选择性大于 的原因是
。
②结合图2，当 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，
随着x的增大， 的转化率减小的原因是 ；当 时，该温度下反应ii的
试卷第12页，共3页(保留两位小数)。
试卷第13页，共3页1．A
【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，
A正确；
B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误；
C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似
于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误；
D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于
金属材料，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确；
B． 溶液与 溶液发生复分解反应，生成 蓝色沉淀，B错误；
C．苯酚与 发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；
D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：
，试纸变为蓝色，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为
6N ，A正确；
A
B．常温常压下，6.72L CO 的物质的量小于0.3mol，每个CO 分子含2个σ键，总σ键数
2 2
小于0.6N ，B错误；
A
C．pH=1的稀硫酸中， 浓度为0.1mol/L，1L溶液中 数目为0.1N ，而非0.2N ，C错
A A
误；
D．SO 与O 生成SO 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO 分子数小于
2 2 3 3
N ，D错误；
A
故选A。
4．D
【详解】A．NaOH溶液与AlCl 反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH )CO 加热会释放
3 4 2 3
答案第1页，共2页NH 气体，但常温下可能无法明显区分；NaSO 和KNO 均无现象，无法区分，A错误；
3 2 4 3
B．AgNO 溶液与NaSO 生成微溶Ag SO ，与(NH )CO 生成Ag CO 沉淀，与AlCl 生成
3 2 4 2 4 4 2 3 2 3 3
AgCl沉淀，KNO 无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；
3
C．HSO 溶液仅与(NH )CO 反应产生CO 气体，其余三者无现象，无法区分NaSO 、
2 4 4 2 3 2 2 4
AlCl 、KNO，C错误；
3 3
D．Ba(OH) 溶液与NaSO 生成BaSO 白色沉淀（不溶解）；与(NH )CO 生成BaCO 沉淀
2 2 4 4 4 2 3 3
并释放NH 气体；与AlCl 先生成Al(OH) 沉淀，过量时溶解；KNO 无现象，四种现象均
3 3 3 3
不同，可区分，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A． 是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；
B． 的体积大于 ，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；
C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电
子的能力，与金属熔点无关，C解释错误；
D． 分子间氢键使其沸点反常高于 ，D解释正确；
故选C。
6．D
【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最
外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元
素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是 ，M是
Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答；
【详解】A．非金属性越强，电负性越大， 中O为负化合价，因此X（H）的电负性
小于Y（O），A错误；
B．Y（O）的单质O 是非极性分子，但O 是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B
2 3
错误；
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电
解质，C错误；
答案第2页，共2页D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的 位于棱心，有6个，分别位于上
下、前后、左右，A正确；
B．晶胞中含有的铋离子个数为 个，B错误；
C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误；
D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1， 位于棱心，有 ，所以晶胞的质
量是 ，晶胞体积是 ，则晶体的密度是： ，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．NaSbO 中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；
3
B． 的中心N原子价层电子对数是 ，采用 杂化，无孤电子对，空
间结构为平面三角形，B正确；
C．反应中氧化剂为NaNO 中的N（4mol）和O（3mol），总物质的量7mol；还原剂为
3 2
Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；
D．O、NaNO 同时做氧化剂，3mol O 参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子
2 3 2
转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；
故选C。
9．B
【分析】由图可知，左侧发生 ，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，
右侧发生 ，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答；
【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则， 向左室迁移，A正确；
答案第3页，共2页B．电解过程中， 先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成
速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误；
C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使
变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确；
D．左侧阴极总反应是 ，右侧阳极总反应是
，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A
错误；
B． 含有2mol羧基，以及1mol碳溴键均能和与 溶液反应，多可消耗
，B错误；
C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成铵盐，属于两
性化合物，C正确；
D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误；
故选C。
11．C
【分析】先通入 ，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取 ，冷
却剂用于冷凝 ， 盛接器收集 ，据此解答。
【详解】A．已知 易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进
入使得 水解，同时可以吸收尾气，A正确；
B． 具有还原性，应先通入 ，排除装置中的 ，防止 被氧化，B正确；
C．若通入气体更换为 ， 具有还原性，可能被氧化为更高价态，如 ，无法制
答案第4页，共2页备纯净的 ，C错误；
D．配制 溶液时，加入盐酸，抑制 水解，加入金属Sn，防止 被氧化，D正确；
故选C。
12．D
【分析】富集液中含有两种金属离子 ，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属
化合物的 可知，CdCO、MnCO 的 接近，不易分离，则试剂X选择含 的试剂，
3 3
得到CdS滤饼，加入 溶液沉锰，发生反应：
，据此解答。
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出
率，A正确；
B．由分析可知，试剂X可以是 溶液，B正确；
C．若先加入 溶液进行“沉锰”，由题中信息以及 数据可知，金属离子
浓度相当，则 也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”
和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： ，D
错误；
故选D。
13．D
【分析】 、 ，根据 可知，当 时，
答案第5页，共2页对应的 大，pH数值小，因此 ，
，以此解题。
【详解】A． ，当
溶液中 时， ，pH=2.5，A正确；
B．当溶液呈中性时， ，由两步电离平衡常数可知，
， ，同理： ，
，B正确；
C．实验2的离子方程式： ，平衡常数：
，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；
或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二
者等体积混合， ，列三段式：
答案第6页，共2页，则 ，估算x的数量级为 ，故
，故有沉淀生成，C正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了 的浓度项，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，
是中间产物，A错误；
B．过程中存在 中O-O非极性键的断裂，以及 中非极性键的形成；还存在 极
性键的断裂，以及 极性键的形成，B正确；
C．过程中Ti的化学键( )始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故 元素的化
合价不变，C错误；
D．反应生成了 ，且存在 的分解反应，原子利用率小于100%，D错误；
故选B。
15．(1)A
(2)a
(3)利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率
(4)上
(5) 防止其挥发损失并提高冷凝效率 避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管
的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂
(6)B
(7)75%
【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应
完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，
可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，
分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到
答案第7页，共2页苯胺，据此解答。
【详解】（1）硝基苯在常温下是液体，应保存在细口瓶中，故选A；
（2）为了确保较好的冷凝效果，水流方向应下进上出，即进水口是a；
（3）由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增
加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体
析出，提升实验产率；
（4）乙醚密度小于水，故醚层位于上层；
（5）乙醚沸点低（34.5℃），冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺
沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是：避
免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（180-185℃收集苯胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷
凝管因温差过大破裂）；
（6）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若
温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误；
B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确；
C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误；
D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误；
故选B；
（7）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol
× 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率： 75% 。
16．(1)
(2)
(3) 防止形成 胶体，防止其吸附其他金
属阳离子，造成产率下降
(4)
(5) sp2
答案第8页，共2页【分析】金属结核[主要含 ，有少量的 ]
加入 、 进行酸浸还原，得到的滤渣含有 ，滤液中含有
，通入空气，调解pH=3.2，沉铁得到 滤渣，继
续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到 ，加入萃取剂第一次萃取 ，分液得到
的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶
液，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。
【详解】（1） 原子的价电子是指 和 能级上的电子，所以基态 原子的价电子排
布式为 ；
（2）由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 ； 将3价钴还原为2
价钴，同时由于硫酸的作用得到 ，化学方程式为
；
（3）“沉铁”时， 转化为 ，铁元素化合价上升，则 做氧化剂，离子反应为：
；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离
子，则加热至 的主要原因是防止形成 胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造
成产率下降；
（4）由表可知， ，“沉铝”时，未产生
沉淀，则 ；
答案第9页，共2页（5）由流程可知，第二次萃取时，主要萃取 ，因此 与混合萃取剂形
成的配合物更稳定；六元杂环是平面结构，N原子提供单电子用于环内形成 大π键，
剩余1对孤对电子形成配位键，N的价层电子对数为3，是sp2杂化。
17．(1) (酮)羰基 碳碳双键
(2)
(3)氧化反应
(4)可能
(5)
(6)
(7)
【分析】
结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为 ，B中
答案第10页，共2页溴原子发生消去反应生成C，C与 发生加成反应生成中间体D，再发
生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。
【详解】（1）结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键；
（2）
由分析可知，B的结构简式为 ；
（3）E→F属于“去氢”的反应，反应类型是氧化反应；
（4）苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原
子可能共面；
（5）
B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C
官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，则G的结构简式为 、
(考虑顺反异构)；
（6）
根据已知条件， 存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，
可转换为 与C发生加成反应后，得到的中间体H的
答案第11页，共2页结构简式为 ，再发生取代反应，即可得到I；
（7）
目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合 C→E的过程，首先 发生
异 构 化 反 应 转 化 为 ， 再 和 HC=CH － CN 发 生 加 成 反 应 生 成
2
，再发生水解反应生成 ，再发生酯化反应得到目
标产物，具体流程是
。
18．(1)正
(2)
(3) ﹣126 B
答案第12页，共2页(4) 由 生成 时，活化能较大，反应速率慢
随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均
逆向移动，所以 的转化率减小 0.16
【详解】（1）由图可知，N电极上CO转化为C H，C元素化合价下降，发生还原反应，
2 4
N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连；
（2）CO发生得电子的还原反应转化为C H，电解液是碱性环境，电极反应为：
2 4
；
（3）根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则
，该反应是熵减的放热反应，则依据
反应能自发进行，则低温下自发进行，选B；
（4）总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的垒
能最大，该步骤是决速步骤，反应式为 ；由图可知，由 生成
时，活化能较大，反应速率慢，所以 的选择性大于 ；
当x≥2时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大CO的分压，相当于减压，
反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以 的转化率减小；
当x=2时， 的转化率为90%， 的选择性为80%，设初始投料：CO：2mol、
C H：2mol、H：1mol，则 、
2 4 2
、 、
，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38mol，此
答案第13页，共2页时压强为 ， 、
、 ，反应ii的K=
p
。
答案第14页，共2页
