文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修一第1章-第2章第一节（人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A．“碳中和”是指CO 的排放总量和减少总量相当
2
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】D
【详解】A． “碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续
上升，达到减缓气候变化的目的，A正确；
B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确；
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误；
故选D。
2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A C 、金刚石、石墨 同素异形体
60
B SO 、PO、CO 酸性氧化物
2 2 5
C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱
D KNO、氨气、盐酸 电解质
3
A．A B．B C．C D．D
1 / 13
学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【详解】A．C 、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；
60
B．SO 、PO 和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，B错误；
2 2 5
C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH) 为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
2
D．KNO 是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D
3
错误；
故选A。
3．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．Na→ NaOH B．HC →CO C． D．
2
【答案】A
【详解】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确；
B． ，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误；
C． ，可发生HO 分解反应，同时生成 ，O元素化合价既升高，又降低， 既是氧
2 2
化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；
D． ，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误；
答案选A。
4．下列物质中不能发生丁达尔效应的是
A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾霾 D． 胶体
【答案】B
【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。
故选B。
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A． 属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反
应，A不符合题意；
B． 属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C． 不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧
化还原反应，C符合题意；
2 / 13
学科网（北京）股份有限公司D． 属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原
反应，D不符合题意；
故选C。
6．应用下列装置能达到实验目的的是
A．验证 和水反应是否放热 B．除去 中的
C．制备 胶体 D．比较 、 的稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题
给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目
的，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的
实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定
性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢
钠的稳定性的实验目的，故D错误；
故选A。
7．某无色溶液中大量存在的离子组可能是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
3 / 13
学科网（北京）股份有限公司C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】D
【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．含 的溶液为蓝色，故C错误；
D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 有强氧化性，可用作漂白剂
B．Na有导电性，可用于制备Ti
C．NaOH显碱性，可用作干燥剂
D． 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【详解】A． 具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确；
B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误；
C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；
D． 可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选A。
9．关于反应S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．S是还原剂 B．C发生氧化反应
C．N 是氧化产物 D．生成1个N 时，该反应转移10个电子
2 2
【答案】B
【详解】反应S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个
3 2 2 2
电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12
个电子，据此进行解答。
A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误；
B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误；
D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0
价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N 时，转移12 mol
2
电子，D错误；
故答案为：B。
10．下列方程式的书写正确的是
A． 的电离：
4 / 13
学科网（北京）股份有限公司B．金属钠投入硫酸铜溶液中：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
【答案】C
【详解】A． 为酸根离子，不能拆写， 的电离方程式为 ，A项错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢
氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为 ，B项错误；
C．小苏打是 的俗名，治疗胃酸过多的反应为 ，C项正确；
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为
，D项错误；
故选C。
11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
A．该反应的的电子转移的方向和数目表示为： ，A错误；
B．Na在Cl 中燃烧表示的电子转移的方向和数目为： ，B错误；
2
C．该反应的电子转移的方向和数目为： ，C错误；
D．Fe O 中Fe得到6个电子成Fe单质，3个CO中C失去6个电子生成3个CO，表示的电子转移的
2 3 2
5 / 13
学科网（北京）股份有限公司方向数目为： ，D正确；
答案选D。
12．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体NaO
2
B．NaO、NaO 均能与HO、CO 反应生成O，它们都可用作供氧剂
2 2 2 2 2 2
C．NaCO、NaHCO 溶液均能与Ca(OH) 溶液反应产生白色沉淀
2 3 3 2
D．将稀盐酸滴加到NaCO 和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
2 3
【答案】C
【详解】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体NaO，A错误；
2 2
B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧
剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确；
D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和NaOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D错
误；
答案选C。
13．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下
列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的 不是电解质
B．a时刻稀硫酸与 溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
【答案】B
【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入 溶液至过量，发生
的离子反应方程式为 ，AB段反应生成沉淀，导致溶液中
离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于
过量的 电离出的离子导电，据此分析。
A．AB段反应生成BaSO 沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO 是电解质，故
4 4
6 / 13
学科网（北京）股份有限公司A错误；
B．a时刻稀硫酸与 溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为 ，故C错误；
D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后 过量， 电离出阴阳离子而使溶液导
电，故D错误；
故选B。
14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO +R O +10OH-=8MnO +2RO +5H O。则RO 中R的
2 2
化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【详解】方法一：根据电荷守恒 ，解得n=2，再根据化合价代数和关系
，解得R的化合价是+6，答案选C；
方法二：根据化合价升降守恒，首先通过观察反应方程式，Mn的化合价从+7降为+6，8个MnO 化
合价降低8，则R的化合价升高，参加反应的R原子为2个，故每个R化合价升高4，反应前R的化
合价为+2，则反应后R的化合价为+6，答案选C。
15．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含 、 、
、 、 、 、 中的几种离子)。实验如下：
①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成；
③另取适量废液于试管中，加入足量 溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液 。
根据以上实验判断，下列推断正确的是
A．根据实验①可得出废液中含有 ，不含
B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含 、
C．实验③中白色沉淀为 和
D．若向滤液 中加入 溶液产生白色沉淀，证明原废液中有
【答案】B
【详解】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、 ；
③另取适量废液于试管中，加入足量 溶液，有白色沉淀生成，说明有 ，过滤得滤液 。
A．根据实验①可得出废液中含有 ，不能确定是否含 ，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝
色钴玻璃观察，才能确定，A错误；
B．根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含 、 ，氢氧化铁为红褐色沉淀，B正确；
7 / 13
学科网（北京）股份有限公司C．溶液中没有 ，实验③中白色沉淀为 ，C错误；
D．若向滤液 中加入 溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有 ，因为实验③中加入
BaCl ，D错误；
2
答案选B。
16．硫化氢(H S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS，是将废气与空气混合通入FeCl 、
2 2 2
CuCl 、FeCl 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
2 3
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O 是氧化剂
2
B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
C．氧化性由强到弱的顺序：O>Fe3＋>S
2
D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
【答案】D
【详解】某废气中的HS与空气混合通入FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合液中，Ⅰ中O 将Fe2+氧化为
2 2 2 3 2
Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与HS反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。
2
A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O 是氧化剂，故A正确；
2
B．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式
为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O>Fe3+>S，故C正确；
2
D．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故D错误；
答案选D。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
① 固体；②熔融 ；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥ ；⑦金属铜；
⑧ ；⑨酒精；⑩ (亚磷酸)
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电
的物质是 。
8 / 13
学科网（北京）股份有限公司(2)物质②的电离方程式为 。
(3)③所属分散系为 ，如果③⑤混合，可利用 (填“滤纸”或“半透膜”)进行
分离。
(4)已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为 ， 属于(填
“正盐”或“酸式盐”) 。
【答案】(1)①②④⑧⑩ ⑥⑨ ②⑤⑦
(2) (熔融)
(3)胶体 半透膜
(4)正盐
【详解】① 固体是电解质，本身不导电；
②熔融 是电解质，能导电；
③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢属于电解质，本身不导电；
⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥ 属于非电解质；
⑦金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电；
⑧ 属于电解质，本身不导电；
⑨酒精属于非电解质；
⑩ (亚磷酸)是电解质。
（1）根据分析可知，属于电解质的是①②④⑧⑩；属于非电解质的是⑥⑨；能导电的物质是
②⑤⑦；
（2）熔融 电离方程式： (熔融) ；
（3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，
可采用渗析的方法进行分离；
（4） 与足量KOH溶液反应生成KHPO，所以KHPO 不能再电离出H+，故KHPO 为正
3 2 3 2 3
盐。
18．（12分） 、 、 、 四种不同化合物的水溶液中所含阳离子： 、 、 、 ，阴离
子： 、 、 、 （离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行
如下实验：
①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，D 。
(2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。
9 / 13
学科网（北京）股份有限公司(3)A溶液和B溶液混合的实验现象是 。
(4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至
液体呈 色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M
中分散质粒子的直径范围为 。
【答案】(1)Ba(OH) AgNO
2 3
(2)
(3)产生红褐色沉淀
(4)红褐 FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl 1～100nm
3 2 3
【详解】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与 共存，则只能是AgNO 溶
3
液；Fe3+与 、 不共存，则只能是FeCl 溶液、Ba2+不能与 共存，则只能是Ba(OH) ，另
3 2
一种盐为NaCO，则四种盐为AgNO、FeCl 、Ba(OH) 、NaCO；
2 3 3 3 2 2 3
①A的溶液显黄色，A为FeCl ；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH) 或NaCO；
3 2 2 3
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为NaCO；因此可确定B为
2 3
Ba(OH) ，则D为AgNO，据此解答。
2 3
（1）根据分析可知，B为Ba(OH) ，D为AgNO；
2 3
（2）向NaCO 的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为 ；
2 3
（3）FeCl 与Ba(OH) 反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀；
3 2
（4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 的饱和溶液，继续
3
煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH) 胶体；则M为Fe(OH) 胶体，得到Fe(OH) 胶体化学
3 3 3
方程式为FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm。
3 2 3
19．（14分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
下图所示(部分物质已略去)。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是 (填化学式)。
(4)下列试剂可以鉴别 溶液和 溶液的是___________。
A． B． 溶液 C． 溶液 D．稀盐酸
10 / 13
学科网（北京）股份有限公司II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
(5)小组成员利用该装置证明 可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，
B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是 。(写化学式)
(6)另一小组同学利用该装置测定已部分变质的 样品中残留的 的质量分数。准确称量样品
10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反
应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中 与 反应的化
学方程式为 ；该样品中过氧化钠的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
【答案】(1)Na CO
2 3
(2)①③
(3)CO
2
(4)CD
(5)NaHCO
3
(6) 78.0%
【详解】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO 固体：先在
3
饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离
子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO 溶解度最小，所以析出NaHCO 晶体，然后
3 3
过滤出NaHCO 晶体和溶液A为NH Cl，利用NaHCO 的不稳定性，煅烧NaHCO 分解产生NaCO、
3 4 3 3 2 3
CO 和水，CO 可再通入沉淀池中循环利用。
2 2
Ⅱ．A为二氧化碳的发生装置，B除去二氧化碳中的氯化氢，D为NaOH溶液除去未反应的二氧化
碳，E收集到的气体为氧气，据此回答。
（1）侯氏制碱法”的“碱”为 NaCO；
2 3
（2）分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。
（3）煅烧NaHCO 分解产生NaCO、CO 和水，CO 可再通入沉淀池中循环利用。
3 2 3 2 2
（4）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH) 溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别；
2
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，NaCO 溶液不反应，而NaHCO 溶液与氢氧
2 3 3
化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl 溶液，NaCO 溶液与CaCl 溶液反应会生成CaCO 白
2 2 3 2 3
色沉淀，而NaHCO 溶液与CaCl 溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别；
3 2
D．向NaCO 溶液中逐滴加入盐酸，开始发生NaCO+HCl=NaHCO +NaCl，无气泡产生，继续滴加
2 3 2 3 3
11 / 13
学科网（北京）股份有限公司盐酸才会产生气泡；而向NaHCO 溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡，
3
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑，现象不同，能用来鉴别；
3 2 2
选CD。
（5）根据分析可知，B中为饱和碳酸氢钠，B处反应的离子方程式为： ；
（6）NaO 与CO 反应的化学方程式为 ，E收集的气体为氧气，质量为
2 2 2
1.6g，根据方程式可知，NaO 的质量为7.8g，则该样品中过氧化钠的质量分数
2 2
。
20．（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。
Ⅰ． 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有 ，若误食亚硝酸盐(如 )，则导致血红蛋白中的 转化为
而使人体中毒，服用维生素C可解毒。 转化为 时， 在反应中被 (填“氧化”
或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的 转变成 ，说明维生素C作 (填“氧化”
或“还原”)剂。
(2)已知 能发生反应： ，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别
固体和 固体，无须选用的物质为 (填标号)。
水 碘化钾淀粉试纸 食醋 白酒
①(3)某厂②废液中含有2%～③5%的 ④ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为不引起二
次污染的 的是 (填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．铁有不同价态， 既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含 的物质，而在
稀硫酸中生成浅绿色溶液(含 )。
(4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 溶液制备 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验
操作和现象是 。
(5)高铁酸钠( )是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用 、 、 制备，配平
反应： 。
_______ _______ _______ _______ _______ _______
(6)已知反应： ， 。则 、
、 氧化性强弱关系为 。
【答案】(1)氧化 还原
(2)④
(3)B
12 / 13
学科网（北京）股份有限公司(4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成
(5)
(6)
【详解】（1） 转化为 时， 在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素
可使血红蛋白中的 转变成 ，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素 作还原剂。
（2）已知 在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化
钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。
（3） 转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入
还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：
，故选B。
（4）饱和 溶液制备 溶液制备胶体： ，胶体具有
的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液
体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。
（5） 作氧化剂，氯元素化合价降低到 价，得到 ，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到
价，失去 ，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配 ，氢氧化铁化学计量数配 ，然后结合电
荷守恒进行配平，所以方程式为： 。
（6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式
可知氧化性： ；根据反应
，可知氧化性： ，所以三者的氧化性强弱为： 。
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