文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章-第 2 章第 1 节（人教版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．制作铅笔的石墨与金刚石互为同素异形体
B．市售饮用矿泉水为无色透明的纯净物
C．长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物
D．纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱属于盐
【答案】B
【详解】A．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们的结构不同，石墨是层状结构，金刚石是正
四面体网状结构。同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，所以石墨与金刚石互为同素异形体，A
正确；
B．市售饮用矿泉水含有多种矿物质，如钙、镁等离子，属于混合物，不是纯净物，B 错误；
C．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，所以干冰为酸
性氧化物，C 正确；
D．纯碱是碳酸钠，它的水溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶液呈碱性，但从组成和结构上看，
碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，D 正确；
故选 B。
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
/A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A． 过程中 S 元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A 不符合题意；
B． 过程中 元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B 不符合题意；
C． 过程中 元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C 不符合题意；
D． 过程中 元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D 符合题意；
故选 D。
3．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
【答案】C
【详解】A．H+ 可以与 反应， 可以和 反应，故在酸性条件下不能大量共存，A 错误；
B．H+ 可以与 反应，在酸性条件下不能大量共存，B 错误；
C． 、 、 、 在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，C 正确；
D．H+ 可以与 反应，在酸性条件下不能大量共存， D 错误；
故选 C。
4．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A B C D
过滤除去水中的泥
实验室快速制取 制备 胶体 观察钾的焰色
沙
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A 项正确；
B．制备 胶体，是向沸水中逐滴加入 滴饱和 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加
热，B 项错误；
C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C 项错误；
/D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D 项错误。
故选 A。
5．下列反应属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应属于
非氧化还原反应，故 A 不符合题意；
B．由方程式可知，反应中，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，水分子中氢元素的化合价降低被还
原，则氢化钠与水的反应属于氧化还原反应，故 B 符合题意；
C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙属于非氧化还原
反应，故 C 不符合题意；
D．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，则氮化镁与水的反应属于非氧化还原反应，故 D
不符合题意；
答案选 B。
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除水垢：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．钠与水反应：
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应：
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：
，A 错误；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ，B 错误；
C．钠与水反应： ，C 错误；
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为
，D 正确；
故选 D。
7．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
/选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 还原性： 钠与 溶液反应，产生红色固体
C 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”
D 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，
A 错误；
B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，
氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因
果关系，B 错误；
C．胶体颗粒直径范围为 ，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，
两者具有因果关系，C 正确；
D．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关
系，D 错误；
故选 C。
8．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ；
；由此推断，下列说法中不正确的是
A．反应②是置换反应
B．还原性由强到弱顺序是
C．氧化性由强到弱的顺序是
D．②中有 1 个 Z 参加反应时，有 2 个电子转移
2
【答案】A
【详解】A．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，故反应②不
是置换反应，A 错误；
B．已知在一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应
中 Z-为还原剂，X2+为还原产物，则还原性：Z-＞X2+；
中 A2+为还原剂，Z-为还原产物，即还原性 A2+＞Z-，则还原性由强到弱顺序是
，B 正确；
C．已知在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应
/中 为氧化剂，Z 为氧化产物，则氧化性： ＞Z ；
2 2
中 Z 为氧化剂，A3+为还原产物，即还原性 Z ＞A3+，则氧化性由强到弱的顺序
2 2
是 ，C 正确；
D．由题干方程式 可知，②中有 1 个 Z 参加反应时，有 2 个电子转移，D 正确；
2
故答案为：A。
9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
【答案】A
【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为 与 反应生成了 ， 与 反应生成
白色固体 ， 易潮解，吸收空气中的 形成 溶液而出现液滴，同时吸收空气中的
，生成 ， 逐渐风化最后变为 粉末。
【详解】A．① 与 反应生成了 ，发生了氧化还原反应，A 正确；
B． 只有在加热或点燃时才能生成 ，B 错误；
C．③是因为 潮解，C 错误；
D．④发生的反应有 ， ，⑤发生的反应
有 ，D 错误；
故答案为：A。
10．某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等(忽略水的电离)： 、 、
、 、 、 、 ，取少量该溶液于试管，加 溶液后出现白色沉淀，继续滴加
溶液有白色沉淀析出。下列说法错误的是
A．一定存在 、 B．一定不存在
C．可能存在 D． 和 只可能有一种
【答案】C
【分析】某无色澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种， 、 、 、 、 、 ，
取少量该溶液于试管，加 溶液后出现白色沉淀，由于溶液中无 Ag+ ，白色沉淀可能是 BaCO
3
或
BaSO ，或两者都有。则存在 、 中的一种或两种， 、 与 Ba2+产生沉淀而不共存，则
4
/进一步可知原溶液不能大量存在 Ba2+；由于各离子数目相等(忽略水的电离)，结合溶液显电中性，则一
定含有阳离子 Na+ 、K+ ，且 、 中只能存在其中的一种，一定不存在 Cl-。由于实验中滴入氯化
钡时引入了氯离子，则继续滴加 溶液必定有白色沉淀析出。
【详解】A．据分析，一定存在 、 ，A 正确；
B．据分析，一定不存在 ，B 正确；
C．据分析，不可能存在 ，C 错误；
D．据分析， 和 只可能有一种，D 正确；
选 C。
11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO +R O +10OH-=8MnO +2RO +5H O。则 RO 中 R 的化合
2 2
价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【详解】方法一：根据电荷守恒 ，解得 n=2，再根据化合价代数和关系
，解得 R 的化合价是+6，答案选 C；
方法二：根据化合价升降守恒，首先通过观察反应方程式，Mn 的化合价从+7 降为+6，8 个 MnO 化合
价降低 8，则 R 的化合价升高，参加反应的 R 原子为 2 个，故每个 R 化合价升高 4，反应前 R 的化合价
为+2，则反应后 R 的化合价为+6，答案选 C。
12．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质 M 溶于水的微观模型，关于该图的说法正确
的是
A．图中表示通电条件下 M 发生电离 B．M 溶于水的过程中发生电子转移
C．M 在熔融状态也能电离 D．M 也可表示
【答案】D
【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中 M 发生电离，A 错
误；
B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B 错误；
C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如 HCl、H SO 在熔融状态下还是分子形态，C 错误；
2 4
/D．HCl 在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D 正确；
故答案选 D。
13．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
物质选项 甲 乙 丙
A
B C CO
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，故不选 A；
B．碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故不选 B；
C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不选 C；
D．氧化铜和水不反应，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选 D；
选 D。
14．工业上以粗盐(含 Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH Cl，实
4
验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是
A．饱和食盐水中先通入的气体为 CO
2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较 Na CO 和 NaHCO 晶体的热稳定性
2 3 3
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量 Ba(NO ) 、NaOH、Na CO 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 pH
3 2 2 3
【答案】B
【分析】图甲：在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸
钠；图乙探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，同时加热，将气体通入澄清水观察现象，据此分析；
【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应 NaCl
+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱
3 2 2 3 4
/性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A 错误；
B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，
B 正确；
C．Na CO 加热不易分解，NaHCO 晶体加热容易分解，故小试管中盛放 NaHCO ，大试管中盛放 Na CO ，
2 3 3 3 2 3
NaHCO 间接加热能分解，Na CO 直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，C 错误；
3 2 3
D．除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子（硝酸钡引入新杂质），
加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的
pH（除碳酸根离子和氢氧根离子），D 错误；
故选 B。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（14 分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 、 作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为
]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、 和 。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→·····
·→铜”的转化：
(1)从三种不同分类标准回答，铜绿属于哪类物质： 。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出反应④⑤的化学方程式：
④ 。
⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。
(5)以 Cu 为原料，其他试剂自选，设计制备 CuSO 的实验方案，并用流程图表示出来 。
4
【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐
(2)
(3)
(4) ① ②③
(5)
【分析】铜会和空气中的水蒸气、 、 作用产生为铜绿，铜绿和酸转化为铜盐 A，A 和碱生成氢
氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜 B 和水，氧化铜被氢气还原生成铜单质；
【详解】（1）铜绿化学式是 ，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电
/离产生的金属阳离子是 Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有 OH-，因此该
盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是碳酸根离子，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜
盐、碱式盐(或碳酸盐)；
（2） 和盐酸生成氯化铜、二氧化碳和水，反应为：
；
（3）反应④为氢氧化铜受热分解为氧化铜和水： ；反应⑤为氧化铜被氢气还原
生成铜单质和水： ；
（4）反应①是 Cu、O 、CO 、H O 反应产生铜绿 ，反应物是多种，生成物只有一种，反
2 2 2
应基本类型属于化合反应；反应②是 与 HCl 反应产生 CuCl 、CO 、H O。反应基本类型是
2 2 2
复分解反应；反应③是 CuCl 与 NaOH 等碱发生复分解反应产生 Cu(OH) 沉淀和 NaCl，反应类型为复分
2 2
解反应；反应④是 Cu(OH) 受热分解产生 CuO 和水，反应类型是分解反应；反应⑤是 CuO 与 H 在加热
2 2
时反应产生 Cu、H O，反应类型是置换反应；故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反
2
应的为②③；
（5）铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，流程为：
。
16．（14 分）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO ④Ba(OH) 溶液⑤铁⑥NaHSO ⑦Fe(OH) 胶体⑧纯碱
2 2 4 3
(1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。
(2)⑥在水中的电离方程式为 。
(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H
2
O，写出该离子反应对应的化学方程
式： 。
(5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。
(6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO 溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体
4
积变化的曲线如图所示：
滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中 B 点之前发生反应的离子方程式为 。
/【答案】(1)⑥⑧
(2)NaHSO
4
=Na++H++SO
(3)开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液
(4)2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O
3 2 3 2 2
(5)Fe+2H+=Fe2++H
2
↑
(6) ① Ba2++H++OH-+SO =BaSO
4
↓+H
2
O
【分析】①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质；
②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③CO 为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电
2
解质；
④Ba(OH) 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
2
⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥NaHSO 溶于水能导电，为电解质；
4
⑦Fe(OH) 胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
3
⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质；
【详解】（1）上述物质中，属于电解质的有⑥⑧；
（2）NaHSO
4
在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO
4
=Na++H++SO ；
（3）向 Fe(OH) 胶体中滴加硝酸，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和硝酸发生酸碱中和，则现
3
象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液；
（4）上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用 H++OH-=H
2
O 表示，其化学方程式为：
2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O；
3 2 3 2 2
（5）硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe
+2H+=Fe2++H
2
↑；
（6）A 点几乎不导电，则图中曲线①代表向 溶液中滴入浓度相等的 ，拐点是正好中和
完全生成硫酸钡和水，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向 溶液中滴入浓度相等 ，
B 点之前是 过量，发生反应的离子方程式为 。
17．（16 分）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中 的纯度。已知实验中
样品的质量为 20.0g，实验结束后共收集到 3.2g 气体，回答下列相关问题：
/(1)装置的连接顺序为 ea f(填接口小写字母)。
(2)装置Ⅰ中盛放试剂为 ；装置Ⅱ中每生成 1 个 分子，转移 个电子。
(3)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ， (填“能”或“不能”)用稀硫酸替换盐
酸。若装置Ⅴ中为 NaOH 浓溶液，写出反应的化学方程式为 。
(4)请简述检验装置Ⅳ中收集的气体的方法： 。
(5)根据题中数据，可求得样品中 的纯度为 (保留 3 位有效数字)。
【答案】(1)bcdgh
(2) 饱和 NaHCO 溶液 2
3
(3) 不能 2NaOH+CO =Na CO +H O
2 2 3 2
(4)可用带火星的木条检验，若木条复燃，则气体为 O
2
(5)78%
【分析】某化学小组模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中 的纯度，装置 III 中大理石与稀盐酸
反应制备二氧化碳气体，装置 I 中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，装置 II 中过氧化钠
与二氧化碳反应生成氧气，装置 V 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，装置 IV 用排水法
收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是 eabcdghf。
（2）由分析可知，装置 I 的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛放试剂为饱和 NaHCO 溶液，装置Ⅱ
3
中 和 CO 反应生成 Na CO 和 O ，O 元素化合价由-1 加上升到 0 价，每生成 1 个 分子，转移 2
2 2 3 2
个电子。
（3）写出装置Ⅲ中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：
，不能用稀硫酸替换盐酸，原因是硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，
附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生。若装置Ⅴ中为 NaOH 浓溶液，作用是吸收二氧化碳，反
应的化学方程式为 2NaOH+CO =Na CO +H O。
2 2 3 2
（4）装置Ⅳ收集的气体为 O₂，氧气支持燃烧，可用带火星的木条检验，若木条复燃，则气体为 O 。
2
（5）实验结束后共收集到 3.2g 气体为氧气，根据 2Na O +2CO =2Na CO +O ，计算出原样品中过氧化
2 2 2 2 3 2
钠质量为 15.6g，所以样品的纯度为 15.6g/20.0g ×100%=78%。
18．（14 分）氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。 、 、 、 是中
/学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应： 。
上述反应中被氧化的元素为 (填元素符号)；还原产物为 (填化学式)。
(3) 溶液能与 Cu 反应制作印刷电路板，其制作原理可用 表示。
①上式中 X 的化学式为 。
②该反应的离子方程式为 。
(4)已知方程式： 。用双线桥法标出电子转移的方向和数
目 。
(5)某反应的反应物与生成物有 、KCl、 、 、HCl(浓)、 ，已知氧化性：
，写出并配平该化学方程式： 。
【答案】(1)C
(2) Cl
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）在四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应，故答案选 C；
（2）Cl 元素化合价由-1 价变为 0 价，化合价升高，被氧化；Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价，化合价
降低，被还原，故还原产物为 ；
（3）① ，根据质量守恒定律可知，X 为 FeCl ；
2
②反应 中， 、 和 均为易溶的强电解质，可拆，而 Cu 为单质，
不能拆，故离子方程式为 ；
（4）
反应中 KClO →Cl ，Cl 元素化合价由+5 价变为 0 价，1 个 KClO 得到 5 个电子；HCl→Cl ，Cl 元素化合
3 2 3 2
价由-1 价变为 0 价，5 个 HCl 体现还原性，共失去 5 个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
；
/（5）某反应的反应物与生成物有 、KCl、 、 、HCl(浓)、 ，已知氧化性：
，则 为氧化剂， 为氧化产物， 中 Cr 元素化合价降低，转化为 ，
HCl 中 Cl 元素化合价升高，转化为 ，根据得失电子守恒及质量守恒定律可配平，得到化学方程式为
。
/
