文档内容
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章（鲁科版 2019 必修第一册）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成塑料，让材料更丰富
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
2．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是
A．英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
B．我国科学家在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素
C．法国化学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
3．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
/4．下列做法符合实验室要求的是
A．剩余的钠块放回原试剂瓶
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
5．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．生铁
6．下列对氯气的叙述中，不正确的是
A．有毒的黄绿色气体 B．干燥的氯气有漂白性
C．液氯可储存在钢瓶中 D．活泼的非金属单质
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确
的是
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 分子存在
2
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl 分子存在
2
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl﹣存在
D．氯水放置数天后酸性将减弱
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
9．对于 1mol 和 CO 的混合气体，下列说法错误的是
A．密度为 1.25g/L B．含有 14mol 质子 C．质量为 28g D．共有 N 个分子
A
10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的原子数为
B． 溶液中含有的 数为
C．常温下，58.5gNaCl 固体中含有的离子总数为
D．标准状况下，22.4L 混合气体中含有的分子数为
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用
该示意图表示的反应是
A．2H+O 2HO B．2HO 2H↑+O ↑
2 2 2 2 2 2
C．2CO+O 2CO D．H+Cl 2HCl
2 2 2 2
/12．氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是
A．实验中所用氢气不需要验纯 B．应该在通风橱中进行实验
C．燃烧的火焰呈蓝色 D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾
13．下列关于钠的化合物 、 、 ，说法错误的是
A．三种物质溶于水均伴随放热现象
B．三种物质均能通过化合反应一步生成
C． 溶液通入 可以制得 或
D．取少量 溶于适量水，立即滴加几滴酚酞试液，溶液呈浅红色
14．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
或操作
实验目的 证明 NaHCO 受热易分解 证明 CO 能与烧碱溶液反应 防止倒吸 制备 O
3 2 2
15．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO 相比较，下列说法不正确的是
2
A．分子个数之比为 1：1 B．密度之比为 11：7
C．质量之比为 7：11 D．所含氧原子个数比为 1：1
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是 。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主
要是由于生成一薄层 。
（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式是 。
（4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应： ， 。
/17．（12 分）化学计量是化学定量研究的基础。
（1）常温常压下，测得 的体积为 。
① 的物质的量为 mol（用含 的代数式表示）。
②该条件下的气体摩尔体积为 （用含 、 的代数式表示）。
（2）标准状况下，将 2.24L HCl 气体通入水中配成 100mL 溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为
。
（3）同温同压下， 和 的混合气体与 的体积之比为 5：1。
①该混合气体的总物质的量为 mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为 。
③该混合气体中 的质量为 g。
18．（14 分）某实验室需要配制 250mL 、 NaOH 溶液，配制过程如下。请回答下列问题：
I．实验仪器：
（1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。
II．溶液配制：
①计算所需 NaOH 固体的质量，并用托盘天平称取 NaOH 固体。
②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液
的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗
涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称取的 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
（2）步骤①中称取的 NaOH 质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。
（3）使用容量瓶前需进行的操作是 。
（4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。
III. 结果分析：
（5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。
A．定容时俯视刻度线
B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。
/19．（12 分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备 Cl。装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
2
（2）除去 Cl 中混有的 HCl。装置Ⅱ中溶液 a 为饱和 溶液。
2
（3）收集 Cl。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 (选“m”或“n”)口进入。
2
（4）蘸有 NaOH 溶液的棉花上发生反应的化学方程式是 。
（5）氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂 b 为 HO，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 ；Cl 与 HO 反应
2 2 2
的化学方程式为 。
②若装置Ⅳ中试剂 b 为 CCl ，可制得 Cl 的 CCl 溶液(Cl 可溶于 CCl ，且不与 CCl 反应)。取稀盐酸、
4 2 4 2 4 4
新制氯水、Cl 的 CCl 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到 现象，证明氯水中 HClO
2 4
具有漂白性作用。
③验证氯水中 HClO 光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将 pH 传感器、氯离
子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变
化曲线。
若能够证明氯水中 HClO 在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是 (填
字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数
20．（10 分）膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂
反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢
铵（ ）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。
【查阅资料】
①2NaHCO NaCO+H O+CO↑，NH HCO NH ↑+H O+CO↑；
3 2 3 2 2 4 3 3 2 2
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和 ，不与氨气反应；
/③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
【活动探究一】探究膨松剂的主要成分
按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。
（1）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论或解释
① 点燃酒精灯，打开 ，关闭 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成
② 打开 ，关闭 无色酚酞试液变 色 有氨气生成
③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体
（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为 。
【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量
（3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E 中的试剂均足量）。
将一定量的膨松剂装入装置 B 中，加热前，先对已连接好的装置 A、B 和 C 通一段时间的空气，再连
接上装置 D、E 后进行加热。
①装置 A 的作用是吸收空气中的 ；
②装置 C 的作用是 ；
③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置
（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
（4）测定氨气的质量：需调整上图中 （填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂
装入装置 B 中，通过测定实验前后装置 C 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。
【反思与评价】（5）活动探究二中，若没有装置 E，测定结果会 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
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