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化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B C D C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B B C D D
【解析】
1．活性银离子为重金属离子能使蛋白质变性，A正确。重油在高温、高压和催化剂作用下通
过裂化和裂解反应转化为小分子烃，B 错误。“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统
工作时可将光能转化为电能，C错误。淀粉和纤维素分子式均为(C H O ) ，但n不相同，
6 10 5 n
分子式不相同，不互为同分异构体，但它们水解的最终产物均是葡萄糖，D错误。
2．CS 的分子空间构型为直线形，A错误。NaCl为离子化合物，其电子式错误，B错误。SiO
2 2
为共价晶体，电子式书写错误，C 错误。激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：
，D正确。
3．FeCl 具有强氧化性，用于刻蚀铜板的反应，A错误。臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀
3
菌消毒，B 正确。SiC 硬度大，可用于制作砂轮磨料，C 错误。石墨中每个 C 原子以 sp2
杂化形成平面结构，未杂化的 2p 电子其轨道相互平行且相互重叠，使 p 轨道中电子在整
个C原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性， D错误。
4．向NaOH溶液中通入少量CO ：CO + 2OH－= CO2+ H O，A错误。水解反应为可
2 2 3 2
逆反应，B错误。18O反应后应该在18OH－中，D错误。
5．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误。
收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，B 错误。液溴具有
挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C 错误。碘易升华，加热碘和氯化钠固
体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以用该方法分离碘和氯化钠固体，D
正确。
6．该反应氧化剂与还原剂之比为1∶1，A错误。B选项未说明标况，B错误。每形成0.4mol
O—H，说明生成H
2
O 0.2mol，则转移电子数目为0.2N
A
，C正确。每1mol
1
3
7
7Cl含有的中子
数为20N ，D错误。
A
化学参考答案·第1页（共6页）
{#{QQABCQetwgo4kETACS4LUQEwCwsQkIGgJcoMQRCQKAQDgINIFIA=}#}7．加聚反应又称加成聚合反应，聚苯胺不是由苯胺通过加聚反应得到的，A错误。聚苯胺分
子中的共轭大π键体系，为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后具有导电性，B 正确。
由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，y 值越小，1−y 越大，当 y=0 时。两种六元环
数量相等，C正确。苯胺具有碱性，与盐酸反应的离子方程式正确。
8．冠醚中的所有原子不在同一个平面，A错误。乙中五元环存在大π键，参与形成大π键的
电子总数为6个，B正确。超分子内部通过非共价键、氢键、静电作用、疏水作用等弱相
互作用结合形成超分子，C 正确。HClO 分子中氧的电负性大，3 个非羟基氧吸电子效应
4
使O—H键极性增强，D正确。
9．已知X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲，则
X 位于第一周期，为氢元素，Y、Z 位于第二周期，M、W 位于第三周期；X、Y、Z、M
可形成化合物，Z与W同主族，M形成+1价阳离子，其原子半径最大，则M为Na；Z形
成 2 个共价键，则位于 VIA 族，则 Z 为氧元素，W为硫元素；Y 形成 4 个共价键，则 Y
为碳元素，据此分析解答。C 的氢化物有很多种烃，相对分子量过大时可能存在沸点大于
H S，A正确。Z为O元素，M为Na元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大，
2
电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2−含有3个电子层，Na+和O2−均含有2
个电子层，核电荷数 Na＞O，则离子半径：r(S2−)＞r(O2−)＞r(Na+)，B 正确。H O 为共价
2 2
化合物，分子中含有极性键和非极性键，而Na O 为离子化合物，含有离子键和非极性键，
2 2
化学键类型不完全相同，C 错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
非金属性：S＞C，则酸性H SO ＞H CO ，D正确。
2 4 2 3
10．麦芽糖也是还原糖，和水解产物葡萄糖一样，都能发生铜镜反应，故B错误。
11．苯甲酸为一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，则0.01mol/L苯甲酸溶液稀释100倍时，
溶液 pH 增加小于 2，A 错误。由电离常数可知，苯甲酸根离子的水解常数
K 1014 c(C H COOH)c(OH)
K w 0.16109 6 5 ，则 0.1mol/L 苯甲酸钠溶液中
h K 6.25105 c(C H COO)
a 6 5
溶 液 pH82lg2 ， B 正 确 。 苯 甲 酸 钠 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 关 系
c(H+)+c(C H COOH)=c(OH)，C 错误。苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解
6 5
使溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定苯甲酸溶液时，应用酚酞作指示剂，D错误。
12．氨气的催化氧化根据能量图关系可以看出是放热反应，A正确。NH 中共价键为极性键，
3
参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，体现氧化性，B正确。根据转化关系，
Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，C错误。过程Ⅲ每消耗0.5 mol O ，转移
2
电子数为2N ，D正确。
A
化学参考答案·第2页（共6页）
{#{QQABCQetwgo4kETACS4LUQEwCwsQkIGgJcoMQRCQKAQDgINIFIA=}#}13．充电时，甲电极连接外加电源的正极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式
为Bi+3F－−3e－=BiF ，乙电极为阴极，反应式为MgF +2e－=Mg+2F－，又充电时，
3 2
电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg失去
电子结合F－生成MgF，电极反应式为Mg+2F－−2e－=MgF，甲为正极，正极上BiF+3e－
2 2 3
=Bi+3F－，据此解答。放电时，甲为正极，乙为负极，甲电极的电极电势更高，A错
误。放电时，乙电极为负极，电极反应式为Mg+2F－−2e－=MgF ，B错误。充电时，
2
装置将电能转化为化学能，C 错误。充电时，乙电极为阴极，反应式为 MgF +2e－
2
=Mg+2F－，所以导线上每通过 0.1mol 电子，生成 0.1mol F－，则乙电极质量减少
0.1mol×19g/mol=1.9g，D正确。
14．溶液碱性越强，溶液中 RN H 浓度越大，随着盐酸的加入先转化为RN H，后转化为
2 4 2 5
RN H2，所以曲线①表示RN H2，曲线②表示RN H，曲线③表示RN H ，A错误。根
2 6 2 6 2 5 2 4
c(RN H2)c(OH)
据曲线可知在常温下，X点时(RN H2)(RN H)，K 2 6 109.5；
2 6 2 5 b2 c(RN H)
2 5
c(RN H)c(OH)
Z 点 (RN H)(RN H )， K 2 5 103.5， Y 点 时
2 5 2 4 b1 c(RN H )
2 4
(RN H2)(RN H )， K ·K =c2(OH－)=10−9.5×10−3.5=10−13，所以该点溶液 c(OH－)
2 6 2 4 h1 h2
1014
=10−6.5 mol/L，c(H+)= mol/L107.5mol/L，因此溶液显弱碱性，B错误。由图像可知，
106.5
X、Z 点溶液中(RN H)相同，但体积不同，故浓度不等，C 错误。V(HCl)=10mL 时，
2 5
溶 液 中 溶 质 为 RN H ， RN H H ORH H2 OH ， K =10−9.5 ，
2 5 2 5 2 2 6 b2
RN HRH H H，K =10−10.5，则c(RN H2)>c(RN H )，D正确。
2 5 2 4 h2 2 6 2 4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）B→E→B（3分）
（2）电解（1分） a（1分）
（3）③②①④⑤⑥
（4）①防倒吸（1分） ②中和生成的氢离子，促进反应正向进行
③过滤、洗涤、干燥
（5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量
BaO ，溶液变为红色，证明BaO 的氧化性比FeCl 的强
2 2 3
化学参考答案·第3页（共6页）
{#{QQABCQetwgo4kETACS4LUQEwCwsQkIGgJcoMQRCQKAQDgINIFIA=}#}【解析】（1）根据反应原理，需要制备氧气。由于钡是活泼金属，能与水、CO 发生反应，
2
因此需要除去氧气中的水蒸气，然后通入玻璃管中和钡发生反应，同时应防止空气中的
水和二氧化碳进入E装置，因此装置的连接顺序是A→B→E→B。
（3）由于有气体参加反应，所以首先要检查装置的气密性，然后电解制氧气，排尽装置
内的空气，对玻璃管进行加热，发生反应，反应完全后，停止加热，故实验操作的顺序
是③②①④⑤⑥。
（4）①氨气极易溶于水，因此仪器X的作用是防倒吸。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）温度升高，NH 挥发，使生成的[Zn(NH ) ]2+减少
3 3 4
（2）Fe(OH) （1分） SiO （1分）
3 2
（3）Mn2+＋2NH ·H O＋H O = MnO ↓＋2NH＋2H O
3 2 2 2 2 4 2
（4）2.16×1014 C
（5）12 1
【解析】热镀锌灰锌渣主要成分为ZnO及少量Zn、Fe O 、CuO、MnO、SiO ，加入过量
2 3 2
NH −NH Cl溶液，生成[Zn(NH ) ]2+、[Cu(NH ) ]2+，同时生成Fe(OH) 、Mn(OH) 等，SiO
3 4 3 4 3 4 3 2 2
不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入H O 溶液，进一步除锰，反应的离子方程式为
2 2
Mn2+＋2NH ·H O＋H O =MnO ↓＋2NH＋2H O，再加入(NH ) S，进行除铜，反
3 2 2 2 2 4 2 4 2
应的离子方程式为[Cu(NH ) ]2+＋S2−=CuS↓＋4NH 。
3 4 3
（4）当(NH)S加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因是[Zn(NH)]2+与S2−结合生成了硫
42 34
化锌，离子方程式为[Zn(NH)]2+(aq)＋S2−(aq)=ZnS(s)＋4NH(aq)，该反应的平衡常数为
34 3
c4(NH ) 1 1 1 1
K 3 mol2 L2 2.161014
c([Zn(NH ) ]2)c(S2) K K (ZnS) 2.9109 1.61024
3 4 稳 sp
n(Cu2)
mol2 L2。当(NH ) S加入量为120%时，铜锌比约为2.0×10−6， 较小，
4 2 n([Zn(NH ) ]2)
3 4
继续加大(NH ) S加入量会导致锌的回收率下降且不经济。
4 2
（5）根据晶胞结构可知 CuMnCl 晶体中 Cu＋的配位数为 12，A、B 位的离子均恰好与 C
3
位的离子相切，设晶胞边长为a，则2r +2r = 2a，2r +2r =a，则t=1。
A C B C
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）HCOOHH+ + HCOO－
（2）③（1分） <（1分） 反应的S 0且自发，则H 0
（3）①＜ ②10 ③0.2
化学参考答案·第4页（共6页）
{#{QQABCQetwgo4kETACS4LUQEwCwsQkIGgJcoMQRCQKAQDgINIFIA=}#}（4）阴（1分） 1.12
【解析】（2）电负性O>H>Fe，吸附在Fe2+上的氢原子带有负电，③号C原子带正电，故
与③结合；反应的
S 0
且自发，则
H 0
。
（3）①实验1、2、3均在恒温条件下进行，由表中数据可知实验3平衡浓度比实验1的大，
则压强较大，反应速率较大，平衡时，实验1的正反应速率小于实验3的逆反应速率；
c(HCOOH)
②由CO (g)H (g)HCOOH(g)可知，平衡常数K= ，代入实验1的
2 2 c(CO )c(H )
2 2
0.9
数据即K= =10；
0.30.3
c(HCOOH) 0.4
③反应在相同温度下进行，平衡常数K不变，则K=10，可知K= = =10，
c(CO )c(H ) aa
2 2
解得a=0.2。
（4）由图可知，b极二氧化碳发生还原反应生成甲酸盐，则b为阴极；电解过程中，钾离
子向阴极移动，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.08mol，则转移电子0.04mol，阳极
放电发生氧化反应生成氧气和二氧化碳，4HCO 4e=4CO +O +2H O，产生
3 2 2 2
的气体0.05mol，在标准状况下的总体积为1.12L。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）酮羰基（1分）
（2）
（3）2−甲基丙烯醛 加成反应
（4）1∶1
（5）酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相
邻碳原子上的C—H键极性增强
（6）8
（7）
【解析】（2）A与Br 发生反应生成的 B中含有一个溴原子，推测该步骤发生取代反应，
2
化学参考答案·第5页（共6页）
{#{QQABCQetwgo4kETACS4LUQEwCwsQkIGgJcoMQRCQKAQDgINIFIA=}#}B结构式为 ，由B到C，用乙二醇保护B中的羰基，得到具有缩酮结构的C。
（3）E→G 的反应结合 E、F、G 的分子式，可推测发生的是双烯加成反应，故 E 的结构
简式为 ，名称为2−甲基丙烯醛。
（4）由G到H，醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，G只有一个羰基与肼反应，
则参与反应的G与N H ·H O的比例为1∶1。
2 4 2
（6）A与H 发生加成反应的有机产物为R分子式为C H O，同分异构体中可发生银镜反
2 6 12
应的有机物含有—CHO，碳链有3种： ，—CHO有3种位置异构， ，—CHO
有4种位置异构， ，—CHO有1种结构，共8种。
（7）I的结构为 ，发生“脱硅”反应，得到的化合物为HOCH CHO，
2
通过加成反应形成二聚体，且该二聚体中不含有π键，有3种不同的化学环境的氢原子，
推测其结构为 。
化学参考答案·第6页（共6页）
{#{QQABCQetwgo4kETACS4LUQEwCwsQkIGgJcoMQRCQKAQDgINIFIA=}#}
