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白城实验高级中学 2024-2025 学年度高三上学期期末考试
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置
上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律 下列关于苯与 Br 反应的说法不正确的是
2
A. FeBr 可作该反应的催化剂
无效。 3
B. 将反应后的气体依次通入 CCl 和 AgNO 溶液以检验产物 HBr
4 3
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确
C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 D. 总反应的 ΔH<0，且 ΔH=E -E +E
1 2 3
4. Hg-Hg SO 标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg SO 电极的电势高于Cu电极的电势。以
一、选择題(本大題共15小题，共45分) 2 4 2 4
下说法正确的是( )
1. 工业合成甲醇的反应为 CO (g)+3H (g)⇌ CH OH(g)+H O(g) ΔH<0。反应相同时间，实验测得甲醇
2 2 3 2
的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是（ ）
A. K SO 溶液可用CCl 代替 B. Hg-Hg SO 电极反应为Hg SO －2e－===2Hg＋SO
2 4 4 2 4 2 4
C. 若把Cu-CuSO 体系换作Zn-ZnSO 体系，电压表的示数变大 D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
4 4
5. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH ) ]2＋和H ，下列说法不正确的是( )
3 4 2
A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大
A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 合成甲醇的最佳温度为520 K D. 520 K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 C. 铁电极上的电极反应式为：2NH ＋2e－===2 NH- ＋H ↑ D. 每生成标准状况下224 mL H ，消耗0.010
3 2 2 2
2. 将1.52 g铁的氧化物(Fe O)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl ，恰好将Fe2＋完
x 2
mol Zn
全氧化。x的值为( )
6. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO) 。相应的生产流程如下。下列说法不
A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 2
正确的是( )
3. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
A. ①中阳极的反应式为2Cl－－2e－===Cl ↑ B. 反应②的化学方程式为2Cl ＋2Ca(OH) ===Ca(ClO) ＋
2 2 2 2
CaCl ＋2H O
2 2
C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D. 制备漂粉精过程中，Cl 转化为Ca(ClO) 时，
2 2
Cl的原子利用率为100%
试卷第113页 共1020页 ◎ 试卷第114页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司7. 砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体,其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体
材料,其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为 ,设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
（ ）
A. 1 mol GaAs中配位键的数目是 B. GaAs晶体中,Ga和As的最近距离是
C. 元素的电负性:Gac(Ca2+)
4
下列说法不合理的是( )
A. 过程Ⅰ中当溶液 pH=11时， Mg2+已沉淀完全
B. 过程Ⅱ中加入足量的 BaCO ，盐水b中的阴离子仅含有 Cl-、 OH-
3
试卷第213页 共1020页 ◎ 试卷第214页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司C. 过程Ⅱ中若改为先加 BaCl 溶液、过滤后再加 Na CO 溶液也能达到除杂目的
2 2 3
D. 过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性
11. (2024届湖南省高三10月联考)下列各组中甲、乙两种试剂，互滴顺序不同，但发生的反应和现象都相
同的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
12. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系，则下列说法不正确
的是( ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
15. 向1．00 L浓度均为0．010 0 mol·L－1的Na SO 、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略
2 3
溶液体积变化)。其中H SO 、HSO 、SO 平衡时的分布系数(各含硫物质的浓度与含硫物质总浓度的比)
2 3
随HCl气体体积(标准状况下)的变化关系如图所示(忽略SO 气体的逸出)；已知K 代表H SO 在该实验条
2 a1 2 3
件下的一级电离常数。下列说法正确的是( )
A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 用一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L-1 HNO 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝
3
酸的物质的量为0.1 mol
C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 A. Z点处的pH＝－lg K (H SO )
a1 2 3
D. 当硝酸浓度为9.75 mol·L-1时还原产物是NO、NO 、N O，且其物质的量之比为5∶3∶1 B. 从X点到Y点发生的主要反应为SO ＋H O HSO ＋OH－
2 2 2
13. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质 C. 当V(HCl)≥672 mL时，c(HSO )＝c(SO )＝0 mol·L－1
量相等，则原溶液中H+与SO 的物质的量浓度之比为 D. 若将HCl改为NO ，Y点对应位置不变
2
A. 1：4 B. 2：7 C. 1：2 D. 3：8
16. （2024届北京师范大学附属实验中学暑期高三第一次督导试题）探究Cu与 溶液的反应，进行
14. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
如下实验。
实验①：向10 mL 0.2 mol/L 溶液(pH≈1)中加入0.1 g Cu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加
溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液
的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10 mL0.6 mol/L 溶液中加入0.1 g Cu粉，10 h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10 mL 0.6 mol/L 溶液中分别加入0.1 g Cu粉和0.1 g 固体，0.5 h溶
液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是( )
A. 实验①中发生了反应：
试卷第313页 共1020页 ◎ 试卷第314页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是( )
B. 推测实验②的离子方程式是：
A. 反应①～④均为氧化还原反应
C. 对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 B. 反应②为
NH+
+ ===
NH+
+
4 3
D. 对比实验②和③， 与 反应的速率大于 与Cu反应的速率 C. 消耗0.5 mol O ，理论上可处理1 mol NO
2
17. 苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备
D. 总反应方程式为4NH +6NO 5N +6H O
3 2 2
过程和装置如图：
20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN +2KNO K O+5Na O+16N ↑。若氧化产物比还原产
3 3 2 2 2
物多1.75 mol，则下列判断不正确的是( )
A. 生成44.8 L N (标准状况) B. 有0.250 mol KNO 被氧化
2 3
C. 转移电子的物质的量为1.25 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 我国科学家发现氢化钙( CaH )纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示： CaH 易与水反应。某小组
2 2
选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。
下列说法错误的是( )
A. 实验中可选用250mL三颈烧瓶 B. 当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成
C. 加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度 D. 趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿
18. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H NCONH )的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物
2 2
质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )
A. 铜电极应与Y相连接
B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅
C. 标准状况下，当N电极消耗5.6 L气体时，则铁电极质量增加64 g
D. M电极反应式：H NCONH ＋H O－6e－===CO ↑＋N ↑＋6H＋ 回答下列问题：
2 2 2 2 2
19. 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH 脱除电厂烟气中 (1)实验室里将钙保存在 中。
3
NO的反应机理如图所示。 (2)气流从左至右，装置排序为 (填字母，装置可重复使用)。
(3)装置B的作用有 (用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。
(4)实验中，先启动A中反应，当E装置 (填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样
操作的目的是 。
(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是
。
(6)测定产品纯度。取 wgCaH 产品溶于足量蒸馏水中，加入过量 Na C O 溶液，过滤，用稀硫酸溶解
2 2 2 4
CaC O ，用 cmol⋅L-1KMnO 溶液滴定至终点，消耗滴定液 VmL。
2 4 4
① CaH 与水反应的化学方程式为 ；
2
试卷第413页 共1020页 ◎ 试卷第414页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司②该 CaH 样品纯度为 (用含 w、c、V的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca
2
杂质，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
22. Na O (s)是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与 CO 、 H O、 NO 、 SO 等多种物质反应。
2 2 2 2 2 2
回答下列问题：
(1)将 C H 、 O 、 Na O 放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，
3 8 2 2 2
生成物之一为 Na CO ，压强为零，则 C H 、 O 、 Na O 的物质的量之比为
2 3 3 8 2 2 2
_________________________________。
(2) Na O (s)与 NO (g)之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
2 2 2
第1步：用如图1所示装置制取 NO ，用98.3%浓硫酸吸收( NO 可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无
2 2
色吸收液。 步骤如下：
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水 Na SO 与浓 H SO (70%)反应制取并用仪器A收集 SO 气体。
2 3 2 4 2
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量 Na O 从仪器A右端加入，迅速塞
2 2
紧瓶塞。
①仪器A的名称为______________________。
②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为______________________，该反应是___________ (填
“吸热”或“放热”)反应。
③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为______________________。
第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使 NO 挥发，通入盛有 Na O 的试管中，至固体颜色不变 23. （2021·新高考辽宁卷）Fe/Fe O 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在N
2 2 2 3 4 2
后，再通入 NO ，气体2min。 氛围中进行）：
2
①称取9.95 g FeCl ·4H O（M＝199），配成50 mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
2 2 r
②向三颈烧瓶中加入100 mL 14 mol·L－1 KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl 溶液以2 mL·min－1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100 ℃下回流3 h。
2
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40 ℃干燥。
⑤管式炉内焙烧2 h，得产品3.24 g。
部分装置如图：
第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。
① Na O (s)与 NO (g)可能发生反应的化学方程式为 Na O +2NO =2NaNO +O 、
2 2 2 2 2 2 2 2
_________________________________。
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________ (填1种)。 回答下列问题：
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （1）仪器a的名称是_________________；使用恒压滴液漏斗的原因是
______________________。 ______________________________________________________。
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对 Na O 、 SO 的反应过程进行探究(如图3所示)。 （2）实验室制取N 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和
2 2 2 2
装置，选出一种可行的方法，化学方程式为________________________________________________，对应
的装置为 （填标号）。
可供选择的试剂：CuO（s）、NH （g）、Cl （g）、O （g）、饱和NaNO （aq）、饱和NH Cl（aq）
3 2 2 2 4
可供选择的发生装置（净化装置略去）：
试卷第513页 共1020页 ◎ 试卷第514页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司③含有 结构片段，不含—C≡C—键
(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
25.抗肿瘤药物培美曲塞的前体M( )的一种合成路线如下：
（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe O ，离子方程式为
3 4
________________________________________________________________。
（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有 。
A．采用适宜的滴液速度
B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2＋水解
C．在空气氛围中制备
D．选择适宜的焙烧温度
（5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 ；使用乙醇洗涤的
目的是 。
（6）该实验所得磁性材料的产率为 （保留三位有效数字）。
已知：
24.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
（1）C中官能团的结构简式为___________， 的名称是___________。
（2）实现 的转化需加入的试剂是___________。
（3）M分子虚线框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。
（4） 的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是___________。
（5） 与过量 完全加成后获得产物 ，符合下列条件的 的同分异构体数目为___________。
①含六元碳环；
②与NaOH溶液共热时，1 mol N最多消耗2 mol NaOH；
③与溴原子相连的碳原子为 杂化
已知：
请回答： （6） 的一种合成路线如下图。已知 (分子式为 )中含 结构，过程②中还会生
(1)化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。
(2)下列说法不正确的是________。 成甲醇，写出中间产物P、Q的结构简式___________、___________。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C H N O
12 12 6 4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C H N O 的环状化合物。用键线式表示其结构
20 18 6 8
。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：
。
①1H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
试卷第613页 共1020页 ◎ 试卷第614页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司【解析】GaAs中,砷提供孤对电子,寐提供空轨道,两者形成配位键,平均1个GaAs中配位键数目为1,则
参考答案
1molGaAs中配位键的数目是 ,A正确;由砷化镓晶胞结构可知,Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度
1. 【答案】C
【解析】A．虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的
( )的 ，Ga和As的最近距离是 ,B正确;元素的电负性:Gac(SO )>0，C错误；若将HCl换为NO ，NO 会与水反应:3NO ＋H O===2HNO ＋NO，生成的
2 2 2 2 3
CaHCO HNO 有强氧化性，可以氧化Na SO ，溶液中将没有SO 、HSO 、H SO 等粒子，Y点位置会消失，D错
3 2 3 2 3
B． 3 2溶液与澄清石灰水互滴，反应相同，现象相同，均产生白色沉淀，故B正确；
误。
Cu2 2NH H OCuOH 2NH 16. 【答案】C
C．浓氨水滴入胆矾溶液中，胆矾溶液过量，发生离子反应： 3 2 2 4 ，
【解析】A．实验①中取上层清液，滴加 溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了亚铁离子。6 h后，
生成蓝色沉淀；胆矾溶液滴入浓氨水中，浓氨水过量，生成四氨合铜离子，沉淀溶解，现象不同，故C错
误； 溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应： ，A正确；B．实验
FeBr FeBr FeBr ②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：
D．新制氯水中滴入 2溶液，新制氯水过量，有溴单质生成； 2溶液中滴入新制氯水， 2溶液
，B正确；C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是铁离子，不是硝
过量，无溴单质生成，故D错误；
答案选B。 酸根离子，C错误；D．对比实验②和③，③中先生成铁离子，后生成铜离子，说明 与 反应的速
12. 【答案】B 率大于 与Cu反应的速率，D正确；故选C。
【解析】根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A 17. 【答案】C
项正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸盐)，因此参加反应的硝酸的物质 【解析】A．加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入100m的水，1．
的量大于0.1 mol，B项错误；根据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO 的含量增大，这说明硝酸的浓度越 5mL甲苯，4．8g高锰酸钾，应选用250mL的三颈烧瓶，A正确；B．没有油珠说明不溶于水的甲苯已经
2
大，其还原产物中价态越高的成分越多，C项正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 mol·L-1时还原产物 完全被氧化，因此当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，
是NO、NO 、N O，且其物质的量之比为10∶6∶2=5∶3∶1，D项正确。 能将Cl-氧化，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯
2 2
13. 【答案】A 气，C错误；D．为增大过滤效率，趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿，防止有气泡，D正确。
【解析】设原溶液中H SO 和CuSO 的物质的量分别为x、y。 18. 【答案】C
2 4 4
【解析】A项，铜电极是阳极，应与电源的正极相连，即与Y相连接，A说法正确；
B项，电镀过程中，电解质的浓度及成分均不会发生变化，因此，乙装置中溶液的颜色不会变浅，B说法
正确；C项，标准状况下，当N电极消耗 O 时，即O 的物质的量为0.25mol，则电路中转移电子的物
2 2
质的量为1mol，铁电极上发生Cu2++2e- =Cu，根据转移电子守恒可知，析出Cu的物质的量为0.5mol，故
铁电极的质量增加 ，C说法不正确；
因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)=Δm(增)，即：56x=8y， D项，M电极为负极，负极上发生氧化反应，电极反应式为H NCONH ＋H O－6e－===CO ↑＋N ↑＋6H
2 2 2 2 2
＋，D正确。
，则 ，故合理选项是A。 19. 【答案】B
【解析】反应②中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；由图可知，反应②为
NH+
14. 【答案】C 4
【解析】常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，
+ ===
NH+
+ ，B项正确；根据关系图结合电子得失守恒可知1 mol
A错误；浓硝酸会将BaSO 氧化为BaSO ，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；在 3
3 4
形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中
氧可以得到4 mol钒催化剂，通过反应①②可以得到4 mol
NH+
，4 mol
NH+
可以还原4 mol NO，所以理
Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使 3 3
下层水层颜色变浅，D错误。 论上可处理NO物质的量为4 mol，则消耗0.5 mol O ，理论上可处理2 mol NO，C项错误；由图可知总反
2
15. 【答案】A
应方程式为4NH +4NO+ O 4N +6H O，D项错误。
3 2 2 2
【解析】在Z点c(H SO )＝c(HSO )，故K (H SO )＝ ＝c(H＋)，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg
2 3 a1 2 3
20. 【答案】B
K (H SO )，A正确；根据图示，从X点到Y点，SO 的浓度减小，而HSO 的浓度增大，则加入HCl发 【解析】反应中NaN 中N元素化合价升高，被氧化，KNO 中N元素化合价降低，被还原。根据反应方程
a1 2 3 3 3
0．672L 式可知，每当生成16 mol N 时，氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的
生的主要反应为SO ＋H＋ HSO ，B错误；当 V(HCl)＝672 mL时，n(HCl)＝ ＝0． 2
22．4L/mol N原子的物质的量为30 mol，被还原的有2 mol KNO ，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol
3
03 mol。溶液中的NaOH和Na SO 的物质的量均为 1 L×0．01 mol·L－1＝0．01 mol，通入0．03 mol N ，在标准状况下的体积为44.8 L，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75
2 3 2
HCl，NaOH完全反应，Na SO 转化为H SO 。H SO 为弱酸，可经两步电离产生HSO 和SO ，其关系是 mol，根据上述分析可知，A、C、D正确，B不正确。
2 3 2 3 2 3
试卷第813页 共1020页 ◎ 试卷第814页 共1020页
学科网（北京）股份有限公司21. 【答案】(1)煤油(或石蜡油) 2NaOH+2NO =NaNO +NaNO +H O，由方程式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物质的
2 3 2 2
(2)A、B、D、C、D、E 量之比为1∶1，故答案为：1∶1；
(3)①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
(3) H S+Cu2+=CuS↓+2H+
2 ②由ab段氧气的含量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学
(4)连续、均匀产生气泡 排尽装置内空气 方程式为2Na O +2SO =2Na SO +O ，故答案为：2Na O +2SO =2Na SO +O ；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
(5)关闭装置A的开关K ③bc段氧气的含量慢慢降低说明反应生成的亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为
10.5cV 2Na SO +O =2Na SO ，故答案为：2Na SO +O =2Na SO 。
(6) CaH +2H O=Ca(OH) +2H ↑ % 偏高 2 3 2 2 4 2 3 2 2 4
2 2 2 2 w 23. 【答案】（1）球形冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下
【解析】（1）钙是活泼金属，实验室里将钙保存于煤油或石蜡油中。 （2）2NH ＋3CuO 3Cu＋N ＋3H O A（或NH Cl＋NaNO NaCl＋2H O＋N ↑ B）
3 2 2 4 2 2 2
（2）该实验中，A盐酸和ZnS反应生成氢气，同时氢气中含有H S、HCl杂质，故先将混合气体通过B除 （3）4Fe2＋＋8OH－ Fe↓＋Fe O ↓＋4H O （4）AD
2 3 4 2
去H S和HCl，随后通过D将氢气干燥，干燥后的氢气进入C中与Ca反应生成CaH ，反应产生的水蒸气 （5）稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分，便于快速干燥 （6）90.0%
2 2
通过D吸收，最后E吸收多余的H ；故装置顺序为A、B、D、C、D、E。 【解析】（1）根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是球形冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保
2
持气压平衡，使液体顺利流下。（2）实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，
（3）装置B中硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，离子方程式为 H S+Cu2+=CuS↓+2H+ 。
2 常用的是将氨气通入灼热的氧化铜中，反应的化学方程式为2NH ＋3CuO 3Cu＋N ＋3H O，可选择气
3 2 2
（4）为防止装置内空气与钙发生反应，加热之前要排尽装置内空气。当水槽中连续、均匀产生气泡时表明 体通入硬质玻璃管与固体共热制备气体装置，即选择A装置。还可利用饱和NaNO （aq）和饱和NH Cl
2 4
装置内空气已排尽。 （aq）在加热条件下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为NH Cl＋NaNO NaCl＋2H O＋
4 2 2
（5）装置A中开关K可控制反应，关闭K时装置内气压增大，将盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离， N ↑，可选择液体与液体共热制备气体装置，即选择B装置。（3）三颈烧瓶中FeCl 溶液与KOH溶液发
2 2
反应停止。 生反应生成了Fe和Fe O ，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4Fe2＋＋8OH－ Fe↓
3 4
（6）①氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为 CaH +2H O=Ca(OH) +2H ↑。 ＋Fe O ↓＋4H O。（4）产品粒径、结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径
2 2 2 2 3 4 2
②氢氧化钙与草酸钠反应生成草酸钙，化学方程式为 Ca(OH) +Na C O =CaC O ↓+2NaOH，草酸钙经硫 适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，A、D项符合题意；若
2 2 2 4 2 4
酸酸化生成草酸 CaC O +H SO =CaSO +H C O ，草酸与高锰酸钾反应化学方程式为 用盐酸代替KOH溶液，得不到Fe和Fe O ，B项不符合题意；若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空
2 4 2 4 4 2 2 4 3 4
cV 气中的O 氧化，C项不符合题意。（5）因为反应后溶液中有氯离子，所以在步骤④中判断沉淀是否已经
2KMnO +5H C O +3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O，已知消耗KMnO mol，则参与反应 2
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 4 1000 用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证
cV 5 cV 5 明沉淀已洗涤干净；乙醇易溶于水，易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快
的草酸有 × mol，则钙离子有 × mol，根据钙离子守恒，
1000 2 1000 2
速干燥。（6）9.95 g FeCl ·4H O（M＝199）的物质的量为 ＝0.05 mol，根据发生反应的离子方
2 2 r
cV 5
× ×42
1000 2 10.5cV ，如果产品混有CaO、Ca，它们在上述沉淀反应中都会转化成 程式：4Fe2＋＋8OH－ Fe↓＋Fe O ↓＋4H O可知，理论上所得的Fe和Fe O 的物质的量均为0.012 5
w(CaH )= ×100%= % 3 4 2 3 4
2 w w mol，所以得到的产品质量应为0.012 5 mol×（56 g/mol＋232 g/mol）＝3.6 g，实际得到产品3.24 g，所
CaC O ，测得结果偏高。
2 4 以其产率为 ×100%＝90.0%。
22. 【答案】(1)2∶3∶14
(2)Na O +2NO =2NaNO 100mL容量瓶或胶头滴管 1∶1
2 2 2 3
24. 【答案】(1) HOCH CH Br (2)C
2 2
(3)三颈烧瓶 2Na O +2SO =2Na SO +O 放热 2Na SO +O =2Na SO
2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 4
【解析】(1)由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，
反应的化学方程式为2C H +3O +14Na O 6Na CO +16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的
3 8 2 2 2 2 3
(3)
物质的量比为2∶3∶14，故答案为：2∶3∶14；
(2)①二氧化氮中氮元素为+4价，既能在反应中表现氧化性，也能表现还原性，可能与过氧化钠反应生成
亚硝酸钠和氧气表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠表现还原性，则表现还原性的化学方程式为
Na O +2NO =2NaNO ，故答案为：Na O +2NO =2NaNO ；
2 2 2 3 2 2 2 3
②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，配制100mL待测溶液需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶或胶头滴管；
③二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为
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学科网（北京）股份有限公司（2）酸性 溶液或 溶液
(4) （3）否
（4）消去反应
（5）7
(5) 、 、 、 (写出3种即可)
（6）
(6) 【解析】（1） 为 ，含有碳碳三键和羟基两种官能团，官能团结构简式为： 、-
C≡C-，F为 ，名称为：对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；
【解析】(1)A的分子式为C H ，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，结合D的结构，可推知A为对二甲苯；B
8 10
为对苯二甲酸，与E发生酯化反应生成C，E的结构简式为HOCH CH Br。(2)A项，B为对苯二甲酸，所 （2）E中甲基被氧化为羧基，需要强氧化剂酸性高锰酸钾溶液；
2 2
有碳原子共平面，正确；B项，根据D的结构简式，可知其分子式为C H N O ，正确；C项，F为 （3）虚框中含有饱和氮原子，该氮原子与其所连原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，故答案为否；
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（4） 的反应过程中首先 中溴原子所连基团与 中羰基邻位碳上的氢发生取代反应，然后
，D与F反应时，F断裂碳碳三键与D中氮原子相连，形成高分子P，属于加聚反应，不正
同侧氨基与 中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生成 ，故第三步反应类型为消去反应；
（5）F( )与过量氢气发生加成产物为： ，其同分异构体①含六元碳环；②与
NaOH溶液共热时，1 mol N最多消耗2 mol NaOH，则N含有1个羧基和溴原子消耗NaOH或一个
确；D项，聚合物P中含有酯基，属于聚酯类物质，正确。(3)化合物C的结构简式为 ，结构
和溴原子消耗NaOH；③与溴原子相连的碳原子为 杂化，即为饱和碳原子；若两个取代基为羧基和-Br，
两者可以连在同一个C上，或者有邻、间、对三种位置关系，除去N本身有3种结构，若两个取代基为
和-Br，此时两者可以连在同一个碳上，或者有邻、间、对三种位置关系，因此共有3+4=7种结构；
中2个酯基、2个溴原子均可以与NaOH发生反应，1 mol C最多消耗4 mol NaOH。(4)根据题意，要形成
分子式为C H N O 的环状化合物，D与F应以物质的量之比1∶1发生反应，两个碳碳三键同时断键，与
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（6） 经脱甲醇生成 ，可知 为 。 与P反应生成Q，结合Q的结构简式
氮原子相连，形成环状化合物： 。(5)化合物F的分子式为C H O ，根据条件可知， 与P的分子式可知P为 。
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其同分异构体中含有2个 结构片段，2个六元环且2个六元环共用两个碳原子，且只有
2种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，由此得出符合题意的同分异构体如下： 、
、 、 。(6)目标产物可由丙烯酸( )和 通过
酯化反应得到， 可由 水解得到，而 可由CH ===CH 与Br 加成得到。
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25. 【答案】（1） 、 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸
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