文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1第1章-第2章第二节（人教版2019）。
5．难度系数：0.60
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是
A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂
C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵
【答案】B
【详解】A．清洗水壶垢用较浓的白醋，白醋浓度越大，清洗速率越快，A不符合题意；
B．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，B符合题意；
C．夏天将食物放在冰箱中保存，温度降低，延缓食品变质的速率，C不符合题意；
D．升温，有助于提供面团发酵速率，D不符合题意；
故选B。
2．下列说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
C．由 可知：金刚石比石墨更稳定
D．已知 ， ，则
【答案】D
【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如： 晶体和 晶体反应，A项错
误；
B．高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；
C．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误；
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学科网（北京）股份有限公司D．碳完全燃烧生成 放出的热量多，不完全燃烧生成 放出的热量少，两者 均为负值，
，D项正确；
故选D。
3．对于可逆反应3X(s) + Y(g) 2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速
率最快的是
A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1
C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1
【答案】C
【分析】将各物质的速率均转化为用 表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进
行对比。
【详解】A．因为 是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较；
B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1，作为参照；
C．v(Y)=v(Z)/2=0.2×60/2=6 mol·L-1·min-1；
D．v(Y)=v(Q)/2=6/2=3 mol·L-1·min-1；
以上四组数据进行对比，当v(Y)=v(Z)/2=0.2×60/2=6 mol·L-1·min-1速率最快，C项符合题意。
故选C。
4．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
D．如果用稀Ba(OH) 溶液和硫酸实验，不会影响结果
2
【答案】D
【详解】A．搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确；
B．杯盖作用是防止热量损失，B正确；
C．铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，C正确；
D．生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，D错误；
故选D。
5．在一恒温恒容容器中，表明反应 已达到平衡状态的是
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学科网（北京）股份有限公司A．单位时间内生成amolA，同时生成2amolB
B．B、C、D的浓度之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
【答案】C
【详解】A．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到
平衡，A错误；
B．B、C、D的浓度之比为2:1:1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，B错误；
C．A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，C
正确；
D．反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到
平衡，D错误；
故选：C。
6．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应的活化能)。下列有
1 2
关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】B
【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故B正确；
C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误；
D．图像分析逆反应的活化能E 小于正反应的活化能E，故D错误。
2 1
答案选B。
7．在一定条件下，CO和CH 燃烧的热化学方程式分别为
4
2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH=-566kJ·mol-1
2 2
CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l) ΔH=-890kJ·mol-1
4 2 2 2
由等物质的量的CO和CH 的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
4
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学科网（北京）股份有限公司A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ
【答案】C
【详解】等物质的量的CO和CH 的混合气体共4mol，则CO和CH 的物质的量各为2mol，其中
4 4
1molCO完全燃烧时释放的热量为 =283kJ，1molCH 完全燃烧时释放的热量为890 kJ，所以
4
2molCO和2molCH 燃烧后放出的热量为283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案选C。
4
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应体系 ，给平衡体系增大压强可使颜色变深
B．在 溶液中存在如下平衡， ，若向 溶液中滴入5-15滴浓
硫酸，溶液颜色橙色加深
C．氯水中存在的平衡： ，当加入适当的 后，溶液颜色变浅
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率
【答案】A
【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于 的浓度增大，使颜色
变深，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；
B．向 溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明 浓度增大时，平衡逆向移动，能
用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．当向氯水中加入适当的 后，消耗氢离子，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变
浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，使O
2
(g)+2SO
2
(g)⇌2SO
3
(g)平衡正向移动，以提高 的
利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选A。
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描
述正确的是。
A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为
B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大
C．反应的化学方程式为
D．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%
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学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ，A错误；
B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol；Y初始物质的量
为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，两者平均速率相同，B错误；
C．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量
变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，且
平衡时三种物质均存在，为可逆反应，反应的化学方程式为 ，C错误；
D．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，D正确；
故选D。
10．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数 ，且正反应为吸热反应。下列说法正
确的是
A．该反应的化学方程式为
B．减小压强，平衡向生成X的方向移动
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大
D．增大c(X)，则c(Y)和K增大
【答案】A
【详解】A．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方
程式为 ，故A正确；
B．该反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，故B错误；
C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，所以降低温
度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误；
D．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动，Y的
浓度减小，平衡常数不变，故D错误；
故选A。
11．对于可逆反应 ，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或
压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A． ，
B．升温，A的转化率提高
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学科网（北京）股份有限公司C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T＞T、P＞P，故A错误；
2 1 2 1
B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进
行，A的转化率降低，故B错误；
C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而
推出m＜p+q，故C错误；
D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确；
答案为D。
12．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：
。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是
A．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入 ，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 ，使容器的体积增大
【答案】C
【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符题意；
B．体积不变充入N，体系压强增大，但N 不参加反应，体系内H、HO(g)的浓度不变，化学反应速
2 2 2 2
率不变，B不符题意；
C．将容器的体积缩小一半，体系内H、HO(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意；
2 2
D．压强不变充入N，容器的体积增大，体系内H、HO(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题
2 2 2
意。
答案选C。
13．一定温度下，在某恒容密闭容器中充入 ，发生反应
， 后反应达到平衡状态，测得 为 ，则下列说法错误的是
A． 内， B．该温度下的平衡常数为4
C． 的转化率为 D．平衡后升高反应温度， 减小
【答案】B
【分析】根据题中信息，列出三段式：
据此分析作答。
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A． 内， ，A正确；
B．该温度下的平衡常数为 ，B错误；
C．根据 反应的量可知，其转化率为： ，C正确；
D．因为正反应是吸热反应，升高温度，反应正移，导致 减小，D正确；
故选B。
14．COCl (g) CO(g) +Cl (g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减
2 2
压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl 转化率的是
2
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【详解】已知反应COCl (g) CO(g) +Cl (g) ΔH>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则当反应
2 2
达到平衡时，①升温平衡正向移动，COCl 的平衡转化率增大，符合题意；②增加CO浓度即增大生
2
成物浓度平衡逆向移动，COCl 的平衡转化率减小，不合题意；③减压化学平衡正向移动，COCl 的
2 2
平衡转化率增大符合题意；④加催化剂不能使平衡发生移动，COCl 的平衡转化率不变，不合题意；
2
综上分析可知，①③符合题意，故答案为：B。
15．t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应： ，平衡后测
得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得
B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．a+b＜c+d
B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小
C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小
D．重新达到平衡时，
【答案】A
【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3
mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。
【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b>c+d，故A错误；
B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，故B
正确；
C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以D气体的体积分数减小，故C正确；
D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，故D正确；
选A。
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学科网（北京）股份有限公司第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化
学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活
带来更多的可能性。请回答以下问题：
(1)如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。
A．反应物比生成物稳定
B．该反应一定需要加热才能发生
C．表示的是吸热反应的能量变化
D．不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：
共价键
键能 436 247
则 键的键能为 。
(3)如图是 与 反应生成 和 的过程中能量变化示意图。
①请写出该反应的热化学方程式： 。
②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”)影响。
(4)金属钛( )在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石
转化为 ，再进一步还原得到钛。 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃
时反应的热化学方程式如下：
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学科网（北京）股份有限公司i．直接氯化：
ii．碳氯化：
则反应 的 。
(5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖
和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算
出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖 的质量为 ；量热计中水的质量为 ，水的比热容
为 ；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。
序 点火前温 燃烧后测得的最高温
号 度/℃ 度/℃
1 20.73 22.63
2 20.76 21.25
3 20.72 22.82
①上述蔗糖燃烧放出的热量Q= J。
②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式： 。
【答案】(1)BD
(2)434
(3)NO (g)+CO(g)=NO(g)+CO (g) ΔH = −252 kJ/mol 无
2 2
(4)-223
(5)6000c C H O (s) + 12O(g) =12CO (g) +11H O(l) ΔH=-1200c kJ/mol
12 22 11 2 2 2
【详解】（1）A．物质的能量越低，越稳定，由图可知，反应物的能量低于生成物，则反应物比生成
物稳定，A正确；
B．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，B
错误；
C．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，C正确；
D．由图可知，反应物的能量低于生成物，该反应为吸热反应，强酸与强碱发生中和反应的过程中放
热，该图像不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化，D错误；
故选BD。
（2）ΔH=反应物的总键能- 生成物的总键能=436 kJ/mol+ 247 kJ/mol-2×E(H-Cl)= ，
则 E(H-Cl) = 434 kJ/mol。
（3）①由题图提供的E=134 kJ/mol、E=386 kJ/mol可推知，该反应的焓变ΔH = E-E = 134
1 2 1 2
kJ/mol-386kJ/mol=-252 kJ/mol，对应热化学方程式为：NO (g)+CO(g)=NO(g)+CO (g) ΔH = −252
2 2
kJ/mol；
②若在该反应体系中加入催化剂，只改变反应途径，不改变反应的热效应，则对反应热没有影响。
（4）利用盖斯定律，将反应ⅱ-ⅰ得 的 -51 -172 =-223
9 / 15
学科网（北京）股份有限公司。
（5）①利用表中数据，计算三次实验中反应前后的温度变化分别为实验1：1.9℃，实验2：0.49℃，
实验3：2.1℃，由于实验2的测定结果与另两次实验的误差过大，数据不能采用。反应放出的热量Q=
c J·g-1·C-1×3000g× ℃=6000cJ；
② 蔗糖的物质的量为 =0.005mol，则1mol蔗糖燃烧放出的量为
=1.2×106cJ=1200ckJ，蔗糖燃烧的热化学方程式：C H O (s) + 12O(g) =12CO (g) +11H O(l) ΔH=-1200c
12 22 11 2 2 2
kJ/mol。
17．（14分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I．甲组：利用KMnO 与HC O(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO 气体的体积来探究化
4 2 2 4 2
学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO 溶液已加入稀硫酸酸化)。
4
(1)用离子方程式表示该反应原理： 。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
实验 A溶液 B溶液
①
②
(2)盛装A溶液的仪器名称是 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
Ⅱ．乙组：通过测定KMnO 与HC O(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO 溶液褪色所需时间的长
4 2 2 4 4
短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
实验 1 2 3
水/mL 10 5 X
5 10 4
5 5 5
时间/s 40 20 -
(4)实验3中X= 。
(5)实验2反应中，HC O 的反应速率为 。
2 2 4
Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na SO)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程
2 2 3
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学科网（北京）股份有限公司的数据记录如下。已知：
加入物质
反应温度 NaSO HSO HO
实验 2 2 3 2 4 2
(℃)
V/mL V/mL V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。
(7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体
体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 。
【答案】(1)
(2)分液漏斗
(3)反应物 的浓度
(4)11
(5)0.00625
(6)D
(7) 易溶于水，使测定不准确
【详解】KMnO 酸性溶液与HC O 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：
4 2 2 4
，实验①②温度相等， 浓度不同，对比实
验①②可探究反应物 浓度对化学反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则
X=20-10-5=5，以此解答。
（1）酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
。
（2）图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗。
（3）实验①②温度相等， 浓度不同，对比实验①②可探究反应物 浓度对化学反应速
率的影响。
（4）为探究 浓度对反应速率的影响，实验1~3中溶液的总体积应为20mL，则
。
（5）实验2中草酸的物质的量为： ，高锰酸钾的物质的量为：
，根据反应 可
11 / 15
学科网（北京）股份有限公司知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为： ， 的反应
速率为： 。
（6）该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应
速率最快。
（7）由于 易溶于水，采用排水法收集时会导致 溶于水而无法精确测量生成 的体积，不可
采用该方法。
18．（14分）对SO 、NOx、CO 和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容
2 2
器中充入NO
2
、SO
2
发生反应：NO
2
(g)+SO
2
(g)⇌SO
3
(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变
b．SO 的物质的量保持不变
2
c．容器内混合气体原子总数不变
d．每生成1molSO 的同时消耗1molNO
3
(2)在体积为 密闭容器中充入 和 ，发生反应
，测得 、 的物质的量随时间变化
如图所示。
①反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内， 。
③反应达到平衡状态时， 的体积分数为 %(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是 ，a点的正反应速率 (填>、<或=)b点的逆
反应速率。
【答案】(1)① a ②bd
(2) ①> ②0.5 ③17.9 ④c >
【详解】（1）①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选a；
12 / 15
学科网（北京）股份有限公司b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b；
c．降低温度，反应速率减慢，故不选c；
d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选d；
故选a。
②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应
不一定平衡，故不选a；
b．SO 是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，选b；
2
c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选
c；
d．每生成1molSO 的同时消耗1molNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d；
3
故选bd。
（2）①反应到达3min时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行， > ；
②0～5min内，二氧化碳的物质的量减少2.5mol， ；
③反应达到平衡状态时，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mol氢气，生成1.25mol甲醇和3.75mol水，
CHOCH (g)的体积分数为 =17.9%；
3 3
④c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a
点的正反应速率>b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行， >
，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率。
19．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇(
)、甲酸( )、甲醛( )等。
(1)已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
化学键
键能 343 506 413 436 465 1076
根据上述数据计算 。表示 燃烧热的热化学方程式：
。
(2)科学研究表明，用 作催化剂， 和 反应合成 需经历三步：
第一步： ；
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学科网（北京）股份有限公司第二步： ；
第三步： 。
从能量角度分析，催化剂作用是 。
(3)用 和 为原料合成 的机理如图所示。总反应的正反应 (填“>”“<”
或“=”)0，总反应含 个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为 。
【答案】(1)806
(2) 降低反应的活化能
(3)> 3 或
【详解】（1）利用反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，由已知反应②
，
，解得 ；
根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热 ，
，表示甲酸燃烧热的热化学方程式：
。
（2）总反应为 ，由此推知，总反应-第1步反应-第2步反应=第3步反应为
；
从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量(或降低活化能)。
（3）该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，故 >0；
每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个基元反应，此反应有3个过渡态，总反应分
三个基元反应进行；
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学科网（北京）股份有限公司决定总反应速率的是活化能最大的一步基元反应，该反应方程式为
或
。
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