文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
【答案】D
【解析】A．催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH），因为焓变
仅由反应物和生成物的状态决定，A 错误；B．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其汽化时需要吸收
大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，B 错误；C．化学能无法全部转化为热能，部分能量会转
化为动能（如推进力）、光能等其他形式，且能量转化存在损耗，C 错误；D．低温可减缓微生物活动及
化学反应速率，降低腐烂速度，D 正确；故选 D。
2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为 HI 分解反应中分子碰撞示意图。
/下面说法正确的是
A．图 1 中分子取向合适，发生有效碰撞
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知， 是基元反应
【答案】C
【解析】A．由示意图可知，只有图 3 有新物质生成，故图 3 中的碰撞为有效碰撞，故 A 错误；B．使
普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，所以活化分子的平均能量与反应物分子具
有的平均能量之差为反应的活化能，故 B 错误；C．用光辐照的方法，也可以提高活化分子百分数，也
可以增大活化分子数目，加快反应速率，故 C 正确；D．结合图 3 可知， 是总反应，不是
基元反应，故 D 错误；答案选 C。
3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过 合成甲醇的反应为：
。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则 一定等于
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】反应 I ，反应Ⅱ
，根据盖斯定律，反应
可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH=3ΔH -ΔH =
1 2 3
(3a-b)kJ·mol-1，ΔH=E -E =(3a-b)kJ·mol-1，则 ；答案选 B。
1 正 逆
4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知 键能为 akJ/mol， 键能为 bkJ/mol，则 中碳氧
键键能(单位：kJ/mol)为
/A． B． C． D．
【答案】B
【解析】由图可知，反应 的焓变为
，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总
和，设 中碳氧键键能为 x kJ/mol，则 ，x= ；
故选 B。
5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
【答案】C
【解析】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A 错误；B．ΔH=生成物能量-反应物能量，
，B 错误；C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是
反应过程中能量变化的本质原因，C 正确；D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，
与活化能大小无关，D 错误；答案选 C。
/6．卤化铵（ ）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A． ，
B．相同条件下， 的 比 的大
C．相同条件下， 的 比 的小
D．
【答案】B
【解析】A．卤化铵的分解为吸热反应，则 ， 对应的为 化学键断裂过程，断裂化学键吸
收热量，则 ，A 错误；B． 的键能大于 ，故 的 大于 的 ，B 正确；C．
为 与 反应，与 无关，C 错误；D．途径 6 与途径 1、2、3、4、5 之和的起点和终点相同，
结合盖斯定律可知 ，D 错误；故选 B。
7．十氢萘( )是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应 i 和反应
ii 释放氢气：
反应 i.
反应 ii.
脱氢过程中的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．反应 i 的活化能大于反应 ii 的活化能
B．萘( )的储氢过程是放热反应
C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中 增大
/【答案】D
【解析】A．活化能是指化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，由图可判断，反应 i
的活化能大于反应 ii 的活化能，A 正确；B．由图可判断，十氢萘脱氢时的两步反应中反应物的总能量
小于生成物的总能量，均为吸热反应，则萘（ ）的储氢过程是放热反应，B 正确；C．反应 i、ii
均为气体体积增大的吸热反应，“低压、高温”条件下，有利于反应 i、ii 向正反应方向进行，能提高十氢
萘的脱氢率，C 正确；D．反应 i、ii 均为气体体积增大的吸热反应，衡时，适当升高温度，反应 i、ii
均向正反应方向移动，则 减小，D 错误；故选 D。
8．在一定温度下，将 和 充入容积为 的恒容密闭容器中发生反应：
。5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则
下列叙述正确的是
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B．平衡时 A、B 的转化率均为 40%
C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达
平衡，A 错误；B．5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则反应 B 为 2L
× =0.8mol，由方程式反应 AB 分别为 0.4mol、0.8mol，则平衡时 A、B 的转化率分别为
、 ，B 正确；C．结合 B 分析，反应后 ABD 分别为 0.6mol、1.2mol、
0.8mol，总的物质的量为 2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：2.6mol=15:13，
C 错误；D．结合 C 分析，反应的 ，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反
应方向移动 ，则反应逆向进行，D 错误；故选 B。
9．二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化 还原为 。该反应中， 首先在催化剂表面吸附活化成
自由基，且该步骤是决速步。在体积为 的密闭容器中， 的吸收量与催化剂用量与时间的关
系如图所示，下列说法错误的是
/A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂
B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率
C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快
D．体系③中 吸收速率
【答案】C
【解析】A．从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内 吸收量比晶体催化剂大，
因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A 正确；B．根据图像②③可知，增加催化剂用量，5
~10 min 内 吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B 正确；C．催化剂用量
恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中 的吸收量保持恒定，又因为 首先在催化剂表面
吸附活化成 自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C 错
误；D．体系③反应 5~10 min 时， 吸收量为 ，则 吸收速率
，D 正确；故选 C。
10．一定条件下， 在某催化剂表面上发生分解反应生成 和 ，测得的实验结果如图所示。下列
说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（ ）。
A． 的半衰期与起始浓度成正比
/B． 浓度越高，反应速率越快
C． 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab 段 的平均生成速率为
【答案】A
【解析】A．由图像可知，HO(g)起始浓度为 0.1mol·L-1 时，半衰期为 50min，起始浓度为 0.05mol·
2
L-1 时，半衰期为 25min，则 的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A 正
确；B．由图像可知，HO(g)的分解速率在各时间段内相等，B 错误；C．由图像可知，HO(g)能完全
2 2
分解，最终 HO(g)浓度为 0，说明在该条件下 HO(g)分解反应不是可逆反应，C 错误；D．
2 2
，D 错误；故选 A。
11．某兴趣小组以重铬酸钾 溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知： 溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是
A．由实验Ⅰ可以得出
B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂 a 可选用
C．实验Ⅲ中，加入浓 探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
【答案】B
【解析】A．观察实验Ⅰ可知，加热后溶液的橙色加深，说明平衡向生成二重铬酸根(橙色)的一侧移动。
由热力学原理可知，升温使平衡向吸热方向移动，故该平衡的正向(从 → )应为放热过程，
即 ，故 A 错误；B．实验Ⅱ若要考察“降低生成物浓度(去掉右侧的 )，平衡正向移动”，可加
入碳酸钠以中和 ，平衡向右(黄色 )移动，故 B 正确；C．实验Ⅲ加入浓硫酸确实可以增加体
系中 的浓度，相当于增大生成物(右侧的 )的浓度，使平衡逆向(向左、橙色 )移动，但是浓
硫酸进来会放热，由上述 A 选分析知该反应是放热反应，升温也会使得平衡逆向移动，故存在浓硫酸
溶解热的干扰，不能完成浓度的探究，故 C 错误；D．实验Ⅳ中溶液变为黄色，主要是因为亚硫酸钠
水解显碱性，去除了溶液中的 ，使平衡向右侧黄色 移动；若重铬酸根被还原通常会出现绿色
，而本实验并未出现绿色，故 D 错误。故选 B。
/12．一定条件下，在容积为 10 L 的固定容器中发生反应： ，反应过程
中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．曲线 Y 表示 的物质的量变化
B． 时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在 10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内， 的平均反应速率为
【答案】B
【分析】8 分钟时 X 增加的量为 0.6mol，Y 的减少量为 1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方
程式的系数比为 0.6：0.9=2:3，则 X 代表 NH 的物质的量变化，Y 代表 H 的物质的量变化。
3 2
【解析】A．根据分析可知，曲线 Y 表示 的物质的量变化，A 正确；B．t 时刻反应未达到平衡状态，
1
正反应速率不等于逆反应速率，B 错误；C．8 分钟达到平衡状态，10 分钟后 H 的物质的量减少，NH
2 3
的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在 10 min 时改变的条件可能
是降低温度，C 正确；D．0～8 min 内， 的平均反应速率为 ，
D 正确；答案选 B。
13．某小组用 、HI 和 KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
实验Ⅱ．用 KI 替代 HI 做上述 5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知， 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得 为 ，则 0～20s 的平均反应速率：
/C．实验Ⅱ中的现象可能是因为 分解的速率大于 氧化 KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
【答案】D
【解析】A．对比实验①、②、③：HI 浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：HO 浓度增加
2 2
反应速率增加，因此，HO 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比，故 A 正确；B．0～
2 2
20s 的平均反应速率： ，故 B 正确；C．实验 II
向 HO 加入 KI 产生氧气，而未产生 I，说明 HO 分解的速率大于 HO 氧化 KI 的速率，故 C 正确；
2 2 2 2 2 2 2
D．实验 II 引入了 K+ ，K+ 对 H
2
O
2
的分解有影响，不能说明酸性对 I-还原性的影响，故 D 错误；故答
案为 D。
14． 催化加氢制甲醇，在减少 排放的同时实现了 的资源化，该反应可表示为：
。保持起始反应物 ， 时 随
压强变化的曲线和 p= 时 随温度变化的曲线如图。
已知： 表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数 K 增大
B．曲线 b 为 250℃时等温过程曲线
C．当 时，达平衡后
D．当 时， 的平衡转化率约为
【答案】D
【解析】A．平衡常数 K 只与温度有关，压强变化不影响 K，A 选项错误；B．该反应
（放热反应），升高温度，平衡逆向移动， 减小，
所以 时等温过程曲线应该是 随压强增大而增大的曲线，不是曲线 b，B 选项错误；C．
由图可知，当 ， 时， 对应的点在 0.05 上方，即 >0.05 ，C 选
/项错误；D．起始反应物 ，设起始 、 的物质的量分别为 3 mol、1 mol，平衡时
生成 a mol 甲醇，由题意建立三段式：
，由 可得
，解得 ，则 反应了 1 mol，故 的平衡转化率为 ，D 项正确；
故答案选 D。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列
问题：
（1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后
注入足量的盐酸， 形管中液面 A 填“上升”或“下降” ，说明此反应是 填“放
热”或“吸热” 反应。
若换为下列反应，则与 中 形管中现象不同的有 填字母 。
A．
B．
C．
D．
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： 。下列措施不
能使该反应速率加快的是 填字母 。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入 惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
/（3）甲图中， 到 速率明显加快的主要原因是 ， 到 反应速率降低的主
要原因是 。
（4）乙图中， 为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量
的下列试剂 填序号 ，能使 a 变为 ，其原理是 。
A． B． C． 溶液 D．浓
【答案】（除标注外，每空 2 分）
（1）①下降（1 分） 放热（1 分） ②BD
（2）CF
（3）反应放热温度升高 硫酸浓度降低
（4）D 提高稀硫酸的浓度加快反应速率
【解析】（1）①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面 下降，故答案为：下
降；放热；
② A． 反应为放热反应，与 中 形管中现象相同，A 不符合题意；
B． 反应为吸热反应，与 中 形管中现象不相同，B 符合题意；
C． 反应为放热反应，与 中 形管中现象相同，C 不符合题意；D．
反应为吸热反应，与 中 形管中现象不相同，D
符合题意；故选 BD。
（2）A．使用合适的催化剂，加快反应速率， 不符合题意；B．升高温度，加快反应速率，B 不符合
题意；C．及时分离 ，反应物浓度降低，降低反应速率，C 符合题意；D．把容器的体积缩小一倍，
增大反应物浓度，加快反应速率， 不符合题意；E．恒容条件下充入 ，增大反应物浓度，加快
反应速率，E 不符合题意；F．恒容条件下充入 惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，F
符合题意；故选 CF。
（3）由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图， 内，锌与稀盐酸反应放热，温度升
高，反应速率加快； 到 反应速率降低的主要原因是硫酸浓度降低，故答案为：反应放热温度升高；
硫酸浓度降低；
（4）A．加入 将 置换出来附着在 的表面，形成原电池的两极，加快反应速率，生
/成的氢气体积减小，A 错误；B．加入硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，B 错误；C．加入
溶液，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但 的物质的量不变，所以生成氢气的体积
不变，C 错误；D．浓 导致氢离子的浓度变大，反应速率增大，但 的物质的量不变，所以生
成氢气的体积不变，D 正确；故选 D；能使 a 变为 ，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。
16．（16 分）请回答下列问题。
（1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应
，其速率方程为： ，k 为速率常数。NO 和 O 的初
2
始浓度为 c（NO）和 c（O），反应的初始速率 v 如下表所示。
2
编号 c（NO）/ c（O）/ v/
2
I 0.10 0.10 0.2
Ⅱ 0.20 0.10 0.8
Ⅲ 0.20 0.20 1.6
①m＝ ，k＝ （只写数值，不写单位）。
②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变 k 值的是 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多 NO D．增大压强
（2）测定中和热的实验装置如图所示
①仪器 a 名称为 。
②请指出装置中的一处错误 。
③改正装置后使用 50mL0.5mol/L 的盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，得到如下数据：
反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温
度 实验次数
盐酸 NaOH 溶液 t/℃ t/℃
1 2
1 25.0 25.2 25.1 28.6
2 25.2 25.4 25.3 28.6
3 25.5 25.5 25.5 28.9
4 25.1 25.3 25.2 30.2
a．据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
/b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为 1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热 ＝
（保留到小数点后两位）。
④下列操作会造成所测中和热有误差的是 。
A．用量筒 A 量取 50mL0.50mol/L 盐酸，用量筒 B 量取 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行实验
B．将盐酸和 NaOH 溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落
C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数
⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热 ，会使测得的 （填“偏大”、“偏小”、“不
变”）。
【答案】（除标注外，每空 2 分）
（1）①2 200 ②AB
（2）①玻璃搅拌器（1 分） ②小烧杯口应于与大烧杯口相平 ③a.3.4 b．-56.85 ④
ABD ⑤偏大（1 分）
【解析】（1）①计算 m 时，选用 I、II 组数据，根据已知公式两式相除： ；计算 n 时，
选用 II、III 组数据 ，可得 m＝2，n＝1，代入计算 k： ， ；
②A．升高温度不改变浓度但加快速率，因此 k 要变化；B．加入催化剂不改变反应物浓度，但反应速
率发生变化，因此 k 要变化；C．通入 NO 不改变 k；D．增大压强不改变 k；故选 AB。
（2）①测定中和热除了需要温度计意外，还需要玻璃搅拌棒。
②为了防止热量散失，小烧杯口应于与大烧杯口相平 ③④
③a．第 4 组数据误差较大，温差的平均值为： ，舍去；b．
KJ/mol
④A．NaOH 未过量会造成盐酸不能完全消耗，测定结果偏小；B．为防止热量散失，应快速倒入溶液；
D．未正确读数会造成误差，读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数导致测定结果偏大。
⑤Ba2＋和 生成 BaSO 成键放热，导致测定结果偏大。
4
17．（14 分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的 和 含量，其反应原理为
。回答下列问题：
Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
键能/ 632 1075 946 745
（1）根据键能数据计算，每生成 ，该反应 (填“吸收”或“放出”) 热量。
/Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对 还原 的催化效果。
在容器体积为 ，开始时加入 的条件下，测得结果如下图所示。
（2）使用催化剂 (填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。
（3）A、B 两状态下，生成 的速率大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。
（4）反应达到如图平衡时， 的转化率为 。
（5）用 表示从 内该反应的平均速率 ；下列措施能加快上述反应的反应速率
的是 (填标号)。
a．分离部分 b．通入 c．降低温度 d．通入一定量的
（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a． 四种物质的浓度相等
b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
c．
d．容器中 的质量分数不变
【答案】（除标注外，每空 2 分）
（1）放出（1 分） 512
（2）甲（1 分）
（3）>
（4）80%
（5） d
（6）bd
【解析】（1）该反应 ，因此
，因此每生成 2molCO ，整体放出 512kJ 热量。
2
（2）相同时间内，在使用催化剂甲时生成 的物质的量最多，说明反应速率最快，催化效果最好。
（3）氮气为产物，生成的浓度越大，速率越大，二氧化碳也是产物，因此不难得出 A 点二氧化碳浓度
大于 B 点二氧化碳浓度，所以生成 的速率： 。
（4）根据题意列出三段式：
/因此反应达到平衡时， 的转化率为 。
（5） 秒内该反应的平均速率 ；a．分离出 ，减少了生成物
浓度，速率减慢，故 a 不符合题意；b．通入 ，反应物和生成物浓度不变，速率不变，故 b 不符合
题意；c．降低温度，速率减慢，故 c 不符合题意；d．通入 ，反应物浓度增大，速率变快，故 d 不
符合题意；故答案选 d。
（6）a． 四种物质的浓度相等，不一定平衡，故 a 错误；b．混合气体的总物质的
量随反应进行是变化量，不再随时间变化则已平衡，故 b 正确；
c． 时，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，故 c 错
误；d．容器中 的质量分数保持不变，说明各物质的质量不再发生改变，则反应达到平衡状态，故 d
正确；故答案选 bd。
18．（14 分）利用 、 为原料合成 的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 和 混合气体， 平衡转化率和
选择性 随温度、投料比的变化曲线如图所示。
/①表示 选择性的曲线是 (填“ ”或“ ”)， 平衡转化率随温度升高发生如图变化的
原因是 。
②生成 的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为 p MPa 的密闭容器中通入 和 ，充分反应后，测
得 平衡转化率为 a， 选择性为 b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
（4）向压强恒为 3.0MPa 的密闭容器中通入反应混合气 ，在 催化作用下只发
生反应Ⅰ，测得 时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲
线如图所示。
① 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223°C 时， 的平均反应速率 。
【答案】（每空 2 分）
（1）CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH(g) △H=-92.4kJ/mol
（2）①L 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，
1
CO 平衡转化率随温度的升高而增大 ②c
2
（3）
（4）①温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CHOH 时空收率
3
增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CHOH 的转化率减小，
3
CHOH 时空收率减小 ②0.6mol·h-1/mol
3
【解析】（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，由盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方
程式为：CO(g)+2H(g) CHOH(g) 。
2 3
/（2）①反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CHOH 的转化率减小，选择性减小，则表示
3
CHOH 选择性的曲线是 L，L 代表 CO 平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温
3 1 2 2
度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO 平衡转化率随温度的升高而增大；②由
2
图可知，320°C ， 时，CHOH 选择性较大，同时 CO 的转化率也较大，故选 c。
3 2
（3）根据已知条件列出“三段式”
充分反应后，测得 平衡转化率为 =a， 选择性为 =b，解得 x=abmol，y=
(a-ab)mol，平衡时 n( )=(1-a)mol，n(H )=(3-a-2ab)mol，n(CO)=(a-ab)mol，n(H O)=amol，n
2 2
(CHOH)=abmol，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 K= 。
3 p
（4）① 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，反应速率较慢，反应未达
到平衡，升高温度，反应速率加快，CHOH 时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平
3
衡，升高温度，平衡逆向移动，CHOH 的转化率减小，CHOH 时空收率减小；②223°C 时， 时
3 3
空收率为 0.2 [(mol·h-1)/mol]， 的平均反应速率 0.2 [(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6 [(mol·
h-1)/mol]。
/
