2024届明日之星高考化学精英模拟卷浙江版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【浙江版】 可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Mn—55、Cu—64 一、 单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是( ) A.NaCl B.CH CH OH C.SO D.BaSO 3 2 2 4 2.下列化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的结构简式：CH CH B.基态钠原子的简化电子排布式：3s1 2 2 C.CO 的空间填充模型： D.Cl 的共价键电子云轮廓图： 2 2 3.铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是( ) A.FeCl 溶液呈酸性 3 B.实验室保存硫酸亚铁溶液时应加入少量铁粉 C.常温下，过量Fe与浓HNO 反应生成FeNO  3 3 2 D.FeSO 可用于治疗缺铁性贫血 4 4.物质的性质决定用途，下列说法正确的是( ) A.铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞 B.Al(OH) 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 3 C.硅可导光，可用于制造光导纤维 D.NaClO溶液能与CO 反应，可用作漂白剂 2 5.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na CO 、②加热Na CO 至质量不变、③冷却、 2 3 2 3 ④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是( ) A.步骤② B.步骤④ 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 C.步骤⑤ D.步骤⑥ 6.工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A.该反应过程中N 表现出氧化性 2 B.该反应中nN :nH O1:3 2 2 C.该反应中H O把N 氧化为NH 2 2 3 D.该反应中每生成1molNH ，转移的电子数目约为36.021023 3 7.为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨氮(以NH 表示)，气体产物为N 。设 3 2 N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A A.NH 、H O、OH所含电子数均为10N 3 2 A B.pH11的NaClO溶液中H数目为1011N A C.反应消耗74.5gNaClO，水体将增加N 个Cl A D.除氨氮过程中，当生成22.4LN 时转移电子数为6N 2 A 8.下列说法正确的是( ) A.1 mol丙氨酸钠可与2 mol HCl反应 B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解可生产食用酒精 C.葡萄糖分子中的醛基与分子链端碳原子上的羟基作用，形成两种五元环结构 D.“杯酚”分离C 和C ，细胞和细胞器的双分子膜，分别体现了超分子的自组装和分子识别 60 70 的特征 9.下列反应的离子方程式一定错误的是( ) A.Na S O 溶液与稀硝酸反应：3S O2 2H 4NO 2S4SO2 4NOH O 2 2 3 2 3 3 4 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 B.将Cl 通入FeBr 溶液中按物质的量之比为 1:1反应：Cl 2Br 2Cl Br 2 2 2 2 C.向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体： 2 D.过量氨水与硫酸铜溶液反应：Cu2 4NH H O CuNH   2 4H O 3 2  3 4  2 10.制造芯片需用光刻胶。某光刻胶（X）的合成反应如图：下列说法正确的是( ) A.马来酸酐中C原子有sp2和sp3两种杂化方式 B.1molX最多可与2molNaOH反应 C.马来酸酐的某种同分异构体中所有碳原子共线 D.降冰片烯能发生加成反应，不能发生取代反应 11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期， X、Y、乙处于同一周期。X的价电子排布式为nsnnpn，Z的第一电离能小于同周期相邻元素 的。下列说法不正确的是( ) A.Z的氢化物的沸点不一定大于 X的氢化物的沸点 B.Z元素对应的单质一定是非极性分子 C.W、X、Y、Z的原子半径：X>Y>Z>W D.X、Z两种元素形成化合物时Z总显负价，说明非金属性：Z>X 12.钨磷酸（H PW O nH O）是工业上常用的催化剂，实验室制备钨磷酸的流程如图所 3 12 40 2 示。 下列说法错误的是( ) A.步骤①中浓盐酸被氧化为氯气 B.根据流程可知钨磷酸易溶于有机溶剂乙醚 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 C.操作 I用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 D.水浴加热的目的是蒸发乙醚，减少溶剂，使溶质析出 13.电解催化制备苯胺的电化学装置如图所示，X、Y为纳米级催化电极材料。下列说法正确 的是( ) A.阳极电极反应式是 B.可将 Y极室中的NaOH溶液替换成HNO 溶液 3 C.电解前后，两极室NaOH物质的量均不变 D.若直流电源为铅蓄电池，则b极电极反应式为Pb2e SO2 PbSO 4 4 14.在Zn作用下，反应CO(g)N O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO (g)N (g)的相对能量变化如图所示（TS表 2 2 2 示过渡态，IM表示中间产物，所有物质均为气态）。下列说法不正确的是( ) A.总反应的热化学方程式为CO(g)N O(g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CO (g)N (g) ΔH 361.22 kJmol1 2 2 2 B.反应②可表示为ZnO CO Zn CO 2 C.降低温度、使用高效催化剂均可以提高N O的平衡转化率 2 D.反应①是总反应的决速步骤 15.25 ℃时，用0.100 molL1盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH 水 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 [pOH =lgc  OH ,c  OH 为水电离出的OH的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所 水 水 水 示。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，MOH的电离常数数量级为104 B.点①溶液中：c(MOH)c  Cl c  M C.点②溶液呈酸性，c  M 104c(MOH) D.点③溶液呈中性，c  Cl c  M 16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 若无气体生成， 探究金属钠在氧 取少量固体粉 则固体粉末为 A 气中充分受热所 末，加入2~3 mL Na O；若有气体 2 剩固体的成分 蒸馏水 生成，则固体粉 末为Na O 2 2 检验硫代硫酸钠 取少量样品溶于 若有沉淀生成， （Na S O ）因 水，先加入过量 2 2 3 B 则样品中混有 氧化变质可能混 稀盐酸，再滴加 Na SO 2 4 有Na SO BaCl 溶液 2 4 2 用pH试纸分别测 若测得Na CO 溶 2 3 比较Na CO 和 2 3 定饱和Na CO 和 液pH大，说明 2 3 C NaHCO 水解程 3 NaHCO 溶液的 CO2水解程度大 3 3 度大小 pH 于HCO的 3 D 利用钠与乙醇的 0.01 mol金属钠 乙醇分子中有 1 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 反应探究乙醇的 与过量的 个氢原子与氧原 结构 C H OH反应， 子相连，其余的 2 5 收集到标准状况 氢原子与碳原子 下的气体112 mL 相连 二、非选择题：共 52 分。 17.（10分）铬、锰、铁等过渡元素及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请回答： （1）基态铬原子核外电子的空间运动状态有______种，由铬原子核形成的下列微粒中，能用 原子发射光谱捕捉以鉴别铬元素的是_______（填序号）。 A.3d54s1 B.3d44s1 C.3d3 D.3d34s24p1 （2）已知第三电离能：I (Mn)3246 kJmol1,I (Fe)2957 kJmol1。Mn的第三电离能大 3 3 于Fe的第三电离能，主要原因是__________。 （3）Mn元素形成的一种配合物的化学式为  Mn(CO) 5 CH 3 CN  Br，中心原子的配位原子为 C和__________，配体中C原子的杂化方式为__________。 （4）S和Mn形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，则与S等距离且最近的Mn构成的空 间结构为_______，已知晶体的密度为 gcm3，设N 为阿伏加德罗常数的值，则两个最近 A 的Mn原子核间的距离为________nm。 18.（10分）固体盐M（摩尔质量范围：150M 180）由三种元素组成，某实验小组按如 r 下流程进行相关实验： 已知：常温下气体甲为红棕色气体，溶液C可用于检验醛基，气体体积均折合为标准状况下 的体积。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 请回答： （1）组成固体盐M的非金属元素为___________（填元素符号）；固体盐M的化学式为 ___________。 （2）固体单质A与溶液A反应的化学方程式为___________。 （3）①固体盐M的阴离子X可与钴离子形成配离子Co(X) 3，但溶液B中溶质的阴离子 6 Y无法与钴离子配位，原因是___________。 ②酸性环境下阴离子X有较强的氧化性，还原产物在题给实验流程中有出现，试写出 X氧化 Fe2的离子方程式___________。 （4）中学学习中，除溶液C外还有一种常见试剂可用于检验醛基，现象是生成砖红色沉 淀，有同学猜想砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________。 19.（10分）利用CO 合成甲醇可减少CO 的排放，反应方程式为 2 2 CO (g)3H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH OH(g)H O(g) ΔH 49 kJmol1。请回答： 2 2 3 2 （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO (g)H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ H O(g)CO(g) ΔH 2 2 2 1 ②CO(g)2H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH OH(g) ΔH 90 kJmol1 2 3 2 ΔH ________kJmol1；若反应①为慢反应，请画出上述反应过程的能量变化示意图。 1 （2）将1molCO 和3molH 充入容积为1 L的恒容密闭容器中，通过两种不同的催化剂 2 2 （Ⅰ、Ⅱ）进行合成甲醇的总反应，相同时间内测得CO 的转化率CO 随温度变化的曲线 2 2 如图所示。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ①m点__________（填“是”或“不是”）反应的平衡点。 ②催化剂Ⅰ条件下，当温度高于T ℃时，CO 的转化率随温度升高而降低的原因可能是 1 2 _____________。 ③假设催化剂Ⅱ在所给温度范围内活性无明显变化，根据图中数据计算T ℃下该反应的平衡 3 常数为_________L2mol2（保留两位有效数字）。 （3）某科学实验小组将6molCO 和8molH 充入一容积为2 L的恒容、恒温密闭容器中发生 2 2 合成甲醇的总反应，测得H 的物质的量随时间的变化如图中实线所示（图中字母后的数字表 2 示对应的坐标）。 ①下列说法不正确的是__________。 A.与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度 B.与实线相比，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强 C.实线中在 0~3 min和3~8 min内CH OH的平均反应速率：v v 3 (03 min) (38 min) D.容器中混合气体的密度不变说明反应已达到平衡状态 ②曲线Ⅰ、Ⅱ与实线相比，均只改变一个条件。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条 件下平衡常数为K，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K ，则K、K 和K 的大小关系是 2 1 2 _________。 20.（11分）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或 NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种以 海绵铜（含Cu和少量CuO等）为原料制备CuCl的工艺流程如图。 请回答： （1）若“溶解浸取”步骤中得到的含铜化合物只有一种，其化学式是___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________。 A.为了减少对空气的污染，可用H O 替代NaNO 2 2 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 B.“溶解浸取”时搅拌可避免反应物浓度局部过高，使反应充分 C.在实验室中“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 D.为了更好地除去杂质，所得产品可先用水洗涤，再用无水乙醇洗涤 （3）“还原、氯化”时，NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示。 ①此过程中反应生成CuCl的离子方程式为_________。 n(NaCl) ②当1.0 1.5时，比值越大，CuCl产率越大，结合沉淀溶解平衡移动原理分析其 nCuSO  4 原因是__________。 （4）实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示： 实验过程中，可将CuCl 2H O加热至140 ℃生成无水CuCl ，再迅速加热至300 ℃以上分解 2 2 2 获得CuCl。实验操作的先后顺序是a→_______（填标号）。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯，加热 c.熄灭酒精灯，冷却 d.在气体入口处通入干燥HCl e.停止通入HCl，然后通入N 2 （5）为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品 mg ，将其置于过量的FeCl 溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL1的 3 K Cr O 标准溶液氧化生成的Fe2，消耗K Cr O 标准溶液bmL，反应中Cr O2被还原为 2 2 7 2 2 7 2 7 Cr3，样品中CuCl的质量分数为_________。 21.（11分）某研究小组按下列路线合成一种新型抗癌药物的中间体（M）。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 请回答： （1）化合物C的官能团名称是_____________。 （2）化合物H的结构简式是_____________。 （3）下列说法正确的是_____________。 A.A遇氯化铁溶液显紫色 B.④的反应类型为消去反应 C.化合物 M的分子式是C H O D.反应⑤得到F往往含有杂质 15 21 2 （4）写出反应③的化学方程式____________。 （5）已知： 。化合物R是D与 反应后有机产 物的同分异构体，写出同时满足下列条件的化合物R的结构简式_____________。 ①分子中含有两个环，且两个环没有共用原子； ②遇FeCl 溶液显紫色； 3 ③1HNMR 谱显示分子中有 6种不同化学环境的氢原子。 （6）参照上述合成路线，设计由 合成 的路线___________（乙 反应试剂 uuuuuuuuur 醇、乙酸及无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：反A 反应条件 反应试剂 uuuuuuuuur B ……→目标产物） 反应条件 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：C 解析：氯化钠的水溶液能导电，且属于电解质，A不符合题意；CH CH OH不能电离，其水 3 2 溶液不能导电，属于非电解质，B不符合题意；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解 质，电离出离子，溶液能够导电，SO 的水溶液中导电的离子不是二氧化硫自身电离的，所 2 以SO 不属于电解质，属于非电解质，C符合题意；BaSO 属于盐，在熔融状态下能导电， 2 4 属于电解质，D不符合题意。 2.答案：D 解析：乙烯的结构简式为CH CH ，A错误；基态钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，B 2 2 错误；CO 的空间结构是直线形，C错误；Cl 分子中的共价键是3p轨道上的电子形成的σ 2 2 键，所以Cl 的共价键电子云轮廓图为 ，D正确。 2 3.答案：C 解析：Fe3水解，溶液呈酸性，A正确；Fe2易被氧化，硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉能够 防止Fe2被氧化，B正确；常温下，浓HNO 使Fe钝化，C错误；FeSO 中含+2价铁，可用 3 4 作缺铁性补血剂，D正确。 4.答案：A 解析：铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞，A正确；Al(OH) 有一定的碱 3 性，可用于制胃酸中和剂，B错误；二氧化硅能够发生光的全反射，可用于制造光导纤维， C错误；NaClO溶液有较强的氧化性，可用作漂白剂，D错误。 5.答案：A 解析：A.碳酸钠标定盐酸，碳酸钠就应准确称量，在坩埚里烘干防止带水，故A正确；B.托 盘天平称量物质，应该左物右码，故B错误；C.配制溶液不能在容量瓶里溶解，故C错误； D.石蕊试剂不能作为滴定指示剂，因其变色不明显，故D错误；故选：A。 6.答案：C 解析：A．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，表现氧化 性，故A正确； B．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高 被氧化，水是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可得：nN 32nH O2，则 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 nN :nH O1:3，故B正确； 2 2 C．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，氧元素化合价升高 被氧化，水是反应的还原剂，反应中水把氮气还原为氨气，故C错误； D．由图可知，反应中氮元素化合价降低被还原，氨气是反应的还原产物，则反应中每生成 1mol氨气，转移的电子数目约为1mol36.021023mol1 36.021023，故D正确； 故选C。 7.答案：C 解析：A.NH 、H O、OH所含电子数均为10个，A错误； 3 2 B.pH11的NaClO溶液的体积未知，无法计算其中H数目，B错误； C.该反应的方程式为3ClO 2NH N 3Cl 3H O，反应消耗74.5gNaClO，物质的量是 3 2 2 1mol，所以水体将增加N 个Cl，C正确； A D.氮气所处的状态未知，无法计算当生成22.4LN 时转移电子数，D错误； 2 答案选C。 8.答案：A 解析：丙氨酸钠与HCl反应的化学方程式为CH CHNH COONa 3 2 2HClCH CHNH ClCOOHNaCl，A正确；在酒化酶的作用下葡萄糖转化为乙醇和 3 3 二氧化碳，但该反应不是水解反应，B错误；葡萄糖分子中的醛基与分子链端碳原子上的羟 基作用，形成两种六元环结构，C错误；“杯酚”分离C 和C 体现了超分子的分子识别的特 60 70 征，细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，D错误。 9.答案：B 解析：稀硝酸具有强氧化性，与Na S O 发生氧化还原反应，可能的离子方程式为 2 2 3 3S O2 2H 4NO 2S4SO2 4NOH O，A正确；还原性Fe2 Br，所以Cl 先 2 3 3 4 2 2 氧化Fe2，又Cl 与FeBr 的物质的量相等，则Cl 氧化Fe2后再氧化部分Br，离子方程式为 2 2 2 2Cl 2Br 2Fe2 4Cl Br 2Fe3，B错误；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成 2 2 苯酚和碳酸氢钠，且题给方程式符合守恒规则，C正确；过量氨水与硫酸铜反应生成硫酸四 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 氨合铜和水，D正确。 10.答案：C 解析：1molX最多可与2nmolNaOH反应，B错误； 马来酸酐的同分异构体中，OHCCCCOOH分子中所有碳原子共线，C正确； 降冰片烯分子中饱和碳原子上的氢原子可被取代，D错误。 11.答案：B 解析：X的价电子排布式为nsnnpn，可推知n2，即 X为C元素；Z的第一电离能小于同周 期相邻元素的，又Z为第二周期元素且原子序数大于C，可推知Z为O元素，则Y为N元 素；W与其他元素不在同一周期且原子序数小于C，则W只能为第一周期的H元素。Z和 X的最简单氢化物分别为H O和CH ，由于水分子间有氢键，则水的沸点一定大于甲烷，但 2 4 题中没有说明是最简单氢化物，X的氢化物可能是液态或固态的烃，A正确；Z为O，O 是 2 非极性分子，但O 是极性分子，B错误；原子半径大小C>N>O>H，C正确；X为C，Z为 3 O，二者都是非金属元素，原子之间通过共价键结合形成化合物，元素非金属性越强，吸电 子能力越强，形成化合物时共用电子对偏向吸电子能力强的元素，该元素化合价就显负价， 所以元素的非金属性Z>X，D正确。 12.答案：A 解析：反应过程中，W元素的化合价未发生变化，所以浓盐酸并未被氧化，A错误；由萃取 操作及从油层中分离出产物钨磷酸可知，钨磷酸易溶于乙醚，B正确；操作I之后得到水层 和油层，故操作I为分液，实验室中进行分液操作需要用到分液漏斗和烧杯，C正确；由题 干流程可知水浴加热的目的是蒸发溶剂（乙醚），使溶质析出来，D正确。 13.答案：D 解析：第一步：根据题干和装置图判断电化学装置的类型。该装置是电解池装置。第二步： 根据题图判断阴、阳极。X极上C H O 变为CO2，发生氧化反应，X极为阳极，该电极与 6 12 6 3 电源的正极（a极）相连，则Y极为阴极，与电源的负极（b极）相连。第三步：书写电极反 应式。 电极 反应式 电解池 阳极（X） C H O 24e 36OH 6CO2 24H O 6 12 6 3 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 阴极（Y） C H NO 6e 4H O C H NH 6OH 6 5 2 2 6 5 2 C H O 4C H NO 12OH 总反应 6 12 6 6 5 2 4C H NH 6CO2 8H O 6 5 2 3 2 负极（b） Pb2e SO2 PbSO 4 4 铅蓄电池 正极（a） PbO 2e SO2 4H PbSO 2H O 2 4 4 2 总反应 PbO Pb2H SO 2PbSO 2H O 2 2 4 4 2 第四步：逐项分析。由上述分析知，A错误、D正确；硝酸具有氧化性，能将苯胺氧化成硝 基苯，不可将NaOH溶液替换成HNO 溶液，B错误；电池使用的是阳离子交换膜，X极室消 3 耗OH所带总电荷量多，生成CO2所带总电荷量少，Y极室生成OH，则Na由X极室移 3 向Y极室，X极室NaOH物质的量减少，Y极室增加，C错误。 14.答案：C 解析：由图可知，总反应为放热反应，ΔH 361.22 kJmol1，A正确；由图可知，反应① 为Zn与N O反应生成ZnO和N 的过程，反应②为ZnO和CO反应生成Zn和CO 的过 2 2 2 程，故反应②可表示为ZnO CO Zn CO ，B正确；总反应为放热反应，降低温度， 2 平衡向正反应方向移动，可提高N O的平衡转化率，但使用高效催化剂不能影响平衡转化 2 率，C错误；反应①的活化能为149.6 kJmol1，反应②的活化能为108.22 kJmol1，反应① 的活化能大，为总反应的决速步骤，D正确。 15.答案：C 解析：0.100 molL1 MOH溶液中水电离出的c  OH 为1011.1 molL1，则溶液中 水 c  OH 102.9 molL1，据此求得K  c  M c  OH  102.9102.9 104.8，数量级为 b c(MOH) 0.100 105，A错误；点①溶液中溶质可视为物质的量相等的 MOH和MCl，其对应的pH大于7， 即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，则c  M c  Cl c(MOH)，B错误；点②溶液 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 c  M K K c  H 对应的pH=5.2，呈酸性，  b  b 104，C正确；点③溶液中溶质可 c(MOH) c  OH K W 视为MCl和 HCl，溶液呈酸性，c  Cl c  M ，D错误。 16.答案：D 解析：若无气体生成，则固体粉末为Na O，若有气体生成，则固体粉末含有Na O ，但固 2 2 2 体粉末中可能也存在Na O，A错误；硫代硫酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、硫、二氧化 2 硫，故取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl 溶液，若有沉淀生成，不能证 2 明样品中混有Na SO ，B错误；比较Na CO 和NaHCO 水解程度大小，应分别测定相同浓 2 4 2 3 3 度Na CO 和NaHCO 溶液的pH，C错误；0.01 mol金属钠与C H OH反应，收集到标准状况 2 3 3 2 5 下112 mL H ，可证明乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相 2 连，D正确。 17.（10分）答案：（1）15（1分）；BD（1分） （2）Mn2的价层电子排布式为3d5，为半充满状态，比较稳定，Fe2的价层电子排布式为 3d6，易失去1个电子形成3d5稳定状态（2分） （3）N（1分）；sp3、sp（1分） 2 348 （4）正四面体（2分）； 3 107（2分） 2 N A 解析：（1）Cr的原子序数为24，基态Cr原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s1， 共有15种空间运动状态的电子，当原子或离子处于激发态时，能够发射特征光谱，此时能够 用发射光谱加以捕捉，A项为基态Cr，B项为Cr的激发态，C项为Cr3，D项为Cr的激发 态。 （2）Mn2的价层电子排布式为3d5，为半充满状态，比较稳定；Fe2的价层电子排布式为 3d6，易失去1个电子形成3d5稳定状态。 （3）  Mn(CO) 5 CH 3 CN  Br的配位体为CO和CH 3 CN,CH 3 CN中氮原子上有孤电子对，因此 配位原子为C原子和N原子。 （4）分析晶胞结构可知，S原子位于4个Mn原子形成的正四面体的中心。第一步，确定各 原子在晶胞中的个数。Mn原子位于晶胞结构中的顶点和面心，所以一个晶胞中含 Mn原子个 1 1 数为8 6 4，S原子位于晶胞内部，一个晶胞中含 S原子个数为4，该晶体的化学式 8 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 554324 为MnS。第二步，计算每个晶胞质量。一个晶胞质量为 。第三步，确定晶胞体 N A 积。设两个距离最近的Mn原子间的距离为d nm，则晶胞的参数为 2d nm，晶胞的体积为 2 2d3 nm3 2 2d31021cm3。第四步，代入公式求晶体密度。晶胞的密度为 4(5532) g 2 348  gcm3 。第五步，转化求d。d  3 107。 2 2d31021cm3N 2 N A A 18.（10分）答案：（1）N、O（1分）；AgNO （1分） 2 （2）3Ag4HNO 3AgNO NO2H O（2分） 3 3 2 （3）①NO中心N原子的价层电子对数为 3，且含有 1对孤电子对，可与Co3形成配离 2 子，而NO中心N原子价层电子对数也是3，但不含孤电子对，无孤电子对用于配位（2 3 分） ②NO Fe2 2H Fe3 NOH O（2分） 2 2 （4）取mg砖红色固体，向其中加入足量的稀硫酸后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的 mg 4m 质量，若质量等于 64 gmol1  g，说明砖红色固体中不含Cu，若质量大于 144 gmol1 9 4m g，说明含Cu（2分） 9 解析：（1）由上述分析知，组成固体盐M的非金属元素为 N、O，固体盐M的化学式为 AgNO 。 2 （2）Ag和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银、一氧化氨及水，故反应的化学方程式为 3Ag4HNO 3AgNO NO2H O。 3 3 2 （3）①NO中心N原子的价层电子对数为 3，且含有 1对孤电子对，可与Co3形成配离 2 子，而NO中心N原子价层电子对数也是3，但不含孤电子对，无孤电子对用于配位，故不 3 能与Co3形成配位键。②酸性环境下NO有较强的氧化性，可氧化Fe2，根据流程图可知还 2 原产物为NO，故反应的离子方程式为NO Fe2 2H Fe3 NOH O。 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （4）由于Cu O和H SO 发生反应Cu OH SO CuSO CuH O，而Cu不与稀硫酸 2 2 4 2 2 4 4 2 反应，故可向mg砖红色固体中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得固体 mg 4m 的质量，若质量等于 64 gmol1  g，说明砖红色固体中不含Cu，若质量大 144 gmol1 9 4m 于 g，说明含Cu。 9 19.（10分）答案：（1）+41（1分）； （2 分） （2）①不是（1分） ②温度升高，催化剂Ⅰ活性降低，反应速率减小（1分） ③0.52（1分） （3）①CD（2分） ②K  K  K （2分） 1 2 解析：（1）根据盖斯定律，反应①+反应②得反应 CO (g)3H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH OH(g)H O(g) ΔH  49kJmol1 ΔH ΔH ，则 2 2 3 2 1 2 ΔH ΔH ΔH  49 kJmol1  90 kJmol1 41 kJmol1，反应①为慢反应，且为吸热 1 2 反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，活化能越大，反应速率越慢，据此可画出反 应过程的能量变化示意图。 （2）①催化剂只改变活化能，不影响最终平衡状态，分析题给CO 的转化率与温度的关系 2 图可知，在T ℃时，催化剂Ⅰ的条件下，m点CO 的转化率小于催化剂Ⅱ条件下n点CO 的转 2 2 2 化率，说明m点没有达到平衡。②催化剂Ⅰ条件下，p点后随温度升高，CO 的转化率降低的 2 原因是温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢。③根据题给信息可知，催化剂Ⅱ在所 给温度范围内活性无明显变化，则q点为平衡点，此时的CO 0.6为CO 的平衡转化 2 2 率，列出三段式： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 CO (g)3H (g)‡ˆ ˆˆ†ˆ CH OH(g)H O(g) 2 2 3 2 起始浓度 molL1     变化浓度 molL1 0.6    平衡浓度 molL1 0.4   0.6 cCH OHcH O 0.60.6 25 平衡常数K  3 2  L2mol2  L2mol2 0.52 L2mol2。 cCO c3H  0.4(1.2)3 48 2 2 （3）①曲线Ⅰ对应的反应速率增大，但转化的氢气的物质的量减少，因正反应放热，升高温 度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线Ⅰ是升高温度，A正确；曲线Ⅱ对应的反应速率 增大，转化的氢气的物质的量多，因正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移 动，故曲线Ⅱ应是增大压强，B正确；反应在恒温密闭容器中进行，温度不变时，随着反应进 行，反应物浓度减小，反应速率减小，则平均反应速率v v ，C错误；反应前后 (0: 3min) (3: 8min) 气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能作为 判断反应达到平衡状态的标志，D错误。②平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温 度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线Ⅰ温度最高，实线和曲线Ⅱ 温度相同，故平衡常数大小为K  K  K 。 1 2 20.（11分）答案：（1）CuSO （1分） 4 （2）C（1分） （3）①2Cu2 SO2 2Cl H O 2CuClSO2 2H（2分） 3 2 4 ②适当增大c  Cl ，有利于平衡Cu(aq)Cl(aq)‡ˆ ˆˆ†ˆ CuCl(s)向生成CuCl的方向移动（3 分） （4）dbce（2分） 59.7ab （5） %（2分） m 解析：（1）根据流程可知“溶解浸取”步骤中得到的含铜化合物是CuSO 。 4 （2）NaNO 作氧化剂，还原产物为NO或NO ，会污染环境，可用H O 代替，A正确；搅 3 2 2 2 拌的目的是使反应物混合均匀，反应充分，B正确；过滤用于分离难溶性固体和液体，所用 玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误；为了除去CuCl表面的杂质，先用水洗去 Na SO ，再用乙醇洗去CuCl表面的水，D正确。 2 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （3）①根据题意可知CuSO 与Na SO、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为 4 2 3 n(NaCl) 2Cu2 SO2 2Cl H O 2CuClSO2 2H。②当1.0 1.5时，适当增大 3 2 4 nCuSO  4 c  Cl ，有利于平衡Cu(aq)Cl(aq)‡ˆ ˆˆ†ˆ CuCl(s)向正反应方向移动，CuCl产率增大。 （4）实验中有气体生成，需检验装置的气密性，热分解CuCl 2H O制备CuCl时，为防止 2 2 CuCl被氧化和Cu水解，需要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入 氮气，故实验操作的先后顺序是adbce。 （5）氯化亚铜样品中加入过量的FeCl 溶液，反应的离子方程式为 3 CuClFe3 Cu2 Fe2 Cl，然后用K Cr O 溶液氧化上述反应生成的Fe2，反应中 2 2 7 Cr O2被还原为Cr3，则离子方程式为Cr O2 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H O，得出 2 7 2 7 2 关系式6CuCl6Fe2 Cr O2，则n(CuCl)6n  Cr O2 6a molL1b103 L 2 7 2 7 6ab103 mol99.5 gmol1 59.7ab 6ab103 mol，样品中CuCl的质量分数为 100% %。 mg m 21.（11分）答案：（1）酮羰基、碳溴键（1分） （2） （1分） （3）BD（2分） （4） （2分） （5） 、 、 （2分） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （6） （3分） 解析：（1）C的结构简式为 ，官能团名称为酮羰基、碳溴键。 （3）A为 ，含有的是醇羟基，遇氯化铁溶液不显紫色，A错误；④为消去反应，B正 确；化合物M的结构简式为 ，分子式是C H O ，C错误； 与 15 24 2 H发生加成反应时，可能得到 或 两种产物，故F中往往含 有杂质 ，D正确。 （4）反应③为卤代烃的消去反应，反应方程式为 。 （5）D与 发生反应 ，有机产物分子 式为C H ON，化合物R遇FeCl 溶液显紫色，则分子中应含有酚羟基，化合物R分子中除 9 11 3 苯环外还含有1个环，结合1HNMR 谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，可知满足 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 条件的R的结构简式为 、 、 。 （6）产物中存在四元环，参照题中反应⑤，可知上一步原料为 ，其可由卤代烃 消去得到，与题中反应③方法一致。从原料开始分析，原料通过与溴单质发生取代得到 ，再消去得到 ，两分子 发生加成反应即可得到产物。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002