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2025 届“武鸣高中—贵百河”高三 4 月联考测试
化学 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A B C C C D C C B B C D B
详解：
1.A.丝绸的主要成分是蛋白质，A 错误；
B.“石胆”指的是胆矾（CuSO4 .5H2O），CuSO4 .5H2O 加热失去结晶水，颜色由蓝变白，B正确；
C.宝石红瓷器中应含有较多的氧化铁，而非氧化亚铁，C 错； D.“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”
主要涉及过滤，D 错误。
2.A.光气的电子式为： ，故A 错误；
3.【详解】A.1 molZ 中含有5 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol酚酯基，1 mol 酚酯基可消耗2 molNaOH，
故1 molZ最多能与8 molNaOH 发生反应，故A 正确；
B.由结构简式可知，X 分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则 1molX 最多能与
2mol 溴发生取代反应，故B 错误
D.由结构简式可知，Y 分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满 足发生消去反应
的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条 件下能发生取代反应和缩聚反
应，故D 正确；
4.C.配平错误。
5.【详解】A. NO +的价层电子数为 +2=2 ，无孤对电子，因此N采用sp 杂化，空间结构为直线形，
2
键角为180° , NO3 - 的价层电子数为 +3=3 ，无孤对电子，因此N采用sp2 杂化，空间结构为平面三角
形，键角为120°,NH
4
+的价层电子数为 +4=4，无孤对电子，因N采用sp3 杂化，空间结构为正四面体，
键角为109°28′，都无孤电子对，无法得出孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故A
错误；
B.C60 和CO2 均为分子晶体，熔化时均需克服范德华力，优于C60 分子范德华力大，故熔点：C60 >CO2 ，
故B 错误；
C.N 原子价层只有2s、2p 合计4 个原子轨道，由共价键的饱和性可知，所以不能形成5个N-F键，所以不
存在稳定的NF5 分子，故C 正确；
D.NaCl焰色试验为黄色，与Na 电子跃迁有关，故D 错误.
6.A.CS 的结构为：S=C=S ，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1molCS 中含有2molσ键与2molπ键
2 2
，因此σ键与π键数量比为1：1，故A 错误；
B.反应中C 元素化合价由CH 中-4 价升至CS 中+4 价，CH 做还原剂，S 元素化合价由0价降至-2 价，S
4 2 4 8
做氧化剂，故B 错误；
C.标准状况下，11.2LH S 为0.5mol，1 个S 中含有8 个S-S 键，根据S ~8(S-S)~4H S 可知，每生成
2 8 8 2
0.5molH
2
S消耗0.125molS
8
，断裂1molS-S键，即断开S-S键数为NA ，故C正确；
-
D.CH 中-4价升至CS 中+4价，有CH ~CS ~8e ，反应转移8N 个电子，即每消耗1molCH ，甲烷化合价升
4 2 4 2 A 4
高，是被氧化，故D 错误；
7.由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z 带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y 能形成2
个共价键，且X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，
Y 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则Y为O，X 为B，Z为Na，据此分析解题。
A.由分析可知，X 为B、Y 为O、Z 为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na 原子均满足8
电子稳定结构，但B 原子不满足，A 错误；
B.由分析可知，X 为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B 原子周围有3 个σ 键，没有孤电子对
，价层电子对数为3，故采用sp2 杂化，B 错误；
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{#{QQABZYQowgAYgESACI4KEwFmC0sQsIAiLeoEwQCVOAwLgJFABIA=}#}C.由分析可知，X 为B、Y 为O、Z 为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一
电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞B＞Na，即 Y>X>Z，C 错误；
D.由分析可知，X 为B ，则X 最高价氧化物对应的水化物为H BO ，即硼酸为弱酸，
3 3
8.【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚
铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水
反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发
生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。
A.由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放
电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A 正确；
B.由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生 成亚铁离子、氢
+ 2+ 2+ 2+
气和铜，可能发生的反应为Fe+2H =Fe +H2 、Fe+Cu =Fe +Cu，故B 正确；
C.由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生
Cu-2e-=Cu 2+的反应，铜离子浓度不变，Cu 2+ +4NH3 平衡不移动，故C错误；
D.由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓 度比①中要小，
电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面 得到比实验①更致密的镀层，
故D 正确；
9.【详解】A.根据均摊原则，FexNy 的晶胞中Fe 原子数是 =4 、N 原子数是1，该FexNy 的化学
式为Fe N，故A 错误；
4
B.N 原子位于晶胞中心，与N 等距且最近的N 为6 个，故B 错误；
D.能量越低越稳定，Cu 完全替代该晶体中b 位置Fe 形成的物质能量低，稳定性强，晶胞
中铜原子数 铁原子数是 =3 、N 原子数是1，化学式为Fe CuN，故D 错误；
3
10.【详解】A.银氨溶液过量使溶液显碱性，可与滴入溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验造成影响
，A 项错误；
B.氨气极易溶于水，而难溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可以吸收少量的氨气，B 项正确；
C.高锰酸钾标准溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C 项错误；
D.二氧化锰为粉末状，无法放置在有孔隔板上，无法控制反应的发生和停止。
11.【答案】B
12.【分析】放电时锌为负极，失去电子，发生氧化反应，N 极发生还原反应，做正极，以此解题。
【详解】A.充电时，M电极为阴极，发生还原反应，A 正确；
B.由分析可知，放电时为原电池，N电极为正极，B 正确；
C.储能时为电解池，N电极的反应为ZnxR－2xe - =xZn 2+ +R，由电极反应可知，每转移2mol电子，N极有
1molZn 2+ 脱嵌(不考虑副反应)，C错误；
D.长时间的析氢副反应2H2O+2e - =H2 ↑+2OH - 使溶液pH 升高，Zn 2+ 转化为Zn(OH)2，导致电解质溶液
中Zn 2+ 的损耗，D 正确；
13.【详解】A.温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，可知升高温度，反应Ⅰ逆向进行，
说明反应ⅠΔH <0；随温度升高，苯的单程收率增大，可知升高温度，反应Ⅱ正向进行，说明ΔH >0，故A正
1 2
确；
B.温度较低时苯的单程收率远小于苯硫酚，说明反应Ⅱ反应速率小，所以反应Ⅱ的活化能较大，故B正确；
C.590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应I 消耗H2S 减少，故C 正确；
D.设通入氯苯、H2S 的物质的量各为1mol ，645℃时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单 程收率为20%，
则反应I 消耗0.2mol氯苯、0.2molH2S，生成苯硫酚0.2mol、氯化氢0.2mol；反应II 消耗0.2 mol氯苯、
0.2 molH2 S，生成苯0.2 mol、氯化氢0.2 mol、S8 0.025 mol；容器中含有0.6 mol氯苯、0.6 molH2 S、
苯硫酚0.2 mol、氯化氢0.4 mol；设容器容积为V，反应I 的化学平衡常数 ，故D错误；
14.【分析】二元弱酸H2A 的一级电离常数Ka1 = 二级电离常数
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{#{QQABZYQowgAYgESACI4KEwFmC0sQsIAiLeoEwQCVOAwLgJFABIA=}#}由图可知，坐标原
点时，曲线m 对应pH = 2.3 ，曲线n 对应pH = 5.7 ，一级电离常数大于二级电离常数，则曲线m 表示pH
-2.3
与lg 变化的曲线，曲线n 表示pH 与lg 变化的曲线，一级电离常数Ka1 = 10 、二级电离
-5.7
常数Ka2 =10 。
【详解】A.根据上述分析可知，A 正确；
=0.1→c ，B 错误；
C.溶液中存在电荷守恒：c(Na + )+c(H + )=c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)，同时在交点a 的溶液中，
，此时c 进行等量代换，则有：
c(H + )-c(OH—)=2c(H A)+c(HA— )-c(Na + )，C 正确；
2
D.NaHA溶液，Kh = =10
-11.7
，电离方程式为：HA - ≈ H + +A 2- ，水解方程式为：
- - -
HA +H2O ≈ HA +OH ，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故 c(HA-)>c(A2-)>c(H2 A)，D 正
确；
15.（共15分）
（1）+1(1 分)
（2） NaOH溶液(1 分) 吸收氯气，防止污染环境(2 分)
（3）Cl2 + 2MnO 2- + = 2MnO -+ 2Cl- (2 分)
4 4
（4）除去挥发出来的HCl气体，防止HCl与B中的强碱反应，降低其碱性，导致KMnO 产率降低。（2分）
4
（5）弱（2 分）
（6）①5OHCCOOH+4MnO - + 12H+=4Mn2+ + 10CO ↑+ 11H O （2 分）
4 2 2
②(18.5V ∙c/2m)%（2 分） ③重结晶（1 分）
1
16.（共14分）
（1）SiO （1 分）
2
（2）Mn2++H
2
O
2
+H
2
O=MnO(OH)
2
↓+2H+（2 分） Fe3+ （1 分）
（3）)2.8≤pH＜5.4 （2 分） AC（2 分。对1 个给1 分，选错计0 分，不倒扣分）
（4）Cu、Zn（2 分。对1个给1 分，选错计0 分，不倒扣分）
3c
（5）4（2 分） （2 分）
4
【详解】
(1)二氧化硅不与盐酸反应，滤渣A 的主要成分为二氧化硅；
(2)加入过氧化氢溶液的目的是将锰离子转化为MnO(OH)2 沉淀和将Fe2+ 氧化为 Fe3+ ， 反应的离子方程
式为Mn2++H O +H O=MnO(OH) ↓+2H+ ；2 Fe2+ +H O +2H+=2 Fe3+ +2H O
2 2 2 2 2 2 2
(3)“调pH”的目的是将Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀除去，为了不引入新的杂质，ABCD 均可。但“还原”工序
的目的是“除铜”，为了减少单质Y 的用量，避免不必要的损失，故，最适宜选用的固体X 是AC。
(4)“还原”工序的目的是“除铜”，单质Y 应为Zn且过量，故“滤渣C”为Cu、Zn。
(5)该晶胞中O2-位于顶点和面心处，因此O2-能够构成 +1=4 个最小正八面体，O2-与Zn2+核间最短距离
3c
为体对角线的 ，边长为cpm，则体对角线为 cpm，故O2-与Zn2+核间最短距离为 pm 。
4
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{#{QQABZYQowgAYgESACI4KEwFmC0sQsIAiLeoEwQCVOAwLgJFABIA=}#}17.（共14分）
（1） ＜ （1 分） 由题图可知，随着温度升高，K2 逐渐增大，则反应Ⅱ是吸热反应，ΔH2＞0，根
据盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2，所以ΔH1<ΔH3（2分）
（2） ① e （1分） ② de（2分，对1 个给1 分，选错计0 分，不倒扣分） ③ <（2分）
（3）①T1＜T2＜T3（2分） ②15%（2分） （2分）
【详解】（2）①由表格可知e 容器的温度最高，反应速率最快；
②由表中数据可知，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向移动，d、e 容器中的 CO 浓度比c 容器中的大，
2
所以d、e 容器一定达到了平衡；
③该反应正向为放热反应，低温有利于正向进行，平衡常数较大。若K ＞K ，则T ＜T ；
4 5 1 2
（3）①反应放热，恒容且进料比相同的条件下，温度升高平衡逆向移动，平衡时p 增大，ΔP 减小，因此
T 温度最低，T 温度最高，则T ＜T ＜T ；
1 3 1 2 3
②N 点时n(H ) ∶n(CO )=1.5，Δp=30；以压强为计算依据，初始压强p =250KPa，则p(H2)=150kPa，p
2 2 0
(CO2)= 100kPa，设平衡时CO2 的转化压强为xkPa，列三段式：
CO2(g) + 3H2(g) ≈ CH3OH(g) + H2O(g)
起始/kPa 100 150 0 0
转化/ kPa x 3x x x
平衡/kPa 100-x 150-3x x x
N 点时ΔP=30，则250-(250-2x)=30，x=15，CO2 的转化率为 ×100%=15%；T3 温度下用分压表示的平衡
常数
18.（共15分）
（1）羟基、硝基 （2 分）
（2）丙三醇（或甘油）（2 分）
（3）HOCH CHClCH C、 ClCH CH(OH)CH Cl（2 分，写对1个给1分，错的不倒扣分）
2 2 2 2
（4）NaOH的水溶液（1分）
（5）消去反应（1 分）
（6） （2分）
（7）9（2 分）
（8）3 + →3 + +2H O （3分）
2
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{#{QQABZYQowgAYgESACI4KEwFmC0sQsIAiLeoEwQCVOAwLgJFABIA=}#}
