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2024～2025学年度2022级高三下学期开学考试答案
1．D
【详解】A．透闪石属于硅酸盐，A错误。
B．喀斯特地貌主要是石灰岩（碳酸钙）地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙
发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO +CO +H O=Ca(HCO )。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受
3 2 2 3 2
热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀（Ca(HCO )=CaCO +CO +H O），日积月累便形
3 2 3 2 2
成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B错误。
C．焰色试验不属于吸收光谱，而是属于发射光谱 。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的
电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会
很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁
时能量的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C错误。
D．柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步
水解，最终可以得到葡萄糖，D正确。
2．A
【详解】B．电负性：N>H，NH 中N原子带负电荷、H原子带正电荷，B错误。
3
C．NH NH 的结构式应为 ，C错误。
2 2
D．Fe失电子变成Fe2+，失去的是4s能级上的电子，基态Fe2+的价层电子排布式应为3d6，D错误。
3．C
【详解】A．NaOH会腐蚀托盘天平的托盘，应把NaOH放在小烧杯中称量，A错误。
B．配制标准溶液定容时应平视液体凹液面，B错误。
D．滴定管选择错误，且锥形瓶中未滴加指示剂，D错误。
4．D
【详解】A．对比X、Y的结构简式可知，X中醛基与HN-R中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由
2
sp2变为sp3，A正确。
B．由题可知，反应II形成了C=N双键，属于消去反应，B正确。
C．由Y的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，C正确。
D．苯环为平面结构，C=N双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个平
面不一定任何时候重叠，因此虚框中所有原子可能共面，D错误。
5．C
【详解】C．石墨中C-C的键长比金刚石中C-C的键长短，石墨中C-C的键能大，熔沸点高。
6．D
【详解】A．CHCOOH是弱电解质，离子方程式书写时要保留化学式。用白醋除铁锈的离子方程式应
3
为：Fe O·xHO+6CHCOOH=(3+x)H O+2Fe3+ +6CHCOO-，A错误。
2 3 2 3 2 3
B ． 泡 沫 灭 火 器 里 装 的 是 Al (SO ) 溶 液 和 NaHCO 溶 液 ， 离 子 方 程 式 应 为 ： Al3++3HCO
2 4 3 3
—=Al(OH) ↓+3CO ↑，B错误。
3 3 2
C．向漂白液（NaClO溶液）滴加少量洁厕灵（盐酸）会发生氧化还原反应产生 Cl ，离子方程式应为：
2
ClO-+Cl-+2H+=H O+Cl ↑，C错误。
2 2
7．B
【详解】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和X可形成原
子个数比为2:1的18e—分子，则W和X分别为H元素和N元素，该18e—分子为NH；由Y的原子序数
2 4
等于W与X的原子序数之和可知，Y为O元素；Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上，则Z
为Na元素。
A．第一电离能：N>O>H，A正确。
B．O、O 互为同素异形体，但O 是极性分子，B错误。
2 3 3
C．NH 中N原子有1对孤电子对，HO中O原子有2对孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对对成键电
3 2
第 1 页 共 6 页子对排斥力越大，键角越小，C正确。
D．NaN与水反应后生成NH ，NH 会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确。
3 3 3
8．C
【详解】A．NaClO溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH值，A错误。
B．Fe3+被Fe还原为Fe2+，B错误。
C．向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L AgNO 溶液，出现白色沉淀，即得到
3
AgCl的悬浊液。然后再滴加4滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl沉淀变为AgI
沉淀，说明溶解度：AgCl>AgI，二者为同类型沉淀，也可说明K (AgI)T。该反应△H>0，升温平衡正移，故k 增大的倍数
2 2 1 正
大于k 增大的倍数，B错误。
逆
C．平衡后恒温下再加入SiHCl (g)，平衡正向移动，但该反应为气体体积不变的反应，再达平衡时
3
x(SiHCl )不变，C正确。
3
D．由图可知，T K温度下，SiHCl 平衡时物质的量的分数为80%，由方程式系数比可知，SiHCl 和
1 3 2 2
SiCl 平衡时物质的量的分数均为10%。又知平衡时v =v =k ·x2 (SiHCl )=k ·x(SiHCl)·x(SiCl )，可
4 正 逆 正 3 逆 2 2 4
得：
k x(SiH Cl )·x(SiCl ) c(SiH Cl )·c(SiCl ) 0.1×0.1 1
正 2 2 4 2 2 4
= = =K= = ，D正确。
k x2 (SiHCl ) c2 (SiHCl ) 0.82 64
逆 3 3
14．D
【详解】A．曲线M表示NH+ 分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示NH ·HO的分布分数随pH变化，
4 3 2
A正确。
B．HCO 的 ，图中pH=8.3时c(CO2- )=c(HCO)，此时K ·K =c2(H+)=(10-8.3)2，得到
2 3 3 2 3 a1 a2
HCO 的K =10-10.3，B正确。
2 3 a2
C．由图可知，K (NH ·HO)=10-4.7，HCO 的K =10-6.3，0.1mol·L－1的NH HCO 溶液HCO-的水解程度比
b 3 2 2 3 a1 4 3 3
NH +的大，所以c(NH+ )>c(HCO- )，C正确。
4 4 3
D．25℃时0.1mol·L－1的NH HCO 溶液呈碱性，pH=7时溶液中已加入少量HCl，则此时电荷守恒式为
4 3
c(NH+ )+c(H+)=2c(CO2- )+c(HCO- )+c(Cl-)+c(OH-)，把c(H+)=c(OH-)代入上式，可得
4 3 3
c(NH+ )=2c(CO2- )+c(HCO- )+c(Cl-)，D错误。
4 3 3
15．（15分）（除特殊标注外，每空各2分）
（1）
（2）①增大反应物接触面积，加快反应速率 ② ③1.9~2.1（1分，在此
范围内都得分）
（3）Cu、Fe
（4）①阳（1分） ②SnS4- + 4e- = Sn + 4S2-
4
1 3 3
（5）4 （1分） ( , , )
4 4 4
【详解】（1）Sn位于第五周期第ⅣA族，其基态价电子排布图为 。
（2）①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
②“滤液”中主要含有的离子为SnS4- 、S2-、Na+等，结合流程中“焙烧”的反应物可知主要发生的化学反
4
应方程式为 。
③由图可知，NaS的量为黝锡矿的量之比为1.9~2.1范围内，Sn的挥发损失率、残留在渣中的Sn几乎为
2
零，溶进溶液中的Sn量达到较高值。
（3）C将Cu、Fe单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是Cu、Fe。
第 3 页 共 6 页（4）“净化”后溶液主要含SnS4- 、Na+等，作电解池阴极区电解液，SnS4- 在阴极得电子生成Sn，阴极的
4 4
电极方程式为SnS4- + 4e- = Sn + 4S2-，纯锡作阴极、惰性电极阳极。
4
（5）灰锡中每个Sn原子以单键与其他4个Sn原子相连在空间构成正四面体，且该Sn原子在正四面体的
体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个。由晶胞图可知A原子的分数
1 1 1 3 3
坐标为(0,0,0)、C原子的分数坐标为(1, , )，则B原子的分数坐标为( , , )。
2 2 4 4 4
16．（14分）（每空各2分）
（1）球形冷凝管 碱石灰会吸收尾气中SO 和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
2
（2）
（3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴K[Fe(CN) ]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说
3 6
明反应后固体中含有Fe2+
（4）5
（5）①C →C
1 2
②FeCl 和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入
3
FeCl 固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
2
【详解】（1）仪器X名称为球形冷凝管。仪器P中宜盛放五氧化二磷或无水氯化钙以防止烧杯中蒸发的
水蒸气进入圆底烧瓶，若P中盛放的是碱石灰，碱石灰会吸收尾气中SO 和HCl，导致吸收水蒸气能力减
2
弱。
（2）FeCl ·6HO和足量SOCl 反应的化学方程式： ；
3 2 2
（3）取少量反应后固体溶于稀盐酸中，滴加几滴K[Fe(CN) ]（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀，则说
3 6
明反应后固体中含有Fe2+。
（4）若要配制1 L 0.04 mol·L－1的FeCl 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，OH-的浓度最大为
3
√4.0×10−38
3 mol/L＝1×10－12mol/L，则H+浓度为1×10－2mol/L，盐酸溶质的物质的量至少为1×10－2mol，
0.04
溶液体积至少为5×10－3L＝5 mL，所以需要2 mol/L的盐酸5 mL。
（5）①由分析可知，Fe3+的氧化性强于I，原电池中C 电极为正极，C 电极为负极，则外电路中电流方
2 1 2
向为C →C 。
1 2
②FeCl 和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应达到平衡状态，再向左烧杯里加入
3
FeCl 固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
2
17．（14分）（除特殊标注外，每空各2分）
（1）+244.6
（2）低温（1分） K>K =K
a b c
（3）6 （1分）
催化剂
（4）
（5）① I ②80% 0.25
【详解】（1）CH、CO和H 的燃烧热(ΔH)分别为-893kJ· mol－1、-283kJ· mol－1和-285.8kJ· mol－1，可计
4 2
算出CH(g)+CO(g) 2CO(g)+2H(g) △H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ· mol－1=+244.6kJ· mol－1。
4 2 2
（2）该反应△H<0、△S<0，代入公式△G=△H-T△S<0可知该反应低温下自发。由图可知，a点温度小
于b点，则a点平衡常数大于b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温
第 4 页 共 6 页度与c点相同，则b点平衡常数等于c点，所以a、b、c三点平衡常数的大小关系为K>K =K。
a b c
（3）根据循环图易判断中间体为6种。
（4）根据循环图，CO 催化加氢制甲醇，产物有HO，故总反应的化学方程式为
2 2
。
（5）①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的
物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度
时，甲醛的选择性大于甲醇的收率，所以表示选择性的是曲线I。
②由图可知，T℃平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%，则平衡体系中甲醛的物质的量
1
2mol×60%=1.2mol，消耗的甲醇的物质的量为1.2mol÷75%=1.6mol，由题意可得：
由上述数据可知，甲醇的转化率为 。
平衡时，CHOH的物质的量为0.4mol，HCHO的物质的量为1.2mol，CO的物质的量为0.4mol，H 的物
3 2
质的量为2mol，混合气体的总物质的量为4 mol，CO的物质的量分数为0.1，H 的物质的量分数为0.5，
2
0.1×0.52
CHOH的物质的量分数为0.1，反应II的平衡常数K = =0.25。
3 x
0.1
18．（15分）（除特殊标注外，每空各2分）
（1）1,3,5-苯三酚或间苯三酚（1分）
（2）（酮）羰基（1分） 醚键（1分）
吡啶
（3）
（4）在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱
了其碱性，故碱性：吡啶>吡咯。
（5）ac
（6）3（1分）
（7）
或 （3分）
【详解】B和乙醇发生取代反应生成C，C中羟基断裂，D中断裂C-Cl键，发生取代反应生成E和HCl，
第 5 页 共 6 页则D为 。
（1）A系统命名为1,3,5-苯三酚或间苯三酚。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、（酮）羰基、醚键。
吡啶
（3）C+D→E的化学方程式为 。
（4）吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原
子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，故碱性：
吡啶>吡咯。
（5）G和H分子中的官能团不相同，可用红外光谱鉴别，a正确。G和H分子中都有碳碳双键，都可以
使酸性高锰酸钾溶液褪色，b错误。H分子中有羟基，可与水形成分子间氢键，而G分子中无羟基，故水
溶性H高于G，c正确。
（6）可以发生银镜反应，说明分子中有-CHO；能与NaHCO 溶液反应，说明分子中有-COOH；分子中
3
有两个-CH，考虑顺反异构，可写出满足上述条件的B的同分异构体有3种，分别为 、
3
、 。其中，核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式为 。
（7）
先用 和氯气在光照条件下发生取代反应生成 ，已知氯代烃(R-Cl)与醇(R’-OH)在碱的作用下生
成醚(R-O-R’)，化合物C和 反应生成 ，经过稀盐酸得到 。合成路线为：
或 。
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