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山西大学附中
2025～2026 学年第一学期高三年级 10 月模块诊断
化学试题
考试时间：75分钟 考查范围：有机化学和化学反应原理
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
的
A. 高效光解水催化剂能降低化学反应 焓变
B. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A错误；
B．化学能无法全部转化为热能，部分会转化为动能等其他形式，B错误；
C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是有机物，C错误；
D．低温可降低微生物活性，减缓腐烂速率，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 聚苯乙烯的结构简式：
B. 有机物 的名称：3-醛基戊烷
C. 邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
D. 用化学方程式表示合成涤纶：
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学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】
【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯（CH=CH-C H）聚合而成，聚苯乙烯的结构简式为： ，
2 6 5
A错误；
B．该有机物含醛基（-CHO），命名时应以含醛基的最长碳链为主链，醛基碳为1号碳，名称应为“2-乙
基丁醛”，B错误；
C．邻羟基苯甲醛中，羟基（-OH）的H与醛基（-CHO）的羰基O距离近，可形成分子内氢键，图示正确
表示了羟基H与醛基O的氢键作用，C正确；
D．涤纶为对苯二甲酸与乙二醇的缩聚产物，n个二元酸（HOOC-C H-COOH）和n个乙二醇
6 4
（HOCH CHOH）反应时，生成一条高分子链，应脱去 分子 ，方程式表示为：
2 2
，D错误；
故选C。
3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液： 、 、 、
B. 由水电离出 为 的溶液： 、 、 、
C. 使甲基橙变红色的溶液： 、 、 、
D. 的溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A． 、 、 、 相互之间不反应，澄清透明溶液中能共存，故选A；
B．由水电离出 为 的溶液，水电离受到抑制，溶液可能为强酸或强碱性；若酸性，
与 发生氧化还原反应；若碱性， 与OH-反应，故不选B；
C．甲基橙变红说明溶液为酸性， 与H+反应生成Al3+， 与H+生成HSiO 沉淀，故不选
2 3
C；
D．由 得c(H+)=0.1 mol/L，溶液呈酸性， 与H+反应生成CO 和HO，故不
2 2
选D；
选A。
4. 下列实验装置能达到相应目的的是
B．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐
A．证明MnO 是HO 分解的催化剂
2 2 2 酸
C．检验蔗糖的水解产物具有还原性 D．除去工业乙醇中的杂质
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学科网（北京）股份有限公司A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．要证明MnO 是HO 分解的催化剂，需控制HO 浓度相同，对比有无MnO 时的反应速率，
2 2 2 2 2 2
并验证MnO 质量和化学性质不变，A错误；
2
B．图中左侧是碱式滴定管（橡胶管+玻璃珠），右侧是酸式滴定管（玻璃活塞），应用碱式滴定管盛装标
准NaOH溶液，且滴定过程中，眼睛要盯着锥形瓶中的溶液，观察颜色变化，B错误；
C．蔗糖水解需稀硫酸催化，生成的葡萄糖（还原性糖）与新制氢氧化铜反应需碱性环境，C正确；
D．蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，以测定馏分温度，D错误；
故选C。
5. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的
说法错误的是
A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子
C. 一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol 发生加成反应
D. 该中间体具有碱性，且①、②、③处的C-N键长相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．该中间体含苯环（可加成、取代）、氨基（可氧化、取代）、羰基（可还原）、肽键（可取
代）等，能发生加成、取代、氧化、还原反应，A正确；
B．与足量 加成后，苯环变为环己烷环（含4个手性碳），五元环中与N相连的碳（若连乙基等不同基
团）也为手性碳，共5个手性碳，B正确；
C．苯环需3 mol 加成，酰胺羰基难加成，故1 mol中间体最多与3 mol 加成，C正确；
D．含氨基和脂肪胺N（显碱性），但①（苯环C-N单键）、②（环C-N单键）为普通单键，③（酰胺C-
N键，因共轭具部分双键性）键长更短，三者键长不相等，D错误；
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学科网（北京）股份有限公司故答案选D。
6. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是
选
性质或用途 结构因素
项
甲基的推电子效应会增加N原子的电子
A 的碱性强于
云密度，增强结合 的能力
酸性： >
B 电负性：O>S
C 利用植物油来生产肥皂 植物油与氢气加成得到固态氢化植物油
聚丙烯酸钠 含有亲水
D 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂
基团
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CHNH 中甲基为推电子基团，可增加N原子的电子云密度，使其结合H+的能力强于NH ，
3 2 3
故CHNH 碱性强于NH ，A正确；
3 2 3
B．ROCOOH（羧酸）与ROCSOH（硫代羧酸）相比，O的电负性大于S，C=O的吸电子能力强于C=S，
更易使羟基O-H键极性增强、电离出H+，故羧酸酸性强于硫代羧酸，B正确；
C．植物油生产肥皂利用的是油脂（甘油三酯）在碱性条件下的水解反应（皂化反应），与氢气加成生成
氢化植物油无关，C错误；
D．聚丙烯酸钠中含亲水基团-COONa（羧酸根离子与钠离子），易与水分子形成氢键或离子-偶极作用，
故可作高吸水性树脂，D正确；
故选C。
7. 碳酸钠晶体( )失水可得到 或 ，两个反应过程中的能量
变化如图所示，下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A.
B. 向NaCO(s)中滴加几滴水，温度升高
2 3
C. 反应
D. 向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa CO 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A．1molNa CO·H O(s)和9molH O(g)的总能量大于1molNa CO·10H O(s)的能量，ΔH>0，故A
2 3 2 2 2 3 2 1
正确；
B．由图像可知，NaCO·10H O(s)失水都是吸热反应，则向NaCO(s)中滴加几滴水，NaCO(s)与水的化
2 3 2 2 3 2 3
合反应是放热反应，温度升高，故B正确；
C．① 、②
，根据盖斯定律②-①得
，故C错误；
D．醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
醋酸酸性强于碳酸，故D正确；
故答案为C。
8. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是
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学科网（北京）股份有限公司选
实验操作 实验现象或数据 结论
项
向某甲酸样品中先加入足量
A NaOH溶液，再做银镜反应 出现银镜 该样品中不一定混有甲醛
实验
反应一段时间停止加
和空气的混合气体通
B 热后， 持续红 该反应
过热的
热
存在平衡：
向硫酸铜稀溶液中加入足量 溶液从蓝色变为黄绿
C
NaCl固体 色
向Zn和稀硫酸正在反应的
单位时间内产生的气 使用催化剂可加快反应速
D 溶液中滴加少量 溶
体增多 率，使平衡正向移动
液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲酸中含有醛基的结构，在强碱性条件下可发生银镜反应，无需甲醛存在，结论正确，A正
确；
B．反应停止加热后Cr O 持续红热，说明反应放热维持温度，ΔH<0，结论正确，B正确；
2 3
C．加入Cl-使Cu2+的配位结构改变，颜色变化证明存在配位平衡，结论正确，C正确；
D．CuSO 与Zn反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但反应不可逆且无平衡移动，结论错误，D错误；
4
故选D。
9. 由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如图。已知：生成Q时，M与 中均有N-H
键断裂。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. L、W的化学式分别为 和
B. 物质Q与 完全加成的产物N原子杂化方式均为
C. K→M和M→Q的过程中，均涉及-CN上的加成反应
D. 若K中的全部N原子用 标记，生成的Q的结构简式应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．K与L反应生成M和CHOH，K含-OCH ，反应断裂O-CH 键生成CHOH，L需提供N原子
3 3 3 3
形成M的环结构，L为NH（肼）合理；M与HCONH 反应生成Q，二者均断裂N-H键，结合O元素守
2 4 2
恒，生成的W为HO，A正确；
2
B．Q与H 完全加成后，环中双键均变为单键，结构如图： ，N原子形成3个σ键和1对孤
2
对电子，杂化方式为sp3（非sp2），-NH 中N也为sp3杂化，B错误；
2
C．K中-CN（-C≡N）在K→M时，三键打开与L加成形成环结构；M中残留的-CN在M→Q时进一步加
成形成Q的稠环，两过程均涉及-CN加成，C正确；
D．K中N为15N（-CN N），中间体M为： ，反应中-CN的N保留在产物中，Q的环
的
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学科网（北京）股份有限公司及-NH 中的N均来自K的15N，生成的Q的结构简式为 ，D正确；
2
故选B。
10. 一定温度下，将体积比为2:1的 、 按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100
kPa)发生反应：
ⅰ．
ⅱ．
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 根据图示，反应 是生成 决速步骤
B. 分析图示可知， 选择性低
C. 反应ⅱ在高温条件下自发
D. 若减小入口压强，则反应速率减慢， 转化率降低
【答案】C
【解析】
【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。生成C H 的路径中，*C H + *C H → *C H 对
4 10 2 5 2 4 4 9
应的过渡态（如TSⅡ或TSⅢ）能垒最高，活化能最大，故为决速步骤，A正确；
B．图示显示生成C H 的反应路径活化能更低，更易发生，导致C H 的生成占比小，选择性低，B正确；
4 10 4 8
第9页/共28页
学科网（北京）股份有限公司C．反应ⅱ的ΔH=-230.7 kJ/mol（ΔH<0），气体分子数减少（ΔS<0），根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS<0
2
时，高温下反应不自发，C错误；
D．减小入口压强，气体浓度降低，反应速率减慢；反应ⅰ、ⅱ均为气体分子数减少的反应，减小压强平
衡逆向移动，C H 转化率降低，D正确；
2 4
故选C。
11. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成 羟基磺酸钠(Q)，
正、逆反应速率可以表示为 和 ， 和 分别为正，逆反应的速率常数，
和 分别为正，逆反应的活化能。 与 关系如图所示。下列说法正确的是
A. B. 升高温度，平衡正向移动
C. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D. 达到平衡时
【答案】A
【解析】
【分析】由 与 的关系图所示，随着温度升高， 逐渐增大， 且增大更多，说明升高温度，
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学科网（北京）股份有限公司逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。
【详解】A．根据分析可知该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即 ，A正确；
B．该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误；
C．催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡，N的平衡转化率不变，C错误；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，则有 = ，则 ，D
错误；
故选A。
12. 甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中
制 造 的 。 向 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 和 ， 在 一 定 条 件 下 ， 发 生 反 应
。在甲、乙两种不同催化剂的
作用下，反应时间均为 时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B. 相同温度下，催化剂效果更好的是甲
C. 下，再充入 和 ，达平衡后 的转化率增大
D. 和 下，平衡常数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不同的催化剂下， 后甲醇的物质的量分数相同，说明 后反应达平衡。由反应
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学科网（北京）股份有限公司知，升温，平衡逆向移动。故甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高，平衡逆向移动，所以物
质的量分数减小，A正确；
B．相同条件下甲催化下甲醇的物质的量分数更大，催化剂效果更好，B正确；
C． 下，再充入 和 ，相当于加压，平衡正向移动， 的转化率增大，C正确；
D． ，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小， ，D错误；
故选D。
13. 工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和
副产物 的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
现将 充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同
时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示：
已知：NO选择性
下列说法不正确的是
A. 400℃时，主要发生反应Ⅱ
B. 由图分析工业上用氨催化氧化制备 ，最佳温度约为840℃
C. 520℃时，NO的选择性约为33%
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学科网（北京）股份有限公司D. 840℃时，存在某一时刻：
【答案】D
【解析】
【详解】A．400℃时，根据图像可知N 的物质的量大于NO，说明副反应Ⅱ占主导，主要发生反应Ⅱ，A
2
正确；
B．工业制备HNO 需NO产率最高，840℃时NO的物质的量达到峰值，此时NO产率最大，为最佳温度，
3
B正确；
C．520℃时，图像中NO和N 的物质的量相等，设均为a mol。根据N守恒，反应的NH 为n(NO)
2 3
+2n(N )=a+2a=3a mol，NO选择性=生成NO的NH /反应的NH = ，C正确；
2 3 3
D．根据N守恒，n(剩余NH )+n(NO)+2n(N )=1 mol（初始N总量），则n(NO)+2n(N )=1 mol-n(剩余
3 2 2
为
NH )。由于反应 可逆反应，NH 不能完全转化，n(剩余NH )>0，故n(NO)+2n(N )<1 mol，不存在该时刻，
3 3 3 2
D错误；
故选D。
14. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液
pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I表示滴定醋酸
B. a点浓度最大的离子是Na＋
C. V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH COO-)
3
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色
【答案】B
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【详解】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，A正确；
B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒： ，此时溶
液显酸性，则 ，B错误；
C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠
溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CHCOO−)，C正确；
3
D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终
点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正
确；
故选B。
15. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH PO （二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与
3 3
pH的关系如图所示。已知： 、 或 。下列叙述正确的是
A. 直线L 代表 与pH的关系
1
B. 电离常数 的数量级为
C. 水的电离程度：
D. 当 时，
【答案】C
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】分析直线代表的含义：直线代表-lgX与pH的关系，X可能是c(OH-)、 或 ，
对于X= c(OH-)，-lgc(OH-)=14-pH。由于在常温下水的离子积K =c(H+)∙c(OH-)=10-14，pOH+pH=14，如a点
w
pH=5，-lgc(OH-)=14-pH=14-5=9，故L 代表X=c(OH-)与溶液pH的关系。对于二元弱酸HPO 在溶液中存
1 3 3
在两步电离平衡：HPO H++ ，K = ； H++ ，K =
3 3 a1 a2
，由于K ＞K ，在c(H+)相同时， ，
a1 a2
，故L 表示 与pH的关系，L 表示 与pH的
2 3
关系，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：L 代表X=c(OH-)与溶液pH的关系，A错误；
1
B．HPO 为二元弱酸，其第二步电离 H++ ，电离平衡常数K = ，直线
3 3 a2
L 表示 与pH的关系。lgK =lgc(H+)+ ，当溶液pH=4时，根据直线L 上b点坐
2 a2 2
标可知 ，此时，-lgK =4+2.7=6.7，所以K =10-6.7，故K 的数量级为10⁻7，B错误；
a2 a2 a2
C．m点为L 上-lgX=0的点，此时 ，溶液为NaH PO 与HPO 等浓度的混合溶液，此时溶
3 2 3 3 3
液pH≈1.4，溶液显强酸性，HPO 的电离会抑制水的电离；n点为L 上-lgX=0的点， ，溶
3 3 2
液为NaH PO 与NaHPO 等浓度的混合溶液，此时溶液pH=6.5，溶液显弱酸性，以电离为主，抑制水的电
2 3 2 3
第15页/共28页
学科网（北京）股份有限公司离；p点为L 上lgX=-5， ，溶液pH=6.5，几乎完全电离为 ，溶液显弱酸性，抑制
3
水的电离，故水的电离程度p=n＞m，C正确；
D．pH=3时，L 上c点(-lgX=-1.6)，即 ，故微粒浓度：c( )＞c(H PO )，D
3 3 3
错误；
故合理选项是C。
16. 乙酸乙酯(A)在乙醇钠 的作用下发生酯缩合的反应机理如下图所示：
已知： 的 ， 的 。
下列说法中不正确的是
A. 第一步反应中，逆向进行更加有利
B. 化合物A( )中 的酸性弱于化合物D( )中 的酸性
C. 乙醇钠是反应的催化剂，因此反应只需加入少量乙醇钠即可顺利进行
D. 化合物A与化合物D可发生酯缩合产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步反应为C HO⁻夺取酯A的α-H生成碳负离子B和乙醇，本质是酸碱反应。酯A的α-H
2 5
酸性（pKa=25）弱于乙醇（pKa=16），根据“强酸制弱酸”原理，弱酸盐（酯的碳负离子）与强酸（乙
第16页/共28页
学科网（北京）股份有限公司醇）易逆向生成弱碱（C HO⁻）和弱酸（酯A），故逆向更有利，A正确；
2 5
B．Ha为酯A（CHCOOC H）的α-H，周围仅1个羰基吸电子；Hb为化合物D[H C-C(=O)-CH -C(=O)-
3 2 5 3 2
OC H]的α-H，周围有2个羰基（强吸电子基），吸电子效应使Hb更易解离，酸性更强，即Ha酸性弱于
2 5
Hb，B正确；
C．由图示可知，乙醇钠参与了A、B以及C、D相互转化的2个可逆反应，而图示最后涉及的2个转化为
非可逆反应，则乙醇钠是反应物，反应中被消耗，未再生，并非催化剂（催化剂需不被消耗），需足量乙
醇钠推动平衡正向进行，“只需少量”错误，C错误；
D．化合物D 中C-Hb键易断裂形成 ，与化合物A生成
，再消去C HO⁻产生 ，D正确；
2 5
故选C。
二、非选择题
17. 苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。
查阅资料：①苯乙酸 的熔点为76.5℃，沸点161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈
常温为液体，沸点233℃，350℃以上分解。
②
回答下列问题：
Ⅰ．制取苯乙酸：
①如图连接装置，向a中加入足量70％硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。
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学科网（北京）股份有限公司②用b缓缓滴加23.4 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；
③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；
④加适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。
（1）仪器b的名称___________，仪器c作用是___________。
（2）制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因___________。
（3）步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是___________，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分
离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（4）经重结晶后，得到24.48 g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是___________％。
Ⅱ．制取苯乙酸铜：
（5）用 和NaOH溶液制备适量 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可用于判断沉
淀是否洗净的试剂是___________。
（6）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 搅拌30 min，过滤，滤液静置
一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率
（2）温度过低，反应速率慢；温度过高，苯乙腈易分解
（3） ①. 降低苯乙酸溶解度，使其析出 ②. BCE
（4）
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行
【解析】
【分析】整个合成路线分为两个主要部分，一为苯乙酸的制备：苯乙腈在70%硫酸、130℃条件下反应，
经冰水冷却结晶、分离得到粗品苯乙酸，再提纯得到高纯苯乙酸；二为苯乙酸铜的合成：高纯苯乙酸溶解
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学科网（北京）股份有限公司于乙醇和水的混合溶剂中，与 反应生成苯乙酸铜。据此进行综合分析。
【小问1详解】
仪器b为恒压滴液漏斗，仪器c为球形冷凝管，作用为冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率；
【小问2详解】
苯乙酸的熔点为76.5℃，沸点161℃，苯乙腈沸点233℃，350℃以上分解，温度控制在130℃左右，既能
保证反应速率又能防止苯乙腈受热分解或分解；
【小问3详解】
苯乙酸“微溶于冷水，易溶于乙醇”，加冰水可降低苯乙酸的溶解度，使其结晶析出；分离苯乙酸粗品的
操作是过滤，需要用到的仪器是漏斗（B）、烧杯（C）、玻璃棒（E）；
【小问4详解】
苯乙腈的物质的量为 ，化学方程式表明苯乙腈与苯乙酸的物质的量之比为 ，故生成
苯乙酸，共 ，经重结晶后，得到 纯品苯乙酸，故苯乙酸的产率
；
【小问5详解】
用 和 溶液制备适量 沉淀， 沉淀中有 残留， 可用稀硝酸
和硝酸银溶液检验；
【小问6详解】
苯乙酸微溶于冷水，易溶于乙醇，故混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行。
18. BroussoninC是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，昆明医科大学联合云
南中医药大学全合成BroussoninC，其合成路线如图所示。
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学科网（北京）股份有限公司已知： 。
回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为___________， 的反应类型是___________。
（2） 的化学方程式是___________。
（3）E中含氧官能团的名称是___________。
（4）BroussoninC的分子式为___________。
（5）X( )与F具有相同官能团( ，R、 为烃基)的同分异构体有___________种
(考虑顺反异构)，其中含有顺反异构体的有机物的结构简式：___________。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计由丙酮、 和 制备
的合成路线___________(其它试剂任选)。
【答案】（1） ①. ②. 取代反应
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学科网（北京）股份有限公司（2） （3）
(酚)羟基、醚键
（4）
（5） ①. 5 ②. 、
（6）
【解析】
【分析】根据 A 的分子式和 B 的结构简式，推知 A、B 发生取代反应生成 C，A 的结构简式为
， 根 据 已 知 条 件 ， C 与 反 应 生 成 D 为
，D发生还原反应生成E，据此分析；
【小问1详解】
根据分析，A的结构简式为 ； 的反应类型是取代反应；
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学科网（北京）股份有限公司【
小问2详解】
C与 反应生成D为 ，化学方程式为
；
【小问3详解】
E为 ，含氧官能团是(酚)羟基、醚键；
【小问4详解】
Broussonin C的结构简式为 ，分子式为 ；
【小问5详解】
X(C HO)与F具有相同的官能团，含有碳碳双键和酯基，且属于碳酸酯，通式可写作RO—CO—OR'，符
5 8 3
合条件的同分异构体有 、 、
CH=CHO-CO-OCH CH、CHO-CO-OCH CH=CH、CHO-CO-OC(CH )=CH ，共有5种；其中互为顺反异
2 2 3 3 2 2 3 3 2
构体的结构简式为： 、 ；
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学科网（北京）股份有限公司【小问6详解】
和 发生取代反应生成 ，
发生氧化反应生成 ，根据已知反应，与CHCOCH 反应生成
3 3
，再根据题中流程最后一步反应，可得到 ，
合成路线为 。
19. 丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种：
反应Ⅰ(直接脱氢)：
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学科网（北京）股份有限公司反应Ⅱ(氧化脱氢)：
（1）25℃、101 kPa，丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为 、 、
，则 ___________ ，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任
意温度”)条件下能自发进行。
（2）温度为 、压强为150 kPa时，向密闭容器中按一定比例通入 和Ar的混合气体，容器内仅发生
反应Ⅰ， 的平衡转化率 与通入的混合气体中 的物质的量分数(x)的关系如图1所示，则反应Ⅰ
的平衡常数 ___________kPa。
（3）某温度下，向刚性密闭容器中充入 和 的混合气体，仅发生反应Ⅱ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量不变化 b．
c．容器内混合气体密度不再变化 d． 不变
②已知该反应过程中， ， ，其中 、 为速率
常数。升高温度， 的变化程度___________ 的变化程度(填“>”、“<”或“=”)。
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学科网（北京）股份有限公司（4）温度为 时，在刚性密闭容器中按分压比 通入混合气体，除发
生反应Ⅰ、Ⅱ外，还发生了生成 的副反应。各组分气体的分压随时间变化的关系如图2所示(Ar的分压
曲线未标出)，反应一段时间后， 和 消耗速率比小于2:1的原因为___________；其中表示 分
压的曲线为___________(填标号)。
（5）通常用乙苯催化脱氢制苯乙烯， ，工
业上在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1:9)；控制反应温度600℃，并保持
体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选
择性(指除了 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如图3。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释
说明该事实___________。
（6）某研究机构用 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。
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学科网（北京）股份有限公司保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还
能够发生反应： ， 。新工艺的特点有___________(填编号)。
① 与 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②有利于减少积炭
③不用高温水蒸气，可降低能量消耗
④有利于 资源利用
【答案】（1） ①. +124.8 ②. 高温
（2）25 （3） ①. ad ②. <
（4） ①. 和 消耗 ②. d
（5）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果
（6）①②③④
【解析】
【小问1详解】
摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
反应① （丙烷的摩尔燃烧焓）；
反应② （丙烯的摩尔燃烧焓）；
反应③ （氢气的摩尔燃烧焓）。
根据盖斯定律，用反应①减去反应②和反应③，可得反应 的 ：
反应 的 >0，反应后气体物质的量增大，S>0。根据 ，当
T较大（高温）时， 的数值会大于 ，使得 ，反应能自发进行。所以该反应在高温条件下能
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学科网（北京）股份有限公司自发进行。
【小问2详解】
设起始时C H 的物质的量为n，Ar的物质的量为m，则x = 。由图1可知，当x = 0.4时，C H 的平
3 8 3 8
衡转化率 = 50%。平衡时，n(C H)=n(1 - 50%) = 0.5n，n(C H)=n×50% = 0.5n，n(H )=n×50% = 0.5n，
3 8 3 6 2
n(Ar) = m。总物质的量n =0.5n + 0.5n + 0.5n + m = 1.5n + m，又因为x = 0.4= ，可得m = 1.5n，则n
总 总
=1.5n + 1.5n = 3n。
各物质的分压：
； ；
。反应Ⅰ的平衡常数 。
【小问3详解】
①a．反应Ⅱ ，反应前气体物质的量为1 + 0.5 = 1.5 mol，反应
后为1 + 1 = 2 mol，气体总质量不变。根据 ，n变化，M会变化，当混合气体平均摩尔质量不再变化时
说明反应达到平衡，a正确；
b．根据化学计量数， =1：2时，反应到达平衡状态，当 时，
正逆反应速率不相等，反应未达平衡，b错误；
c．容器为刚性密闭容器，体积不变，气体总质量不变，根据 ，密度始终不变，不能说明反应达到平
衡，c错误；
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学科网（北京）股份有限公司d． 不变，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，d正确；
故选ad。
②反应Ⅱ ，为放热反应。升高温度，正、逆反应速率都增大，即k 、k 都增大，
正 逆
但平衡逆向移动，说明逆反应速率增大的程度更大，即k 的变化程度＜k 的变化程度。
正 逆
【小问4详解】
温度为T 时，在刚性密闭容器中按分压比 ，则a为C H，b为O；
2 3 8 2
通入混合气体。由图可知有CO 生成，体系中还发生C H+ O=3CO +3H O、H+ O=H O，消耗O，
2 3 6 2 2 2 2 2 2 2
因此C H 和O 的消耗速率比小于2:1的原因是：H 和C H 消耗O；且p(H O)＞p(CO)，故c为HO；由
3 8 2 2 3 6 2 2 2 2
碳原子守恒可知，平衡时，∆n(C H)= n(CO)+n(C H)，则∆p(C H)= p(CO)+p(C H)，从而得出d为
3 8 2 3 6 3 8 2 3 6
C H，e为H。
3 6 2
【小问5详解】
加入水蒸气，体系的体积增大，各反应物和产物的分压减小，相当于起减压的效果，反应向压强增大的方
向移动，则平衡正向侈动，乙烯的平衡转化率增大，故答案为：正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气
起稀释作用，相当于起减压的效果；
【小问6详解】
① 与 反应，减小H 浓度，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；
2
② 可以与碳发生反应 ，有利于减少积炭，正确；
③不用高温水蒸气，可降低操作温度，降低能量消耗，正确；
④ ，得到有效利用，可减小 的排放并作为资源得到利用，正确；
故选①②③④。
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