2024高途高中化学点睛卷江苏卷OK_2024高考押题卷_132024高途全系列_26高途点睛卷_2024点睛密卷-化学

高途高中·化学 点睛卷 2024 江苏省-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024 年江苏省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化 学 本试卷共8页，17小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝 D．高碳钢 2．硫化钠法制备Na S O 涉及的化学反应为：2Na SNa CO 4SO 3Na S O CO 。下列说法正确的 2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2 是 A．Na S的电子式为 B．SO 的空间构型为平面三角形 2 2 C．Na S O 中S元素的化合价为+2 D．CO 是含极性共价键的极性分子 2 2 3 2 3．下列能达到实验目的的是 A．制取NH B．干燥NH C．收集NH D．制氨水 3 3 3 4．2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、 磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B．电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C．第一电离能：I (P)>I (S)>I (Si) D．氢化物的稳定性：H Se>H S>PH 1 1 1 2 2 3 试卷第2页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 5．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF 可与NH 反应生成 3 3 NH BF 。BCl 可与H 反应生成乙硼烷B H (标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，其分子中一个硼与周围的四个氢 3 3 3 2 2 6 形成正四面体，结构式为 ，具有还原性。乙硼烷易水解生成H BO 与H ，H BO 是一种一元弱 3 3 2 3 3 酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH 反应生成氨硼烷(BH NH )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼。 3 3 3 乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH ，是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 4 A．硼晶体为分子晶体 B．氨硼烷与乙烷分子中心原子价电子数相同，原子数也相同 C．乙硼烷与乙烷分子结构相似 D．NaBH 晶体中存在离子键、共价键、氢键 4 6．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF 可与NH 反应生成 3 3 NH BF 。BCl 可与H 反应生成乙硼烷B H (标准燃烧热为2165kJmol1)，其分子中一个硼与周围的四个 3 3 3 2 2 6 氢形成正四面体，结构式为 ，具有还原性。乙硼烷易水解生成H BO 与H ，H BO 是一种一 3 3 2 3 3 元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH 反应生成氨硼烷(BH NH )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到 3 3 3 BN。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH ，是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是 4 A．乙硼烷的制备：2BCl 6H =B H 6HCl 3 2 2 6 B．乙硼烷的水解：B H 6H O=6H 2H 2H BO 2 6 2 2 2 3 C．乙硼烷的燃烧：B H g3O g=B O s3H Og H 2165kJmol1 2 6 2 2 3 2 D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：3CH COOB H 6H O=2H BO 3CH CH OH3OH 3 2 6 2 3 3 3 2 7．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF 可与NH 反应生成 3 3 NH BF BCl 可与H 反应生成乙硼烷B H (标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，其分子中一个硼与周围的四个氢 3 3. 3 2 2 6 形成正四面体，结构式为 ，具有还原性。乙硼烷易水解生成H BO 与H ，H BO 是一种一元 3 3 2 3 3 弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH 反应生成氨硼烷(BH NH )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化 3 3 3 硼。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH ，是一种常用的还原剂。 4 试卷第3页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 ． A．硼电负性小于氢，NaBH 可用作还原剂 B．氮化硼硬度很大，可用作刀具、磨具 4 C．BH NH 可以脱氢，可用作制备H 的原料 D．H BO 是三元弱酸，可用作吸水剂 3 3 2 3 3 8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H SO (浓)SSO H2OH SO 2 4  2 2 3 B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS O2SO H2OH SO 2 高温 3 2 4 高温 C．钙基固硫主要反应：2CaOO 2SO 2CaSO 2 2 4 Δ D．实验室制备少量SO 的原理：Na SO H SO 浓 Na SO SO H O 2 2 3 2 4 2 4 2 2 9．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应 B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应 C．1mol对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键 D．1mol尿黑酸最多可与含2molBr 的溶液反应 2 10．肼N H 在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。 2 4 已知200℃时：反应Ⅰ：3NH gN g4NH g H 32.9kJmol1 2 4 2 3 1 反应Ⅱ：N H gH g2NH g H 41.8kJmol1 2 4 2 3 2 试卷第4页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 下列说法正确的是 cN H cH  A．反应Ⅰ：S＜0 H＜0 B．反应Ⅱ的平衡常数K  2 4 2 c2NH  3 C．使用催化剂能降低该反应的焓变 D．反应Ⅱ中每消耗1mol N H ，转移电子的数目约为26.021023 2 4 11．下列实验对应的现象和结论都正确的是 选 实验 现象 结论 项 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加 食品脱氧剂样品中含 A 紫红色褪去 酸性KMnO 溶液 Fe2+ 4 向FeSO 溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H O 溶 加入H O 后溶液变成 Fe2+既有氧化性又有 B 4 2 2 2 2 液 血红色 还原性 溶液变蓝、有黑色固体 C 向FeCl 溶液加入铜片 金属铁比铜活泼 3 出现 D 向FeCl 溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3+ I 3 2 12．一种烟气的脱硫及去除水中Cu2+的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H S， 2 若通入H S所引起的溶液体积变化和H O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c =c(H S)+c(HS-)+c(S2-)。 2 2 总 2 室温下，K (CuS)=1.3×10-36；H S的电离常数分别为K =9.1×10-8、K =1.1×10-12。下列说法正确的是 sp 2 a1 a2 A．Na S溶液显碱性的原因：S22H OH S2OH 2 2 2 B．吸收所得c 0.1molL1的溶液中：cH Sc  S2 总 2 C．NaOH恰好转化为Na S的溶液中：c  OH c  H c  HS cH S 2 2 D．“除铜”得到的上层清液中：c  Cu2 c  S2  KCuS 13．通过反应I:4HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl 。在0.2MPa、 2 2 2 2 n(HCl) 反应物起始物质的量比 nO  2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HCl 2 的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCl ，能加快反应速率。 2 试卷第5页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 反应II：2CuCl (s)O (g)2CuO(s)2Cl (g)ΔH125.6kJmol1 2 2 2 反应III：CuO(s)2HCl(g)CuCl (s)H O(g)ΔH120.0kJmol1 2 2 下列说法正确的是 A．反应I的H114.4kJmol1 B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C．保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl ，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 2 n(HCl) D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始 2条件下，HCl的转化率可能能达到Y点的值 nO  2 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（15分）实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下： (1)浸出。用一定浓度的氨水和NH 4 HCO 3 配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨  ZnNH 3  4 CO 3   浸出液。 ①Zn元素基态原子的外围电子排布式为 ，位于元素周期表中的 区。 ②烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为 。 ③锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示。当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大 而减小的原因是 。 (2)除杂。Cu2、Pb2等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写 出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式 。 (3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以2ZnCO 3Zn(OH) 沉淀形式从溶液中析出。 3 2 该过程需保持恒温80℃，可采取的加热方式为 。 试卷第6页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- (4)焙解。已知Zn(OH) 和ZnCO 的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌 2 3  2ZnCO 3Zn(OH) 时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。 3 2 ①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为 (填化学式)。 ②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为 。 15．（15分） 化合物I的一种合成路线如下： (1)A的结构简式为 。 (2)E→F的反应类型为 反应。 (3)H→I的反应分为H→M-I两步，M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基。写出M的结构简 式： 。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N-X(X表示卤素原子)键； ②碱性性条件下能与新制Cu(OH) 悬浊液反应，生成红色沉淀； 2 试卷第7页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- (5)已知： 。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（15分）炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO ， 2 还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO H O晶体，其实验流程如下： 4 2 已知：①pH5时，Fe(OH) 和Al(OH) 沉淀完全；pH8时，Mn(OH) 开始沉淀； 3 3 2 ②MnSO H O分解温度为200℃； 4 2 (1)研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图所示的装置中进行。 ①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能 的原因是Mn(OH) 的氧化能力随温度升高而增强；还有可能是因为 。 2 ②为了防止降解过程造成的污染，烧杯中盛放的试剂可以是 。(填试剂名称) (2)降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS )将剩余MnO 还原，所得溶液中的主要离子有Fe3、Mn2、 2 2 SO2等，其离子方程式为 。 4 (3)MnSO H O的溶解度曲线如图所示。设计以过滤所得滤液(已完全去除难挥发有机物)为原料，进一步除 4 2 去杂质并制取MnSO H O晶体的实验方案：取适量过滤后的滤液， ，150℃烘干得到MnSO H O 4 2 4 2 晶体。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、蒸馏水)。 试卷第8页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- (4)若将流程中“过滤”后的滤液除去Fe3、Al3后，再加入NH HCO 溶液，可生成MnCO 沉淀，反应温度 4 3 3 对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①该过程中沉淀剂选用NH HCO 溶液，而不用Na CO 溶液的原因是 。 4 3 2 3 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。 17．（16分）推动CO 的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 2 (1)科学家利用电化学装置实现CH 和CO 两种分子的耦合转化，其原理如图所示： 4 2 ①电极A上的电极反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH 和CO 体积比 。 4 2 (2)在一定温度下，CO 一定条件可转化为CH OH，CO g3H g=CH OH g H O g  ΔH0。 2 3 2 2 3 2 ①下列有关该反应的说法正确的是 。 A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．反应体系中CH OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 3 C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N ，反应速率不变 2 D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大 试卷第9页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- ②某温度下恒容密闭容器中，CO 和H 起始浓度分别为amol/L和3amol/L ，反应达平衡时，CO 转化率 2 2 2 为b，该温度下反应的平衡常数K= 。 (3)CO 与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对CO 转化率的影响如图所示，300℃时CO 转化 2 2 2 率低于200℃和250℃的原因可能为 。 (4)我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。过程①的反应式为 ， a极的电极反应式为 。 (5)CO 电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性 2 位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 若还原产物主要为CH 时，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程： 。 4 试卷第10页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 【高途】2024 年江苏省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学参考答案 一、选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．【答案】C 【详解】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高 碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。 答案选C。 2．【答案】C 【详解】A．Na S是离子化合物，其电子式为 ，故A错误； 2 1 B．SO 中心原子价层电子对数为2 (622)213，空间构型为“V”形，故B错误； 2 2 C．Na S O 中S元素的化合价为+2，故C正确； 2 2 3 D．CO 的分子构型是直线形，正负电性中心重叠属于非极性分子。 2 综上所述，答案为C。 3．【答案】D 【详解】A．制取氨气使用的是固固加热装置，应该试管口略向下倾斜，故A错误； B．氨气为碱性气体，P O 为酸性固体干燥剂，会与氨气反应，故无法干燥氨气，故B错误； 2 5 C．氨气密度小于空气，应该短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，故应该使用防倒吸装置，故D正确。 综上所述，答案为D。 4． 【答案】C 【详解】硅(Si)、磷(P)、硫(S)为同一周期从左到右的位置关系，硒(Se)在S的下一周期，两者同主族； A．根据原子半径递变规律，原子半径由大到小的顺序为：r(Se)>r(Si)>r(S)，故A错误； B．根据位置关系，S的电负性应该大于Se，故B错误； C．根据同一周期第一电离能的递变，第VA族出现反常，第一电离能：I (P)>I (S)>I (Si)，故C正确； 1 1 1 D．H S的稳定性强于H Se，故D错误。 2 2 答案选C。 5．【答案】B 【详解】A．硼晶体熔点为2076℃，熔点很高，应该为共价晶体，A错误； 试卷第11页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- B．由结构可知，氨硼烷与乙烷分子中心原子价电子数均为8，原子数均为8，B正确； C．乙烷结构为 ，两者结构不同，C错误； D．NaBH 晶体中钠离子和BH- 中存在离子键、BH- 中存在硼氢共价键，但是不存在氢键，D错误； 4 4 4 故选B。 6．【答案】A 【详解】A．BCl 可与H 反应生成乙硼烷B H 其方程式为：2BCl 6H =B H 6HCl，故A正确； 3 2 2 6 3 2 2 6 B．硼酸是弱酸不能拆成2H 2H BO，故B错误； 2 3 C．燃烧热中应该生成液态水不是气态水，故C错误； D．酸性条件下不能生成大量的OH ，故D错误； 故选A。 7．【答案】D 【详解】A．硼电负性小于氢，NaBH 中H为-1价，有强还原性，可用作还原剂，故A正确； 4 B．氮化硼为共价晶体，硬度很大，可用作刀具、磨具，故B正确； C．BH NH 可以脱氢，所以可用作制备H 的原料，故C正确； 3 3 2 D．H BO 是三元弱酸，与吸水性无关，故D错误； 3 3 故答案为：D。 8．【答案】B 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成SO ，SO 溶于水生成亚硫酸，转化正确，故A正确； 2 2 B．FeS 高温下与氧气反应生成SO ， 不能一步生成SO ，转化错误，故 B错误； 2 2 3 高温 C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO ，反应的化学方程式2CaOO 2SO 2CaSO ，故C正确； 2 2 2 4 D．实验室制备少量SO 用的是亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应，故D正确； 2 答案为B。 9．【答案】A 【详解】A．酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基，氨基可与盐酸反应，1mol酪氨酸能与含1molHCl 的盐酸反应，羧基和酚羟基可与NaOH反应，故1mol酪氨酸能与含2molNaOH的溶液反应，A正确； B．酪氨酸中含有氨基、羧基和酚羟基、苯环，苯环能发生加成反应，苯环、氨基、羧基均可发生取代反应， 试卷第12页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 氨基和羧基可发生缩聚反应生成肽键，但不能发生消去反应，B错误； C．对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，尿黑酸能形成分子内氢键，C错误； D．尿黑酸中苯环上酚羟基邻、对位氢原子能与溴发生取代反应，所以1mol尿黑酸最多可与3molBr 发生 2 取代反应，D错误。 答案为：Ａ。 10．【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ反应前后气体系数和增大，为熵增反应S＞0，该反应为放热反应H＜0，A错误； c2NH  B．反应Ⅱ的平衡常数K  3 ，B错误； cN H cH  2 4 2 C．加入催化剂，无法改变反应焓变，C错误； D．由方程式知，每消耗1mol N H ，转移电子数为2mol，数目约为26.021023，D正确； 2 4 故答案选：C。 11．【答案】D 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO 4 溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO 溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含 4 Fe2+，A错误； B．向FeSO 溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H O 溶液，H O 会将亚铁离子氧化为铁离子， 4 2 2 2 2 则加入H O 后溶液变成血红色，说明Fe2+有还原性，B错误； 2 2 C．向FeCl 溶液加入铜片会发生反应2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结 3 3 2 2 论为FeCl 的氧化性大于CuCl ，C错误； 3 2 D．向FeCl 溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCl 溶液会与KI溶液反应生成FeCl 和I ，则溶液 3 3 2 2 变为蓝色，得到结论氧化性：Fe3+ I ，D正确； 2 故选D。 12．【答案】B 【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：S2-+H OHS-+OH-，故A错误； 2 B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H S，吸收所得c =0.1mol/L，即c =c（Na+）=cH S+c  HS +c  S2 ， 2 总 总 2 此时加入的NaOH的物质的量等于H S的物质的量，溶质全为NaHS， K =1.1×10-12，HS-的水解平衡常数 2 a2 试卷第13页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- K = K W =1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，cH Sc  S2 ，故B正确； h K 2 a1 C．NaOH恰好转化为Na S的溶液中存在守恒c（Na+）=2c（H S）+2c（HS-）+2c（S2-），电荷守恒 2 2 c(Na)c(H)c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，综合得c  OH =c  H +c  HS +2cH S，故C错误； 2 D．“除铜”得到的上层清液中若c  Cu2+ c  S2- >KCuS，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误； 故选B。 13．【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得4HClgO g2Cl g2H Og， 2 2 2 H125.6kJ /mol120.0kJ /mol 2114.4kJ /mol ，A项错误； B．图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化，由图可知，230至300℃时，反应没有达到 平衡状态，故不是平衡向逆反应方向移动导致，B项错误； C．使用CuCl 作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； 2 nHCl D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始 2，增加了O 的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的 nO  2 2 转化率可能达到Y点的值，D项正确； 故选D。 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（15分）【答案】(1)3d104s2 ds ZnO+3NH H O+NH HCO =ZnNH  CO +4H O或 3 2 4 3 3 4 3 2 ZnO+3NH +NH HCO =Zn NH CO +HO 碱性过强时，溶液中氢氧根浓度增大，生成了ZnOH 沉淀 3 4 3 3 4 3 2 2 (2)Zn+  CuNH 3  4   2+ =  ZnNH 3  4   2+ +Cu (3)水浴加热 (4) CO 和H O 4 2 2 【详解】（1）①Zn元素基态原子的外围电子排布式为3d104s2，位于元素周期表中的ds区，答案为：3d104s2， ds； ②ZnO与一定浓度的氨水和NH 4 HCO 3 反应生成 ZnNH 3  4 CO 3   ，则该反应的化学方程式为 ZnO+3NH H O+NH HCO =ZnNH  CO +4H O或ZnO+3NH +NH HCO =Zn NH CO +HO；故答案 3 2 4 3 3 4 3 2 3 4 3 3 4 3 2 为：ZnO+3NH H O+NH HCO =ZnNH  CO +4H O或ZnO+3NH +NH HCO =Zn NH CO +HO； 3 2 4 3 3 4 3 2 3 4 3 3 4 3 2 试卷第14页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- ③pH过大，氢氧根浓度较大，锌离子易和氢氧根直接反应生成氢氧化锌沉淀，因此当浸出液初始pH大于 10时，浸出率随pH增大而减小的原因是碱性过强时，溶液中氢氧根浓度增大，生成了ZnOH 沉淀；故 2 答案为：碱性过强时，溶液中氢氧根浓度增大，生成了ZnOH 沉淀； 2 （2）根据题意Zn粉和铜氨配合物反应会生成铜单质和锌氨配合离子，其离子方程式 Zn+CuNH   2+ =ZnNH   2+ +Cu；故答案为：Zn+CuNH   2+ =ZnNH   2+ +Cu；  3 4   3 4   3 4   3 4  （3）该过程需保持恒温80℃，温度低于100℃，则可采取的加热方式为水浴加热；故答案为：水浴加热； （4）①根据ZnOH 和ZnCO 的分解温度分别为125℃、300℃，说明氢氧化锌已经反应完全即氢氧化锌 2 3 分解生成氧化锌和水蒸气，根据图中信息说明碳酸锌只反应了一部分，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳， 因此275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为CO 和H O；故答案为：CO 和H O。 2 2 2 2 ②根据锌离子半径大于氧离子半径，则白球为锌，锌周围四个黑球为氧，因此该晶胞中Zn原子的配位数为 4；故答案为：4。 15．（15分） 【答案】(1) (2)还原(3) (4) 、 或者 (5) 【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为 （2）E中硝基被还原生成F，反应类型为还原反应。 试卷第15页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- （3）M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基，结合I的结构可知，M的结构简式为 。 （4）G的一种同分异构体分子中含有两个苯环和三种不同化学环境的氢原子，不含N-X(X表示卤素原子) 键，能与氢氧化铜反应生成红色沉淀，说明含有醛基，则满足条件的同分异构体为 、 或者 。 （5）乙二酸与SOCl 反应生成 ， 与苯在AlCl 作用下反应生成 ， 2 3 发生提示中的反应生成 ， 与乙二酸反应酯化反应 生成目标产物，合成路线如下： 16．（15分）【答案】(1)温度升高，反应速率加快 NaOH溶液或石灰乳 (2)2FeS +15MnO +28H+=2Fe3++15Mn2++4SO2-+14H O 2 2 4 2 (3)在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，调节pH略大于5，过滤；向滤液中加入足量活性炭，充分吸附 后过滤，将滤液在加压条件下，控制在180℃左右结晶，趁热过滤，用蒸馏水洗涤2~3次晶体 (4) ①Na CO 溶液碱性较强，会有部分Mn(OH) 生成，所得MnCO 不纯，锰元素利用率低 ② 温度升 2 3 2 3 高，NH HCO 受热分解；（或温度升高，Mn2水解加剧，参与沉淀的Mn2浓度下降） 4 3 【详解】（1）①研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，温度升高，有机物去除率增大，说明温度升 高后反应速率加快，相同时间内有机物反应的更多； ②废液中含硫酸91%，会与有机物发生氧化还原反应生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫可以使用碱液吸收 减少污染，故烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液或石灰乳； （2）硫铁矿(主要成分)将剩余MnO 还原，所得溶液中的主要离子有Fe3、Mn2、SO2等，在反应中铁化 2 4 试卷第16页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- 合价由+2升高为+3、硫元素化合价由-1升高为+6，而锰元素化合价由+4降低为+2的锰离子，根据质量守 恒、电子守恒配平可得其离子方程式为2FeS +15MnO +28H+=2Fe3++15Mn2++4SO2-+14H O； 2 2 4 2 （3）由溶解度曲线可知，低温析出MnSO 5H O，高温下MnSO H O溶解度减小析出；已知：pH5时， 4 2 4 2 Fe(OH) 和Al(OH) 沉淀完全；pH8时，Mn(OH) 开始沉淀；MnSO H O分解温度为200℃；废液中有 3 3 2 4 2 机物等杂质可以使用活性炭吸附除去，溶液pH可以加入碳酸钙和氢离子反应进行调节；故实验方案：在搅 拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，调节pH略大于5，过滤；向滤液中加入足量活性炭，充分吸附后过滤， 将滤液控制在180℃左右结晶，趁热过滤，用蒸馏水洗涤2~3次晶体，150℃烘干得到MnSO H O晶体。 4 2 （4）①pH8时，Mn(OH) 开始沉淀，碳酸钠中碳酸根离子水解程度较大，溶液碱性较强，故该过程中沉 2 淀剂选用NH HCO 溶液，而不用Na CO 溶液的原因是：Na CO 溶液碱性较强，会有部分Mn(OH) 生成， 4 3 2 3 2 3 2 所得MnCO 不纯，锰元素利用率低。 3 ②温度过高会导致碳酸氢铵受热分解，且加热会促进锰离子的水解，故当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉 淀率随温度升高而下降的原因是：温度升高，NH HCO 受热分解(或温度升高，促进Mn2＋水解)。 4 3 CO 2e=COO2 17．（16分）【答案】(1) 2 6∶5 b2 (2)BC 27a21-b4 (3)温度过高，可能会导致催化剂催化效率降低 (4)2CO ＋O2-=C O2 2C O2-4e-=4CO ↑＋O ↑ 2 2 5 2 5 2 2 (5)Cu 回溯CH 生成机理，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小， 4 易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离 【详解】（1）①如图，该装置为电解池装置，电解质为固体电解质，传导O2，二氧化碳经过电极A后变 为一氧化碳，化合价降低，为阴极，所以电极反应式为：CO 2e COO2； 2 ②电极B作阳极，失去电子，根据题意，电极B生成C H 、C H 和H O，且生成的乙烯和乙烷的体积比 2 4 2 6 2 为2∶1，所以其电极反应为6CH 5O210e 2C H C H 5H O，电极A的反应式为 4 2 4 2 6 2 5CO 10e 5CO5O2，所以消耗的CH 和CO 体积比为6:5； 2 4 2 （2）①A．对于任何反应，升高温度，正逆反应速率均加快，故A错误； B．当体系中甲醇浓度不再改变，反应达平衡，故B正确； 试卷第17页，共17页-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ---------------------------------- C．恒温恒容下达平衡后，充入氮气，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，故C正确； D．平衡常数K只和温度有关，改变体积增大压强，K不变，故D错误； 故选BC； ②某温度下恒容密闭容器中，CO 和H 起始浓度分别为amol/L和3amol/L，反应达平衡时，CO 转化率为 2 2 2 b，可列出三段式为： CO g  3H g  CH OHg  H Og 2 2 3 2 起始浓度mol/L a 3a 0 0 转化浓度mol/L ab 3ab ab ab 平衡浓度mol/L aab 3a3ab ab ab abab b2 则平衡常数为K  aab3a3ab3 27a21b4 （3）高温时，催化剂活性降低，效率降低，答案可填：温度过高，可能会导致催化剂催化效率降低。 （4）①由示意图可知，过程①中CO 与O2反应生成C O2，反应式为2CO＋O2 C O2； 2 2 5 2 2 5 ②由示意图可知，C O2在a电极上放电，失去电子生成氧气，由元素守恒可知，还应生成二氧化碳，反应 2 5 式为2C O24e 4CO ＋O 。 2 5 2 2 （5）若还原产物主要为CH 时，应选择Cu作催化剂，回溯CH 生成机理，第1步是C与催化剂活性位点 4 4 相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。 试卷第18页，共17页